浙教版科學(xué)2015年中考復(fù)習(xí)《中考拐點(diǎn)》第35課時(shí)金屬及冶煉

1、金屬及冶煉金屬及冶煉分類一分類一 金屬材料金屬材料 金屬的物理共性金屬的物理共性：大多數(shù)金屬呈_色，常溫下為_體， 具有良好的_性、_性和_性，但銅呈_色，金呈_色，常溫下汞為_體。銀白銀白固固導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展紅紅黃黃液液分類二分類二 金屬的活動(dòng)性金屬的活動(dòng)性1.金屬的化學(xué)性質(zhì) （1）與O2反應(yīng) 在加熱或點(diǎn)燃的條件下，五種金屬與氧氣反應(yīng)比較請(qǐng)分別寫出Mg、Al、Fe、Cu與O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒： 現(xiàn)象_，發(fā)出_，放出_，生成一種_色的固體，反應(yīng)方程式：_；鋁在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出_，反應(yīng)方程式：_；劇烈燃燒劇烈燃燒耀眼的白光耀眼的白光大量的熱大量的熱白白

2、明亮的白光明亮的白光鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，_，放出大量的熱，生成_，反應(yīng)方程式：_；鐵較長(zhǎng)時(shí)間放在潮濕空氣中，表面慢慢有_色的物質(zhì)生成,主要反應(yīng)方程式：_；銅在空氣中加熱，冷卻后表面變黑，反應(yīng)方程式：_?；鹦撬纳浠鹦撬纳湟环N黑色的固體一種黑色的固體紅棕紅棕4Fe+3O4Fe+3O2 2= =2Fe2Fe2 2OO3 3（2）與酸反應(yīng)Mg與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 Al與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 Zn與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；_。 Fe與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _；_。Mg+2HClMg+2HCl= =MgClMgCl2 2+H+H2 22Al+6HCl2Al+6H

3、Cl= =2AlCl2AlCl3 3+3H+3H2 2Zn+2HClZn+2HCl= =ZnClZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4= =ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+2HClFe+2HCl= =FeClFeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4= =FeSOFeSO4 4+H+H2 2檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的方法：用大拇指堵住收集有鋅與稀鹽酸反應(yīng)釋放出的氣體的試管口，將燃著的火柴接近試管口，松開拇指發(fā)現(xiàn)_。Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體也可這樣檢驗(yàn)。比較五種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可知活動(dòng)性越_的金屬，與酸反應(yīng)也越劇烈。但鋁由于表面_的作用，開

4、始反應(yīng)比鐵還要慢，但后來(lái)反應(yīng)比鋅還要快。金屬+酸（稀HCl、稀H2SO4）鹽+H2條件：在金屬活動(dòng)順序表中，_的金屬才能與酸反應(yīng)。如銅和稀鹽酸不能反應(yīng)，因?yàn)殂~在金屬活動(dòng)順序表中，位于_。有尖銳的爆鳴聲有尖銳的爆鳴聲強(qiáng)強(qiáng)氧化膜氧化膜氫前面氫前面氫的后面氫的后面（3）與某些鹽溶液反應(yīng)Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。金屬+鹽（溶于水）新金屬+新鹽條件：只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬才能將另一種活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中轉(zhuǎn)置換出來(lái);反應(yīng)物中的鹽要求是可溶性的鹽;活潑金屬（K、Ca、Na等）由于會(huì)和水反應(yīng)，要除外。Fe+CuSOFe+CuSO4 4= =FeSO

5、FeSO4 4+Cu+CuCu+2AgNOCu+2AgNO3 3= =CuCu（NONO3 3）2 2+2Ag+2Ag2.金屬活動(dòng)性順序（1）金屬活動(dòng)性順序：_（2）意義在金屬活動(dòng)順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_，金屬_的能力越強(qiáng)。（3）兩個(gè)重要應(yīng)用在金屬活動(dòng)性順序里，位于_的金屬能置 換出酸溶液里的氫。金屬活動(dòng)性順序里位于_的金屬能把位于_的金屬?gòu)乃腳中置換出來(lái)（K、Ca、Na除外）。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （HH） Cu Hg Ag Pt Cu Hg Ag Pt AuAu強(qiáng)強(qiáng)失去電子失去電子氫前面氫

6、前面前面前面其后其后鹽溶液鹽溶液分類三分類三 金屬的防腐金屬的防腐1.金屬腐蝕的條件一段時(shí)間后觀察結(jié)果A、B比較說(shuō)明鐵生銹需要_；A、C比較說(shuō)明鐵生銹需要有_；A、D比較說(shuō)明鐵生銹還與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)。結(jié)論：鐵制品銹蝕的條件：鐵與_、_直接接觸。該反應(yīng)屬于_氧化。空氣空氣水水水蒸氣水蒸氣氧氣氧氣緩慢緩慢2.防止金屬腐蝕的常用方法方法分類四分類四 金屬的冶煉金屬的冶煉1.金屬冶煉就是要把金屬?gòu)腳態(tài)變成_態(tài)。化合化合游離游離2.氫氣還原氧化銅氫氣還原氧化銅操作：（1）在一支試管中加入少量氧化銅，通入氫氣。（2）過(guò)一會(huì)兒，再給氧化銅加熱。（3）反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻?，F(xiàn)象：黑色氧

7、化銅逐漸變成_，管壁有_產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時(shí)要先通入_后_（目的是_，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生_）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先_，繼續(xù)通入_至試管_（防止生成的銅受熱被氧化成_）。光亮的紅色固體光亮的紅色固體水珠水珠氫氣氫氣加熱加熱排凈管內(nèi)空氣排凈管內(nèi)空氣爆炸爆炸停止加熱停止加熱氫氣氫氣冷卻冷卻CuOCuO3.還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)（1）現(xiàn)象：_色氧化鐵粉末變?yōu)開色，澄清石灰水_， 導(dǎo)管口有_色火焰產(chǎn)生。 注意事項(xiàng)a.操作步驟：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先_后_。 實(shí)驗(yàn)完畢后，先_后_。 b.尾氣處理：排放的尾氣不能直接排入空氣中， 應(yīng)用_法或_法處理。

8、(2)煉鐵的過(guò)程 原料：_、_、_。 原理：_。紅紅石灰石石灰石焦炭焦炭黑黑變渾濁變渾濁藍(lán)藍(lán)通入通入COCO加熱加熱停止加熱停止加熱停止通入停止通入COCO點(diǎn)燃點(diǎn)燃?xì)馇蚴占瘹馇蚴占F礦石鐵礦石分類五分類五 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)和_發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。2.還原反應(yīng)還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被_的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)一定有一種物質(zhì)被還原，即：一種物質(zhì)得氧必然另一種物質(zhì)失氧。因此，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)相互依存，同生同滅。3.氧化劑氧化劑：提供氧的物質(zhì)叫氧化劑。在反應(yīng)中表現(xiàn)出具有氧化性。4.還原劑還原劑：奪取氧的物質(zhì)叫還原劑。在反應(yīng)中表現(xiàn)出具有還原性

9、。氧氧奪去奪去焦點(diǎn)焦點(diǎn)1 物質(zhì)的氧化性與還原性物質(zhì)的氧化性與還原性例例1鐵的使用非常廣泛，但較容易生銹。（1）工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是：3COFe2O3高溫2Fe3CO2,該反應(yīng)中一氧 化碳（CO）會(huì)奪取氧化鐵（Fe2O3）中的氧，這說(shuō)明一氧化碳具有_性。（2）根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條件之一是_。還原還原需要有水需要有水 解析解析 （1 1）在工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理中，）在工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理中，COCO奪取了奪取了FeFe2 2O O3 3中的氧元素，表現(xiàn)中的氧元素，表現(xiàn)出具有還原性。（出具有還原性。（2 2）實(shí)驗(yàn)中的變量是有無(wú)水，結(jié)果是有水環(huán)境中鐵生銹，）實(shí)驗(yàn)中的變量是有無(wú)水，結(jié)果

10、是有水環(huán)境中鐵生銹，干燥環(huán)境中鐵未生銹，故斷定鐵生銹的條件之一是需要有水。干燥環(huán)境中鐵未生銹，故斷定鐵生銹的條件之一是需要有水。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列有關(guān)三氧化二碳的說(shuō)法不正確的是（ ）A.C2O3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3% B.C2O3具有還原性C.充分燃燒的產(chǎn)物是CO2 D.C2O3能使澄清石灰水變渾濁分類五分類五 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)DD焦點(diǎn)焦點(diǎn)2 從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)以及與四大基從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)以及與四大基 本反應(yīng)類型的關(guān)系本反應(yīng)類型的關(guān)系例例2在3CO+Fe2O3=

11、2Fe+3CO2反應(yīng)中，碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，像這種在化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.CO2+H2O=H2CO3 B.2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3CuC.CaCO3=CaO+CO2 D.Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O高溫高溫B B 解析解析 根據(jù)題目提供的信息，根據(jù)題目提供的信息，“在化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)改變的反應(yīng)屬于氧化在化學(xué)反應(yīng)前后化合價(jià)改變的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)”，可以逐個(gè)判斷四個(gè)選項(xiàng)中化學(xué)反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)有無(wú)，可以逐個(gè)判斷四個(gè)選項(xiàng)中化學(xué)

12、反應(yīng)前后，各元素的化合價(jià)有無(wú)發(fā)生改變；也可直接看選項(xiàng)發(fā)生改變；也可直接看選項(xiàng)B B，由于有單質(zhì)參與反應(yīng)，有單質(zhì)生成，必有元素，由于有單質(zhì)參與反應(yīng)，有單質(zhì)生成，必有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故必選的化合價(jià)發(fā)生變化，故必選B B。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2015泰安模擬）在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類型間的關(guān)系如圖所示，下列示例中錯(cuò)誤的是（ ）A.陰影1：C+O2=CO2B.陰影2：H2CO3=H2O+CO2C.陰影3：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2D.陰影4：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu焦點(diǎn)焦點(diǎn)2 從化合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)以及與四大基從化

13、合價(jià)升降角度分析氧化還原反應(yīng)以及與四大基 本反應(yīng)類型的關(guān)系本反應(yīng)類型的關(guān)系B B點(diǎn)燃高溫焦點(diǎn)焦點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性的探究金屬活動(dòng)性的探究例例3為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：.將鐵片浸入稀硫酸.將銅片浸入稀硫酸.將鐵片浸入硝酸銀溶液（1）上述實(shí)驗(yàn)_（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入_（只填一種）溶液，即可驗(yàn)證它們 的活動(dòng)性順序。不能不能硫酸銅硫酸銅 解析解析 （1 1）根據(jù)所學(xué)金屬活動(dòng)順序可知銅不能與硫酸反應(yīng)，鋁可以與硫酸反）根據(jù)所學(xué)金屬活動(dòng)順序可知銅不能與硫酸反應(yīng)，鋁可以與硫酸反應(yīng)，鐵能將銀從其鹽溶液中置換出來(lái)，可驗(yàn)證活動(dòng)性順序中

14、的鐵銅，鐵應(yīng)，鐵能將銀從其鹽溶液中置換出來(lái)，可驗(yàn)證活動(dòng)性順序中的鐵銅，鐵銀，但還不能驗(yàn)證銅銀。銀，但還不能驗(yàn)證銅銀。 （2 2）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序選擇藥品，可）根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽，都可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽，都可以驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。故這里選擇可溶性銅鹽。故這里選擇可溶性銅鹽。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在6580酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分Fe）產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：(1)分離出礦渣的操作是_。(2)若試劑b為Fe粉，反應(yīng)的

15、化學(xué)方程式為_。(3)氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。焦點(diǎn)焦點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性的探究金屬活動(dòng)性的探究過(guò)濾過(guò)濾Fe+CuSOFe+CuSO4 4= =Cu+FeSOCu+FeSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4= =FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2OO例例4（2013 臺(tái)州）較活潑金屬能否將較不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，小美、小麗同學(xué)做了金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。【實(shí)驗(yàn)一】把一塊比綠豆略大的金屬鈉，放入盛有20mL硫酸銅溶液的燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，并發(fā)出嘶嘶聲，燒杯發(fā)燙。表層溶液中出

16、現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，絮狀物慢慢下沉漸漸增多，并沒(méi)有出現(xiàn)紫紅色的銅。正準(zhǔn)備整理器材時(shí)，她們突然發(fā)現(xiàn)藍(lán)色沉淀漸漸變黑。【提出問(wèn)題】生成的黑色固體是什么物質(zhì)？【實(shí)驗(yàn)二】搭建分離裝置，經(jīng)過(guò)_、洗滌、干燥，得到少量的黑色粉末。【查閱資料】常見的黑色不溶于水的固體有：四氧化三鐵、二氧化錳、氧化銅、炭粉等。過(guò)濾過(guò)濾小麗猜想：黑色固體可能是氧化銅，不可能是四氧化三鐵、二氧化錳、炭粉。你認(rèn)為小麗做出如此判斷的依據(jù)是_。小美猜想：黑色固體可能是氧化銅和銅的混合物。依據(jù)是量少而又細(xì)小的銅粉摻雜在氧化銅之間可能看不清?！緦?shí)驗(yàn)三】為了進(jìn)一步證實(shí)該黑色固體中是否含有銅，她們?nèi)∩倭吭摲勰┓湃朐嚬埽尤胍欢縚的溶液，略微加熱

17、，發(fā)現(xiàn)固體全部消失，從而證實(shí)了_同學(xué)的猜想是正確的。那么藍(lán)色絮狀沉淀怎么變成黑色固體的呢？【查閱資料】Cu（OH）2的起始分解溫度約66?！緦?shí)驗(yàn)反思】至此，謎底全部解開。為確保藍(lán)色沉淀不分解，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要注意：（1）控制實(shí)驗(yàn)的初始溫度；（2）放入的金屬鈉需適量； （3）_。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律稀鹽酸（或稀硫酸）稀鹽酸（或稀硫酸）小麗小麗硫酸銅溶液用量不能太少硫酸銅溶液用量不能太少解析要從溶液中得到黑色固體，需要過(guò)濾、洗滌、干燥。Na與CuSO4溶液混合，生成物不可能是Fe3O4、MnO2、炭粉，原因是化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。為證實(shí)CuO中是否混有Cu，可以加稀HCl，看固體是否全部溶

18、解。為確保藍(lán)色沉淀不分解，要注意：實(shí)驗(yàn)的溫度要低，如果高了Cu（OH）2會(huì)分解；放入的鈉要適量；CuSO4的量不能太少。4.小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說(shuō)明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)?！静殚嗁Y料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液 【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是：Cr、Al、CuAl、Cr、Cu

19、Al、Cu、Cr【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。焦點(diǎn)焦點(diǎn)3 金屬活動(dòng)性的探究金屬活動(dòng)性的探究【回答問(wèn)題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是_。（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬 活 動(dòng) 性 順 序 中 的 相 對(duì) 位 置 關(guān) 系 ， 小 燕 認(rèn) 為 不 可 行 ， 理 由 是_。（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是_?！練w納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：_；_。除去金屬表面的氧化物（或污物）除去金屬表面的氧化物（或污物）Cr+HCr

20、+H2 2SOSO4 4= =CrSOCrSO4 4+H+H2 2無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（合理答案均可）無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱（合理答案均可）AlAl、CrSOCrSO4 4溶液、溶液、CuCu或或AlAl2 2（SOSO4 4）3 3 溶液、溶液、CrCr、CuSOCuSO4 4溶液溶液 通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱通過(guò)金屬與酸反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)通過(guò)金屬與鹽溶液反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱弱焦點(diǎn)焦點(diǎn)4 金屬的冶煉金屬的冶煉例例5某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。查閱資料：CO2+Zn=CO+Z

21、nO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_，裝置B的作用是_， 尾氣處理的方法是_。酒精燈酒精燈酒精燈除去多余的二氧化碳酒精燈除去多余的二氧化碳點(diǎn)燃或收集點(diǎn)燃或收集（2）將研究小組分為兩組，按如圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D進(jìn)行加熱，其產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：則甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，乙組得到的黑色粉末是_。（3）從安全考慮，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在裝置_和_之間添加裝置E防止倒吸。（填字母編號(hào)）（4）該對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而_（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。FeFe3 3OO4 4+8

22、HCl+8HCl= =FeClFeCl2 2+2FeCl+2FeCl3 3+4H+4H2 2OO鐵粉鐵粉A AB B增強(qiáng)增強(qiáng)解析（1）a是酒精燈；因?yàn)楹竺嬉ㄟ^(guò)F檢驗(yàn)CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物CO2，所以裝置B的作用是除去CO中的CO2；尾氣中含有有毒氣體CO，采用點(diǎn)燃的方法或收集的方法可除去CO；（2）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的固體產(chǎn)物為黑色，可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物；取黑色粉末加入鹽酸，甲組觀察到黑色固體溶解，無(wú)氣泡，說(shuō)明沒(méi)有鐵粉的產(chǎn)生，溶液呈淺黃綠色（ 含兩種金屬離子），取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液，變成紅色，說(shuō)明含有氯化鐵，另外還產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種

23、類不變，還會(huì)產(chǎn)生水，因此反應(yīng)的方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；分析乙組現(xiàn)象，乙與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液為淺綠色，因此為鐵粉；（3）若A處停止加熱后，會(huì)使玻璃管驟冷，液體沿著導(dǎo)管倒流進(jìn)A裝置，因此需要在A和B之間加一個(gè)防倒吸裝置；（4）通過(guò)對(duì)比甲組和乙組實(shí)驗(yàn)可知，乙組使用酒精噴燈使氧化鐵還原更徹底，因此該對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而增強(qiáng)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。(所含雜質(zhì)不參加反應(yīng))(1)該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的_性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_(

24、2)甲同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4克。則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。焦點(diǎn)焦點(diǎn)4 金屬的冶煉金屬的冶煉還原還原黑色固體變成紅色黑色固體變成紅色80%80%(3)乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1m2的值是指_的質(zhì)量。(4)同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實(shí)驗(yàn)中還需對(duì)尾氣進(jìn)行處理。請(qǐng)你提出一種處理方法_氧化銅中氧元素氧化銅中氧元素將尾氣點(diǎn)燃將尾氣點(diǎn)燃( (或用氣囊收集后集中處理或用氣囊收集后集中處理)

25、) 焦點(diǎn)焦點(diǎn)5 金屬與酸反應(yīng)的探究金屬與酸反應(yīng)的探究例例6小明把過(guò)量鋅粒加入裝有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬 和酸反應(yīng)快慢的主要因素有 _。（2）可以通過(guò)比較_ 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。（3）過(guò)量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不 是逐漸減慢，請(qǐng)分析原因： _鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)

26、溶液溫度鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到2 2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）體積）溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響解析（1）酸與金屬反應(yīng)的速度，除本身活動(dòng)性強(qiáng)弱因素外，還受濃度、溫度等因素的影響，通過(guò)控制變量的方法，對(duì)上述因素進(jìn)行研究，可以發(fā)現(xiàn)1、2、3的變量是鹽酸溶液濃度，1、4，2、5，3、6的變量是溫度，故可得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素是鹽酸溶液濃度和反應(yīng)時(shí)溶液溫度（2）運(yùn)用轉(zhuǎn)化思想，反應(yīng)的快慢可以看產(chǎn)生氣泡的快慢與氣泡的大小，但準(zhǔn)確的還是

27、應(yīng)該看一段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體量的多少進(jìn)行比較，當(dāng)然要保證這個(gè)時(shí)間段內(nèi)都在反應(yīng)。（3）若只從反應(yīng)物的濃度角度思考，應(yīng)該是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度降低，反應(yīng)速度減慢。反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。這就要其他方面找原因，既然影響反應(yīng)速度的因素不只是濃度，還有溫度因素，所以從題目提供的信息“在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度也先隨之升高”，可推知溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練6.在做鋅與稀硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小麗同學(xué)發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生氣泡的速度先變快后變慢。這一現(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考，化學(xué)反應(yīng)的快慢會(huì)受到哪些因素的影響呢？他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：分三次取足量

28、的相同質(zhì)量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質(zhì)量相同的鋅粒進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。焦點(diǎn)焦點(diǎn)5 金屬與酸反應(yīng)的探究金屬與酸反應(yīng)的探究（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出鋅與稀硫酸反應(yīng)的快慢與 _有關(guān)。（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)3次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中總是開始階段產(chǎn)生氣泡逐漸變快，一定時(shí)間后逐漸變慢至停止。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，鋅與稀硫酸反應(yīng)開始階段產(chǎn)生氣泡變快的決定因素是_。（3）請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈的原因_。稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液溫度稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液溫度反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度升高使反應(yīng)速度加快反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度升高使反應(yīng)速度加快氧氣中氧濃度比空氣中高氧氣中氧濃度比空氣中高焦點(diǎn)焦點(diǎn)6

29、氫氣、一氧化碳、木炭的性質(zhì)氫氣、一氧化碳、木炭的性質(zhì)例例7氫氣和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，下圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。 （1）在上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)，該化學(xué)性質(zhì)是_。（2）實(shí)驗(yàn)步驟的先后次序非常重要。甲實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點(diǎn)燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先_，后_，否則生成的紅色固體又會(huì)變成黑色，且易發(fā)生爆炸。還原性還原性熄滅酒精燈熄滅酒精燈停止通氫氣停止通氫氣（3）做完乙實(shí)驗(yàn)后，小試管中澄清石灰水變渾濁，大試管中粉末全部變?yōu)楹谏Ｐ∪A取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，卻驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒(méi)有溶解，也沒(méi)有產(chǎn)生氣泡。小華查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物的部分信息（如下表所示）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及信息，乙實(shí)驗(yàn)中碳和氧化鐵反應(yīng)的生成物是_ （4）經(jīng)分析后，小華試著提高反應(yīng)溫度，重新進(jìn)行乙實(shí)驗(yàn)，最終發(fā)生了預(yù)期的置換反應(yīng)，