第一講物質(zhì)的量及氣體摩爾體積

1、 化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 物質(zhì)的量第一節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積高 考 導(dǎo) 航了解物質(zhì)的量的含義，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。了解物質(zhì)的量的單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子集合體的物理量，符號(hào)為n。2摩爾摩爾是物質(zhì)的量的單位，1 mol任何物質(zhì)所含有的微粒數(shù)與0.012 kg 12C所含的碳原子個(gè)數(shù)相等。3

2、阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：1 mol任何粒子所含的微粒數(shù)，用NA表示，數(shù)值約為 6.021023。(2)單位：mol1。(3)微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量的關(guān)系：NnNA。4摩爾質(zhì)量(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：M，單位：g/mol。(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系為：n。1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？2摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？命題角度一與物質(zhì)的量有關(guān)的基本概念1下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確的是()A摩爾是一個(gè)單位

3、，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少B摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物C1 mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D用“摩爾”(而不用“個(gè)”)計(jì)量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位2下列說(shuō)法正確的是()ANaOH的摩爾質(zhì)量為40 gB1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C1 mol OH的質(zhì)量為17 g/molD氦氣的摩爾質(zhì)量(單位g/mol)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量3(2014南京三校聯(lián)考)某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是()該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 m g該硫原子

4、的物質(zhì)的量為 mol該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該硫原子所含的電子數(shù)為16NAABCD4(2014廈門重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)檢)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)由大到小順序排列的是()0.5 mol氨氣 4 g氦氣4 時(shí)9 mL水 0.2 mol磷酸鈉A BC D5.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物質(zhì)的量_0.8 mol(填“”、“BC D3(2014聊城模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說(shuō)法不正確的是()A在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為mnB25 、1.25105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為nmC同質(zhì)

5、量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為nmD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為mn4一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)，冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積是_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是316，則X、Y兩元素分別為_(kāi)和_(寫(xiě)元素符號(hào))總結(jié)提升求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度()：M22.4 L/mol；(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/

6、M2D；(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))1(2013全國(guó)高考)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和 14N2的判斷正確的是()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等2(2012上海高考)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣

7、完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.B.C.D.3(2012全國(guó)高考)在常壓和500 條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是()AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4阿伏加德羅常數(shù)(NA)的常見(jiàn)命題陷阱陷阱1：溫度和壓強(qiáng)不一定處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 L/mol是指標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ，1.01105 Pa)下的氣體摩爾體積。在題目中設(shè)置非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積，若用22.4 L/mol進(jìn)行換算，則誤入陷阱。錯(cuò)例常溫常壓下，11.2

8、 L氧氣所含的原子數(shù)為NA；在25 ，壓強(qiáng)為1.01105 Pa時(shí)，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA陷阱2：物質(zhì)的狀態(tài)不一定是氣態(tài)224 L/mol使用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。若把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來(lái)處理，則誤入陷阱。錯(cuò)例標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L辛烷完全燃燒，生成的CO2的分子數(shù)為8NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含的分子數(shù)為(1/22.4)NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3中含有1.5NA個(gè)氧原子陷阱3：氣體分子不一定都是雙原子分子氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外，還有單原子分子(如Ne)、三原子分子(如

9、O3)等，若不注意這點(diǎn)，則誤入陷阱。錯(cuò)例標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子；10 g氖氣所含原子數(shù)為NA；在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同。陷阱4：常求算一些特殊粒子的數(shù)目粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1 mol微粒的數(shù)目即為阿伏加德羅常數(shù)，由此可計(jì)算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。往往通過(guò)NA與粒子數(shù)目的換算，巧設(shè)陷阱。錯(cuò)例1.8 g重水(D2O)中含NA個(gè)中子；1 L 1 mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA。陷阱5：常出現(xiàn)一些特殊物質(zhì)的結(jié)構(gòu)一些物質(zhì)的微粒構(gòu)成以及所含化學(xué)鍵的數(shù)目具有其特殊性，若不注意這些問(wèn)題，

10、則誤入陷阱。錯(cuò)例60 g SiO2含有NA個(gè)SiO2分子；7.8 g Na2O2中含有0.2NA個(gè)Na，0.2NA個(gè)O2；60 g SiO2含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA。陷阱6：常涉及一些特殊的物質(zhì)的變化一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時(shí)需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。若不注意挖掘隱含變化，則誤入陷阱。錯(cuò)例5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA；62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA；在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅失去的電子數(shù)為2NA；100 mL 2 mol/L的AlCl3溶液中含Al3的數(shù)目為 0.2NA；1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為

11、2NA命題角度一氣體摩爾體積的使用1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)用惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L。()(2)常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA。()(4)常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA。()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80 g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4 L。()(6)足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4 L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA。()總結(jié)提升解有關(guān)22.4 L/mol的題目時(shí)，注

12、意三個(gè)方面(1)條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的而又容易判斷錯(cuò)的物質(zhì)有：SO3、乙醇、水、己烷、CCl4等。(3)如果給出物質(zhì)的質(zhì)量，與處于何種條件無(wú)關(guān)，如常溫常壓32 g O2的原子數(shù)目是2NA，注意不要形成思維定勢(shì)，看到“常溫常壓”就排除選項(xiàng)。命題角度二物質(zhì)的結(jié)構(gòu)問(wèn)題2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA。()(2(2014濟(jì)南期末)常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO的個(gè)數(shù)為0.1NA。()(3)0.1 mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2NA。()(4)7.8 g Na2S和Na2

13、O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NA。()(5)12 g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA。()(6)7.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5NA。()命題角度三一定量的物質(zhì)中粒子數(shù)目的計(jì)算3判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2014山東師大附中質(zhì)檢)常溫下，32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子2NA。()(2)(2014青島二中質(zhì)檢)16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等。()(3)(2014北京朝陽(yáng)質(zhì)檢)常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NA。()(4)(2014臨沂模擬)4.6 g Na完全轉(zhuǎn)化成Na2O和Na2O

14、2的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為0.1NA。()(5)(2014臨沂模擬)300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA。()(6)(2014濟(jì)寧高三期末)8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA。()命題角度四氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷4判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2014臨沂模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA。()(2)(2014濰坊模擬)15.6 g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA。()(3)(2014北京四中質(zhì)檢)一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6

15、g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA。()(4)(2014山東師大附中質(zhì)檢)在銅與硫的反應(yīng)中，1 mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA。()(5)(2013揭陽(yáng)二模)過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。()(6)(2013陜西長(zhǎng)安一中高三檢測(cè))5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA命題角度五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)(2014北京四中質(zhì)檢)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NA。()(2)(2014北京四中質(zhì)檢)1 L 0.1 mol/L的

16、Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA。()(3)(2014濰坊模擬)1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO。()(4)(2013濟(jì)南期末)1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中，CH3COO離子的個(gè)數(shù)為0.5NA。()1(2013廣東高考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個(gè)電子B1 L 0.1 mol/L的氨水中有nA個(gè)NHC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個(gè)電子2(2013江蘇高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A1

17、L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3(2013新課標(biāo)全國(guó)卷)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N04(2012新課標(biāo)全國(guó)卷) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中