第五章微考點(diǎn)40

1、一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1(2019·成都診斷)我國(guó)在砷化鎵太陽(yáng)能電池研究方面國(guó)際領(lǐng)先。砷(As)和鎵(Ga)都是第四周期元素，分別屬于A和A族。下列說(shuō)法中，不正確的是()A原子半徑：GaAsPB熱穩(wěn)定性：NH3PH3AsH3C酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4DGa(OH)3可能是兩性氫氧化物2(2019·成都模擬)下列關(guān)于金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是()A高溫下CSiO2=2COSi，說(shuō)明非金屬性CSiB同濃度下堿性：KOHMg(OH)2，說(shuō)明金屬性KMgC氟氣與氫氣在暗處相遇就會(huì)爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸，說(shuō)明非金屬性FClD

2、氧化性：Cu2Na，說(shuō)明金屬性NaCu3現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中，正確的是()A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負(fù)性：>>>D最高正化合價(jià)：>>4(2019·鄭州模擬)已知34Se、35Br位于同一周期，根據(jù)元素在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是()A還原性：ClBrB酸性：H2SeO4HBrO4HClO4C原子半徑：ClBrSeD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se5五種元素

3、的基態(tài)原子核外電子排布式如下：1s22s22p63s23p63d54s2；1s22s22p63s2；1s22s22p6；1s22s22p63s23p2；Ar4s1。下列說(shuō)法中不正確的是()A為稀有氣體元素，為金屬元素B原子半徑：>>C電負(fù)性：<D第一電離能：<6(2020·阜陽(yáng)調(diào)研)下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素R的判斷一定正確的是()R的最高正價(jià)為3價(jià)R元素位于元素周期表中第A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的

4、電子排布式為1s22s2A B C D二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。7(2019·成都診斷)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z8以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s

5、22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價(jià)電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3三、非選擇題9電離能大小的比較及概念：(1)2018·全國(guó)卷，35(4)節(jié)選可知，Li原子的第一電離能為_kJ·mol1。(2)2018·全國(guó)

6、卷，35(2)第一電離能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)2017·全國(guó)卷，35(1)節(jié)選元素Mn與O中，第一電離能較大的是_。(4)2016·全國(guó)卷，37(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為ICu1 958 kJ·mol1、INi1 753 kJ·mol1，ICu>INi的原因是_。(5)2016·全國(guó)卷，37(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_As，第一電離能Ga_As。(填“大于”或“小于”)。(6)2014·新課標(biāo)全國(guó)卷，37(1)節(jié)選N、O、S中第一電離能最大的是_(填元素符號(hào))。10(

7、1)已知Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，則Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。11下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的電子排布式_。(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_。(4)o、p

8、兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/(kJ·mol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是_。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號(hào))。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是_(填元素符號(hào))。12根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：A第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)(g)所需的能量。如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)

9、元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。B不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負(fù)性。一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。下表是某些元素的電負(fù)性值：元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認(rèn)真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_<Al<_(填元素符號(hào))。(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變

10、化規(guī)律是_。(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第_周期_族。(4)根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的性質(zhì)相似，它們都具有_性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是_。(5)通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍_。(6)請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬性、非金屬性的關(guān)系是_。(7)從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？_，請(qǐng)說(shuō)出理由_(即寫出判斷的方法和結(jié)論)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論_。答案精析1C2.A3A表示S，表示P，表示N，表示F。第一電能：FNPS，A項(xiàng)正確；原子半徑：PSNF，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性F

11、NSP，C項(xiàng)錯(cuò)誤；F無(wú)正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4D溴單質(zhì)的氧化性小于氯氣，則對(duì)應(yīng)離子的還原性：ClBr，故A錯(cuò)誤；非金屬性大小為：ClBrSe，則酸性大小為：HClO4HBrO4H2SeO4，故B錯(cuò)誤；Br、Se原子比Cl多1個(gè)電子層，則Cl的原子半徑最小，Br、Se的電子層相同，Br的原子序數(shù)大于Se，則原子半徑：BrSe，所以原子半徑大小為：SeBrCl，故C錯(cuò)誤；非金屬性：SSe，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SH2Se，故D正確。5D6.B7B四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素

12、；因W與X的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項(xiàng)，Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：NaN3(或O2)Cl；B項(xiàng)，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性；C項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：WY；D項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸。8BDA項(xiàng)，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項(xiàng)，為Al，為Si，為P，為S，第一電離

13、能最大的為P，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同一主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)各級(jí)電離能變化趨勢(shì)，基態(tài)原子的最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中應(yīng)呈2價(jià)，錯(cuò)誤。9(1)520(2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)O(4)銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子(5)大于小于(6)N10(1)Cl(2)同周期主族元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子解析(2)根據(jù)圖，電子親和能增大(除N外)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，因此同周期自左而右電子親和能增大；氮元素的2p能級(jí)達(dá)到半充滿狀態(tài)，原子相對(duì)穩(wěn)定，不易得到1個(gè)電子。11(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量(4)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(5)2(6)Al12(1)NaMg(2)從上到下依次減小(3)五A(4)兩Be(OH)22H=Be22H2O、Be(OH)22OH=BeO2H2O(5)0.931.57(6)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小(7)共價(jià)化合物Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.