云南省玉溪市2013屆高三化學第三次月考新人教版

1、玉溪一中高2013屆高三上學期第三次月考化學試題相對原子質(zhì)量：Li7，C12，N14，O16，S32，Cl35.5，Na23，Mg24，Al27，K39，F(xiàn)e56，Cu64，Zn65, I-127說明：測試時間120分鐘，滿分100分。第I卷（選擇題共48分）一、選擇題(本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1人體內(nèi)產(chǎn)生的活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”?；瘜W家嘗試用Na2SeO3消除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3在體內(nèi)的作用是A氧化劑B還原劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑2.下列說法中，不正確的是同一元素的不同核素互稱為同位素化學鍵可以使

2、離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D3.下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小一定越容易失去電子C稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的熔、沸點一定越高D同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高4.下列實驗方案不能達到預(yù)期目的的是選項實驗方案預(yù)期目的A.將含有H

3、Cl的CO2氣體通過飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB.向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗X溶液中是否含有SO42-C.向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚5.下列敘述中，正確的是 A1.00 L 1.00 mol·L-1鹽酸中含有6.02×1023個HCl分子 B25、101 kPa下，42 g N2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA C112 L C02含有的分子數(shù)為O5 NAD配制1.0 L 1.0 mol·L-1的CuSO4溶液，可將25

4、0.0 g CuSO4·5H2O溶于1.0 L水6.下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3（CH3）3CC（CH3）3A > > > B > = > C > > >D = > > 7下列說法中，不正確的是 A有機化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵 B油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) C用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯 D乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵 8有一種鋰電池，用

5、金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列敘述中正確的是A電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響B(tài)金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極C電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3 D電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為419.已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是 A.原子半徑：W>YB.離子半徑：Y2- < Z-C.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ D.堿性：W（OH）

6、3 > XOH10.下列敘述中，正確的是A.直徑介于1nm至100nm之間的微粒稱為膠體B. Fe(OH)3膠體是純凈物C.利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D.膠體粒子很小可以透過半透膜11以下實驗原理或操作中，正確的是A分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出B焰色反應(yīng)實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結(jié)果D測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較12短周期元素E的氯化物ECl2的熔點為-78°，沸點為59°C，分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定

7、結(jié)構(gòu)，下列判斷錯誤的是AE是一種非金屬元素B在ECl2中E與Cl之間形成共價鍵CE的一種氧化物為EO2DE位于元素周期表的IVA族13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 向苯酚鈉溶液中通人少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-將金屬鈉加入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COO+ Ca2+CO2+H2O碳酸鈉水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-向氫氧化鋇中滴加硫酸：Ba2+ + SO42- + H+ + OH- = BaSO4 + H2O次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+2

8、 ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO氯化鋁的溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClO-純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+ H+= HCO3-A B C D14根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式，下列判斷正確的是 A254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ B當反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時轉(zhuǎn)移2mole C反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低 D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ15下列各組離子能大量共存的

9、是 “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、Ca2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D16金屬鎳有廣泛的用途粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2<Ni2<Cu2）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22e=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只

10、有Fe2和Zn2D電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt17.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是 A原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W BZ的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸CY單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) D室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH >118用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g） H<0 的正確圖象是下

11、圖中的 A B C D19由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源根據(jù)下圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是A該裝置中Cu極為陽極 B當銅片的質(zhì)量變化了128 g時，a極上 消耗的O2在標準狀況下的體積為224 L C該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e=2H2O D該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)20.膳食纖維具有突出的保健功能，人體的“第七營養(yǎng)素”木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是 D 有機物A.芥子醇的分子式是C11H14O4，屬于芳香烴B.芥子醇與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng) C.芥子醇能發(fā)生氧化、取代

12、、加成、聚合反應(yīng)D.1mol芥子醇能與含2mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)21X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是C、O2AlCl3、NaOHFe、HNO3S、O2A BC D22常溫下，濃度均為01mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化） A.溶液的pH值： B.水電離出的c（OH）：C.和等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+ c（CH3COO）01mol/LD.和等體積混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）23.將mol鈉和mol鋁一同投入g足量水中，所得溶

13、液密度為g·mL1，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為A B C D24某同學對未知物A鹽的水溶液進行了鑒定，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示：現(xiàn)對A、B、C、D作出的如下推斷中，不正確的是A鹽A一定是FeBr3 B淺黃色沉淀B是AgBrC濾液C中一定含F(xiàn)e3 DD溶液中有Fe(SCN)3第卷（非選擇題共52分）二非選擇題（包括必考題和選考題兩部分；第25至27題為必考題，每個試題都必須作答。第28題和29題為選考題。）（一）必考題（本題包括3個小題，共39分）25.（12分）下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，

14、圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）A的化學式 D的電子式 。 （2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：DG H 。F+J B + C + I 。(3) 03mol I與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol(4) 容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I的體積為_mL。26.（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= Q1 kJ·mol-12NO(g) + O2(g)2NO2(g) H= Q2kJ·mol-1 則反應(yīng)NO2(g

15、) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的H= kJ·mol-1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率/%（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生 上述反應(yīng)， 當測得上述反應(yīng)平衡時NO2與NO體積比為1:3，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）。已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。（1）用離子方程式解釋Na2C2O4溶液顯堿性的原因 ；（2）常溫下，比較0.1 mol·L-1

16、NaHC2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；某課外活動小組為了探究的BaSO4溶解度，分別將足量BaSO4放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液；c. 20ml 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液；d. 40ml 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中，溶解至飽和。（1）以上各溶液中，的濃度由大到小的順序為 ；A.b>a>c>d B.b>a>d>c C.a>d>c>b D.a>b>d>c（2）某同學取同樣的溶液b和溶液d直接混合，則混合溶

17、液的pH值為 （設(shè)混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）。27.（13分）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗。【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示。實驗步驟：先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；將Cu絲上提離開液面。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。（2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是 。（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當采取的操作是 【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被

18、掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。固體甲加入稀鹽酸過濾藍色濾液濾渣洗滌干燥 氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恒重 固體乙稱取2.00g固體丙1.84g為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖的實驗： （4）中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是 。（5）中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為 。（6）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項） 。 A固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存

19、在 B固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種 C固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S D固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S（二）選考題（13分。從給出的2道小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一小題計分）28【 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】（13分）氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)，請回答下列問題： （1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式_，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_（填元素符號），其中一種金屬的陽離子易與H2O或NH3通過_結(jié)合在一起。 （2）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可

20、判斷CrO2Cl2是_（填“極性”或“非極性”）分子。（3）在乙烯、SO32-、BF3、H2O、CCl4 SO3五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_（填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是_。29. 【 有機化學基礎(chǔ) 】（13分）某有機物X(C7H8O)與另一有機物Y發(fā)生如下反應(yīng)生成化合物Z(C11H14O2)。XYZH2O（1）、X是下列化合物之一，已知X不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X是 。ABCD（2）、Y的分子式是 ，可能的結(jié)構(gòu)簡式是 和 。（3）、Y有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體E發(fā)生銀鏡反應(yīng)后，其產(chǎn)物經(jīng)酸化可得到F(C4H8O3)。F可發(fā)生如下反應(yīng)：FH2O該反應(yīng)的類型是_，E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）、若Y與E具有相同的碳鏈，則Z的結(jié)構(gòu)簡式為_。玉溪一中2013屆高三上學期第三次月考化學試卷答案123456789101112BCCBBDDDACCD131415161718192021222324BCDDCCDCACCA25.(12分) (1) NH4HCO3 (2分) 略