高考化學試題目分類整理匯編解析化學實驗

1、.2011年高考化學試題分類匯編解析化學實驗1.（2011江蘇高考）下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 A. 用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB. 用量筒量取20 mL0.5000 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L1H2SO4溶液C. 實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣 D. 實驗室用圖2所示裝置除去Cl2中的少量HCl 解析： A.pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。B.0.5000 mol·L1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集

2、到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。 點撥：本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學化學教學關(guān)注化學實驗操作的真實性。 答案：D 2.（2011江蘇高考）下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是       A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖6表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴

3、定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 時KNO3的不飽和溶液D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 解析：本題考查學生對化學反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合。高三復(fù)習要多注重這一方面的能力訓練。A.圖5表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。B.圖6中當NaOH未滴入之前時，CH3COOH的pH應(yīng)大于1。C.圖7通過a作一條輔助線，與KNO3的溶解度曲線有一交點在a

4、點之上，說明a點溶液是不飽和溶液。D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時曲線并沒有達到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。答案：C 3. （2011江蘇高考）下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CC

5、l4中的溶解度比在水中的大 解析： A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時間，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2。C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I3I2I中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3I2I向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色。 點撥：本題屬于常見物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗等都是學生必備的基本實驗技能，我們要在學習中不斷強化，反復(fù)訓練，形成能力。&#

6、160;答案：C 4（2011浙江高考）下列說法不正確的是A變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 解析：A選項錯誤，無水CoCl2呈藍色，具有吸水性 B選項正確，燒杯底部溫度高。C選項正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D選項正確，利用SO2的還原性，用K

7、MnO4酸性溶液除去。 答案：A 點撥：化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。實驗是高考題的重要內(nèi)容。要解好實驗題首先必須要認真做好實驗化學實驗，在教學中要重視實驗的操作與原理，好的實驗考題就是應(yīng)該讓那些不做實驗的學生得不到分；讓那些認真做實驗的學生得好分。從題目的分析也可以看出，實驗題目中的很多細節(jié)問題光靠講學生是會不了的。必須去做實驗學生才能會真正領(lǐng)悟。 5.（2011安徽高考）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀

8、中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性 解析：Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化

9、膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，因此只有選項D正確。 答案：D 6.（2011廣東高考）下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是        A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變  B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)&

10、#160;解析：單質(zhì)溴能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以振蕩后靜置，上層溶液顏色會逐漸消失，A不正確；濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸首先將蔗糖脫水生成單質(zhì)碳，然后單質(zhì)碳被濃硫酸氧化而被還原成SO2，SO2具有還原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正確；在加熱時稀硝酸與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原成NO，NO與空氣被氧化生成NO2，NO2是紅棕色氣體，C不正確；裝置屬于氫氧化鐵膠體的制備，而膠體具有丁達爾效應(yīng)，D正確。答案：B、D   7.（2011天津高考）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（ ） 操作現(xiàn)象結(jié)論A

11、滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有IC用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4 解析：能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了SO42以外，還可以是SO32、CO32、以及Ag等，因此選項A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項B正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍色的

12、鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，選項C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，所以選項D也不正確。 答案：B 8.（2011重慶高考） 在實驗室進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A. 硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）B. 蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C. 鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D. 肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油） 解析：本題考察常見的基本實驗原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定所需要的實驗用品是:托

13、盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應(yīng)時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應(yīng)，甘油屬于多元醇不是油脂，油脂水解生成甘油，因此選項D也不正確。 答案：C 9.（2011重慶高考） 不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是 A. 鹽酸、硫酸  B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液  C. 氨水、硫酸  D. 氨水、氫氧化鈉

14、溶液 解析：本題考察物質(zhì)的鑒別和試劑的選擇。物質(zhì)的鑒別一般可用其性質(zhì)包括物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味及溶解性等。四種物質(zhì)均屬于無色無味的溶液，因此利用其物理性質(zhì)無法鑒別，只能利用其化學性質(zhì)的差別進行檢驗。鹽酸、硫酸均與K2SO3反應(yīng)生成刺激性氣體SO2，鹽酸、硫酸也均與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，但硫酸可與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀。氨水、氫氧化鈉溶液均與AgNO3、Mg(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化銀和氫氧化鎂，氫氧化銀不穩(wěn)定，會分解生成黑色的Ag2O，但如果氨水過量氫氧化銀會溶解生成銀氨溶液，由以上不分析不難看出選項D是無法鑒別的，故答案是D。答案：D 10.（201

15、1四川高考）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是 操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 。使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3中通入足量CO2 ，溶液變渾濁   析出了NaHCO3解析：在酸性溶液中NO3具有氧化性，被Fe2還原成NO氣體，NO氣體在管口遇空氣氧化

16、成NO2；沒有加堿中和酸，不能說明是否水解；無水乙醇中加入濃H2SO4加熱時有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以不一定是乙烯。 答案：D11（2011上海高考）草酸晶體(H2C2O4·2H2O)  100開始失水，101.5熔化，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）   解析：根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。答案：D 12.( 2011江蘇高考)高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取NaCl

17、O4(aq) + NH4Cl(aq)      NH4ClO4(aq) + NaCl(aq)(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是   。 (2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖）。從混合溶液中獲得較多NH4ClO4晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）   、干燥。 (3）樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖10所示（加熱和儀器固定裝置已略去），

18、實驗步驟如下：步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準確量取40.00mL約0.1 mol·L1H2SO4 溶解于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL3 mol·L1NaOH 溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置23次，洗滌液并入錐形瓶中。步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L1NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL。步驟8.將實驗步驟17重復(fù)2次步驟3中，準確量取40.00

19、mlH2SO4 溶液的玻璃儀器是                    。步驟17中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是      （填寫步驟號）。為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是         。解析：本題以復(fù)合火箭推進劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實

20、驗題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測定等多方面內(nèi)容，考查學生對綜合實驗處理能力。答案：（1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗（3）酸式滴定管  1、5、6  用NaOH標準溶液標定H2SO4溶液的濃度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進行蒸餾和滴定實驗）點撥：實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗等內(nèi)容依然是高三復(fù)習的重點，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標之一。 13.（2011江蘇高考）草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖所示（加熱、攪拌和儀器固

21、定裝置均已略去）實驗過程如下： 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中，控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5）溶液，反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：  C6H12O6 + 12HNO3 3H2C2O4+ 9NO2+ 3NO+ 9H2O、C6H12O6 + 8HNO3 6CO2 + 8NO+ 10H2O、3H2C2O4 + 2HNO3 6CO2 + 2NO+ 4H2O （1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為 

22、;               。 （2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是              。 （3）裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2):n(NO)1:1時，過量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是      &

23、#160;        （用化學方程式表示） （4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是       。 （5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有        。 解析：這是一道化學實驗試題，通過草酸制備，考查學生對化學原理、化學實驗方法的掌握程度，對實驗方案的分析評價和運用化學知識解決化

24、學實驗中的具體問題的能力。答案：（1）碘水或KII2 溶液 （2）由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6 和H2C2O4進一步被氧化 （3）NO2 + NO + 2NaOH2NaNO2 + H2O（4）優(yōu)點：提高HNO3利用率  缺點：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶。 14（2011浙江高考）二苯基乙二酮常用作醫(yī)藥中間體及紫外線固化劑，可由二苯基羥乙酮氧化制得，反應(yīng)的化學方程式及裝置圖(部分裝置省略)如下： 2FeCl32FeCl22HCl 在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)結(jié)束后加熱煮沸，冷卻后即有二苯基乙二酮粗產(chǎn)品析出

25、，用70乙醇水溶液重結(jié)晶提純。重結(jié)晶過程：加熱溶解活性炭脫色趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥。請回答下列問題：（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱：a_，b_。（2）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體：_。 A緩慢冷卻溶液   B溶液濃度較高 C溶質(zhì)溶解度較小 D緩慢蒸發(fā)溶劑 如果溶液中發(fā)生過飽和現(xiàn)象，可采用_等方法促進晶體析出。 （3）抽濾所用的濾紙應(yīng)略_（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內(nèi)徑，將全部小孔蓋住。燒杯中的二苯基乙二酮晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列

26、液體最合適的是_。A無水乙醇        B飽和NaCl溶液       C70乙醇水溶液     D濾液 （4）上述重結(jié)晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質(zhì)：_。 （5）某同學采用薄層色譜(原理和操作與紙層析類同)跟蹤反應(yīng)進程，分別在反應(yīng)開始、回流15min、30min、45min和60min時，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開后的斑點如圖所示。該實驗條件下比較合適的回流時間是_。  A15m

27、in              B30min       C45min               D60min解析：（1）熟悉化學實驗儀器，特別是有機合成的儀器比較特殊。（2）溶液濃度越高，溶質(zhì)溶解度越小，蒸發(fā)或冷卻越快，結(jié)晶越??；過飽和主要是缺乏晶種，用玻璃棒摩擦，加入晶體或

28、將容器進一步冷卻能解決。（3）抽濾涉及的儀器安裝，操作細則頗多，要能實際規(guī)范操作，仔細揣摩，方能掌握。用濾液（即飽和溶液）洗滌容器能減少產(chǎn)品的溶解損失。（4）趁熱過濾除不溶物，冷卻結(jié)晶，抽濾除可溶雜質(zhì)。（5）對照反應(yīng)開始斑點，下面斑點為反應(yīng)物，上面為生成物，45min反應(yīng)物基本無剩余。 答案：（1）三頸瓶    球形冷凝器（或冷凝管）（2）AD   用玻璃棒摩擦容器內(nèi)壁   加入晶種（3）小于  D  （4）趁熱過濾   C 15.(2011安徽高考)MnO2是一種

29、重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：   （1）第步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的      （寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。  （2）第步反應(yīng)的離子方程式      +ClO3+     MnO2+Cl2+     。 （3）第步蒸發(fā)操作

30、必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、        、        、        ，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有        （寫化學式）。 （4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（標準狀況下），則在第

31、步反應(yīng)中至少需要        mol NaClO3 解析：本題通過MnO2的提純綜合考察了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計算。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學方程式是：5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O=5MnO2 + Cl

32、2+ Na2SO4 + 4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2+ + 2ClO3 + 4H2O5MnO2 + Cl2+ 8H；（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g8.7 g3.99g。由方程式H2SO4 + MnCO3=MnSO4 + H2O + CO2可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol 1.15g，所以

33、MnO的質(zhì)量為3.99g1.15g2.84g，其物質(zhì)的量為28.4g/71g·mol10.04mo， l因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O=5MnO2 + Cl2+ Na2SO4 + 4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。 答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+ + 2ClO3+ 4H2O5MnO2 + Cl2+ 8H+ ；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。 16.（2011北京高考）甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性

34、鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗） 實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關(guān)閉             _從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解   （1）A中反應(yīng)的化學方程式是_。&

35、#160;  （2）C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性。   （3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_。   （4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。     為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：     甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_;     乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。     進行實驗

36、，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢  驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_。 （5）合并（4）中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_。解析：（1）濃硫酸具有強氧化性，在加熱時可以氧化單質(zhì)銅，生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O + 2SO2；（2）SO2溶于水顯酸性，而在酸性條件下NO3具有氧化性可將SO2氧化成硫酸，從而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀，這說明SO2具有還原性；而NO3被還原成NO氣體，由于試劑瓶中的空氣將NO氧化成NO

37、2，因此會出現(xiàn)淺棕色氣體，方程式為2NO + O22NO2；（3）見解析（2）（4）要排除空氣參與反應(yīng)，可在反應(yīng)之前先通入氮氣一段時間，將裝置中的空氣排出；由于銅和濃硫酸反應(yīng)放熱，因此產(chǎn)生的白霧中含有硫酸，為防止硫酸干擾后面的反應(yīng)，需要飽和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸雜質(zhì)；甲僅僅是排除了空氣，但并沒有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此會產(chǎn)生大量沉淀，方程式為SO42 + Ba2+ BaSO4；而乙雖然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但沒有排盡空氣，由于在溶液中空氣可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也會生成硫酸鋇沉淀，方程式為2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O=2BaSO4 + 4

38、H+。但由于白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量，所以產(chǎn)生的沉淀少。（5）通過以上分析不難得出SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀。 答案：（1）2H2SO4(濃) + CuCuSO4 + 2H2O + 2SO2；（2）BaSO4  還原 （3）2NO + O22NO2；（4）通N2一段時間，排除裝置的空氣   飽和的NaHSO3溶液  甲：SO42 + Ba2=BaSO4；乙：2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O2BaSO4 + 4H+ ；白霧的量要遠多于裝置中氧氣的量 （5）SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)

39、生成BaSO3沉淀  17.(2011福建高考)化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。 .摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。 （1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_。（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。 .牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉

40、淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：      （3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_。 （4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學方程式是_。 （5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_（填標號）。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快   c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （6）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均

41、質(zhì)量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_。 （7）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。解析：（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式書寫，要求基礎(chǔ)。Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O（2）生成的是NaAlO2溶液，通入CO2氣體有Al(OH)3白色沉淀生成，并且生成NaHCO3，加入鹽酸有CO2氣體產(chǎn)生、Al(OH)3沉淀溶解。學生完整描述實驗現(xiàn)象要比較扎實的基本功。（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，把生成的CO2全

42、部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。這樣設(shè)問學生經(jīng)常接觸。（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O，基礎(chǔ)簡單的方程式書寫。（5）在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，會影響測量，滴加鹽酸不宜過快，保證生成的CO2完全被吸收。在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，因為整個裝置中不需要干燥，有水份不會影響CO2吸收。在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，C瓶中是足量Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，而不影響CO2吸收，所以不需要除去CO2中的HCl，選cd。（6）BaCO3質(zhì)量為3.94g ，n(BaCO3)=0.0200mol， 則n(CaCO3)=0.0200mo

43、l，質(zhì)量為2.00g，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%。此問計算比較簡單。（7）Ba(OH)2溶液還吸收了水蒸氣、氯化氫氣體等，造成質(zhì)量偏大，所以可以回答B(yǎng)中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中。 答案：（1）Al(OH)3OHAl(OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O （2）通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體生成、沉淀溶解；（3）把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O （5）c、d（6）25%  （7）B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中（或其他合理答案） 18、（2011廣東

44、高考33，17分）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6。（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是               

45、;            （2）假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH9.6）限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管 實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中

46、，滴加稀硫酸。 步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，                      步驟4：  （3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下： 配制250 mL 約0.1mol·L-1Ba(OH)2·8H2O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， &

47、#160;     ，將溶液轉(zhuǎn)入       ，洗滌，定容，搖勻.滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將     （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。 計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)       （只列出算式，不做運

48、算）（4）室溫下，     (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液解析：本題考察常見的實驗步驟的設(shè)計、儀器和試劑的選擇、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及有關(guān)計算。（1）Ba(OH)2屬于強堿，易吸收空氣中的水蒸氣和CO2形成難溶的BaCO3沉淀，因此長時間暴露在空氣中時Ba(OH)2就有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3。（2）Ba(OH)2易溶于水，所以濾液中含有Ba2，因此滴加稀硫酸使會產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗證沉淀為BaCO3，可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進一步證明試劑是是否還有Ba(OH)

49、2·8H2O，可以取步驟1中的濾液，用pH計測其pH值，若pH9.6，即證明濾液不是純BaCO3溶液，即證明是由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立。（3）由于試樣中含有難溶性的BaCO3，因此加水溶解后要過濾，且冷卻后在轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中；Ba(OH)2溶液的濃度約為0.1mol?L-1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1 mol?L-1的，若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點，所以選擇0.1980 mol?L-1的鹽酸最恰當。消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1980×V×103

50、mol，所以25.00ml溶液中含有Ba(OH)2的物質(zhì)的量是0.1980×V×103/2 mol，所以w克試樣中Ba(OH)2的質(zhì)量是(0.1980×V×103/2)×(250/25)×315 g，故Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分數(shù) (250×0.1980×V×103×315/2×25.00×w)×100。（4）若配制1 L1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量是315g，所以此時的溶解度約是(

51、315/1000)×10031.5 g/100g H2O，而在常溫下Ba(OH)2·8H2O是3.9 g/100g  H2O，顯然不可能配制出1.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液。答案：（1）由于Ba(OH)2·8H2O與收空氣中的CO2反，所取試劑大部分已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的Ba(OH)2·8H2O在配制溶液時能全部溶解。（2）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。出現(xiàn)白色沉淀，說明該試劑中有Ba2+存在

52、步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。澄清石灰水變混濁。說明該試劑中含有BaCO3步驟4：取步驟1中的濾液于燒杯中，用pH計測定其pH值。PH值明顯大于9.6，說明該試劑中含有Ba(OH)2。（3）攪拌溶解  250ml容量瓶中   0.1980(250×0.1980×V×103×315)/(2×25.00×w)×100。 （4）不能。19.（2011山東高考）實驗室以含有Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br-等離子的鹵水為主要原料制

53、備無水無水CaCl2和Br2，流程如下：     (1)操作使用的試劑是       ，所用主要儀器的名稱是          。 (2)加入溶液W的目的是       。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是    。酸化溶液Z時，使用的試劑為 &#

54、160;      。  開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca212.2c(OH)1.8 mol·L1 (3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是          。    (4)常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2, Ka2=6.3×10-3，H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5&

55、#215;10-7, Ka2=4.7×10-11。某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于                   。設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。    

56、0;   。 儀器自選。供選的試劑：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。 解析：(1)通入氯氣后Cl2 + 2Br- = 2Cl- +Br2，故操作是萃取，用的儀器是分液漏斗；又因下層得到的是溴，故使用的萃取劑是四氯化碳。(2)因為加入CaO的目的是除去Mg2+，故加入W的目的是除去SO42-；為了不使Ca2+沉淀，pH的理論值為11.0pH12.2；酸化時，為不引人新的雜質(zhì)離子，應(yīng)選用鹽酸。(3)裝置的選擇，應(yīng)從發(fā)生裝置，除雜裝置和收集裝置三個方面

57、分析。a中收集方法不對； c中的長頸漏斗應(yīng)插在液面以下；b、d是合理的。(4)要通過測pH判斷兩種酸的酸性強弱，兩種酸的濃度必須是相等的，而SO2的溶解度遠大于CO2的，兩飽和溶液的濃度不相等，故該實驗的設(shè)計是錯誤的。驗證酸性強弱，最常用的原理是強酸置換弱酸，故實驗步驟：將SO2通入NaHCO3溶液中，生成的氣體再通過酸性高錳酸鉀除去過量的SO2，再用品紅溶液檢驗SO2是否除盡，最后通入飽和石灰水中。實驗現(xiàn)象：品紅不褪色，飽和石灰水變渾濁。實驗結(jié)論：H2SO3的酸性比H2CO3強。 答案：(1) 四氯化碳    分液漏斗   (2)除

58、去溶液中的SO42-     11.0pH12.2   鹽酸    (3)b、d    (4)用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等；三種參考方案如下：方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。 方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色、且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3

59、的酸性比H2CO3強。 方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。 20.（2011天津）某研究性學習小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CHCH2 + CO + H2        CH3CH2CH2CHO                 

60、        CH3CH2CH2CH2OH CO的制備原理：HCOOH               CO+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）  請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學方程式：       ，

61、            。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是        ，         ；C和d中承裝的試劑分別是            ，     &#

62、160;   。若用以上裝置制備H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是              ；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。 （3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_（填序號）飽和Na2SO3溶液  酸性KMnO4溶液    石灰水  無水CuSO4   品紅溶液 

63、（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是_。a. 低溫、高壓、催化劑               b. 適當?shù)臏囟取⒏邏?、催化劑c. 常溫、常壓、催化劑               d. 適當?shù)臏囟?、常壓、催化?#160;（5）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得

64、到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻得知：RCHO+NaHSO3（飽和）RCH(OH)SO3Na；沸點：乙醚34，1丁醇118，并設(shè)計出如下提純路線：        試劑1為_，操作1為_，操作2為_，操作3為_。解析：（1）氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備，氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，方程式為Zn+2HClZnCl2+H2；2丙醇通過消去反應(yīng)即到達丙烯，方程式為：(CH3)2CHOH    CH2CHCH3+H2O；（2）甲酸在濃

65、硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因為甲酸易溶于水，所以必需防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通過濃硫酸干燥CO。為了使產(chǎn)生的氣體能順利的從發(fā)生裝置中排出，就必需保持壓強一致，因此a的作用是保持恒壓；若用以上裝置制備氫氣，就不再需要加熱，所以此時發(fā)生裝置中的玻璃儀器名稱是分液漏斗和蒸餾燒瓶；氫氣密度小于空氣的，因此要收集干燥的氫氣，就只能用向下排空氣法，而不能用排水法收集；（3）檢驗丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品紅溶液或石灰水，檢驗CO2可以

66、石灰水，檢驗水蒸氣可以無水CuSO4，所以在檢驗這四種氣體必需考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗水蒸氣；然后檢驗SO2并在檢驗之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，最后檢驗CO2和丙烯，因此順序為（或）；（4）由于反應(yīng)是一個體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓，有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率；正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但不利于增大反應(yīng)速率，因此要采用適當?shù)臏囟?；催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率，縮短到達平衡所需要的時間，故正確所選項是b；（5）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成

67、沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1丁醇。因為1丁醇，和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。    答案：（1）Zn+2HClZnCl2+H2；(CH3)2CHOH               CH2CHCH3+H2O；（2）恒壓  防倒吸  NaOH溶液  濃硫酸  分液漏斗  蒸餾燒瓶  （3）（或）；（4）b （5）飽和NaHSO3溶液  過濾   萃取  蒸餾 21.（2011海南高考）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制