浙江省2013屆高三化學一輪復習45分鐘滾動提升訓練卷（2） 蘇教版

1、45分鐘滾動提升訓練卷(二)考查范圍：專題14分值：100分一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個正確答案)1分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法。下列分類合理的是()根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A只有B只有C只有 D只有2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A常溫下，7.8 g Na2O2與足量的水反應，轉

2、移電子數(shù)為0.2NAB室溫下，4.4 g乙醛、乙酸乙酯的混合物含碳原子數(shù)為0.2NAC25 時，pH5的1.0 L CH3COOH溶液中，由水電離的H數(shù)目為105NAD標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有CCl數(shù)目為0.3NA3下列離子方程式正確的是()A漂白粉溶液在空氣中的漂白原理：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3B向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2OCl2H22OHDFeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O4通過實驗、觀察、類比、推理等方法得

3、出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是()操作可能的實驗現(xiàn)象解釋A某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO(續(xù)表)操作可能的實驗現(xiàn)象解釋B向CaSO3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液變藍Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應5.實驗室用MnO2和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上；把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度，固定好鐵圈，放好石棉網(wǎng)；用藥匙向蒸餾

4、燒瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加濃鹽酸，并將導管放入集氣瓶中；檢查氣密性；在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管。最好的實驗操作順序是()A BC D6將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表)，產(chǎn)生沉淀的物質的量(用縱坐標表示)與加入Y物質的量(用橫坐標表示)的關系如圖G21所示，則符合圖中所示關系的一組物質是()圖G21ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl7.自來水加工處理流程如下，下列有關說法不正確的是()圖G22A若在混合設備中投藥為FeSO4，以此為混凝劑，最終鐵將以Fe(OH)2形式進入反應沉淀池B投藥

5、時常加入適量的石灰，可除去水中的Mg2、HCO等C自來水生產(chǎn)中，前加氯起消毒殺菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自來水二次污染D如用ClO2消毒自來水，比用氯氣效果好，能防止形成三氯甲烷等潛在的致癌物質二、非選擇題(本題包括4個小題，共58分)8(14分)把氧氣、氮氣、二氧化碳三種氣體等物質的量混合，現(xiàn)取a mol混合氣體(壓強為p Pa)在密閉容器中進行實驗。(1)若加入過量的硫，加熱充分反應后，恢復到原溫度，壓強是原氣體壓強的_倍。(2)若加入一定量的磷(P)，加熱充分反應后，恢復到原溫度，壓強是原氣體壓強的，則加入的磷的質量為_。(3)若加入b mol碳，高溫充分反應后，恢復到原

6、溫度，試通過計算完成下列填空。a與b的大小關系反應后的氣體壓強是原來壓強的倍數(shù)b1N2、CO2、COb2a9.(14分)某校化學興趣小組用如圖G23所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。圖G23請回答下列問題：(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式：_、_、_。氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。(2)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制溶液的pH，為什么？_；為此，改進方法是_。(3)為了研究AlCl3晶體的性質，在得到AlCl3溶液后，如何得到AlCl3晶體？_。10(14分)X、Y、Z為三個不同短周期

7、非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：YXA(氣)，YZB(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學式是_；生成固體C的化學方程式是_。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學式是_；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是_；將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是_。11(16分)Fe2、SO和I都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：(1)已知：還原性：SO>Fe2；FeSO3難溶于水。(2)在(1)的基礎

8、上，完成下列假設。假設1，還原性：I>SO>Fe2；假設2，還原性：SO>I>Fe2；假設3，還原性：_。(3)實驗探究：現(xiàn)對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現(xiàn)象和結論。限選以下試劑：0.1 mol/L Na2SO3溶液、0.1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L FeCl3溶液、10% KSCN溶液、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO3、1 mol/L HCl溶液、1 mol/L BaCl2溶液實驗操作預期的現(xiàn)象及結論步驟1：取1 mL 0.1 mol/L Na2SO3和1 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩步驟2：_

9、步驟3：取1 mL 0.1 mol/L KI和1 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液于試管中，混合后滴入23滴新制氯水，振蕩步驟4：_45分鐘滾動提升訓練卷(二)1A解析 根據(jù)酸電離出H的數(shù)量將酸分為一元酸、二元酸等，錯；金屬元素和非金屬元素的劃分不是依據(jù)原子的最外層電子數(shù)，而是依據(jù)元素的性質；分散系的分類標準是分散質粒子直徑的大小。2B解析 本題借助阿伏加德羅常數(shù)的應用和計算，考查氧化還原反應中的電子轉移、有機物的燃燒耗氧量、酸溶液中水的電離、氣體摩爾體積與阿伏加德羅常數(shù)間的關系。3A解析 本題考查離子方程式正誤判斷。B項漏掉了產(chǎn)物NH3·H2O，正確的離子方程式為：Ba22

10、OHHSONH=BaSO4H2ONH3·H2O；C項鐵電極是活潑電極，陽極放電的是鐵；D項電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。4C解析 A項錯誤，溶液中還有可能含有SO；B項錯誤，SO能被硝酸氧化，同時硝酸被還原為NO，NO也有刺激性氣味；D項錯誤，主要是發(fā)生了Cl22I=2ClI2的反應，I2能與淀粉發(fā)生顯色反應。5C解析 實驗裝置的安裝順序一般為“自下而上”(即放鐵架臺放酒精燈根據(jù)燈焰的大致高度確定鐵圈位置)、“從左而右”，且制備氣體時，加入藥品前應檢查裝置的氣密性。6D解析 將BaCl2溶液逐滴加入到一定量的Al2(SO4)3溶液中，生成Ba

11、SO4沉淀，但BaSO4沉淀不溶于BaCl2溶液；將CO2通入一定量的Ca(OH)2溶液，生成CaCO3沉淀，然后CaCO3沉淀溶解，但生成沉淀和溶解沉淀所用CO2的物質的量之比為11；將NaOH溶液逐滴加入到一定量的AlCl3溶液中，生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，但生成沉淀和溶解沉淀所用NaOH的物質的量之比為31；將HCl溶液逐滴加入到一定量的NaAlO2溶液中，生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3沉淀溶解，生成沉淀和溶解沉淀所用HCl的物質的量之比為13。7A解析 流程圖中在一級泵站后通入氯氣，同時也將Fe2氧化成Fe3，最后將以Fe(OH)3形式沉淀，A不正

12、確；加適量的石灰，形成堿性溶液，可除去水中的Mg2、HCO等離子；第一次加氯，在凈化過程中有消耗，C正確；由化學常識可知，D正確。8(1)1(2)a(3)a與b的大小關系反應后的氣體壓強是原來壓強的倍數(shù)N2、CO2baN2、CO解析 (1)加入過量的硫，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2SO2，是一個體積不變的反應，因此可得反應后壓強與原壓強相等。(2)若加入磷，則發(fā)生的反應為4P5O22P2O5，壓強減少，即氣體的物質的量也減少，即反應中消耗O2 mol。4P5O22P2O54 mol×31 g·mol1 5 molx mol解得xa g(3)若加入b mol碳，則發(fā)生的反應

13、依次為CO2CO2，CCO22CO，若只發(fā)生，即O2正好和碳反應或O2過量，則有b，反應后生成的氣體產(chǎn)物為CO2，由于該反應是一個氣體體積不變的反應，因此反應前后壓強不變，很顯然題中要求b也符合此條件。若發(fā)生反應和，即碳正好和O2、CO2反應或碳過量，則有ba，反應后生成的氣體是CO，反應前后的壓強比為a mol÷，依題中要求顯然b2a也符合此條件。當ba時，此時反應生成的氣體產(chǎn)物既有CO又有CO2，即在反應中碳過量，在反應中碳不足。CO2CO2， mol mol molCCO22COmolmol2mol反應后氣體的物質的量分別為N2： mol，CO：2mol，CO2： molmol

14、(ab)mol，則反應前后氣體的壓強比為：÷a mol。9(1)Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O不能，因為在Al3與氨水反應生成Al(OH)3后，不能繼續(xù)與氨水反應，不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開。(2)K、Cl、Na、AlO、OH因為Al(OH)3能溶于強酸，所以需控制pH，防止部分Al(OH)3轉化成Al3在a溶液中通入過量CO2氣體(3)在酸性氣氛中對AlCl3溶液進行蒸發(fā)結晶解析 (1)加入足量氫氧化鈉溶液，Mg2可與OH反應生成Mg(OH)2沉淀，Al3與OH反應生成NaAlO2和H2O；氫氧化鈉溶液不能用

15、氨水代替，因為在Al3與氨水反應生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；(2)加入氫氧化鈉溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同時Al3轉化成了AlO；因為氫氧化鋁能與強酸反應，所以在加入鹽酸沉淀AlO時，需要控制溶液的pH，以防止部分Al(OH)3轉化成Al3；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反應，因此，可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體；(3)直接加熱蒸發(fā)AlCl3溶液會因為AlCl3的水解而得不到AlCl3晶體，為此可在酸性氣氛下進行蒸發(fā)結晶。10(1)H2NH3HCl=NH4Cl(2)SO2H2SOH=HSH2OS3Cl24H2O=H

16、2SO46HCl解析 (1)若X、Y、Z均為氣體，則Y為H2，X可能為N2，Z可能為Cl2，對應的A為NH3，B為HCl。兩者反應生成NH4Cl固體，觀察到白煙生成。(2)若Y為固體，X、Z為氣體，則X為H2，Y為S，Z為O2，A為H2S，B為SO2。H2S在空氣中燃燒生成SO2。過量H2S與NaOH反應生成NaHS，S與Cl2在溶液中反應生成H2SO4和HCl。11假設3：還原性：SOFe2I實驗操作預期的現(xiàn)象及結論步驟2：向試管中加入足量的1 mol·L1 HCl溶液后再滴入數(shù)滴(少許)1 mol·L1 BaCl2溶液，振蕩試管若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明還原性：ISO或：若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設2不成立或：若沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明假設1成立步驟2：(方法2)向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若不變藍色，說明還原性：SOI或：若變藍色，說明還原性：ISO步驟4：(方法1)向試管中滴入少量淀粉溶液，振蕩試管若不變藍色，說明還原性：Fe2I步驟4：(方法2)向試管中滴入少量10% KSCN溶液，振蕩試管若不變紅色，說明還原性：IFe2若變紅色，說明還原性：Fe2I解析 (2)根據(jù)題目提供的信息和已知的兩種假設，可得