離子反應(yīng)(第一課時)電解質(zhì)電離

1、第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二章第二章第一課時電解質(zhì)與電離電解質(zhì)與電離溶液導(dǎo)電性實驗：溶液導(dǎo)電性實驗：等體積的均為等體積的均為0.5 mol/L的的HCI、NH3.H2O 、HCOOH、NaOH 、NaCI五種溶液分別倒五種溶液分別倒入相同大小五個燒杯，按圖示連接電源，入相同大小五個燒杯，按圖示連接電源，觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。溶液導(dǎo)電性實驗示意圖：溶液導(dǎo)電性實驗示意圖：v1. 五個燈泡均發(fā)光.v2. 連接插入醋酸，氨水的電極上的燈泡比連接鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的燈泡暗。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分析現(xiàn)象一：五個燈泡都發(fā)光，說明五種溶液都分析現(xiàn)象一：五個燈泡都發(fā)光，說明五種溶液都能夠?qū)щ娔軌驅(qū)щ?分析現(xiàn)

2、象二：燈泡亮度有差異，說明溶液的分析現(xiàn)象二：燈泡亮度有差異，說明溶液的導(dǎo)電性不相同。導(dǎo)電性不相同。1、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電、下面哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電 ？鹽酸、鹽酸、NaOH 溶液溶液 、NaCl固體、石墨、蔗固體、石墨、蔗糖、糖、KCl溶液、溶液、Cu小結(jié)小結(jié)：（1）石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自）石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子。由移動的電子。（2）鹽酸、）鹽酸、NaOH 溶液、溶液、KCl溶液能導(dǎo)電因為溶液能導(dǎo)電因為它們的溶液中有自由移動的離子存在它們的溶液中有自由移動的離子存在?；貞浕貞?NaClNaCl溶液為什么能夠?qū)щ娙芤簽槭裁茨軌驅(qū)щ?？NaCl溶液、鹽酸、

3、溶液、鹽酸、NaOH 溶液能導(dǎo)電因溶液能導(dǎo)電因為它們的溶液中有自由移動的離子存在為它們的溶液中有自由移動的離子存在。一一. 電離電離：物質(zhì)：物質(zhì)離解離解成成自由移動的離自由移動的離子子的過程。的過程。思考思考1.是不是所有物質(zhì)都能電離？是不是所有物質(zhì)都能電離？2.怎樣才能使物質(zhì)電離？怎樣才能使物質(zhì)電離？3.電離需不需要通電？電離需不需要通電？1. 定義：物質(zhì)離解成自由移動的離子 的過程.2. 條件：溶于水或者熔融狀態(tài)。3. 實質(zhì)：物質(zhì)離解成帶電離子。關(guān)于電離關(guān)于電離思考思考？哪些物質(zhì)能夠電離？哪些物質(zhì)能夠電離？ 電解質(zhì)電解質(zhì) 在在水溶液里水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕?/p>

4、物化合物。 非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 在在水溶液里水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都不都不能夠?qū)軌驅(qū)щ姷碾姷幕衔锘衔铩?如如 ：酸，堿，鹽及活潑金屬氧化物，水等。：酸，堿，鹽及活潑金屬氧化物，水等。如如 ：CO2、SO2等非金屬氧化物等非金屬氧化物,NH3 以及酒精以及酒精,蔗糖等大部分有機物蔗糖等大部分有機物。三三.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)： 電解質(zhì)應(yīng)該是化合物。 如：銅(單質(zhì))，氫氧化鈉溶液(混合物)不是電解質(zhì)。 電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)。 如：硫酸鋇雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔化狀態(tài) 下能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的 離子導(dǎo)

5、電，而不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的生成物導(dǎo)電。 如：CO2水溶液能導(dǎo)電，是由于CO2與水反應(yīng)生成了 H2CO3，是H2CO3水溶液導(dǎo)電，所以CO2不是電解質(zhì)。 注意：注意：某些難溶于水的化合物是電解質(zhì)。如：BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。 【練習(xí)練習(xí)】下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些】下列物質(zhì)中，哪些能導(dǎo)電？哪些 是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ 銅，銅， 氯化鈉固體，氯化鈉固體， 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液， 硫酸，硫酸，熔融的熔融的碳酸鉀，碳酸鉀， 硫酸鋇，硫酸鋇， 蔗糖，蔗糖，二氧化碳。二氧化碳。能導(dǎo)

6、電：能導(dǎo)電：電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： v2. 連接插入醋酸，氨水的電極上的燈泡比連接鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉的燈泡暗?；貞浕貞浄治霈F(xiàn)象二：燈泡亮度有差異，說明溶液的分析現(xiàn)象二：燈泡亮度有差異，說明溶液的導(dǎo)電性不相同。導(dǎo)電性不相同。為什么呢？為什么呢？不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力為什么不不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力為什么不同？同？1 1、溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中離子、溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中離子（離子的濃度（離子的濃度) )的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。2 2、在溶液的濃度以及溶液中（陰或陽）離子所帶、在溶液的濃度以及溶液中（陰或陽）離子所帶的電荷數(shù)都

7、相同的情況下，導(dǎo)電能力強的溶液里的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強的溶液里能夠自由移動的離子濃度一定比導(dǎo)電能力弱的溶能夠自由移動的離子濃度一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子濃度大。液里能夠自由移動的離子濃度大。比較下列兩組溶液的導(dǎo)電能力比較下列兩組溶液的導(dǎo)電能力:體積相同體積相同1 mol/L的的HCl溶液和溶液和0.1 mol/L的的HCl溶液溶液體積相同體積相同1 mol/L的的HCl溶液和溶液和1 mol/L的的H2SO4溶液溶液比較比較體積相同體積相同1 mol/L的的HCl溶液和溶液和1 mol/L的的HAc溶液的導(dǎo)電能力。溶液的導(dǎo)電能力。結(jié)論v同濃度的醋酸或氨水中自由移動離

8、子沒有鹽酸或氫氧化鈉或氯化鈉中自由移動離子多。這又是為什么呢？這又是為什么呢？電離程度不同，電離程度不同，電離出的離子有多有少。電離出的離子有多有少。1、強電解質(zhì)強電解質(zhì)：在在水溶液里水溶液里完全電離完全電離成離子的成離子的 電解質(zhì)。比如：強酸、強堿、電解質(zhì)。比如：強酸、強堿、 大多數(shù)鹽。大多數(shù)鹽。強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在在水溶液里水溶液里部分電離部分電離成離子的成離子的 電解質(zhì)。比如：弱酸、弱堿、電解質(zhì)。比如：弱酸、弱堿、 水。水。CH3COOH CH3COO- + H+NH3.H2O NH4+ OH-與溶解度無關(guān)與溶解度無關(guān)練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電離方程式

9、寫出下列物質(zhì)的電離方程式 Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 , H2SO4Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42- H2SO4 = 2H+ + SO42-二二. .電離方程式電離方程式: :表示電解質(zhì)電離過程的式子表示電解質(zhì)電離過程的式子a 、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒的規(guī)、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒的規(guī)律律b 、原子團不能拆開、原子團不能拆開電離方程式書寫原則：電離方程式書寫原則：例如：例如：Na2SO4 = 2Na+ + SO42-c 、弱電解質(zhì)的電離方程式用、弱電解質(zhì)的電離方程式用四.酸、堿、鹽的定義酸、堿、鹽的定義練習(xí) 寫出下列物質(zhì)

10、的電離方程式，并寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并 總結(jié)酸的定義?？偨Y(jié)酸的定義。 HCl , HNO3 , H2SO4 H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：酸：電離時生成的陽離子電離時生成的陽離子全部是氫離子全部是氫離子的化合物。的化合物。NaOH = Na+ + OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-練習(xí)練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電離方程式，寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并并 總結(jié)堿的定義?？偨Y(jié)堿的定義。NaOH , KOH , Ba(OH)2堿：電離時生成的陰離子堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離

11、子全部是氫氧根離子的化的化 合合 物。物。Fe2(SO4)3= 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-KNO3 = K+ + NO3-NH4Cl = NH4+ + Cl-鹽：電離時能生成金屬離子鹽：電離時能生成金屬離子 和酸根離和酸根離子的化合物。子的化合物。（或銨根離子或銨根離子）NaHCO3= Na+ + HCO3-練習(xí)練習(xí) 寫出下列物質(zhì)的電離方程式，寫出下列物質(zhì)的電離方程式，并并 總結(jié)鹽的定義。總結(jié)鹽的定義。 KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4， NaHCO3， NH4Cl 1.在下列物質(zhì)中：在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaO

12、H Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe屬于電解質(zhì)的是屬于電解質(zhì)的是 _屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是_溶液中主要以溶液中主要以離子形式離子形式存在的是存在的是_ 練練 習(xí)習(xí)2 .下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是下列物質(zhì)中其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是 A、 金屬鐵金屬鐵 B、干冰、干冰 C、酒精、酒精 D、BaSO4 3. 下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是 A、熔融氫氧化鈉、熔融氫氧化鈉 B、銅棒、銅棒 C、鹽酸、鹽酸 D、固體氫氧化鈉、固體氫氧化鈉 4. （1）金屬導(dǎo)電是因為）金屬導(dǎo)電是因為 _ （2）液態(tài)氯化氫

13、不導(dǎo)電是因為）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電是因為_ （3）氯化氫的水溶液能導(dǎo)電是因為）氯化氫的水溶液能導(dǎo)電是因為_ （4）氫氧化鈉晶體不導(dǎo)電是因為）氫氧化鈉晶體不導(dǎo)電是因為_ （5）熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電是因為）熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電是因為_金屬中存在自由電子金屬中存在自由電子沒有自由移動的離子沒有自由移動的離子有自由移動的有自由移動的H+、Cl-離子不能自由移動離子不能自由移動有自由移動的有自由移動的Na+、OH-5. 根據(jù)下列XYNM四種物質(zhì)的電離情況，可以確定屬于酸類的是( )A. X = Na= Na+ + + OH+ OH- -B. Y = Cu2+ + SO42-C. N = 2 H + + SO42- D. M = Na+ H+ SO42- 6. 下列電離方程式正確的是（ ）A. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH- B. MgCl2 = Mg 2+ + Cl-2 C. H2SO4 = H+ + SO42- D. kAl2（SO4）2= K+Al3+SO42+CA導(dǎo)電性強弱滴入硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零，待氫氧化鋇完全反應(yīng)后再滴入硫酸，離