人教版高中化學(xué)選修四1-1-2熱化學(xué)方程式的書寫學(xué)案2

1、熱化學(xué)方程式的書寫【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：認(rèn)識(shí)熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。【重、難點(diǎn)】：熱化學(xué)方程式的書寫【復(fù)習(xí)】：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義形成原因與化學(xué)鍵的成、斷關(guān)系【知識(shí)疏理】：二、熱化學(xué)方程式1、概念：表示和的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2、表示的意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的變化。如：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol11,表示在,Pa,molH2與molO2完全反應(yīng)生成態(tài)水時(shí)的熱量是285.8kJ。（表示完全反應(yīng)時(shí)的能量變化）3、熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示,不表示,因此

2、，它可以是數(shù)。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)和AH可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小的倍數(shù)。4、書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：、所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的狀態(tài)（aqs、i、g）；熱化學(xué)方程式中不用“r和”、反應(yīng)熱AH的位置只能在熱化學(xué)方程式的右邊，且中間要留一小段空位表示隔開；h：吸熱用;"，放熱用r"單位：。、AH單位KJ/mol中每摩爾”指的不是每摩爾某物質(zhì)，而是指化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)以摩爾”為單位時(shí)的反應(yīng)熱；大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比如:、化學(xué)計(jì)量數(shù)表示是：”化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但AH要相應(yīng)變化。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJ/molH2(

3、g)+1/2O2(g)=H2OQ)AH=kJ/mol、指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)(對(duì)于25C、101KPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)，可以不注明)、對(duì)于可逆反應(yīng)中的AH指的是正反應(yīng)方向完全進(jìn)行到底時(shí)的始變。、可逆反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值大小相等，符號(hào)相反。5、應(yīng)用一一反應(yīng)熱大小的比較：(1)同一反應(yīng)生成物狀態(tài)不同時(shí)如：2H2(g)+O2(g)=2H20(1)AHi;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)叱因?yàn)闅怏w變液體會(huì)放熱，故：舊1.：H2(2)同一反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)點(diǎn)如：S(g)+02(g)=SQ(g)AHi;S(s)+Q(g)=SQ(g)AH2因?yàn)楣腆w變氣體會(huì)吸熱，故：

4、.H1.H2(3)兩個(gè)相聯(lián)系的不同反應(yīng)比較如：C(s)+Q(g)=CQ(g)AH1；C(s)+T26(g)=CO(g)AH2可以設(shè)計(jì)成：C(s)一CO(g)C02(g),故：AH1AH2【鞏固練習(xí)】H =H =2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出142 .9KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(142.9 KJ/mol571.6 KJ/mol1 .已知在1X15Pa,298K條件下,熱化學(xué)方程式正確的是A. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)C. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2 .1g氫氣完

5、全燃燒生成液態(tài)水放出A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)8. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)484kJ熱量，下列(AH=242kJmol'-1AH=-484kJmol-1AH=-242kJmol1川=+484kJmolC.2H2+O2=2H2O;H=-571.6KJ/molD2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6KJ/mol3.25C、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是ACH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+725.8kJ/molB2CH3OH(l)+3O2

6、(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=1452kJ/molC2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=725.8kJ/molD2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)H=+1452kJ/mol4.已知充分燃燒ag乙炔氣體(C2H2)時(shí)生成1mol.氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙快燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJB、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/molD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l

7、)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+2bkJ/molH=2bkJ/mol5.熱化學(xué)方程式：S(g)+Q(g尸SQ(g)AH=297.3kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是A.S(g)+O2(g)=SO2(l)出>297.3KJ/molB.S(g)+Q(g尸SQ(l)AH<297.3KJ/molC1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和6.下列各組熱化學(xué)方程式中，Hi>AH2的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2S(s)O

8、2(g)=SO2(g)H1；S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H27在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中A.B.C.D.A.C.D.8.在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C(s)+1/2O2(g)=CO(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)S(g)+O2(g)=SO2(g)H=Q1;Q2>Q1的是1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=Q1;

9、C(s)+O2(g)=CO2(g)H=Q1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g)小h>AH2的是H=Q2H=Q2H=Q2H=Q2A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)出i;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)川2B. S(g)+Q(g)=SO2(g)出1;S(s)+Q(g)=SQ(g)AH2C. C(s)+12O2(g)=CO(g)由1;C(s)+Q(g)=CQ(g)州2D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)出1;1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)AH29.已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);

10、AH=-57.3kJmol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為AH、A、%,則由1、AH?和叢3的大小關(guān)系為()A. H1=AH2>叢3B. AH3>"2>AH1C. ZH3>H1>AH2D.AH2>AH1>AH3全吸收可得100gCaCO3 沉淀。則完全燃燒A 0.5QB Q11 已知 1mol 白磷轉(zhuǎn)化成1mol 紅磷，放出P4(白，S)+5 02(g) = 2P2O5(S)則AH1和A出的關(guān)系正確的是A. A H1 > A 電10.一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所產(chǎn)生的C6用過(guò)量飽和石灰水完1mol無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量為()C2QD5Q18.39kJ熱量，又知：川1,;4P(紅，s)+502(g)=2P2O5(s)由2()B. AHVA出D.