高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志練習(xí)題1

1、用心 愛心 專心 119號(hào)編輯 1高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志練習(xí)題1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)： A（固）2B（氣） C（氣）D（氣）已達(dá)平衡的是（ ）（A）混合氣體的壓強(qiáng) （B）混合氣體的密度（C）B的物質(zhì)的量濃度 （D）氣體總物質(zhì)的量 2.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是（ ）(A)逆反應(yīng)停止進(jìn)行 (B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等 (C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行 (D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。 4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )(A)容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化(B)單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成

2、 (C)單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解 (D)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成 5.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）(A)C的生成速度 與C的分解速度相等(B)單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B(C)A、B、C的濃度不再變化 (D)A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2 6.在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(A) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=2 mol/（L·min） (B) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（L&#

3、183;min）逆反應(yīng)速度vC=2 mol/（L·min） (C) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vB=1.5 mol/（L·min）(D) 正反應(yīng)速度 vA=1mol/（L·min）逆反應(yīng)速度vC=1.5mol/（L·min）7.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是( )( A )A(氣)B(氣)C(氣)( B )A(氣)2B(氣)3C(氣)( C )A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) ( D )以上都達(dá)到平衡8.在2NO2 N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

4、(A)N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2 (B)N2O4和NO2的濃度相等(C)平衡體系的顏色一定不再改變(D)單位時(shí)間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4 9、可以證明可逆反應(yīng)N23已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： 一個(gè)NN斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變 正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v(NH-3)=0.4mol/L·minA.全部 B.只有 C.

5、D.只有 10、在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：A. HI、H2、I2的濃度相等 B. 混合氣體的顏色不變化時(shí) C. 混合氣體的總壓不變時(shí) D.v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時(shí)11、（16分）在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為P(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)： H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。（1）保持容器體積不變，向其中再加入1molH2，反應(yīng)速率（填“加快”、“減慢”、“不變”或“無法確定”下同）_，平衡（填“向左”、“向右”、“不”或“無法判斷”

6、，下同）_移動(dòng)。（2）保持容器體積不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。（3）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。（4）保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中再加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速率_，平衡_移動(dòng)。12.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) H<0 達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移

7、動(dòng)13、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）Y（g） 2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（ ）A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、（14分）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水的轉(zhuǎn)化率為_；K值為_。（2）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_。（3）830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)=cmol/L：a、b、c之間的關(guān)系式是_。 當(dāng)a=b時(shí)，a=_。1 .BC 2.D 3.CD 4.D 5.AC 6.CD 7.D 8.