離子反應(yīng) 離子方程式

1、 離子反應(yīng)離子反應(yīng) 離子方程式離子方程式 一、素質(zhì)教育目標(biāo)一、素質(zhì)教育目標(biāo)（一）知識教學(xué)點(diǎn)（一）知識教學(xué)點(diǎn) 1理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。2掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3初步學(xué)會離子方程式的書寫方法。4會判斷溶液中離子能否大量存在。（二）能力訓(xùn)練點(diǎn)（二）能力訓(xùn)練點(diǎn)1培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。2培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探索化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。3培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。4培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和抽象思維能力。（三）德育滲透點(diǎn)（三）德育滲透點(diǎn)1通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。3對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。4使學(xué)生

2、學(xué)會從個別到一般的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法1重點(diǎn)（1）正確書寫離子方程式。（2）離子反應(yīng)發(fā)生條件。（3）有關(guān)離子共存問題。2難點(diǎn)（1）離子方程式的書寫方法。（2）離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3疑點(diǎn)（1）離子反應(yīng)是否只能用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示？（2）離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應(yīng)？（3）離子反應(yīng)都有離子方程式嗎？（4）有微溶物參加的離子反應(yīng)，怎樣書寫其離子方程式？（5）硝酸銨與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式表示如下：其中哪一個是正確的？為什么？4解決辦法（1）重點(diǎn)的解決辦法離子方程式的書寫不僅是本節(jié)的重點(diǎn)而且在整個高中學(xué)習(xí)

3、中占有較為重要的地位，在教學(xué)中應(yīng)注重以實(shí)驗(yàn)做突破，從現(xiàn)象看本質(zhì)，深刻理解概念，具體做法如下：a、復(fù)習(xí)初中學(xué)過的電解質(zhì)、電離等概念以及電離方程式的書寫。b、簡要補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。c、補(bǔ)充做下列學(xué)生實(shí)驗(yàn)：硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合；氯化鋇分別與硫酸、硫酸鉀、硫酸鋁溶液混合。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，從而得出反應(yīng)物在溶液里進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是離子間的相互反應(yīng)。d、按“寫”、“拆”、“刪”、“查”四步，訓(xùn)練學(xué)生正確書寫離子方程式。e、注意區(qū)分：離子方程式和電離方程式；離子符號和化合價。離子反應(yīng)發(fā)生條件是本節(jié)的另一重點(diǎn)，可以啟發(fā)學(xué)生回憶初中化學(xué)里學(xué)過的有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)

4、發(fā)生的條件，并配合若干典型例子（如生成難溶、難電離和揮發(fā)性物質(zhì)）進(jìn)行分析，從而得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：向著溶液中離子濃度減少的方向進(jìn)行。關(guān)于離子共存問題，在理解概念的基礎(chǔ)上，應(yīng)側(cè)重幫助學(xué)生歸納總結(jié)有關(guān)判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律。（2）難點(diǎn)的解決辦法離子方程式的書寫艱巨是本節(jié)的重點(diǎn)又是本節(jié)的難點(diǎn)，主要難在“拆”這一步上，初學(xué)時許多學(xué)生常常將不該拆的弱電解質(zhì)或難溶物寫成離子符號，而該拆的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)卻未拆寫成離子符號。因此在教學(xué)中盡量采用邊講邊練的形式，并對學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的錯誤要給予及時的分析、討論、講評，同時應(yīng)幫助學(xué)生歸納總結(jié)一些書寫離子方程式的規(guī)則，使學(xué)生搞清哪些物質(zhì)能被拆成離

5、子形式而哪些物質(zhì)不能被拆成離子形式。這樣有利于學(xué)生正確、熟練地書寫離子方程式。對于離子反應(yīng)發(fā)生條件，從理解和記憶上，學(xué)生并不感到困難，但對于難溶、難電離、易揮發(fā)物質(zhì)的判斷常會出現(xiàn)差錯，因此可通過抓住若干條規(guī)律對“酸、堿、鹽的溶解性表”加強(qiáng)記憶，尤其對一些重要的難溶鹽如硫酸鋇、鹵化銀、碳酸鹽（除鈉鹽、鉀鹽外）等要牢牢記住，同時還應(yīng)對一些常見的揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)進(jìn)行總結(jié)歸納，這樣便于對上述三類物質(zhì)做出正確判斷。（3）疑點(diǎn)的解決辦法不是所有離子方程式都只能用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示，如：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2反應(yīng)中難溶、難電離、氣體、氧化物等物質(zhì)要依據(jù)有關(guān)規(guī)定用分子式或化學(xué)式

6、表示而不能拆成離子形式。離子方程式并非都能表示所有同一類型的離子反應(yīng)，如：HOH=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，但不是所有的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)均能用此離子方程式表示。例如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：在學(xué)習(xí)中應(yīng)避免用絕對、靜止的觀點(diǎn)去看待問題，應(yīng)學(xué)會在掌握一般規(guī)律的同時，還要記住特殊問題的這種認(rèn)識事物的科學(xué)方法。 離 子 反 應(yīng) 不 一 定 都 能 寫 出 離 子 方 程 式 ， 如 N a C l 固 + H 2 S O 4 濃=NaHSO4+HCl雖本質(zhì)是離子反應(yīng)，但并無自由移動的離子參加反應(yīng)，所以不能用離子符號表示而只能用分子式或化學(xué)式表示，它是一個沒有離子方程式的離子反

7、應(yīng)。只有在溶液中或熔化狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)才能寫出離子方程式。書寫離子方程式時微溶物的處理原則：反應(yīng)物中微溶物處于全溶時，寫離子符號，處于渾濁時，寫分子式；生成物中的微溶物一律寫分子式或化學(xué)式。硝酸銨與氫氧化鉀反應(yīng)屬鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)，因NH3H2O是難電離物質(zhì)，反應(yīng)可進(jìn)行到底，所以離子方程式應(yīng)用“=”表示。因?yàn)榉磻?yīng)是在常溫下進(jìn)行，而NH3又極易溶解于水，所以產(chǎn)物應(yīng)寫成NH3H2O，只有在加熱時或銨鹽溶液與固體NaOH反應(yīng)時（NaOH固體溶于水時放大量熱）產(chǎn)物才寫成NH3H2O的形式，所以題中離子方程式是正確的。三、課時安排三、課時安排四、教具準(zhǔn)備四、教具準(zhǔn)備硝酸銀溶液、鹽酸、氯化鈉溶液、氯化鉀溶

8、液、氯化鋇溶液、硫酸、硫酸鈉溶液、硫酸鉀溶液、試管、試管架、教鞭。五、學(xué)生活動設(shè)計(jì)五、學(xué)生活動設(shè)計(jì)1學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，導(dǎo)出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，書寫化學(xué)方程式。2練習(xí)書寫電離方程式和離子方程式。3組織學(xué)生對有關(guān)問題進(jìn)行討論，指導(dǎo)學(xué)生自學(xué)課本有關(guān)內(nèi)容。六、教學(xué)步驟六、教學(xué)步驟第一課時第一課時（一）明確目標(biāo)1知識目標(biāo)（1）理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。（2）初步掌握離子方程式的書寫步驟。2能力目標(biāo)（1）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。（2）培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。3德育目標(biāo)（1）通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情

9、感。（2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。（3）對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。（4）使學(xué)生學(xué)會從個別到一般的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。（二）重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程復(fù)習(xí)提問什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？回答把在水溶液或受熱熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱做電解質(zhì)。把在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物稱做非電解質(zhì)。討論SO3、CaO溶于水能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？回答上述物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)后的生成物導(dǎo)電，而本身并不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)。板書SO3H2=H2SO4CaO+H2=Ca(OH)2講述SO3、CaO溶于水后生成的H2SO4、Ca（OH）2是電解質(zhì)，而SO3

10、、CaO不是電解質(zhì)。電解質(zhì)實(shí)際上指的是不與水反應(yīng)，通過本身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的一類化合物。討論電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液有何不同？舉例說明?；卮痣娊赓|(zhì)是純凈物，本身不導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液是混合物，能導(dǎo)電。如NaCl溶液導(dǎo)電，它是電解質(zhì)溶液，其中的NaCl是電解質(zhì)。提問學(xué)過的哪些物質(zhì)為電解質(zhì)？回答酸、堿、多數(shù)鹽及某些金屬氧化物是電解質(zhì)。設(shè)問什么是電離？如何表示電解質(zhì)的電離過程？回答電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，解離成自由移動離子的過程叫電離。用電離方程式表示電離的過程。提問書寫下列物質(zhì)的電離方程：HCl、KCl、H2SO4、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3板演HCl=H+C

11、l-KCl=K+Cl-BaCl2=Ba2+2Cl-講述根據(jù)電離程度把電解質(zhì)劃分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。將在水溶液里全部電離成離子的化合物稱為強(qiáng)電解質(zhì)，而只有部分電離為離子的則被稱為弱電解質(zhì)。投影過渡有上述知識做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。板書第五節(jié)離子反應(yīng)離子方程式學(xué)生實(shí)驗(yàn)向分別裝有鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液的三支試管中滴加硝酸銀溶液。提問觀察到的現(xiàn)象是什么？回答均有白色沉淀生成。提問完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式投影HClAgNO3=AgClHNO3NaClAgNO3=AgClNaNO3KClAgNO3=AgClKNO3學(xué)生實(shí)驗(yàn)向分別裝有硫酸、硫酸鋁、硫酸鉀溶液的三支試管中滴加氯化鋇溶液。提

12、問觀察到的現(xiàn)象是什么？回答均有白色沉淀生成。提問完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式投影H2SO4BaCl2=BaSO42HClK2SO4BaCl2=BaSO42KClAl2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO42AlCl3討論以上兩組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組產(chǎn)生的現(xiàn)象都相同？分析以上兩組實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，而易溶于的強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中是以離子形式存在的。盡管反應(yīng)物不同，但都含有某些相同離子，如HCl、NaCl、KCl在溶液中均能電離出氯離子，與硝酸銀電離出的銀離子結(jié)合，所以都產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。而K2SO4、淀。過渡電解質(zhì)在水作用下可解離成自由移動的陰陽離子，這些電解

13、質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。板書一、離子反應(yīng)1概念：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2類型：復(fù)分解反應(yīng)溶液中的氧化還原反應(yīng)過渡如何表示離子反應(yīng)呢？板書二、離子方程式講述以NaClAgNO3=AgClBaNO3為例：把在溶液中電離成離子的物質(zhì)改寫成離子形式，把難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或氣體仍用分子式或化學(xué)式表示，可寫成下式：Na+Cl-Ag+從方程式中刪去，改寫成下式：Ag+Cl-=AgCl。把這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。板書1概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。過渡怎樣書寫離子方程式？板書2書寫步驟講述可按“寫、拆、刪、查”

14、這四個步驟來書寫離子方程式，以石灰石跟鹽酸反應(yīng)為例分析。板書（1）寫：正確書寫化學(xué)方程式CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2過渡下一步該怎么辦？回答將反應(yīng)中各物質(zhì)折成離子形式。設(shè)問是不是所有物質(zhì)都能被拆成離子形式呢？回答CaCO3雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但難溶于水，不以離子形式存在，不可被拆成離子；H2O是極弱電解質(zhì)，只發(fā)生微弱電離，主要以水分子形式存在，不可拆成離子；CO2不是電解質(zhì)，也不能被拆成離子。追問哪些物質(zhì)能被拆成離子。回答易溶于水、易電離的物質(zhì)。板書（2）拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式。CaCO32H+2Cl-=Ca2+2ClH2O+CO2過渡接下來做什么？回答將

15、方程式兩邊未參加反應(yīng)的Cl-刪掉。板書（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子CaCO32H+=Ca2+H2OCO2設(shè)問怎樣檢查書寫的離子方程式是否正確？回答檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等；檢查方程式兩邊電荷總數(shù)是否相等。板書（4）查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。討論“FeFe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？回答不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。討論離子反應(yīng)是否只能用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示？回答不一定，像碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)中，不僅有離子符號，還有分子式。講述凡是難溶、難電離、氣體、氧化物等物質(zhì)要依據(jù)有關(guān)規(guī)定用化學(xué)式或分子式表示而不能拆成離子形式，可

16、見并不是所有離子方程式都一定要用實(shí)際參加反應(yīng)的離子 符號表示，在學(xué)習(xí)中應(yīng)力求深刻理解概念的內(nèi)涵，對知識靈活掌握，不要死記硬背定義。投影課堂練習(xí)完成下列反應(yīng)的離子方程式：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)。學(xué)生自習(xí)練習(xí)，找三位同學(xué)上臺板演。板演寫：NaOH+HCl=NaClH2O拆：Na+OH-+H+Cl-=Na+Cl-+H2O寫：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O刪：OH-+H+=H2O寫：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O刪：2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O講述離子方程式兩邊的條數(shù)應(yīng)是最簡整數(shù)經(jīng)。討論“H+OH-=H2O”它表示幾

17、個反應(yīng)？回答表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的一類反應(yīng)。板書3意義：離子方程式不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。提問“Ag+Cl-=AgCl”代表的意義是什么？回答表示可溶性氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)?；卮鸨硎究扇苄凿^鹽和可溶性硫酸鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。練習(xí)寫出氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)的離子方程式。板演寫：Ba（OH）2H2SO4=BaSO42H2O討論離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應(yīng)？有無例外？分析離子方程式并非都能表示所有同一類型的離子反應(yīng)，如H+OH-=H2O是表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式，但氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)不能用它表示，此外CaCO3與CH3COOH、SO2與溴水、CuSO

18、4與Ba（OH）2等反應(yīng)的離子方程式也僅代表一個化學(xué)反應(yīng)，并不代表一類反應(yīng)，這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)中，所有物質(zhì)的離子均參與了反應(yīng)，不可能有另外的物質(zhì)來代替。在學(xué)習(xí)中應(yīng)避免用絕對、靜止的觀點(diǎn)去看待問題，應(yīng)當(dāng)會在掌握一般規(guī)律的同時，還要記住特殊問題的這種認(rèn)識事物的方法。（三）總結(jié)與擴(kuò)展（三）總結(jié)與擴(kuò)展本課時學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和離子方程式有關(guān)知識，離子反應(yīng)用離子方程式表示，離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且能表示所有同一類型的離子反應(yīng)；通過離子反應(yīng)可揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。應(yīng)熟練掌握書寫離子方程式的技能，在掌握知識的同時還應(yīng)當(dāng)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。（四）板書設(shè)計(jì)（四）板書設(shè)計(jì)第五節(jié)第五節(jié)

19、 離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)離子方程式一、離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)1概念：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。二、離子方程式二、離子方程式1概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。2書寫步驟（1）寫：正確書寫化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）拆：將易溶于水、易電離物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子。CaCO32H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2（3）刪：刪掉方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（4）查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒。第二課時第二課時（一）明確目標(biāo)（一）明確目標(biāo)1知識目標(biāo)（1）掌握離子反應(yīng)的

20、發(fā)生條件。（2）能較熟練書寫離子方程式。（3）會由離子方程式改寫成化學(xué)方程式。（4）會判斷溶液中離子能否大量共存。2能力目標(biāo)（1）培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識的能力。（2）培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力。（3）培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識去理解新問題的能力。3德育目標(biāo)（1）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)（2）使學(xué)生學(xué)會從個別到一般，又從一般到個別的認(rèn)識事物的方法。（二）重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程（二）重點(diǎn)、難點(diǎn)的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程指導(dǎo)閱讀課本第86頁離子反應(yīng)發(fā)生的條件提問復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明。回答復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類反應(yīng)必須在生成物中

21、有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。例：（1）生成難溶物質(zhì)，如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、SO2等。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（3）生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)），如弱酸、弱堿、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O提問生成沉淀、氣體或難電離物質(zhì)時，離子濃度如何變化？回答離子濃度減少。板書三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件：生成氣體難溶、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著溶液中離子濃度減小的方向進(jìn)行。2氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)

22、弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷。投影課堂練習(xí)判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由。1硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液混合2碳酸鈣和硝酸銀溶液3硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液中4碘水和溴化鉀溶液混合回答1NaNO3與KCl溶液混合，無沉淀、氣體難電離物質(zhì)生成，離子濃度沒有減小，所以離子反應(yīng)不能發(fā)生。2鹽與鹽反應(yīng)要求二者均溶，CaCO3不溶離子反應(yīng)難以發(fā)生。3因FeS溶于強(qiáng)酸，所以離子反應(yīng)不能發(fā)生。4因氧化性Br2I2，離子反應(yīng)難以發(fā)生過渡為了能正確、熟練地書寫離子方程式，特做如下規(guī)定板書四、書寫離子方程式的有關(guān)規(guī)定1難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）、氣體、非電解質(zhì)一律寫化學(xué)式?？偨Y(jié)（1）常見酸、

23、堿、鹽的溶解性規(guī)律酸：除H2SiO3外，一般全溶于水。堿：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶外，其余一般不溶于水。鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶于水。氯化物中AgCl、Hg2Cl2不溶。硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶。多數(shù)弱酸鹽中一般只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶于水。（2）常見的弱酸弱堿弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH、H3PO4 等。弱堿：NH3H2O、多數(shù)難溶性堿除Mg（OH）2。投影完成下列反應(yīng)的離子方程式投影完成下列離子方程式（4）二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（5）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

24、（6）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)（5）Cl22OH=ClClO-H2O（6）Fe2O36H+=2Fe3+3H2O練習(xí)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。寫法正確嗎？回答反應(yīng)物均為固體，它們沒有發(fā)生電離，怎么能寫出離子方程式呢？我認(rèn)為是錯誤的。講述離子反應(yīng)不一定都能寫出離子方程式，例如 NH4Cl固體與 NaOH固體間的反應(yīng)，雖本質(zhì)是離子反應(yīng)，但不是以自由移動離子形式參加反應(yīng)，因此不能寫成離子方程式，只可寫化學(xué)方程式，學(xué)習(xí)中要善于具體問題具體分析。板書3固體間的反應(yīng)，一般不寫離子方程式。4一般濃硫酸寫化學(xué)式，濃鹽酸和硝酸寫成離子形式。投影完成下列離子方程式（7）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)（8）銅片與濃

25、硫酸的反應(yīng)板演（7）MnO24H+2Cl-=Mn2+Cl22H2O（8）Cu+2H2SO4濃=CuSO4+SO2+2H2O過渡有微溶物參加的反應(yīng)，如何書寫離子方程？板書5反應(yīng)物中微溶物：處于溶液時寫離子符號，處于溶液或固體時寫化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。投影完成下列離子方程式（9）CO2通入澄清石灰水中（10）Cl2通入石灰乳中（11）向澄清石灰水中加入稀硫酸板演（9）CO2+Ca2+20H-=CaCO3+H2O（10）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O討論硝酸銨與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式表示如下：分析銨鹽與堿的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，因NH3H2O是難

26、電離物質(zhì)，反應(yīng)能進(jìn)行到底，所以離子方程式應(yīng)用“=”表示。因反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，NH3極易溶于水，所以產(chǎn)物應(yīng)寫成NH3H2O，只有在加熱時或銨鹽溶液B固體氫氧化鈉反應(yīng)時（NaOH固體溶于水時放出大量熱）產(chǎn)物才寫成 NH3H2O的形式，所以題中離子方程式是正確的。板書6銨鹽與堿溶液反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫法不同。過渡反應(yīng)物相同，但因反應(yīng)物的相對量不同，導(dǎo)致離子方程式寫法不同。板書7反應(yīng)和相對量不同，離子方程式不同。投影完成下列離子方程式（12）向氫氧化鈉溶液中通入少量硫化氫氣體（13）向氫氧化鈉溶液中通入過量硫化氫氣體板演（12）H2S2OH-=S2-+2Ho（13）H2S+OH-=HS-+H2O過渡給出離子方程式要會將其改寫成化學(xué)方程式。板書五、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式講述能否將離子方程式改寫成正確的化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子所對應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H+存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時有還原性離子存在時，不要選用HNO3（如 H+S2-=H2S）；如有OH-，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽（類多數(shù)弱酸鹽一般只有鉀、鈉、銨鹽溶溶于水）；如有金屬陽離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。板書H+強(qiáng)酸OH-可溶性強(qiáng)堿酸根離子鉀、鈉、銨鹽金屬陽離子強(qiáng)酸鹽投影將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式（2）Cu2+2OH-=Cu（OH）2（3