2018年武漢市全國大聯(lián)考第一次高三化學(xué)試卷

1、全國大聯(lián)考2018 年高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32Fe 56 Cu 64第 I 卷（共 42 分）一、選擇題（本題包括 14 小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只一個選項符合題意）1 .下列說法正確的是（）A .常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B .周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C .過渡元素不全是金屬元素D .常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g） =2C（g） ; H(g)=丄Fe2Q(s)+2SO2(g)42

2、11.下列離子方程式中不正確的是（ ）A. 向 Ba（OH）2溶液中逐滴加入 NHHSO 溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+H+NH+SO2=BaSOj+HO+NHH2OB. 碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)：HCO-+H【=COf+H2OC. 向 AlCl3溶液中滴加少量 NaAIQ 溶液：Al3+3AIQ+6HO=4AI（OH）3JD. 漂白粉配制成的溶液中通入SO: Ca2+2ClO+SQ+HO=CaSa +2HClO12.將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果。用數(shù)軸表示的下列知識 正確的是（ ）A.硫及其化合物的化合價與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：D.在 101KPa 時，Im

3、olCH 完全燃燒生成 CO 和水蒸氣放出的熱量就是 CH 的燃燒熱; H= a kJ mol只證作K優(yōu)割-2-10+1+2+3乂 輕 補(bǔ)B. 分散系的分類:C. AlCl3溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)后鋁元素的存在形式:D. CQ 與 NaOH 溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物1丨 一閉町和AIO；ALOj13.下列圖像是 NaCI、CsCI、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷 屬于 NaCI 的晶體結(jié)構(gòu)圖像的是（M （不含結(jié)晶水，摩爾質(zhì)量為126g mola g M 后，恰好為 tC時的飽和溶液，飽和溶液的密度是LT,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為和，則需加入 b g M 7H2O,下列等式不正確的是（八2

4、00a廠126c._cA.bB.w100 %C.cD.b=2a100s1000P126（100 + S）題號1234567答案題號891011121314答案第 II 卷（共 58 分）二、（本題包括 2 小題，共 17 分）15、（6 分）某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從 中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設(shè)計了兩種不同的方案，請你參加討論：（1）方案一：選用鎂粉作試劑。1 往廢水中逐漸加入鎂粉，當(dāng)觀察到 _ 時，說明加入鎂粉的量已經(jīng)足夠。2 接下來的操作方法依次是 _和蒸發(fā)。（2 ）方案二：選用氫氧化鈉溶液作試劑。1 向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng) _ 時

5、，停止滴入氫氧化鈉溶液。2 為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是過濾、洗滌沉淀。其中洗滌沉淀的 操作是3 往洗滌過的沉淀中加入硫酸到沉淀恰好完全溶解時停止滴加，蒸發(fā)溶劑得到硫酸鎂固體。NiiCOj和百I兀0) )-門JMaFlCQ,14.已知 tC時，鹽M 的水溶液中加入的量濃度是 c molt）的溶解度為Sg。在一定量的PgML1,物質(zhì)3。 若用M7H2O代替 M,欲使原溶液在tC時恰好飽）D（3 ）比較兩個方案，假設(shè)實驗中都沒有損耗， 那么，最后得到的硫酸鎂固體的質(zhì)量是否相同?;原因是_。16、（ 11 分）下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證”的

6、研究性實驗，已知草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識如下表：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性熔點(diǎn)（C）密度（g cm3）草酸H23一易溶于水189.51.900草酸晶體HCO 2H2O無色晶體一101.51.650備注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175C以上開始分解。且分解產(chǎn)物中的氣體可能是C OC或它們的混合物。請回答下列問題：（1）寫出草酸晶體加熱分解的化學(xué)方程式： _。（2 ）填寫表中空格：（請在澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸，無水硫酸銅之間選擇試劑）儀器加入試劑加入該試劑的目的甲驗證分解產(chǎn)物有水生成乙除去產(chǎn)物中的 CQ丙濃硫酸戊驗證 CQ 氧化產(chǎn)物是 CQ（3）在實驗過程中，該學(xué)生發(fā)現(xiàn)應(yīng)對上述實驗裝置

7、進(jìn)行一些改進(jìn)，才能保證實驗的科學(xué)性和 安全性（如下圖）。請回答下列問題：1為證明通往玻璃管的 CO 氣體已除去 CQ,可在乙和丙之間連接 _。（填裝置序號）2在裝置丁和戊之間連接 b 裝置，其作用是 _。3為了防止余氣對實驗室或環(huán)境造成污染，可在裝置丁后連接_ （填裝置序號）。（4）資料記載：草酸是二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。若在乙裝置中盛澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，能否證明草酸晶體分解生成的氣體中一定有CO,請說明由 _三、（本題包括 2 小題，共 16 分）17.（ 8 分）工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為 SO: 7%

8、Q: 11% N2: 82%.壓強(qiáng)及溫度對 SQ 轉(zhuǎn)化率的影響如下:壓強(qiáng)/MPa、轉(zhuǎn)化率%、溫度/0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（ 1 ） 工 業(yè) 上 ， 二 氧 化 硫 催 化 氧 化 過 程 采 用 的 是 常 壓 而 不 是 高 壓 ， 主 要 原 因 是（2）分析上表數(shù)據(jù)可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)，理由是（3）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，每生產(chǎn) 1 t 98%的硫酸需消耗 3.60X105kJ 能量。若反應(yīng)：2SQ（g）+Q2（g） 、2SQ（g） ; H196.6kJ mol

9、 放出的熱量完全被利用，則每 生產(chǎn) 1 t 98%的硫酸可為外界提供 _ kJ 能量。（不考慮其他過程釋放的能量）（4 ）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算：在 500C、0.1MPa 條件下，二氧化硫的催化氧化達(dá)到平衡時，各種氣體的體積比 V（ Q） :V（N2）=_ : 82 （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。18.（8 分）閱讀下列兩段材料，請回答下列問題：材料一：2006 年全國理綜 I 第 9 題：把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解 槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時是后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（）A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:2材料二：已知下列表中有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)

10、如下:物質(zhì)心 0MgQAl2Q3KCIMgCI2AICI3熔點(diǎn)（C）88128522015711714190(259kPa)沸點(diǎn)（C）一3600298014371412181（1）有人認(rèn)為材料一中的題干與選項有矛盾，若選項正確，則結(jié)合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的，這種物質(zhì)是_，其理由是_。（2 ）有人認(rèn)為材料一中的題干正確，只要把一個正確的選項補(bǔ)加進(jìn)去就是一道好題，你認(rèn)為選項改加“（I） 0: 0: 0”和“（II） 6: 3: 0”哪個好？ _ （填寫編號）（3）也有人認(rèn)為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意

11、。寫出電解這種物質(zhì)的化學(xué)方程式：_。（4） 設(shè)計可靠實驗證明：MgCl2、AICI3所屬的晶體類型，其實驗方法是 _（3）在（2）的裝置基礎(chǔ)上撤去離子交換膜A、B,且把 Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，通電四、（本題包括 2 小題，共 17 分）19. （8 分）（1） 20 世紀(jì) 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成， 而是在反應(yīng)物到生成物的過程中 經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖甲是白磷（P4）和。2反應(yīng)生成 P4O10過程中能量變化示意圖，請寫出白磷（P4）和02反應(yīng)生成 P4O10的熱化學(xué)方程式： _

12、（ H 用含 E1和 E2的代數(shù)式表示，其中 E1 E2均大于 0）。（2）白磷（圖乙）是正四面體構(gòu)型的分子，當(dāng)與氧氣作用形成P4O6時，相當(dāng)于每兩個磷原子之間插入一個氧原子（如圖丙）。當(dāng)形成 P4O10時，相當(dāng)于在 P4O6的分子中每個磷原子又以雙鍵結(jié)合一個氧原子（如圖?。┱堅趫D丙的示意圖中把磷原子用鋼筆或鉛筆把磷原子涂黑。（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（厶H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開 1mol 化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P PP OO = OP= O鍵能 /kJ mol1198360498X已知白磷（P4）的燃燒熱為 2

13、982 kJ mol1,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖丁所示，則上表中x=（4）寫出 1molP4與 O2反應(yīng)生成固態(tài) P4O6的反應(yīng)熱厶 H=_20. （9 分）目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換膜法, 右圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。（1）透過交換膜的離子 a 是_,電解飽和食鹽水的離子方程式是_ 。（2）現(xiàn)有離子交換膜 A 和 B 將電解槽分為 I、II、川三個區(qū)域，A為陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)一一允許陽離子通過，但阻止陰離 子和氣體通過，而 B 是 陰離子交換膜”，它允許陰離子通過， 阻止陽離子 和氣體通過，電極均為惰性電極。若在I 區(qū)投入 Na2SO4溶液，

14、通電電解，陰極的電極反應(yīng)式為在 III 區(qū)得到乙丙一段時間后，若要恢復(fù)到電解前溶液的pH 和體積，需向所得溶液中加入O.lmolCu（OH）2,則此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _。五、（本題包括 1 小題，共 8 分）21. （8 分）現(xiàn)有含 NH3為 1.7mgL 的廢水 300m3（密度為 1gcm ）,可采用如下兩種方法 進(jìn)行處理。（1）方法一：把甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：202+ NH3= N03一+ H+ H2O, 6NO3+ 6H+ 5CH 3N2?+ 5COf+ 13HO.若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇多少克？（2）方法二：對廢水

15、進(jìn)行加熱蒸發(fā)（假設(shè) NH3全部蒸發(fā)出來），所得 NH3用一定量空氣氧化（設(shè) 空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 20%，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為 80%）,發(fā)生的主要反應(yīng)有：定舲件下4NH3+ 5O24NO + 6H2O , 4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3,副反應(yīng)有：4NH3+ 3O2= 2N2+ 6H2O.產(chǎn)生的混合物的組成為： NO27mol, O218mol, N2225mol 和少量的 HNO3（高溫下 NO 和 O2不反應(yīng)），求 NH3轉(zhuǎn)化為 NO 和 HNO3的轉(zhuǎn)化率各是多少。2018 年高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷參考答案1.A2.D3.D4.C5.D6.C7.C8.A9.B10.A11.

16、D12.C13.A14.D15. （1）鎂粉有剩余（或溶液中不再有氣泡產(chǎn)生）（1 分） 過渡（1 分）（2 不再產(chǎn)生沉淀（或沉淀不再增加）（1 分）向漏斗的沉淀中注入蒸餾水，使水浸沒沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次（1 分）（3）不同（1 分），方案一中加入鎂粉，增加硫酸鎂的質(zhì)量（1 分）、。16. （1） H2C2O42H2OCOT + 3H2O （2 分）（2）儀器加入試劑加入該試劑的目的甲無水硫酸銅（1 分）乙氫氧化鈉溶液（1 分）丙除去 CO 氣體中的水蒸氣（1 分）戊澄清石灰水（1 分）（3c （1 分）防止戊中的液體倒吸（1 分） a （1 分）（4）不能（1 分），在未洗氣的情況

17、下通入石灰水，可能因草酸蒸氣與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，對實驗有干擾（1 分）17. （1）常壓時 S02的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強(qiáng)會增加動力成本和設(shè)備成本（2 分）（2） 壓強(qiáng)一定時，溫度升高 S02的轉(zhuǎn)化率下降（2 分）（3）6.23XW2（2 分）（4）7.7 （2 分）18. （1）氯化鋁（1 分）；從表中數(shù)據(jù)可知，AICI3 易升化，熔、沸點(diǎn)低，屬分子晶體，熔融時 不能被電解（2 分）（2）I （1 分）（3） 2AI2O34AI + 302? （2 分）（4）將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，測定其導(dǎo)電性，能導(dǎo)電的離子晶體；不能導(dǎo)電的是分子晶（3） 585 （2 分）1（4 ）發(fā) 638k

18、J mol （2 分）20. （1） Na+（1 分）；2Cl-+ 2H2O電策Cl2? + H ? + 20H （2 分）（2）2H2O + 2e-= H2? + 20H 或 2H-+ 2e-= H2T（2 分）；H2SO4溶液（1 分）（3）0.4mol （3 分）21. （1） 由反應(yīng)： 202+ NH3= N03-+ H+ H2O, 6NO3-+ 6H+ 5CH3OH 宀 3N? + 5CQf +13H0二J31.7 10 g L 300 10 L 17g mol x=0.8kg （3 分）所以需甲醇 0.8kg.（2）NH3轉(zhuǎn)化為 NO 的轉(zhuǎn)化率為：n（N0）100%=27皿100%=90%（2 分）n（NH3）30mol設(shè)所用空氣為 ymol，生成的 HNO3為 xmol,廢水