鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用

1、第三章 第三節(jié)鹽類的水解第三課時 鹽類水解在溶液中離子濃度大小比較中的應(yīng)用授課時間 班級 姓名 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1）能根據(jù)電解質(zhì)的電離、弱離子的水解判斷溶液中微粒種類。2）會比較離子濃度的大小。3）能根據(jù)鹽類的水解判斷相應(yīng)酸（或堿）的強弱。4）能寫出水解平衡中的三大守恒關(guān)系式。二、重難點重難點：比較離子濃度的大小、寫出水解平衡中的三大守恒關(guān)系式。 三、學(xué)法指導(dǎo)：結(jié)合電解質(zhì)的電離和弱離子的水解判斷溶液中微粒的種類并比較離子濃度的大小及相應(yīng)酸（或堿）的強弱。從而試著書寫水解平衡中三大守恒關(guān)系式。四、講述要點： 溶液中離子濃度大小的比較、水解平衡中三大守恒關(guān)系式。五、復(fù)習(xí)回顧 相同物質(zhì)的量濃度的a. N

2、H4Cl溶液，b. CH3COONH4溶液，c. NH4HSO4溶液，d. NH4HCO3溶液，c 中H+ 對NH4+ 水解有 作用，b中CH3COO- 的水解對NH4+ 水解有 作用，d中HCO3- 的水解對NH4+ 水解有 作用，且HCO3- 的水解影響程度更大。 六、學(xué)講過程：【自主學(xué)習(xí)】（一） 溶液中離子濃度的大小比較 1. 不同溶液中同一離子濃度的比較 【例1】根據(jù)上述復(fù)習(xí)回顧分析，四種溶液中c(NH4+)由大到小的順序是 。 2弱酸溶液中離子濃度的大小比較 【例2】HClO溶液中存在的平衡有： ， 溶液中微粒有 ，由于HClO電離程度小，H2O 電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大

3、到小的順序（H2O除外）是 。 練習(xí)H2CO3溶液中微粒濃度由大到小的順序（H2O除外）是 。 3單一溶液中離子濃度的大小比較【例3】氯化銨溶液先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離： 水解： ，判斷溶液中存在的離子有： 。再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是 。練習(xí)1）CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序是 。2）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序是 。3）NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是 。4混合溶液中離子濃度的大小比較【例4】物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等體積混合 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 溶液中存在的離

4、子有： ；其濃度由達(dá)到小的順序是 。練習(xí)1） 物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、氨水等體積混合： 溶液中離子濃度由大到小的順序是 。2）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液、CH3COOH等體積混合： 溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 3）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa溶液、NaClO溶液等體積混合： 溶液中離子濃度由大到小的順序是 。4）物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合： 溶液中離子濃度由大到小的順序是 。 【練習(xí)】1. 將PH = 4的鹽酸與PH = 10的氨水等體積混合：1）混合后溶液中的溶質(zhì)是 ，呈 性。2）溶液中離子濃度由大到小的順序是 。2.

5、將PH = 10的NaOH溶液與PH = 4的CH3COOH溶液等體積混合：1）混合后溶液中的溶質(zhì)是 ，呈 性。 2）溶液中離子濃度由大到小的順序是 。（二）水解平衡中的三大守恒關(guān)系【例5】 醋酸鈉溶液中存在的平衡有 ， 存在的離子有 。1） 電荷守恒：溶液呈電中性，所以溶液中n（正電荷）= n（負(fù)電荷）即n(Na+) + n(H+) n(CH3COO-) + n(H+) (兩邊同時除以體積) 即c(Na+) + c(H+) c(CH3COO-) + c(H+) 2）物料守恒： 3）質(zhì)子守恒： 練習(xí)NH4Cl溶液中存在的三大守恒關(guān)系式： 【練習(xí)】1. 1）寫出K2S溶液中的三個守恒： 電荷守恒

6、： 物料守恒： 質(zhì)子守恒： 2）寫出NaHCO3溶液中的三個守恒： 電荷守恒： 物料守恒： 2. 質(zhì)子守恒： 【展示與講解】七、限時訓(xùn)練 1HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（ ） 2. 在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ） 3. 在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（ ） 4.將PH = 2的鹽酸與PH = 12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是 5. 有4中混合溶液，分別由等體積0.1mol/L 的2種溶液混合而成：CH3COON

7、a與HCl CH3COONa與NaOH CH3COONa與NaCl CH3COONa與NaHCO3。下列關(guān)系正確的是（ ）6. 某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是H2A = H+ + A-、HA- H+ + A2-回答下列問題：1）Na2A溶液顯 性。理由是： （用離子方程式表示）2）在0.1mol/L Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是（ ）3）已知0.1mol/L NaHA溶液的PH = 2，則0.1mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11mol/L，理由是 。4）0.1mol/L NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 。能力提升-練習(xí)冊P131 6、8、9；P132 12題。八、學(xué)教反思（寫下心路歷程）板書：一、溶液中離子濃度大小關(guān)系1. 不同溶液中同一離子濃度的比較：關(guān)鍵看其他離子對它的影響2弱酸溶液中離子濃度的大小比較：關(guān)鍵