第2章單元測試化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、高二化學(xué)選修4（人教版）第二章單元測試：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第卷 選擇題一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A(A) 0.5 mol(L·) B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·) D(D) 1 mol(L·)2在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=0.45mol(L·s），則2s末NH3的濃度為 A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55mol

2、L3下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)4用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L鹽酸改用30mL6mol/L鹽酸 改用3g粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度 A B C D5下列說法中有明顯錯誤的是A對有氣體

3、參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率6一定條件下反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A2(正、A2) (逆、AB) B容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2DA2、B2、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)7下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于

4、合成SO3的反應(yīng)C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺8下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是A所有自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同9在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，H<0，達到平衡時，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都

5、減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù) D加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)10在一定條件下，在2L的密閉容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，進行到4min時，測得n(SO2)=0.4mol，若反應(yīng)進行到2min時，容器中n(SO2)為A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，

6、但只要選錯一個，該小題就為0分）11100 mL 6 mol·L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量 A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨(固體)12一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡后，改變下述條件，NH3 氣體平衡濃度不改變的是 A保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol NH3(g) B保持溫度和容器體積不變，充入1 mol NH3(g) C保持溫度和容器壓強不變，充入1 mol N2(g

7、)D保持溫度和容器體積不變，充入1 mol Ar(g)13在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 AZ為0.3mol/L BY2為0.4mol/L CX2為0.2mol/L D Z為0.4mol/L14下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反

8、應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動ABCD15對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是 16金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點： K Na KCl NaCl熔點（） 63.6 97.8 770 801沸點（） 774 882.9 1500 1413根據(jù)平衡移動原理，可推知用

9、Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是A 低于770 B850C. 高于882.9 D. 1413150017將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L-1·s-1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-12 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L-1其中正確的是A BC D18在

10、一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則 A平衡向正反應(yīng)方向移動了 B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 Da > b 19合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A點a的正反應(yīng)速率比點b的大B點c處反應(yīng)達到平衡C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣D其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上

11、圖中d點的值大20在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M (g)N (g) R (g)2 L此反應(yīng)符合下面圖像。下列敘述正確的是A正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是液體 D正反應(yīng)放熱，L是氣體第卷 選擇題（共70分）題號12345678910答案 題號11121314151617181920答案 第卷 非選擇題（共80分）三、(本題包括5小題，共44分)21（8分）在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率：（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體：_。（3）同濃度、同體積的鹽酸中分別放

12、入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_。22（2分）世界上許多國家規(guī)定未成年人不得飲用葡萄酒等酒精飲料，雖然葡萄酒中酒精含量不是很高，但是其中含有酒化酶，在人體內(nèi)可催化葡萄糖發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2。當(dāng)C6H12O6減少的速率是0.5mol·L-1·h-1時，C2H5OH增加的速率是_ mol·L-1·h-1。 23（11分）通過實驗測定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的_來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通

13、過測定_來測定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過_來測定。24（9分）現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g) N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。 t2： ；t3： ；t4： 。25（14分）下列反應(yīng)在210達到平衡： PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H 0 K1 CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) H 0 K5×104 COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H 0 （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_（填一定增大、一定減小、或可能增大

14、也可能減?。?。（2）根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是 Ac(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1 Bc(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1 Cc(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2) 反應(yīng)和反應(yīng)的K值表達式 (填“相同”或“不同”) （3）降低Cl2濃度，反應(yīng)的K值 _ (填“增大”、“減少”或“不變”) （4）要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是 A反應(yīng)、反應(yīng)同時升高溫度 B反應(yīng)、反應(yīng)同時降低溫度 C反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持210四、(本題包括2小題，共36分)X 26（18分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外

15、興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。 圖1 圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線。 圖3在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_ _。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學(xué)認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那

16、么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因：_；原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否

17、變化。若觀察到實驗a中_，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。27（18分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號            時 間       濃度溫度010203040506018001.00.800

18、.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_mol/（L·min）。（2）在實驗2，A的初始濃度c2_mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_。（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3_v1（填、），且c3_1.0 mol/L（填、）。（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是_反應(yīng)

19、（選填吸熱、放熱）。理由是_。參考答案一、(本題包括10小題，每小題3分，共30分)題號12345678910答案BBCB CACCDD二、(本題包括10小題，每小題4分，共40分）題號11121314151617181920答案BCADADDB BACADD三、(本題包括5小題，共42分)21（8分）（1）光照（2分）（2）催化劑（2分）（3）反應(yīng)物本身的性質(zhì)（2分）（4）溫度（2分）22（2分）1.0（2分）23（9分）時間（3分）；溶液褪色所需時間（3分）；出現(xiàn)渾濁的時間（3分）24（9分）t2 ：增大生成物N2O4的濃度（3分）； t3 ：降低壓強（3分）； t4 ：加入催化劑（3分）25（14分）（1）可逆反應(yīng)的進行程度越大（2分）；  可能增大也可能減?。?分） （2）C（2分）