福建省莆田二十五中2016屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 Word版含解析

1、.2015-2016學(xué)年福建省莆田二十五中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷一、選擇題（共52分）1某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和C60是同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物ABCD2物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（）A1 mol水蒸汽B標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CCl4C標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳D0、202 kPa時(shí)2 g氫氣3下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ANO2CuO

2、H2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3AABBCCDD4我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3納米）恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）A在水中所形成的分散系屬懸濁液B分子直徑比Na+小C在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D“鈷酞菁”分子不能透過濾紙5下列說法中正確的是（）A氯化鈉在電流的作用下電離出Na+和ClBCaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化

3、碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na+S6+4O26下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A淀粉、CuO、HClO、CuB普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖CKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO37下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A溫度相同，體積相同的O2和N2B質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC體積相等，密度相等的CO和C2H4D壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O28下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確

4、的是（）A0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量D2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于NAB常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NAC12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個(gè)陽離子D78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA10NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有（）A20g D2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫下，4g CH4含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵C標(biāo)

5、準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NAB0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD等物質(zhì)的量的NH4+和OH含電子數(shù)均為10NA12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LC

6、H3COOC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子13設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC常溫常壓下，8g O3含有4 NA個(gè)電子D常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA14300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl的濃度之比為（）A3：2B1：2C3：4D9：415在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)

7、e3+摩爾濃度為0.1摩/升，SO42摩爾濃度為0.3摩/升，則K+的物質(zhì)的量濃度為（）摩/升AO.6B0.3C0.2D0.1516在同一條件下，體積相同的三個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里）（）A1：1：1B2：2：3C3：3：2D2：2：117下列的方法和結(jié)論正確的是（）A向某溶液中滴加濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+B向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42C向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣

8、體，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+18精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液，下克實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中19下列敘述正確的是（）硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)H2不導(dǎo)

9、電，所以H2是非電解質(zhì)ABCD20實(shí)驗(yàn)室需配置一種符合下列條件的溶液：無色且僅含四種離子（不包括水電離出的離子）；混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L下列符合該條件的是（）ANH+4 Na+ NO3 ClBFe2+ K+ HS ClOCCa2+ K+ SO32 CH3COODK+ Na+ Cl SO4221能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4C鈉與水的反應(yīng)：

10、Na+2H2O=Na+2OH+H2D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O22在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）AMg2+、Na+、ClO、NO3BAl3+、NH4+、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa+、K+、SiO32、Cl23常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO42Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC能使pH試紙變紅的溶液中：K+、Ba2+、AlO2、ClDpH=0的溶液中：Mg2+、N

11、a+、F、SO4224下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2H+正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O錯(cuò)誤，H+、Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3（膠體）+3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO32Al3+3H2+3CO32正確AABBCCDD25質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18毫升，密度為1.102gmL1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的（

12、）A1.685molL1B3.370 molL1C22.49 molL1D11.24 molL126將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A mo1L1B molL1C molL1D molL1二、解答題（共6小題，滿分48分）27現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為12mol/L濃鹽酸，配制1mol/L的稀鹽酸90mL（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是（填序號(hào)）；100mL量筒托盤天平（帶砝碼）玻璃棒 50mL容量瓶10mL量筒50mL燒杯 100mL容量瓶膠頭滴管（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃鹽酸的體積為mL；（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是；（4）某學(xué)生實(shí)際

13、配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測(cè)量為0.98mol/L，原因可能是下列操作中取用完濃鹽酸的量筒未洗滌 移液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌 定容搖勻后液面下降再加水定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線28對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：；（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色

14、膠體反應(yīng)的化學(xué)方程式為如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功？29物質(zhì)的量是高中化學(xué)中常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)其內(nèi)容的計(jì)算（1）0.2g H2含有個(gè)H原子（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為（3）100mL 某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，則其中c（SO42）=mol/L在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl，此氯化物的摩爾質(zhì)量為30用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計(jì)的讀數(shù)，其原因是31（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反應(yīng)的離子方程

15、式：在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：（2）向FeI2溶液中加入溴水至過量，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（3）向NaOH溶液中滴加少量的Mg（HCO3）2溶液，其離子反應(yīng)方程式為32有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32、SO42等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（1）原溶液中一定存在的離子有（寫化學(xué)式）：原溶液可能呈性（填“酸”、“堿”或“中”）（2）寫出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀有：寫出由AB過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無色無味氣體

16、所發(fā)生的化學(xué)方程式為：（4）實(shí)驗(yàn)中加入稀鹽酸的目的是2015-2016學(xué)年福建省莆田二十五中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共52分）1某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（）通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化 灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 堿性氧化物一定是金屬氧化物 只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和C60是同素異形體糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物ABCD【考點(diǎn)】焰色反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；同素異形體；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】化學(xué)變化的

17、實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，不能生成新核素；灼燒鈉的化合物時(shí)，發(fā)生焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，為物理反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；根據(jù)純凈物的概念分析，純凈物是由一種物質(zhì)組成的；由同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物【解答】解：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個(gè)過程中原子的種類不變，所以不能通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應(yīng)，故錯(cuò)誤；金屬氧化物不一定是堿性氧

18、化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故錯(cuò)誤；石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故正確；油脂、糖中單糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故錯(cuò)誤； 因此正確的說法是，故選C2物質(zhì)的體積一定是22.4L的是（）A1 mol水蒸汽B標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CCl4C標(biāo)準(zhǔn)狀況下44 g二氧化碳D0、202 kPa時(shí)2 g氫氣【考點(diǎn)】氣體摩爾體積【分析】氣體摩爾體積指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，依據(jù)概念進(jìn)行分析計(jì)算【

19、解答】解：A、1mol水蒸氣不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下44g二氧化碳，為1mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為22.4L，故C正確；D、0、202kPa時(shí)2g氫氣物質(zhì)的量是1mol，但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以體積不一定為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C3下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（）類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ANO2CuOH2SO4NH3H2ONa2SBCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3CSO2Al2O3HClKOHNaClDSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3AAB

20、BCCDD【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物；鹽是陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，據(jù)此分析【解答】解：A、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、CO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是堿，NaHCO3是鹽，故B正確；C、Al2O3是兩性氧化物，不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3是鹽不是堿，故D錯(cuò)誤故選B4我國(guó)科學(xué)家在世界

21、上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3納米）恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似下列關(guān)于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是（）A在水中所形成的分散系屬懸濁液B分子直徑比Na+小C在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D“鈷酞菁”分子不能透過濾紙【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)【解答】解：A鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），其大小在膠體粒子范圍之內(nèi)，屬于膠體，故A錯(cuò)誤； B“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），Na+半徑小于1nm，故B錯(cuò)

22、誤；C鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象等性質(zhì)，故C正確；D“鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯(cuò)誤故選C5下列說法中正確的是（）A氯化鈉在電流的作用下電離出Na+和ClBCaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na+S6+4O2【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】A氯化鈉在水分子的作用下電離出陰陽離子；B完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水

23、溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子【解答】解：A氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，不需要外加電源，故A錯(cuò)誤；B完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸鈣難溶于水，但只要溶解就完全電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成金屬陽離子和酸根離子，電離方程式為Na2SO42Na+SO42，故D錯(cuò)誤；故選B6下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化

24、物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A淀粉、CuO、HClO、CuB普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖CKAl（SO4）212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念【分析】混合物是指由不同種物質(zhì)組成的；氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里中部分電離的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔铮粨?jù)此可以分析各個(gè)選項(xiàng)中各種的所屬類別【解答】解：A、淀粉屬于混合物

25、、CuO屬于氧化物、HClO屬于弱電解質(zhì)、Cu是單質(zhì)不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、普通玻璃是硅酸鹽和二氧化硅的混合物、H2O屬于氧化物、Fe（SCN）3存在電離平衡屬于弱電解質(zhì)，葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、KAl（SO4）212H2O屬于鹽、KClO3是鹽，NH3H2O是弱堿屬于弱電解質(zhì)、CH3CH2OH是有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、Na2OCaO6SiO2是鹽，Ag2O熔融完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、SO3是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B7下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A溫度相同，體積相同的O2和N2B質(zhì)量相等，密度不等的N2和COC體積相等，密

26、度相等的CO和C2H4D壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，二者所處壓強(qiáng)不一定相等；B氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；C體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，結(jié)合分子含有原子數(shù)目進(jìn)行解答；D壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等【解答】解：A溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有壓強(qiáng)，壓強(qiáng)不一定相等，則兩氣體的物質(zhì)的量不一定相等，二者都是雙原子分子，故含有的原子數(shù)目不一定相等，故A

27、錯(cuò)誤；B氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量相等，質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數(shù)一定相等，故B正確；C體積和密度相等，則兩氣體的質(zhì)量相等，由于摩爾質(zhì)量相等，則兩者的物質(zhì)的量相等，二者原子數(shù)之比為1：3，故含有原子數(shù)目之比為1：3，故C錯(cuò)誤；D壓強(qiáng)、體積相同條件下，影響氣體分子數(shù)目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B8下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（）A0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量D2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mo

28、l水的摩爾質(zhì)量的2倍【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【分析】A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的概念分析；B、1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子；C、物質(zhì)的量用于描述一定數(shù)目的微觀粒子的物理量，單位為mol；D、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量【解答】解：A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的規(guī)定可知，0.012 kg碳12含有碳原子數(shù)為1mol，約6.02×1023個(gè)碳原子，故A正確；B、1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，故B錯(cuò)誤；C、物質(zhì)的量用于描述一定數(shù)目的微觀粒子的物理量，單位為mol，而質(zhì)量單位是克，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有

29、的質(zhì)量，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D錯(cuò)誤；故選A9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于NAB常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NAC12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個(gè)陽離子D78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A缺少溶液的體積，無法判斷銨根離子的物質(zhì)的量；B甲烷分子中含有10個(gè)電子，8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5mol電子；C硫酸氫鈉晶體中的陽離子只有鈉離子，12g硫酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陽離子；D苯分子中不存在碳碳雙鍵【解答】解：A沒有告訴1

30、mol/L NH4Cl溶液的體積，無法計(jì)算溶液中銨根離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B8g甲烷的物質(zhì)的量為： =0.5mol，0.5mol甲烷分子中含有5mol電子，含有電子數(shù)目5NA，故B正確；C12g NaHSO4晶體的物質(zhì)的量為： =0.1mol，0.1mol硫酸氫鈉晶體中含有0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子，則12g硫酸氫鈉晶體中含有0.1NA個(gè)陽離子，故C錯(cuò)誤；D苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；故選B10NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的有（）A20g D2O含有的電子數(shù)為10NAB常溫下，4g CH4含有NA個(gè)CH共價(jià)鍵C標(biāo)準(zhǔn)狀

31、況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAD1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molCH鍵來分析；C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)【解答】解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含10mol電子即10NA個(gè)，故A正確；B、4g甲烷的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol甲烷中含4molCH鍵，故0.25mol甲烷中含1molCH 鍵即NA條，故B正確；C、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)體

32、積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D正確故選C11用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得得Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NAB0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC將1mol氯氣分別通入足量的FeBr2和FeI2溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD等物質(zhì)的量的NH4+和OH含電子數(shù)均為10NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體；B、氯氣的量不足，根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移

33、電子數(shù)；C、根據(jù)反應(yīng)后氯元素的價(jià)態(tài)為1價(jià)來分析；D、NH4+和OH的物質(zhì)的量不明確【解答】解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子的聚集體，故0.1mol氯化鐵所制的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，氯氣的物質(zhì)的量不足，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)后氯元素為1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故C正確；D、NH4+和OH的物質(zhì)的量不明確，不一定是1mol，故含有的電子數(shù)不一定為10NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選C12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1

34、8 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子B1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COOC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol水中含10mol質(zhì)子來分析；B、CH3COO是弱酸根，在溶液中會(huì)水解；C、標(biāo)況下氨水為液態(tài)；D、常溫下鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化【解答】解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol質(zhì)子即10NA個(gè)，故A正確；B、CH3COO是弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下氨水為液態(tài)，不能根據(jù)

35、氣體摩爾體積來計(jì)算氨水的物質(zhì)的量和其中含有的氨氣分子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、常溫下鐵在濃硫酸中會(huì)鈍化，反應(yīng)程度很小，故生成的二氧化硫分子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤故選A13設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAC常溫常壓下，8g O3含有4 NA個(gè)電子D常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，過氧化氫可以是自身氧化還原反應(yīng)生成氧氣，也可以是

36、只做氧化劑生成氧氣；C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算得到電子數(shù)；D、依據(jù)n=CV=計(jì)算氫離子數(shù)；【解答】解：A、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，過氧化氫可以是自身氧化還原反應(yīng)生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，也可以是只做還原劑生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=mol，結(jié)合分子式計(jì)算得到電子數(shù)=mol×3×8×NA=4NA，故C正確；D、依據(jù)n=CV=計(jì)算氫離子數(shù)=1L×0.01mol/L×NA

37、=0.01NA，故D錯(cuò)誤；故選C14300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl的濃度之比為（）A3：2B1：2C3：4D9：4【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【分析】先根據(jù)溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度=鹽的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，求出各溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度，然后求比值【解答】解：300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1×3=1.5molL1，0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為1.0molL1，Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3：2故選A15在某K2SO4和Fe2（SO4）3的

38、混合溶液中，F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升，SO42摩爾濃度為0.3摩/升，則K+的物質(zhì)的量濃度為（）摩/升AO.6B0.3C0.2D0.15【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42），據(jù)此計(jì)算【解答】解：K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，根據(jù)電荷守恒有3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42），即3×0.1mol/L+c（K+）=2×0.3mol/L，解得c（K+）=0.3mol/L，故選B16在同一條件下，體積相同的三

39、個(gè)燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體，并分別倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，燒瓶?jī)?nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶中的溶液未擴(kuò)散到水槽里）（）A1：1：1B2：2：3C3：3：2D2：2：1【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的，根據(jù)C=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度【解答】解：相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，氨氣和氯化氫極易溶于水，則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在

40、水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；二氧化氮和水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的，假設(shè)燒瓶的體積是1L，則n（NH3）=n（HCl）=n（NO2）=，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n（NH3）=n（HCl）=，n（HNO3）=×，三種溶液的體積分別是V（NH3）=V（HCl）=1L，V（HNO3）=，根據(jù)C=知，三種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以其濃度之比為1：1：1，故選A17下列的方法和結(jié)論正確的是（）A向某溶液中滴加濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，則原溶液中一定含有N

41、H4+B向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42C向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+【考點(diǎn)】常見陽離子的檢驗(yàn)；常見陰離子的檢驗(yàn)【分析】A、依據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法分析判斷，氨氣與紅色石蕊試液變藍(lán)是特征反應(yīng)現(xiàn)象；B、過程中原溶液中含有銀離子也可以產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象；C、原溶液若含有HCO3，加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；D、可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀【解答】解：A、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變

42、藍(lán)，證明一定是氨氣，所以原溶液中一定有NH4+，故A正確；B、加滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+離子或硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C、原溶液若含有HCO3，加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；D、可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定為Ca2+，故D錯(cuò)誤；故選A18精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液，下克實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A選擇儀器時(shí)，使用500mL容量瓶B將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中D將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中【考點(diǎn)】配制一

43、定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】A選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積；B容量瓶只能用來配制溶液；C溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱，如果溶解后立即轉(zhuǎn)移，會(huì)產(chǎn)生誤差；D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量【解答】解：A選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積，實(shí)驗(yàn)室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液選取250mL容量瓶，故A錯(cuò)誤；B容量瓶只能用來配制溶液，不能溶解或稀釋藥品，故B錯(cuò)誤；C在燒杯中溶解NaOH后，沒有冷卻至室溫，立即將所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，冷卻后所配溶液的體積偏小，使配制溶液的濃度偏高，故C錯(cuò)誤；D轉(zhuǎn)移

44、溶液時(shí)未干燥容量瓶，不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不影響配制溶液濃度，故D正確；故選D19下列敘述正確的是（）硝酸鉀溶液能導(dǎo)電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀是電解質(zhì)氯化氫溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)鐵導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)H2不導(dǎo)電，所以H2是非電解質(zhì)ABCD【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)【解答】解：硝酸鉀溶液是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，但氯化鉀在水溶液或熔

45、融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故正確；氯化氫是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故正確；SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽離子的物質(zhì)是亞硫酸，而不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；H2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；所以正確的是，故選：B20實(shí)驗(yàn)室需配置一種符合下列條件的溶液：無色且僅含四種離子（不包括水電離出的離子）；混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L下列符合該條件的是（）ANH+4 Na+ NO3 ClBFe2+ K+ HS ClOCCa2+ K+ SO32 CH3CO

46、ODK+ Na+ Cl SO42【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】混合液無色，則可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在，混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1molL1，溶液中必須滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A本組離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體、或水，故能共存，且陰陽離子間以1：1結(jié)合，故A正確；BFe2+為有色離子，不滿足混合液為無色的要求，故B錯(cuò)誤；CCa2+、SO32可生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D濃度均為1molL1時(shí)不滿足電荷守恒，故D錯(cuò)誤故選A21能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（）ANH4HCO3溶于過

47、量的濃KOH溶液中：NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+2H2OB向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4C鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣、水；B沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；C電子、電荷不守恒；D反應(yīng)生成硫酸鋇、水、NaOH【解答】解：ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應(yīng)為NH4+HCO3+2OH=CO32+NH

48、3+2H2O，故A正確；B向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值的離子反應(yīng)為Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O，故B錯(cuò)誤；C鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C錯(cuò)誤；D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應(yīng)為H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A22在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）AMg2+、Na+、ClO、NO3BAl3+、NH4+、Br、ClCK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42DNa+、K+、SiO32、Cl【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】pH=1的

49、溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如生成氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，則離子可大量共存【解答】解：A酸性環(huán)境下中ClO生成次氯酸，故A錯(cuò)誤；B離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；CCr2O72氧化CH3CHO，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DH+與SiO32反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤故選B23常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO42Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC能使pH試紙變紅的溶液中：K+、Ba2+、AlO2、ClDpH=0的溶液中：Mg2+、Na+、F

50、、SO42【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】A硝酸鉀在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；Bc（H+）c（OH）的溶液為堿性溶液，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；C能使pH試紙變紅的溶液中存在大量氫離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)；DpH=0的溶液中存在大量氫離子，氟離子與氫離子反應(yīng)生成氟化氫【解答】解：AKNO3、H+、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Bc（H+）c（OH）的溶液中存在氫氧根離子，Na+、K+、SO42、ClO之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C能使pH試紙變紅的溶液為酸

51、性溶液，溶液中存在大量氫離子，AlO2與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DpH=0的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B24下列涉及離子方程式書寫的評(píng)價(jià)合理的是（）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評(píng)價(jià)A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2：Ca2+ClO+SO2+H2OCaSO4+Cl+2H+正確B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O錯(cuò)誤，H+、Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)相等C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+3NH3H2OFe（OH）3（膠體）+3NH4+錯(cuò)誤，F(xiàn)e（OH）3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al+3H2CO

52、32Al3+3H2+3CO32正確AABBCCDD【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A鈣離子與次氯酸根離子不符合配比；B反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，遵循電子、電荷守恒；C反應(yīng)生成沉淀；D碳酸酸性較弱，不能與Al反應(yīng)【解答】解：A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO+Ca2+2H2O+2SO2=2Cl+CaSO4+4H+SO42，評(píng)價(jià)不合理，故A錯(cuò)誤；B實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O，評(píng)價(jià)不合理，故B錯(cuò)誤；C硝酸鐵溶液中加過量氨水的離子反應(yīng)為Fe3+3NH3H2OFe（OH）3+3NH4+，評(píng)價(jià)合理，故C正確；D碳酸酸性較弱，不能與Al反應(yīng)，評(píng)價(jià)不合理，故D錯(cuò)誤；故選