《分析化學(xué)Ⅱ》課程教學(xué)大綱

1、分析化學(xué)課程教學(xué)大綱Analytical Chemistry一、課程基本信息課程名稱分析化學(xué)課程代碼CB962268課程性質(zhì)通識(shí)課程/學(xué)科（專業(yè)）基礎(chǔ)課程/專業(yè)課/專業(yè)拓展課程/文化素質(zhì)教育課程學(xué) 分2.0總學(xué)時(shí)32理論學(xué)時(shí)32實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)0先修課程普通化學(xué)后續(xù)課程環(huán)境化學(xué)開(kāi)課單位化學(xué)與藥學(xué)院適用專業(yè)環(huán)境工程大類(lèi)主要教學(xué)資料選用的教材：呂海濤，宋祖?zhèn)?，分析化學(xué)，中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社，2014年01月，第1版。主要參考書(shū)：1 呂海濤，分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)，中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社，2015年01月，第1版。2 武漢大學(xué)，分析化學(xué)，高等教育出版社，2006年07月，第5版。3 蘭葉青，無(wú)機(jī)及分析化學(xué)，中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社，20

2、14年08月，第2版。4 范彩玲，分析化學(xué)，中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社，2014年04月，第1版。5 朱靈峰，分析化學(xué)，中國(guó)農(nóng)業(yè)出版社，2003年02月，第1版。二、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握分析化學(xué)的基本原理、基本方法、基本計(jì)算，建立 “量”的概念。要求學(xué)生掌握的主要內(nèi)容包括定量分析誤差及分析數(shù)據(jù)的處理、酸堿滴定分析法、配位滴定分析法、氧化還原滴定分析法、沉淀滴定分析法、吸光光度分析法、電位分析法等。（二）能力目標(biāo)通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生樹(shù)立準(zhǔn)確“量”的概念，掌握使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化的思路，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，并為相關(guān)后續(xù)課程的學(xué)習(xí)、科學(xué)研究及將來(lái)走向社會(huì)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。（

3、三）素質(zhì)目標(biāo)通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐的創(chuàng)新素質(zhì)。三、基本要求（一）了解分析化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史和發(fā)展趨勢(shì)。（二）理解分析化學(xué)的基本原理和基本概念。（三）掌握化學(xué)分析法、吸光光度分析法和電位分析法，掌握化學(xué)分析法的應(yīng)用及相關(guān)的計(jì)算。四、教學(xué)內(nèi)容與學(xué)時(shí)分配第一章 緒論 1學(xué)時(shí)分析化學(xué)的任務(wù)和作用；分析化學(xué)的分類(lèi)與選擇；分析化學(xué)的發(fā)展簡(jiǎn)史與發(fā)展趨勢(shì)。建議教學(xué)方法： 講授，討論第三章 誤差及分析數(shù)據(jù)處理 4學(xué)時(shí)第一節(jié) 定量分析中的誤差 2學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：真值與平均值，誤差的分類(lèi)，準(zhǔn)確度和誤差，精密度和偏差，準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系。第二節(jié) 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 1學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：有效數(shù)字，有

4、效數(shù)字的修約，有效數(shù)字計(jì)算規(guī)則，測(cè)量值的記錄及運(yùn)算。第四節(jié) 分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理與評(píng)價(jià) 0.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：可疑值的取舍（法，Q檢驗(yàn)法）第五節(jié) 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確性的方法 0.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：選擇合適的分析方法，減小絕對(duì)誤差；增大測(cè)量值，減小測(cè)量誤差；減小隨機(jī)誤差；消除系統(tǒng)誤差。本章小結(jié)：定量分析中誤差是客觀存在的，分為系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差兩類(lèi)。系統(tǒng)誤差具有單向性、重現(xiàn)性和大小基本固定的特點(diǎn)；隨機(jī)誤差服從正態(tài)分布，具有單峰性、對(duì)稱性、有界性的特征。良好的精密度是保證測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確度的前提。在消除系統(tǒng)誤差的前提下，精密度高，準(zhǔn)確度也會(huì)高。準(zhǔn)確度指測(cè)量值與真值的符合程度，用絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差衡量。精密度指平行

5、測(cè)定的各測(cè)定結(jié)果之間的符合程度，用絕對(duì)偏差、相對(duì)偏差、平均偏差、相對(duì)平均偏差、樣本的標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差來(lái)衡量。可疑值的取舍，包括4法、Q檢驗(yàn)法和格魯布斯法。提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法主要有選擇合適的分析方法，減小絕對(duì)誤差；增大測(cè)量值，減小測(cè)量誤差；減小隨機(jī)誤差；消除系統(tǒng)誤差等。重點(diǎn)：誤差的來(lái)源和分類(lèi)；準(zhǔn)確度和精確度的概念；偏差的計(jì)算；有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；可疑值的取舍；測(cè)定方法的選擇和測(cè)定準(zhǔn)確度的提高。難點(diǎn)：測(cè)定方法的選擇和測(cè)定準(zhǔn)確度的提高；精確度與偏差的計(jì)算；有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則；“量”的概念。思考題：13作業(yè)：1，4，7，9，10，11 教學(xué)方法：講授第四章 滴定分析概論 2學(xué)時(shí)第一節(jié)

6、滴定分析概述 0.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：滴定分析概述（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、滴定誤差）；滴定分析法的滴定方式；滴定方法。第二節(jié) 滴定分析法的標(biāo)準(zhǔn)溶液 0.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度表示方法第三節(jié) 滴定分析結(jié)果的計(jì)算 0.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)滴定劑與被滴定物質(zhì)之間的計(jì)量關(guān)系計(jì)算；根據(jù)等物質(zhì)的量原則計(jì)算。第四節(jié) 滴定分析誤差 0.25學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：方法誤差，測(cè)量誤差。第五節(jié) 化學(xué)試劑的一般知識(shí) 0.25學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)試劑的特點(diǎn)，化學(xué)試劑的分類(lèi)，試劑取用注意事項(xiàng)，化學(xué)試劑的保管。本章小結(jié)：介紹用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須具備的條件以及滴定分析法的有關(guān)基本概念，如化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、基準(zhǔn)物質(zhì)、

7、滴定度等，介紹了滴定分析中常用的滴定方式，標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及濃度的表示方法，以及用反應(yīng)式中化學(xué)計(jì)量關(guān)系或等物質(zhì)的量的原則解決滴定分析中有關(guān)量值計(jì)算，如試樣或基準(zhǔn)物質(zhì)稱取量的計(jì)算、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計(jì)算以及各種滴定分析結(jié)果的計(jì)算。重點(diǎn)：滴定分析概述（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、滴定誤差）、滴定分析法的滴定方式、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和濃度表示方法、滴定分析計(jì)算。難點(diǎn)：滴定的概念；“量”的概念；滴定度的概念和它與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。思考題：1，2，3，4，5，6，7教學(xué)方法：講授，討論第五章 酸堿滴定法 6學(xué)時(shí)第一節(jié) 酸堿平衡 0.25學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：溶液的活度與濃度，平衡常數(shù)。第二節(jié) 弱酸（弱堿）溶液中各種型體的

8、分布 0.25學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：一元弱酸（弱堿）溶液中各種型體的分布，二元弱酸（弱堿）溶液中各種型體的分布，多元酸（堿）溶液中各種型體的分布。第三節(jié) 酸堿溶液pH的計(jì)算 1.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：質(zhì)子條件式，酸（堿）溶液pH的計(jì)算。第四節(jié) 酸堿指示劑 0.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：酸堿指示劑的作用原理，指示劑變色的pH范圍，影響指示劑變色范圍的因素，混合指示劑，天然酸堿指示劑。第五節(jié) 酸堿滴定的基本原理 1.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：強(qiáng)堿（酸）滴定強(qiáng)酸（堿），強(qiáng)堿滴定一元弱酸HA，強(qiáng)酸滴定一元弱堿，多元酸的滴定，多元堿的滴定，混合酸（堿）的滴定。第六節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用 2.0學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液，酸堿滴定體系中CO2的影響，

9、酸堿滴定法的應(yīng)用示例（混合堿的分析、含氮量的測(cè)定等）。本章小結(jié)：1. 溶液的酸度影響弱酸（堿）溶液中各種型體的分布，通過(guò)酸度可以計(jì)算相關(guān)各種型體的分布分?jǐn)?shù)和平衡濃度。2. 通過(guò)質(zhì)子條件式推導(dǎo)出一元弱酸（弱堿）、多元弱酸（弱堿）、兩性物質(zhì)、緩沖溶液pH的計(jì)算公式。3. 酸堿指示劑的變色原理、變色范圍及選擇。4. 酸堿滴定法原理。（1）強(qiáng)酸堿和一元弱酸堿滴定過(guò)程中溶液pH的計(jì)算，滴定突躍范圍及影響因素，一元弱酸（堿）準(zhǔn)確滴定的可行性判據(jù)及指示劑的選擇。（2）二元弱酸（堿）分布滴定可行性的判據(jù)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)溶液pH的計(jì)算及指示劑的選擇。6. 酸堿滴定法應(yīng)用，特別是混合堿的測(cè)定。重點(diǎn)：質(zhì)子條件式、酸堿溶

10、液pH的計(jì)算、指示劑的變色原理與變色范圍、指示劑的選擇、酸堿滴定的應(yīng)用實(shí)例。難點(diǎn)：質(zhì)子條件式、指示劑的選擇、酸堿滴定的應(yīng)用。思考題：2，3作業(yè)：1，9，15，17，22教學(xué)方法：講授第六章 配位滴定法 6學(xué)時(shí)第一節(jié) 配位滴定法概述 0.2學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：配位滴定對(duì)配位反應(yīng)的要求，配位滴定常用的配位劑。第二節(jié) 乙二胺四乙酸及其配合物 0.3學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：乙二胺四乙酸及其二鈉鹽，EDTA與金屬離子形成螯合物的特點(diǎn)第三節(jié) 影響配合物穩(wěn)定性的因素 1.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：配合物的穩(wěn)定常數(shù)，影響金屬EDTA配合物穩(wěn)定性的外界條件（酸效應(yīng)，配位效應(yīng)，EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)）。第四節(jié) 配位滴定法的基本原理 1.0

11、學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：配位滴定曲線，酸效應(yīng)曲線及其應(yīng)用。第五節(jié) 金屬離子指示劑 1.0學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：金屬指示劑的作用原理，金屬指示劑應(yīng)具備的條件，金屬指示劑的選用原則，金屬指示劑的封閉、僵化和氧化變質(zhì)現(xiàn)象，常用金屬指示劑。第六節(jié) 提高配位滴定選擇性的方法 1.0學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：選擇滴定的可能性的判據(jù)，提高配位滴定選擇性的方法（控制溶液的酸度，利用掩蔽法進(jìn)行選擇性滴定，利用選擇性的解蔽劑，預(yù)先分離，選用其他滴定劑）。第七節(jié) 配位滴定分析法的應(yīng)用 1.0學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，配位滴定方式及其應(yīng)用（直接滴定法，返滴定法，置換滴定法，間接滴定法）。本章小結(jié)：1. 乙二胺四乙酸，簡(jiǎn)稱EDTA，在水中

12、溶解度較小。常使用其二鈉鹽Na2H2Y2H2O，亦簡(jiǎn)稱為EDTA。EDTA能與許多金屬離子反應(yīng)生成易溶于水且結(jié)構(gòu)相當(dāng)穩(wěn)定的螯合物，配位比大多為1：1，反應(yīng)速度快。2. 金屬EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)（1）酸效應(yīng)系數(shù)aY(H)：由于H存在使Y4-參加主反應(yīng)能力降低的現(xiàn)象。aY(H) =1+ （2）配位效應(yīng)系數(shù)aM(L)：由于其他配位劑L的存在使金屬離子參加主反應(yīng)的能力降低的現(xiàn)象。 （3）條件穩(wěn)定常數(shù)(MY)：考慮了EDTA的酸效應(yīng)和金屬離子的配位效應(yīng)后的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)。3. 單一金屬離子準(zhǔn)確滴定的判據(jù)：lg(MY)6。 4. 金屬指示劑的理論變色點(diǎn)：，其值隨溶液pH的變化而變化。存在金屬指示劑的

13、封閉、僵化和氧化變質(zhì)等現(xiàn)象，常用鉻黑T、鈣指示劑和二甲酚橙。5. 通過(guò)控制溶液的酸度實(shí)現(xiàn)選擇性滴定的前提條件：lgclg c(M)(MY)lg c(N)(NY)5 6. 可以利用配位掩蔽、沉淀掩蔽和氧化還原掩蔽等掩蔽法進(jìn)行選擇性滴定；可以利用選擇性的解蔽劑實(shí)現(xiàn)選擇性滴定。7. 配位滴定法的應(yīng)用：直接滴定法，返滴定法，置換滴定法和間接滴定法等。根據(jù)等物質(zhì)的量原則計(jì)算待測(cè)物質(zhì)的含量。重點(diǎn)：影響金屬EDTA配合物穩(wěn)定性的因素；配位滴定的基本原理；金屬離子指示劑；提高配位滴定選擇性的方法；配位滴定分析法的應(yīng)用。難點(diǎn)：副反應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)；提高配位滴定選擇性的方法。思考題：1，2，3，4，5，6，7

14、，8，9作業(yè)：10，13，14，18教學(xué)方法：講授第七章 氧化還原滴定法 4學(xué)時(shí)第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)基本知識(shí) 1.0學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：條件電極電勢(shì)，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度（平衡常數(shù)），影響氧化還原反應(yīng)速度的因素。第二節(jié) 氧化還原滴定原理 1.0學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：氧化還原滴定曲線的繪制，影響氧化還原滴定突躍的因素。第三節(jié) 氧化還原滴定中的指示劑 0.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：自身指示劑，專屬指示劑，氧化還原指示劑。第五節(jié) 常見(jiàn)的氧化還原滴定法及應(yīng)用 1.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法等。本章小結(jié)：氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法，可用來(lái)直接地測(cè)定某些具有氧化性和還

15、原性的物質(zhì)，還可以用來(lái)間接測(cè)定一些能與氧化劑或還原劑發(fā)生定量反應(yīng)的物質(zhì)。滴定時(shí)要注意反應(yīng)速率的問(wèn)題，影響反應(yīng)速率的主要因素有反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑和誘導(dǎo)作用等。條件電勢(shì)是校正了各種外界因素后得到的電極電勢(shì)，它隨著活度系數(shù)和副反應(yīng)系數(shù)而變化，與介質(zhì)的種類(lèi)有關(guān)。一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)兩電對(duì)的條件電勢(shì)之差大于0.4V時(shí)，該氧化還原反應(yīng)可用于滴定分析。氧化還原滴定突躍范圍與兩電對(duì)的條件電勢(shì)之差有關(guān)。差值越大，突躍越長(zhǎng)。滴定突躍的上限由氧化劑電對(duì)的電極電勢(shì)決定，下限由還原劑電對(duì)的電極電勢(shì)決定?？梢杂米陨碇甘緞?、特殊指示劑及氧化還原指示劑來(lái)確定氧化還原滴定法終點(diǎn)。常見(jiàn)氧化還原滴定法主要有高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法及

16、碘量法等，每一種滴定法都有其特定的滴定條件、適用范圍和指示劑等。重點(diǎn)：條件電極電勢(shì)，影響氧化還原滴定突躍的因素，氧化還原滴定中的指示劑，常見(jiàn)的氧化還原滴定法及應(yīng)用。難點(diǎn)：條件電極電勢(shì)，常見(jiàn)的氧化還原滴定法及應(yīng)用。思考題：4，5作業(yè)：6，8，9教學(xué)方法：講授第九章 沉淀滴定法 2學(xué)時(shí)第一節(jié) 沉淀滴定法概述 0.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：基本概念，沉淀滴定曲線第二節(jié) 銀量法 1.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法。第三節(jié) 沉淀滴定法應(yīng)用示例 0學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定，應(yīng)用示例。本章小結(jié)：本章主要介紹了莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法三種銀量法的滴定原理、各種條件的影響與條件的選擇以及一些簡(jiǎn)單的應(yīng)

17、用。莫爾法采用鉻酸鉀為指示劑，以生成沉淀的顏色變化指示終點(diǎn)；佛爾哈德法采用鐵銨礬作為指示劑，以生成有色配合物產(chǎn)生的顏色變化指示終點(diǎn)；法揚(yáng)司法采用吸附指示劑，以終點(diǎn)吸附指示劑發(fā)生吸附作用時(shí)產(chǎn)生的顏色變化指示終點(diǎn)。嚴(yán)格控制滴定條件是這三種方法正常和準(zhǔn)確測(cè)定的關(guān)鍵，必須控制適宜的酸度范圍、使用適量的指示劑以及控制好滴定速度和沉淀生成條件。重點(diǎn)：銀量法的指示劑，滴定條件和應(yīng)用范圍。思考題：1，2，3，4作業(yè)：7教學(xué)方法：講授、自學(xué)第十章 電勢(shì)分析法 3學(xué)時(shí)第一節(jié) 電勢(shì)分析法概述 0.1學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：基本概念第二節(jié) 電勢(shì)分析法的基本原理 0.4學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：電極電勢(shì)與溶液中離子濃度的關(guān)系，指示電極與參比電極

18、。第三節(jié) 離子選擇性電極 1.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：pH玻璃電極及其膜電位第四節(jié) 直接電勢(shì)法 0.8學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：溶液pH的電位測(cè)定法（測(cè)定原理、酸度計(jì)）第四節(jié) 電勢(shì)滴定法 0.2學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：電勢(shì)滴定法的特點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的確定方法。本章小結(jié)：1. 電勢(shì)分析是根據(jù)工作電池兩電極間的電勢(shì)差或以電勢(shì)差的變化為基礎(chǔ)的分析方法。指示電極的電勢(shì)隨待測(cè)離子濃度的變化而變化，能指示待測(cè)離子的濃度。參比電極則不受待測(cè)離子濃度變化的影響，具有較恒定的數(shù)值。2. pH玻璃電極的電極電勢(shì)為：3. 測(cè)定溶液pH值時(shí)，常用飽和甘汞電極作為參比電極，組成電池電池電動(dòng)勢(shì)為：E = 常數(shù) + 0.059pHS；4. 利用電池電動(dòng)勢(shì)與被測(cè)組

19、分活（濃）度之間的函數(shù)關(guān)系，測(cè)定樣品溶液中被測(cè)組分活（濃）度的電勢(shì)分析方法包括直接比較法、標(biāo)準(zhǔn)曲線法、標(biāo)準(zhǔn)加入法等。 5. 電勢(shì)滴定法是根據(jù)電勢(shì)的突躍來(lái)確定終點(diǎn)，常用EV曲線法、E/VV曲線法和2E/V2V曲線法。重點(diǎn)：電勢(shì)分析法的基本原理；電極的分類(lèi)（指示電極、參比電極、復(fù)合電極）；pH玻璃電極及其膜電位；溶液pH的電位測(cè)定法（測(cè)定原理、酸度計(jì)）。難點(diǎn)：pH玻璃電極及其膜電位。思考題：1，2，3，4，5教學(xué)方法：講授、自學(xué)第十一章 吸光光度法 4學(xué)時(shí)第一節(jié) 吸光光度法概述 0.1學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：吸光光度法的特點(diǎn)第二節(jié) 吸光光度法基本原理 1.1學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收（光的基本性質(zhì)、物質(zhì)

20、的顏色及對(duì)光的選擇性吸收、光吸收曲線、物質(zhì)對(duì)光吸收的本質(zhì)），光吸收定律。第三節(jié) 吸光光度法及其儀器 0.8學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：目視比色法，吸光光度法，分光光度計(jì)的基本部件。第四節(jié) 顯色反應(yīng)及顯色條件的確定 0.2學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：顯色反應(yīng)，顯色反應(yīng)條件的選擇。第五節(jié) 吸光度測(cè)量條件的選擇 1.3學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：對(duì)朗伯比爾定律的偏離，吸光度測(cè)量的誤差，測(cè)量條件的選擇。第六節(jié)分光光度法的應(yīng)用示例 0.5學(xué)時(shí)知識(shí)點(diǎn)：普通分光光度法（單組分的測(cè)定、多組分的分析），示差吸光光度法，雙波長(zhǎng)吸光光度法，配合物組成的測(cè)定。本章小結(jié)：1. 吸光光度法是基于物質(zhì)對(duì)光具有選擇性吸收的特性而建立起來(lái)的一類(lèi)分析方法。光吸收曲線與物質(zhì)本性

21、有關(guān)。2. 朗伯-比耳定律是吸光光度法進(jìn)行定量分析的理論依據(jù)：A = lg= lg =K b c。不僅適用于有色溶液，也可適用于其它均勻的、非散射的吸光物質(zhì)（包括液體、氣體和固體）；既適用于可見(jiàn)光，也適用于紅外光和紫外光；吸光度具有加和性。3. 選擇顯色體系應(yīng)考慮靈敏度、選擇性等因素。顯色條件包括顯色劑用量、溶液酸度、顯色時(shí)間、顯色溫度、溶劑及共存離子的干擾等。4. 偏離朗伯-比耳定律的原因主要分為儀器因素和化學(xué)因素。透光度讀數(shù)在15%65%（A = 0.20.8）范圍內(nèi)，此時(shí)濃度相對(duì)誤差較小。5. 對(duì)于入射光波長(zhǎng)的選擇：“最大吸收原則”。如果在max處有其它吸光物質(zhì)干擾測(cè)定時(shí)，則應(yīng)根據(jù)“吸收

22、最大，干擾最小”的原則來(lái)選擇測(cè)量波長(zhǎng)。選擇參比溶液總的原則：使試液的吸光度能真正反映待測(cè)組分的濃度。6. 分光光度法廣泛地應(yīng)用于微量組分的測(cè)定，也能用于多組分和常量組分的測(cè)定。重點(diǎn)：物質(zhì)對(duì)光的選擇性吸收與溶液的顏色；互補(bǔ)色光；光的吸收曲線；朗伯-比爾定律；吸光度與透光率的定義及關(guān)系；摩爾吸光系數(shù)及其影響因素；吸光度測(cè)量誤差和測(cè)量條件的選擇。難點(diǎn)：對(duì)朗伯-比爾定律的偏離，吸光度測(cè)量誤差和測(cè)量條件的選擇。思考題：1，2，3，5，6作業(yè)：4，9，12教學(xué)方法：講授、討論五、考核方式及成績(jī)?cè)u(píng)定平時(shí)成績(jī)：習(xí)題作業(yè)/課堂小測(cè)驗(yàn)/ 課堂提問(wèn)/課堂討論/課外作業(yè)/課程論文/其他；結(jié)課后考試：閉卷/開(kāi)卷/其他；成績(jī)構(gòu)成：考勤10%/平時(shí)20%/考試70%。六、育人案例（一