高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)原電池電解池練習(xí)題

1、高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)原電池電解池練習(xí)題（一）原電池：一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是 ()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2(2011聊城模擬)在如圖所示的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是 ()A B C D3(2011濟(jì)南調(diào)研)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 ()A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢4(2011南京模擬)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)

2、法正確的是 ()A在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)SO(aq)2ePbSO4(s)B在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)2ePb(s)SO(aq)5(2011海南萬(wàn)寧模擬)如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是 ()A鋅片是負(fù)極B兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨是陰極D兩個(gè)番茄都形成原電池6(2011北京海淀期末)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法不

3、正確的是 ()A在熔融電解質(zhì)中，O2移向負(fù)極B電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O2=8CO210H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H1026e13O24CO25H2O7(2011南京調(diào)研)X、Y、Z都是金屬，把X投入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，X、Y、Z三種金屬的活潑性順序?yàn)?()AXYZ BXZY CYXZ DYZX8將鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01 molL1食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A鐵棒附近產(chǎn)生OH B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O29(2009廣東)

4、茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()鋁合金是陽(yáng)極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A B C D10(2009福建理綜，11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I=2Fe2I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 ()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極11(2011寧夏銀川模擬)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性

5、溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 ()ACH3OH(g)O2(g)H2O(l)CO2(g)2H(aq)2eBO2(g)4H(aq)4e2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)CO2(g)6H(aq)6eDO2(g)2H2O(l)4e4OH(aq)12(2011山東濟(jì)寧質(zhì)檢)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2COO2=2CO2。則下列說(shuō)法中正確的是 ()A通CO的一極是電池的正極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O22CO24e2COC負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：

6、COCO2e2CO2D正極發(fā)生氧化反應(yīng)二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(13分)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_。(3)裝置丙中溶液的pH_(填“變大”、“變小”或“不變”)。(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_。14(13分)(2009海南化學(xué)，15)LiSOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li2SOCl2=4LiClSSO2。請(qǐng)

7、回答下列問(wèn)題：(1)電池的負(fù)極材料為_(kāi)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；(2)電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)；(3)SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_。15(13分)(2009山東理綜，29)ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時(shí)，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去C

8、u2，最好選用下列試劑中的_(填代號(hào))。aNaOH bZn cFe dNH3H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是_。若電解電路中通過(guò)2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為_(kāi)g。16(13分)(2009天津理綜，10)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開(kāi)(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)電極表面鍍鉑粉的原因是_。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連

9、續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2LiH22LiH.LiHH2O=LiOHH2反應(yīng)中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_。已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_(kāi)。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（二）電解池一、選擇題(每小題4分，共48分)1下列幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是 ()A鍍鋁塑料 B食品罐頭盒(鍍錫)C白鐵水桶(鍍鋅) D鍍銀銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?(201

10、1湖南湘潭診斷)下列過(guò)程需要通電才能進(jìn)行的是 ()電離電解電鍍電泳電化學(xué)腐蝕A B C D全部3下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是 ()4(2011原創(chuàng))下列各裝置中都盛有0.1 molL1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是 ()A B C D5用惰性電極電解1價(jià)汞的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極上得到的產(chǎn)物是單質(zhì)汞。當(dāng)陰極消耗2 mol該鹽的陽(yáng)離子時(shí)，陽(yáng)極可得到1 mol的氣體產(chǎn)物，以下敘述正確的是 ()A陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣B電解時(shí)要消耗OH，故溶液的pH減小C陰極的電極反應(yīng)式：O22H2O4e=4OHD陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Hge=Hg6右圖為直流電源電解

11、稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極 a和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 ()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色7(2011湖南長(zhǎng)郡月考)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 ()A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為118(2011鹽城模擬)用惰性電極電解某溶液時(shí)

12、，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成。則電解一段時(shí)間后，下列有關(guān)該溶液(與電解前同溫度)的說(shuō)法中，正確的有 ()(1)該溶液的pH值可能增大；(2)該溶液的pH值可能減小；(3)該溶液的pH值可能不變；(4)該溶液的濃度可能增大；(5)該溶液的濃度可能不變；(6)該溶液的濃度可能減小 。A三種 B四種 C五種 D六種9(2011西安八校聯(lián)考)常溫下，某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為52，用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電解產(chǎn)物，可分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是 ()A溶液pH不斷增大，最后為7 B陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C陰極始終只析出H2 D電解最后階段為電解水

13、10(2011聊城模擬)下圖所示裝置是一種可充電電池，裝置為電解池。離子交換膜只允許Na通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是 ()A負(fù)極反應(yīng)為4Na4e4NaB當(dāng)有0.01 mol Na通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mLC閉合K后，b電極附近的pH變小D閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生ks5u11某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液。通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是 ()

14、Aa為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClBa為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl12(2011山東威海質(zhì)檢)用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A0.5 mol/L B0.8 mol/L C1.0 mol/L D1.5 mol/L二、非選擇題(本題包括4個(gè)大題，共52分)13(13分)(2011長(zhǎng)治質(zhì)檢)如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：(1)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈_性，發(fā)生

15、_腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極：_；正極：_。(2)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈_性，發(fā)生_腐蝕。電極反應(yīng)：負(fù)極：_；正極：_。14(13分)(2011廣東韶關(guān)模擬)在右圖中，甲燒杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙燒杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極，如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)A極比C極重1.9 g，則(1)電源E為_(kāi)極，F(xiàn)為_(kāi)極。(2)A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出物質(zhì)_mol。(3)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出氣體_ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(4)C極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出物質(zhì)_mol。(5)D極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，析出氣體

16、_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)甲燒杯中滴入石蕊試液，_附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到_溶液。陽(yáng)離子Na、K、Cu2陰離子SO、OH15(13分)(2010山東青島模擬)A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如右表所示：如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)M為直流電源的_極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。(2)計(jì)算e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)。(3)寫(xiě)出乙燒杯中的總反

17、應(yīng)方程式：_。(4)如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？_。(5)要使丙燒杯中的C溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要進(jìn)行的操作是_。16(13分)(2011北京質(zhì)量檢測(cè))如圖裝置中，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾，a、b為電源兩極。在A、B中充滿KOH溶液后使其倒立于盛有KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3，通直流電，電解一段時(shí)間后A、B中均有氣體產(chǎn)生，如圖所示。ks5u(1)電源的a極為_(kāi)(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)在濕的Na2SO4濾紙條中心滴KMnO4溶液，現(xiàn)象是_。(3)寫(xiě)出A中電極反應(yīng)式：_。(4)若電

18、解一段時(shí)間后A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)原電池電解池練習(xí)題參考答案：（一）原電池1-5:BDCBA 6-10:DCBAD 11-12:CC13. (1)A2eA2(2)Cu22eCu(3)變大(4)DABC14. (1)鋰LieLi(2)2SOCl24e4ClSSO2(3)出現(xiàn)白霧，有刺激性氣味的氣體生成SOCl2H2O=2HClSO2(4)鋰是活潑金屬，易與H2O、O2反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)15. (1)Zn(或鋅)正極(2)鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕b(3)2H2eH28716. (1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b(2)2H24OH4e4H2O或H22OH2e2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)LiH2O1/1 148或8.7110432（二）電解池1-5：BCBDB 6-10：DDCAB 11-1