2020-2021中考化學(xué)培優(yōu)易錯試卷含解析之流程圖含答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.某粗鹽樣品中含有少量MgSO4和CaC2雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組欲除去其中的雜質(zhì)，得到純凈的NaCl晶體，設(shè)計了如圖所示的實驗方案。請回答下列問題：(1)寫出X溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)濾液I中溶質(zhì)有哪些？(3)該實驗中最后加入適量稀鹽酸的作用是什么？【答案】Ba(OH2+MgSBaSOJ+Mg(OH2J;氫氧化鋼、氯化鈣；除去碳酸鈉和氫氧化鈉?！窘馕觥俊痉治觥?1)根據(jù)氫氧化鋼和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀進行分析；(2)根據(jù)加入的氫氧化鋼是過量的，以及氫氧化鋼發(fā)生的反應(yīng)進行分析；(3)根據(jù)除雜的過程加入的氫氧化鋼是過量的，加入Y,需要出

2、去氫氧化鋼和氯化鈣，所以Y是碳酸鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對于氯化鈉是雜質(zhì)進行分析?！驹斀狻?1)氫氧化鋼和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋼沉淀，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+MgSO4=BaSQJ+Mg(OH)2J；(2)加入的氫氧化鋼是過量的，以及氫氧化鋼發(fā)生的反應(yīng)，所以濾液I中溶質(zhì)有：氫氧化領(lǐng)、氯化鈣；(3)除雜的過程加入的氫氧化鋼是過量的，加入Y,需要出去氫氧化鋼和氯化鈣，所以Y是碳酸鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉和剩余的碳酸鈉對于氯化鈉是雜質(zhì)，所以該實驗中最后加入適量稀鹽酸的作用是：除去碳酸鈉和氫氧化鈉。2.綠水青山就是金山銀山”，增強環(huán)保意識，倡導(dǎo)垃圾分類，已逐漸被大眾接受。某

3、垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖：資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSQ容易被空氣中的O2氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)焚燒垃圾發(fā)電是將垃圾焚燒后產(chǎn)生的能轉(zhuǎn)換為電能。(2)石灰漿吸收SQ(性質(zhì)與CQ相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+Fe2(SO03=3FeSQ、(4)將所得FeSQ溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、過濾，得到FeS。晶體，其中氮氣的作用是。(5)請你就東莞市生活垃圾處理提一條建議：?！敬鸢浮繜酳Q+Ca(OH=CaSOj+H2OFe+H2SO4=FeSQ+H2TFe2O3+3H2SO4=Fe2(S

4、O4)3+3H2O降溫結(jié)晶做保護氣，防止FeSQ被空氣中的O氧化。生活垃圾分類回收(合理均可)【解析】【分析】【詳解】(1)發(fā)電廠是利用垃圾焚燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；故填：熱?2)石灰漿顯堿性，能夠吸收酸性氣體，氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SQ+Ca(OH=CaSOJ+H2O。故填：SO2+Ca(OHp=CaSOJ+H2O;(3)溶解步驟中，硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水。故填：Fe+HzSQ=FeSQ+H2T;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;(4)從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵俊晶體，基

5、本操作步驟：加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶、再過濾、最后洗滌干燥，得到硫酸亞鐵晶體；由資料2可知硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，故氮氣的作用是作保護氣，避免+2價的鐵元素被空氣中的氧氣氧化；故填：降溫結(jié)晶；做保護氣，防止FeSQ被空氣中的O2氧化；(5)就東莞市生活垃圾處理的建議是：生活垃圾分類回收等。故填：生活垃圾分類回收。3.如圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(個別產(chǎn)物可能略去).其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分.請回答：(1)A的名稱是,在反應(yīng)中，物質(zhì)X起作用;(2)說出物質(zhì)Z的一個用途；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)反應(yīng)-涉及的基本反應(yīng)類型有種.

6、【答案】雙氧水或過氧化氫溶液催化做導(dǎo)線等CaO+hbO=Ca(OH2CuSQ+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2J3種【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，則F是碳酸鈣，最后得到了藍色沉淀，由此可以推出D為氫氧化鈣，則可想到是生石灰和水化合生成了氫氧化鈣，又因為已知A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，可以推知B是水，A是雙氧水，雙氧水在二氧化鎰的催化作用下可生成水和氧氣，所以X是二氧化鎰，C是氧氣，最后生成的藍色沉淀是氫氧化銅，則往前推一下可知H是硫酸銅，再往前推測可知E是氧化銅，則Z是銅。【詳解】(1)A的名稱是過氧化氫溶液，在反應(yīng)中，二氧化鎰是過氧化氫溶液分解的催化劑，物質(zhì)X起

7、催化作用；(2)物質(zhì)Z是銅，它的一個用途是做電線；(3)反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+睦O=Ca(OH;(4)反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSC4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2J;(5)反應(yīng)過氧化氫生成氧氣和水是分解反應(yīng)；反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、反應(yīng)是氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅都是化合反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)，涉及的基本反應(yīng)類型有3種.4.用金屬鐵制備自來水新型消毒、凈水劑Na2FeO4的流程如下，請回答下列問題:(1)固體B中的物質(zhì)是;Na2FeO4屬于(填酸、堿、鹽”、氧化物”).(2)操作I的名稱是;該操

8、作能使A、B分離的原因是.(3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為：;反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.(4)溶液C中的溶質(zhì)組成存在種可能性.【答案】Fe和Cu鹽過濾A是液體，B是固體(合理皆可)復(fù)分解反應(yīng)2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3三【解析】【分析】【詳解】(1)由反應(yīng)的流程可知，過量的鐵粉與硫酸銅反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和銅，由于鐵是過量的，在過濾后得到的固體B是Cu,Fe的混合物；Na2FeO4是金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。故填：Fe和Cu；鹽；(2)由上述反應(yīng)得到是固液的混合物，要將固液分開，應(yīng)進行的操作是過濾。故填：過濾；A是液體，B是固體(合理皆可)；(3)反應(yīng)是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反

9、應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉，反應(yīng)的方程式是：FeSQ+2NaOH=Fe(OH)2J+NS2SO,該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)是氫氧化亞鐵被過氧化氫氧化為氫氧化鐵，方程式是：2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3。故填：復(fù)分解反應(yīng)；2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3；(4)若氫氧化鈉溶液與硫酸亞鐵溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中只有一種溶質(zhì)硫酸鈉；若氫氧化鈉過量，則有兩種溶質(zhì)-硫酸鈉和氫氧化鈉；若硫酸亞鐵過量，則有兩種溶質(zhì)-硫酸鈉和硫酸亞鐵。故填：三?！军c睛】本題給出了制取物質(zhì)的反應(yīng)流程圖，對于這類題目，需要搞清楚每一步反應(yīng)物、生成物，清楚工藝流程

10、原理.再結(jié)合有關(guān)的知識分析解答有關(guān)的問題。5.某校興趣小組欲利用ZnCQ和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設(shè)計了如圖的實驗方案，回答下列有關(guān)問題：(查閱資料：CU2O是紅色固體，它與稀硫酸的反應(yīng)為：CU2O+H2SO4CuSQ+Cu+H2O)(1)圖中X的化學(xué)式為,A中的物質(zhì)有。(2)加入過量的丫有兩個作用：一是，二是。寫出其中1個反應(yīng)的化學(xué)方程式O(3)操作I、n用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和(4)操作出包含蒸發(fā)濃縮、過濾?！敬鸢浮縃2SC4Zn和Cu除去過量的硫酸將銅完全置換出來Zn+H2SQ=ZnSQ+H2T或Zn+CuSO=ZnSQ+Cu玻璃棒引流降溫結(jié)晶【解析】【分析】ZnC

11、Q和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅，而碳酸鋅不溶水，可以溶于酸，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，制備硫酸鋅，反應(yīng)物中需要有硫酸根離子，所以X是硫酸，混合物中加入過量的硫酸反應(yīng)后的溶液中有硫酸鋅、硫酸銅、銅，加入過量的丫后得到了濾液B和固體A,所固體過量X澹涌=過量Y.操作I.混合物,該儀器在操作n中起到的作用是以Y是鋅，過量的鋅可以使硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，所以A中的物質(zhì)有：Zn和Cu;在固體A中加入硫酸后可以得到硫酸鋅和銅，硫酸鋅溶液經(jīng)過蒸發(fā)后可以得到硫酸鋅晶體?！驹斀狻?1)該實驗流程是利用ZnCQ和CU2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅，而碳酸鋅不溶水，可以溶于酸，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，制備硫酸鋅，反應(yīng)物中

12、需要有硫酸根離子，所以X是硫酸，X的化學(xué)式：H2SO4,混合物中加入過量的硫酸反應(yīng)后的溶液中有硫酸鋅、硫酸銅、銅，加入過量的Y后得到了濾液B和固體A,所以Y是鋅，過量的鋅可以硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，所以A中的物質(zhì)有：Zn和Cu。(2)加入過量Y后得到了硫酸鋅和固體A,而上一步中加入的硫酸是過量的， 反應(yīng)中也生成了硫酸銅， 所以加入過量鋅的作用是：除去過量的硫酸，將銅完全置換出來；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+CuSQ=ZnSO4+Cu。(3)操作I后得到了固體和液體，所以操作I是過濾，操作n后也得到了固體和液體，所以操作n是過濾，操作I、n用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻

13、璃棒，該儀器在操作n中起到的作用是引流。(4)經(jīng)過操作出后從溶液中得到了硫酸鋅晶體，所以操作出的名稱：蒸發(fā)，操作出包含蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾。【點睛】碳酸鋅不溶水，可以溶于酸，過量的鋅可以硫酸和硫酸銅完全反應(yīng)，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到的作用是引流。6.硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量F&O3、FeO、AI2O3等雜質(zhì)。用硼泥生產(chǎn)氫氧化鎂的工藝流程如圖所示：提示信息：I.加入H2O2的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fe3+n.SiQ不與硫酸反應(yīng)m.已知某些金屬陽離子在溶液中生成氫氧化物沉淀的完全沉淀值時，可以認為金屬陽離子已完全沉淀。氫氧化物完全沉淀時的

14、pHMg(OH)210.8Fe(OH)29.6Fe(OH)33.7Al(OH)34.7(1)寫出加熱溶解中發(fā)生反應(yīng)的其中一個化學(xué)方程式：。pH如下表所示，當(dāng)溶液的pH達到(2)濾液2中大量存在的金屬離子是一。(3)調(diào)節(jié)兩次pH值的原因是。(4)利用Mg(OH)2與含SC2和O2的煙氣反應(yīng)生成MgS。和另一種無污染的化合物，可以使煙氣脫硫，請問另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為。一.一.C.【答案】MgOH2SO4=MgSO4H2ONa+、Mg2+先使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀再使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2H2O【解析】【分析】【詳解】(1)硫酸能與氧化鎂反應(yīng)生成硫酸

15、鎂和水，與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，能與氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，能與氧化鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的方程式分別為：MgOHzSO4=MgSO4H2O,3H2SC4+Fe2O3=F2(SC4)3+3H2O,H2SO4+FeO=FeSO+H2O,3H2SO+Al2O3=Al2(SO)3+3H2O。A故填：MgOH2SO4=MgSO4H2O(或3H2SO+Fe2O3=Fe(SQ)3+3H2O或H2SO4+FeO=FeSO+H2O或，3H2SQ+Al2O3=Al2(SQ)3+3H2O)。(2)濾液1中加入H2O2的目的是將溶液中Fe2+氧化為Fd+,再加入氫氧化鈉， 溶液pH升高， 調(diào)PH=6Q

16、鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子和氫氧根離子形成氫氧化鋁沉淀，過濾除去氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，由于氫氧化鈉中含有鈉離子，所以濾液2中大量存在的金屬離子是Na+、Mg2+O故填：Na+、Mg2+。(3)調(diào)節(jié)兩次pH值的原因是：先使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,從而將氫氧化鎂與氫氧化鐵、氫氧化鋁分離。故填：先使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物為Mg(OH)2、SQ和水，產(chǎn)物為MgSO4,另一種無污染的化合物，所以該生成物為H

17、2O。故填：H2O。7 .某科研小組對廢棄輝銅礦(主要含有Cu2&ZnO及一些不溶性雜質(zhì))進行物質(zhì)提純以實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:(1)“焙燒”(加熱而又不使熔化)中生成CuO和SQ,該氣體直接排放會使雨水pH小于,形成酸雨。(2)“酸浸”時發(fā)生的反應(yīng)屬反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)“置換”時發(fā)生的反應(yīng)方程式為(寫出一個即可)，濾渣2的成分為(填化學(xué)式)。(4)“氧化”時高鎰酸鉀溶液和雙氧水(過氧化氫溶液)都能將Fe2+氧化為Fe3+,從綠色化學(xué)角度考慮物質(zhì)A選用較合適。【答案】5.6復(fù)分解Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=

18、FeSO4+H2FeCu過氧化氫溶液【解析】【分析】【詳解】(1)二氧化硫能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸顯酸性，能使雨水的pH5.6,形成酸雨，故填：5.6;(2)酸浸過程是氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水：ZnO+H2sO4=ZnSO4+H2O,氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,這兩個反應(yīng)均符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；(3)“置換”時，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,同時鐵也能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2sO4=Fe

19、SO4+H2,(4)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵過量，故濾渣2為反應(yīng)生成的銅和過量的鐵，故填：Fe、Cu;(5)“氧化”時高鎰酸鉀溶液和雙氧水(過氧化氫溶液)都能將Fe2+氧化為Fe3+,但是從“綠色化學(xué)”的角度，雙氧水氧化后，產(chǎn)物只有水，比較環(huán)保，故選用雙氧水比較合適，故填：雙氧水(或過氧化氫溶液)。8 .為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCWCaC2和NazSQ等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CQ溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。輝銅礦過量稀硫酸過量鐵粉物質(zhì)A活性ZnOZnO01回答下列問題:(1)實驗I中加入試劑A除去的雜質(zhì)是。(2)實驗n中加

20、入的試劑B是溶液；加入過量B的目的是(3)濾液中除Na+和Cl-外，還含有的離子是(填離子符號)。(4)實驗出中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為。【答案】MgCl2和Na2SC4Na2CC3除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼CO2-和OH-NaOH+HCl=NaCl+H2O蒸發(fā)結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】(1)實驗I中加入試劑A是氫氧化鋼溶液，除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SC4,氯化鎂和氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉；(2)實驗n中加入的試劑B是Na2CC3溶液，加入過量B目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化銀，氯

21、化鈣和碳酸鈉生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀；氫氧化鋼和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉；(3)濾液中除Na+和Cl-外，還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子(CC32-)和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子(OH-);(4)實驗出所加t劑C是鹽酸，發(fā)生的中和反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+Ho；(5)氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為蒸發(fā)結(jié)晶。【點睛】所加碳酸鈉溶液的作用：除去溶液中的氯化鈣以及過量的氫氧化銀，因此碳酸鈉要在氫氧化銀之后滴加。9 .白云石是重要的工業(yè)礦石，利用它可制硫酸鎂，進而制得用途廣泛的氧

22、化鎂。(制備MgSO4)硫酸鎂精產(chǎn)品系列操作*主含硫酸鎂的濾液一硫酸鎂粗產(chǎn)品渣后(1)白云石礦石是含有MgCO3、Si。等物質(zhì)的混合物，寫出一個在酸浸池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)過澆硫酸白云石礦石酸浸池分離池(粉碎后)L_二曲碳安益:扣人過置、方程式O(2)礦石進行酸浸前進行粉碎的意義在于。(3)流程中經(jīng)過系列操作”得到渣質(zhì)是通過(填操作名稱)實現(xiàn)的，在實驗室進行該操作時需要用到白玻璃儀器有、。(制備MgO)用硫酸鎂制備氧化鎂的方案很多，其中之一是用活性炭還原硫酸鎂，簡要流程如圖：活性炭廢氣端麟一懶燒爐一氧化鏤空氣(4)反應(yīng)原理為：2MgSO4+C=2MgO+CQT+2XT,生成物中的X的化學(xué)式為;工業(yè)

23、上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)活性炭在煨燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個重要的作用是;體現(xiàn)這一作用的化學(xué)反應(yīng)是(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮縈gCO3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQT增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率過濾燒杯玻璃棒漏斗SQ2NaOH+SO=Na2SQ+H2O產(chǎn)生了熱量點燃C+O2CO2【解析】【分析】【詳解】(1)白云石礦石是含有MgCO3、SiO2等物質(zhì)的混合物，酸浸池中碳酸鎂能與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：MgCO3+H2SQ=MgSO4+H2O+CQT。(2)礦石進行酸浸前進行粉碎的意義在于：增大反

24、應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。(3)過濾能將固液分離，流程中經(jīng)過系列操作”得到渣質(zhì)是通過過濾實現(xiàn)的，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。高溫(4)由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，2MgSO4+Cu2MgO+CQT+2XT,反應(yīng)前后鎂原子、硫原子、氧原子、碳原子的個數(shù)分別為2、2、8、1和2、0、4、1,故2X中含有2個硫原子、4個氧原子，故生成物中的X的化學(xué)式為SQ；工業(yè)上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SQ=Na2SO3+H2。(5)活性炭在煨燒爐中除了做硫酸鎂的

25、還原劑之外，還有一個重要的作用是產(chǎn)生了熱量；點燃體現(xiàn)這一作用碳燃燒生成了二氧化碳放出了大量的熱，化學(xué)反應(yīng)是C+O2CO2o10 .我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法”曾獲世博會金獎。有關(guān)反應(yīng)的原理為:NH3CO2NaClH2O=NH4ClNaHCO3；2NaHCO3=Na2cO3CO2H2O。(1)某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下，下列有關(guān)敘述正確的是iI_精制食鹽水一氧化一U碳化一過濾一日的燒一純堿XH4clCO：和此。A.先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO2的吸收B.過濾后獲得的濾液中溶質(zhì)只有NH4CIC.在過濾后的濾液中通入氨氣可提高析出錢鹽的純度D.上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水

26、和二氧化碳(2)某校學(xué)生設(shè)計了如圖(2)所示裝置，模擬侯氏制堿法，獲得碳酸氫鈉晶體，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且兩者均已達到飽和。C裝置中稀硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是。B裝置中使用冰水有利于碳酸氫鈉析出，是因為。該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在A與B裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，其作用是(3)某同學(xué)為了測定該堿廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品(國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的純度即質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于99.2%),設(shè)計了如下兩種實驗方案：方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度稱取

27、樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化銀溶液(雜質(zhì)不與氯化鋼反應(yīng))，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用BaC%代替CaCL,可減小測定誤差，原因是.測得純堿樣品純度為；結(jié)論是。方案二：用如圖所示的裝置，通過準(zhǔn)確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度。實驗后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是(裝置的氣密【答案】AC防止倒吸溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小除去CO2中混有的HCl氣體等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的(相對)誤差小(其他相近表述也可)99.5%屬于優(yōu)等品CO2溶于水(或CO?與水反應(yīng))、導(dǎo)管中有水殘留，使得排出

28、水的體積偏小【解析】【分析】(1)第一步反應(yīng)中氨氣在水中的溶解度比CO2大很多，先通氨氣使溶液呈堿性可以吸收更多的CO2；從濾液中分離出NH4CI,通入NH3使溶液呈堿性可促使溶解度較小的NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度較大的Na2CO3而不析出；(2)第二步反應(yīng)是利用30。時NaHCO3溶解度較小而析出，濾液中還存在未完全反應(yīng)的原料NaCl;(3)再利用的物質(zhì)是能作為起始原料，在反應(yīng)過程中又生成了或未完全反應(yīng)的物質(zhì)?！驹斀狻?1)某堿廠生產(chǎn)純堿的工藝流程敘述正確的是ACA、先通入氨氣使溶液呈堿性可促進對CO2的吸收，選項A正確；B、過濾后獲得的濾液中溶質(zhì)不是只有NH4Cl,選項B錯誤；C、在過濾后的

29、濾液中通入氨氣可提高析出錢鹽的純度，選項C正確；D、上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有水和二氧化碳，選項D錯誤。(2)C裝置中稀硫酸的作用是吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣減少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B裝置中使用冰水降低溫度，是因為溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小在A與B裝置之間連接一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)，二氧化碳不和碳酸氫鈉反應(yīng)，其作用是除去CO2中混有的HCl氣體。（3）方案一：用沉淀法測定純堿樣品純度。稱取樣品10.65g,加水完全溶解向其中加入足量的氯化鋼溶液（雜質(zhì)不與氯化鋼反應(yīng)），充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g。沉淀試劑用

30、BaCl2代替CaCl2,可減小測定誤差，原因是：等質(zhì)量的碳酸鈉與氯化鋼反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差?。粶y得純堿樣品純度為99.5%；結(jié)論是屬于優(yōu)等品。設(shè)純堿樣品的純度為x。BaCl2Na2cO3BaCO32NaCl106197x10.65g19.70g197,x19.7g所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能有:應(yīng)）或者導(dǎo)管中有水殘留，使得排出水的體積偏小。11.硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%）,還有CaQMnO、Fe2O3、FeOAl2。、SiQ等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgS047H2O的簡要工業(yè)

31、流程如下：根據(jù)題意回答下列問題：（1）實驗中需要用98%的濃硫酸（p=1.84g/mL）來配制一定濃度的稀硫酸。下列所給的儀器中，屬于配制過程中必須使用的有（填寫選項字母）。A普通漏斗B蒸發(fā)皿C量筒D燒杯E玻璃棒F藥匙（2）混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+,還含有的金屬陽離子有106x10.65g99.5%,CO2溶于水（或CO2與水反（填離子符號）。（3）經(jīng)過步驟二的過程，化合價發(fā)生變化的兩種金屬元素是（填元素符號)。(4)已知MgSO、CaSQ溶解度如下表:溫度(C)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSQ0.2100.2070.2010.1

32、93從表中數(shù)據(jù)可以總結(jié)出CaSQ溶解度隨溫度的變化趨勢是。除鈣”是將MgSO4和CaSQ混合溶液中的CaS。除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除鈣”適宜的溫度是(填較低溫度”或較高溫度”)。(5)操彳I是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，,便得到MgSO47H2O。【答案】CDEFe+、Al3+Mn、Fe隨著溫度升高而減小較高溫度洗滌、干燥【解析】【分析】【詳解】(1)所給的儀器中，屬于配制過程中必須使用的有C(量筒，用來量取原硫酸溶液和水的體積)D(燒杯，盛放溶液)E(玻璃棒，用來攪拌)。(2)混合物A中，除了Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+,還含有的金屬陽離子有稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成的硫酸鐵中的鐵離子、稀硫酸和氧化鋁反應(yīng)生成的硫酸鋁中的鋁離子。(3)單質(zhì)中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數(shù)和為零。硅元素不是金屬元素?；衔镏醒踉氐幕蟽r一般為-2價。反應(yīng)前后鈣、鎂的化合價均不變?yōu)?2價，鋁的化合價均為+3價，但