初中化學九年級《溶液組成的定量表示》導學案

1、魯教版初中化學九年級溶液組成的定量表示導學案年級：九年級 課題：第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示 主備人： 總課時數(shù)：學科：化學 課型：新授 課時：2-1 授課時間：學習目標 1、掌握溶液組成的定量表示的一種方法：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，掌握公式應用及變型應用3、 掌握濃溶液加水稀釋并能計算加入水的質(zhì)量4、了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的作用知識與技能：培養(yǎng)學生的計算和分析能力過程與方法：主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用的過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法情感態(tài)度：，培養(yǎng)合作分析與探究能力學習重點：掌握公式應用及變型應用 掌握濃溶液的稀釋方法及計算方法學習難點：

2、同上教學過程：第一環(huán)節(jié)：回顧感知、課前反饋： A 全做 B 1溶液是指一種或 種物質(zhì)分散到 物質(zhì)里形成 、 的混合物2、家用洗滌劑可洗去油污，原理是 汽油除去油性物質(zhì)，原理是 3、溶質(zhì)溶于溶劑時，通常伴隨能量的變化（即溫度的變化），如固體氫氧化鈉溶于水時，溶液溫度 ，而固體硝酸胺溶于水時，溫度會 。4、10g食鹽完全溶解到100g水中，所得到的溶液質(zhì)量為 g，其中溶質(zhì)質(zhì)量為 g，溶劑質(zhì)量為 g。再加入100g水后溶液的質(zhì)量為 g，溶液變 （填稀或?。┑诙h(huán)節(jié)：合作研討:探究新知活動天地： 1、將8克白糖加到燒杯中，再加入40克水，攪拌，使白糖溶解，得糖水A2、將10克白糖加到另一燒杯中，再加入

3、50克水，攪拌，使白糖溶解，得糖水B問題：上述兩種方法配成的糖水，哪種更甜？你的根據(jù)是什么？知識點1：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式及含義溶液組成的定量表示（ ）概念： 計算公式： （各量的質(zhì)量單位應 （相同或不同）自主合作學習1 知識歸納1、20時，在盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g該物質(zhì)剩余，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（只列式） 注意：溶質(zhì)的質(zhì)量是指： （已溶解的質(zhì)量或已溶解的與未溶解的質(zhì)量和）2、某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，下列質(zhì)量比不正確的是（ ）A.溶質(zhì)：溶劑=1：4 B.溶質(zhì)：溶液=1：5 C.溶劑：溶液=4：5 D.溶劑：溶質(zhì)=5：4 注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)直接

4、表示的是： 質(zhì)量與 間的比值關系3、從100克10%的氯化鈉溶液中取出10克那么剩下的90克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（）A1% B90% C10% D11.1%注意：溶液的均一性表現(xiàn)在同一種溶液中各部分的質(zhì)量分數(shù) 思考與討論：（用表示增加用表示減少）溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液濃稀不變減少不變增加增加不變減少不變知識點2：公式變形式 自主合作學習2 推導公式溶質(zhì)的質(zhì)量= 溶液的質(zhì)量= 溶劑的質(zhì)量= 完成下列表格中的空白內(nèi)容溶液質(zhì)量（氯化鈉溶液）溶劑質(zhì)量（水）溶質(zhì)質(zhì)量（氯化鈉）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100g90g200g15%380g20g學以致用典型例題：完善解題步驟友情提示：計算過程和結果一

5、定要 帶單位 呀抗震救災期間，為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的過氧乙酸消毒液現(xiàn)要配制800kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要過氧乙酸和水的質(zhì)量各為多少kg？知識點3：溶液的稀釋請你幫忙：現(xiàn)將100g20%的硝酸鉀溶液，加入100g水后得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 知識歸納：稀釋前后 合作提升：將100g25%的硝酸鉀溶液，用水稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。求稀釋時所用水的質(zhì)量。 第三環(huán)節(jié)：我的收獲與感悟第四環(huán)節(jié)：挑戰(zhàn)自我：生活處處有化學化學就在我們身邊1、下列說法是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。（2）從100g

6、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%。2、食醋中約含3%5%的乙酸，計算500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的食醋中，含有多少克乙酸？ 走向社會：1、為檢驗糖尿病人的尿液，醫(yī)院要配制8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有16g硫酸銅固體，可配制成8%的硫酸銅溶液_g,需水_g。2、欲將80g質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需加水( ) A 800g B 80g C 8g D 0.8g第五環(huán)節(jié)：分層作業(yè) A組 寫一篇溶液在生活生產(chǎn)中應用探究性小論文 并完成下列題目B組 只完成探究性小論文并完成T1-T41、關于100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉

7、溶液，下列敘述中正確的是（ ）A100g水中溶解了5g氯化鈉 B溶液中氯化鈉和水的質(zhì)量比為1：20 C5g氯化鈉溶解于95g水中 D溶液中氯化鈉和溶液的質(zhì)量比為1：19從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 3、把10%的硝酸鉀溶液60g蒸發(fā)掉10g水后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？4、把10%的硝酸鉀溶液60g增加10克硝酸鉀后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？5、把10%的硝酸鉀溶液60g加入20克15%的硝酸鉀溶液后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少6、把50g質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為0.9%的注射用

8、氯化鈉溶液，需要水多少克？ 葡萄糖注射液規(guī)格：250 mL內(nèi)含：12.5g葡萄糖5% 選做題：優(yōu)秀的你會更完美1、在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設計一個簡單的關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目  2、在某溶液中，（打?qū)μ柤纯桑┤羧苜|(zhì)的量不變，溶劑的量增加，則溶液變 （稀、濃）；若溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減少，溶液變 （稀、濃）；若溶質(zhì)的量減少，溶劑的量不變，溶液變 （稀、濃）；若溶質(zhì)的量增加，溶劑的量不變，溶液變 （稀、濃）； 3、對于20%的蔗糖溶液的含義解釋錯誤的是（ ）A.100克水中溶解了20克蔗糖 B. 100克蔗糖溶液中溶解了20克蔗糖 C

9、.將蔗糖和水按20:80的質(zhì)量比配成溶液 D. 將40克蔗糖溶解于160克水中所形成的溶液第六環(huán)節(jié)：學習反思合作遞進式活動案年級：九年級 課題：第三單元第二節(jié) 溶液組成的定量表示 主備人： 總課時數(shù)：學科：化學 課型：新授 課時：2-2 授課時間：學習目標：1 掌握濃溶液的稀釋方法及計算方法 2 初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法3 多學一點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)曾大一倍的計算方法知識與技能：培養(yǎng)學生的計算和分析能力過程與方法情感態(tài)度：主動地體驗探究過程，在知識的形成、聯(lián)系、應用的過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，練習觀察、記錄、分析并報告實驗現(xiàn)象學習重點：配制溶液的步驟和有關的計算。

10、0;  難點：有關的計算教學過程： 第一環(huán)節(jié)：回顧感知、課前反饋： 1、某維生素C泡騰片，每片含1g維生素C 。將2片該泡騰片投入適量的水中完全溶解，最終得到250g溶液。此溶液中維生素C的質(zhì)量分數(shù)是           （列式計算）。2、用100克質(zhì)量分數(shù)為95%的酒精溶液配制成50%的酒精溶液，需要加水多少克？3、已知醫(yī)用碘酒中含碘的質(zhì)量分數(shù)為2%，請計算：1）10克碘可以配制這種碘酒多少克？ 2）50克這種碘酒含碘多少克？第二環(huán)節(jié)：合作研討提高:一、用一種溶液配制另一種溶液的有關計算典例：

11、用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液和水混合制成100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要20%的氯化鈉溶液多少克？練習、若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18%的氯化鈉溶液配制1000克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶液多少克？需水多少克？二、把溶液變濃的方法：向此溶液中加入該溶質(zhì)：食鹽 蒸發(fā)掉水典例：現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，通常有下列兩種方法： （1）加入食鹽的質(zhì)量是多少克： （2）蒸發(fā)掉水的質(zhì)量是多少克：三、溶液混合用20%及10%的食鹽水混合來配制200克12%的食鹽水，則需用10%的食鹽水和20%的食鹽水各多少克？四、配制溶液 配制

12、溶液的步驟、儀器： 【自主學習】：你能配制150g16%的氯化鈉溶液嗎？1、通過計算知道：需要稱量 克食鹽，需要用 （最大量程）的量筒量取 ml水。量取水時，量筒 放，視線與量筒內(nèi)液體 。2、實驗步驟： 、 、 、 。3、完成該實驗用到的儀器有： 、 、 、 、 、 、 。其中起加速溶解作用的儀器是              。效果檢查：1、如圖是小明配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖：（1）計算配制100g質(zhì)量分數(shù)為18.5%的蔗糖溶液所需

13、：蔗糖 g水 g，（2）用托盤天稱量所需的蔗糖時，發(fā)現(xiàn)天平指針偏向左盤，應 A 增加適量的蔗糖固體 B 減少適量的蔗糖固體 C 調(diào)節(jié)天平螺母 D 加砝碼(3) 將蔗糖和水依次倒入燒杯中，并用 攪拌，其目的是 。（4）上圖、中相同的儀器名稱是 。（5）用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為 。（6）上述實驗操作中的錯誤操作是： 若上圖中砝碼的質(zhì)量為15 g，游碼的讀數(shù)為3.5 g，則小明稱得的蔗糖質(zhì)量實際為 g，所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù) （等于、大于或小于）18.5%。2. 在配制10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質(zhì)量分數(shù)小于10%的可能原因是：（  

14、0; ）用量筒量取水時俯視讀數(shù) 配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗  用托盤天平稱取氯化鈉時，砝碼放在左盤 盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗 氯化鈉不純 含有雜質(zhì) 用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放在左盤，但未使用游碼 用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面的最低處 將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出 將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶中時，不慎灑出部分溶液 實驗中， NaCl未經(jīng)干燥就直接配制溶液A B只有  C只有   D只有知識歸納：配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液時：使質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能有： 偏大的原因可能是; 3、配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氫

15、氧化鈉溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正確的是 （ ） A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量 B. 將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、砝碼置于左盤稱量 C. 俯視量筒刻度讀出所取水的體積 D.將94 mL水倒入盛有6 g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解4、實驗室提供了 天平 量筒 燒杯 玻璃棒 酒精燈等儀器，小華同學用固體氯化鈉配制10%的氯化鈉溶液，小亮同學用濃鹽酸配制10%的稀鹽酸。(1)當用天平稱量藥品時，砝碼應放在天平的 盤，配制過程中用玻璃棒攪拌是為了 。 (2)上述儀器中，兩位同學都不需要的儀器是 （填序號，后同）小華需要而小亮不需要的儀器是 。 (3) 小亮將配制好的溶液裝

16、入試劑瓶中，請你幫助他寫好標簽： 5、有40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大到10%，應采用的方法是（ ） A. 把溶劑蒸發(fā)掉一半 B. 把溶劑蒸發(fā)掉20克 C. 加入40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液 D. 加入2克氫氧化鈉固體6.配制600克質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液用于消毒，需用20%的過氧乙酸溶液多少克？第三環(huán)節(jié)：感悟與收獲第四環(huán)節(jié)：效果檢測、查找疑難B 新課堂 P73 T10 T9 將活動案整理好 A B + 新課堂 P74 T13 智者拓展實驗室要配制100克質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，現(xiàn)提供以下可選擇使用的物質(zhì)：足量的食鹽固體、足量的水、80克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液、50克質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液.。你能設計出哪些方案？第五環(huán)節(jié)：分層作業(yè) B 新課堂 剩余的題