一輪必備必背知識點(1—6)

1、2017屆高中化學(xué)必背知識點（系列一）一走進化學(xué)科學(xué)1.化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用_的一門自然科學(xué)2.化學(xué)特征：a.具有創(chuàng)造性和實用性。b.認識分子和制造分子。3.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：包括_觀察法、_實驗法、_分類法_、比較法_以及模型和假說等方法二鈉1.物性：顏色：銀白色，有金屬光澤；硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割；密度：(H2O)(Na)(煤油)；熔點：低于100；是電和熱的良導(dǎo)體。 簡記：亮、軟、輕 、低、導(dǎo)2.化性：(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2：2NaCl22NaCl(2)與水反應(yīng)離子方程式：2Na2H2O=2Na2

2、OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋（右圖）(3) 與鹽酸反應(yīng)：離子方程式：2Na2H=2NaH2。鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H的反應(yīng)，鈉與酸溶液的反應(yīng)，先與酸反應(yīng)。(4) 鹽溶液NaH2O反應(yīng)3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。 (2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源，制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬三鈉的氧化物化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)的化學(xué)方程

3、式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2Na2O2結(jié)構(gòu)和強氧化性的常考點1Na2O2的電子式為Na2Na，O是個原子團。2Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑，也不是還原劑。3在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時，要注意Na2O2的強氧化性和其溶液的強堿性。熟記Na2O2表現(xiàn)強氧化性的5個實例：(1)Na2O2與SO2的反

4、應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2氧化成Fe3，得到Fe(OH)3沉淀。(3)Na2O2與氫硫酸的反應(yīng)：能將H2S氧化成單質(zhì)硫。(4)Na2O2與Na2SO3溶液的反應(yīng)：能將SO氧化成SO。(5)Na2O2與品紅溶液的反應(yīng)：能使品紅溶液褪色。從“四個角度”理解H2O、CO2與Na2O2反應(yīng)的定量關(guān)系1物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為21。2氣體體積關(guān)系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2，則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積

5、的，且等于生成氧氣的體積。3轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2mol的Na2O2不論與H2O還是與CO2反應(yīng)均生成1mol的O2，轉(zhuǎn)移2mol的電子。如：4固體質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量守恒定律拓展應(yīng)用)由化學(xué)方程式的生成物中固體(NaOH或Na2CO3)與反應(yīng)物中固體(Na2O2)的化學(xué)式及式量比較可知，每1molCO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體分別增重28g、2g，從組成上看相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”，或相當(dāng)于吸收了水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量m28n(CO2)或m2n(H2O)。此規(guī)律適用于通式符合(CO)m(H2)n的純凈物或混合物，在O2中充分燃燒后產(chǎn)物被足量Na2O2吸收后固體質(zhì)量增重

6、問題的解決。如：wg符合通式為(CO)m(H2)n的物質(zhì)，在O2中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，反應(yīng)完畢，固體增重也必是wg。常見物質(zhì)中符合通式的有CO、H2、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。四堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由LiCs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個電子電子層數(shù)逐漸增多、核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強的金屬性，最高正價均為1價金屬性逐漸增強單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強的還原性還原性逐漸增強；與O2反應(yīng)越

7、來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜(2)特殊性堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成堿金屬氫化物都是離子化合物（其中氫以H形式存在，顯1價），堿金屬氫化物是強還原劑。五焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作鉑絲無色待測物觀察火焰顏色鉑絲無色(3)常見元素的焰色鈉元素黃色；鉀元素紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素綠色。2017屆高中化學(xué)必背知識點（系列二）1 氯氣1氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密

8、度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl2注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)2從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應(yīng)：與變價金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物。 與鐵反應(yīng)：2Fe3Cl22FeCl3。 與銅反應(yīng)：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2Cl22HCl?，F(xiàn)象(3)與還原性無機化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2。 與SO2水溶液反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl22FeCl2=2FeCl3。3從化合價的角度認

9、識Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反應(yīng)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)與堿反應(yīng)(完成下列化學(xué)方程式)與燒堿反應(yīng)：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。 制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。4次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸(HClO)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為2HClO2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱。強氧化性：具有漂白性，能殺菌消毒。(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)

10、性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO強。水解顯堿性，其水解離子方程式：ClOH2OHClOOH。與酸反應(yīng)生成HClO，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：1Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4(SO2和Cl211混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)2HCl酸性和Cl的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸

11、的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。3HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)。氯水成分尋找方法氯水中存在三個平衡關(guān)系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點，即可得出氯水中存在的各種微粒。2Cl2H2OHClHClO平衡移動的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃

12、鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配5.氯氣的實驗室制法實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應(yīng)注意以下四點1為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。2必須用濃鹽酸加熱才可反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)。3實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。4尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。二鹵素的性質(zhì)及X的檢驗1溴、

13、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華 使淀粉變藍2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOHX2=NaXNaXOH2O(XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaX2=2NaX(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2Br2I2，陰離子的還原性：ClBr(a%b%)。(2)當(dāng)溶液密度小于1gcm3時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)w1gcm3還是

14、1gcm3)，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w(a%b%)。以上規(guī)律概括為“計算推理有技巧，有大必有小，均值均在中間找，誰多向誰靠”。四一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1有關(guān)儀器的使用(1)容量瓶的使用特點使用方法及注意事項a容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。b用“能”或“不能”填空不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器；不能加入過冷或過熱的液體；不能配制任意體積的溶液。(2)托盤天平的使用若配制0.2molL1NaCl溶液500mL，應(yīng)用托盤天平稱取NaCl5.9g，稱量時，不慎將物品和砝碼顛倒放置，實際稱量的N

15、aCl的質(zhì)量為4.1g。(3)量筒的使用量筒沒有0刻度；量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10_mL量筒，量筒上標有使用溫度、容量、刻度；不能加熱，不能將固體或濃溶液直接在量筒中溶解或稀釋。2配制過程示意圖簡記：一算二量三溶稀，四冷五移六洗滌，七加八定九搖勻2017屆高中化學(xué)必背知識點（系列四）1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（1） 物質(zhì)的組成1元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2)元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(

16、5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖2同素異形體(1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化。3混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。 (2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常

17、見特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意：分子式為C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。（2）物質(zhì)的分類1簡單分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。2分類法常用的兩種方法是交叉分類法和樹狀分類法。(1)交叉分類法的應(yīng)用示例(2)樹狀分類法的應(yīng)用示例-請把下列物質(zhì)的序號填寫到圖中的括號中：硫黃次氯酸NH3H2O銅硫酸氫鈉NO23熟記常見無機化合物的分類二物質(zhì)的性質(zhì)與變化1物質(zhì)的性質(zhì)與變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生

18、成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都歸為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都歸為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點內(nèi)容如圖所示。2化學(xué)反應(yīng)的分類化學(xué)反應(yīng)3物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化溶化、汽化、液化、酸化、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3 分散系膠體1分散系(1)概念：把一種(

19、或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)2三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小100_nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3.Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為F

20、eCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl。膠體知識“6”提醒1膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒直徑大小(1100nm)。2膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)，因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。3區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應(yīng)。4膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。5在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目。6掌握凈水劑及其作用原理膠體粒子的直

21、徑一般在1100nm之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑，其形成膠體的化學(xué)原理是Al3、Fe3發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。2017屆高中化學(xué)必背知識點（系列五）1 電解質(zhì)1電解質(zhì)和非電解質(zhì)前提條件實驗條件現(xiàn)象實質(zhì)實例電解質(zhì)化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電自身電離出離子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非電解質(zhì)化合物水溶

22、液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電自身不能電離出離子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必須是化合物“或”與“和”的區(qū)別用“是否導(dǎo)電”不能確定是否為(非)電解質(zhì)用“自身”能否電離，可確定是否為(非)電解質(zhì)NH3、SO3等的水溶液能導(dǎo)電，但不是自身電離而導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同溫度下，同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液舉例強酸、強堿、絕大部分鹽(BaSO4、NaCl)、活潑金屬氧化物(CaO)弱酸、弱堿、H2O、極少數(shù)鹽3.電離：電解質(zhì)在

23、水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動離子的過程。依據(jù)元素周期表，突破強、弱電解質(zhì)的記憶A：除LiOH外其余都是強堿。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。A：Al(OH)3是兩性氫氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。A：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2SA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。提醒：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。電離方程式書寫的思維模型（右圖）金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因

24、對比1金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會增強。二離子反應(yīng)和離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO=BaSO4， B加入CH3COONa溶液：

25、CH3COOH=CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO2H=CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H=H2Zn2， E加入NaOH溶液：HOH=H2O。從AE可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)； 生成難電離的物質(zhì)；生成易揮發(fā)的物質(zhì)； 發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)AE中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義: 離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。(3)

26、離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫拆刪查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：首先分析溶液中的離子有Cu2、SO、Ba2、OH；然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2、SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO與OH反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO再與Ca2結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方

27、程式。(4)書寫離子方程式的注意點鹽類水解的離子方程式不要忘記“”；溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3，不加熱寫NH3H2O；濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號；HCO、HS、HSO等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。說明：(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸三離子共存1離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)

28、用 離子共存就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO(紫)、Cu2(藍)、Fe2(淺綠)、Fe3(黃)氧化性ClO、MnO、NO(H)、Fe3、Cr2O還原性S2(HS)、SO(HSO)、I、Br、Cl、Fe2水解顯酸性NH、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解顯堿性AlO、S2、SO、CO、SiO、ClO、CH3COO兩性離子HCO、HS、HSO、HPO、H2PO注意“兩性離子”指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。3常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊溶液

29、呈藍色的溶液；能使酚酞溶液呈紅色的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10amolL1(a7)的溶液。判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1)CO考慮生成氣體和沉淀；(2)SO考慮生成氣體、沉淀和其還原性；(3)Fe3考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性；(4)Al3考慮生成Al(OH)3、雙水解；(5)I只考慮其還原性；(6)NO(H)考慮酸性及NO在酸性條件下的強氧化性。警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“p

30、H1”或“pH13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應(yīng)的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常見的隱含條件“與Al反應(yīng)放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H)11012molL1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3H2O反應(yīng)的離子不能大量存在NO在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關(guān)鍵字四離子的檢驗和推斷1常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)

31、不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀Fe3NaOH溶液紅褐色沉淀Al3NaOH溶液白色沉淀溶解不一定是Al3氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO、HSO、HCO有干擾SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體

32、能使品紅溶液褪色顯色法I氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3KSCN溶液血紅色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K要透過藍色鈷玻璃片觀察焰色2.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有：MnO呈紫色，Cu2呈藍色，F(xiàn)e2呈淺綠色，F(xiàn)e3呈黃色。沉淀的顏色：Cu(OH)2藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3紅褐色沉淀。解題時特別注意題干條件是“無色透明”還是“澄清透明”。堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(

33、記住幾種常見的有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)(4)進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種

34、離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。無色溶液中離子檢驗的一般思路離子檢驗實驗操作的答題模板取樣 操作現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入有生成的是例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2而不含F(xiàn)e3的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。2017屆高中化學(xué)必背知識點（系列六）1 基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1結(jié)合實例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實例：在Fe2O33CO2Fe3CO2的反應(yīng)中Fe2O3是氧

35、化劑，CO是還原劑；C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CO2是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e是還原產(chǎn)物。2歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)特征：有元素的化合價變化；本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。3基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為：升失氧、降得還，劑性一致、其他相

36、反簡記：標好價看變化，還原劑被氧化，失電子升高價。走好關(guān)鍵第一步正確標出元素化合價正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價元素)的化合價。基本方法是先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu2Fe2S2K2FeO4Fe6 Li2NHN3LiNH2N3AlNN3 Na2S2O3S2

37、MOM5C2OC3HCNC2N3CuHCu1H1 FeOFe(8n)Si3N4Si4N32 氧化還原反應(yīng)規(guī)律（1） 氧化性、還原性強弱規(guī)律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)只有氧化性，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl、S2等；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性，如Fe2、S、Cl

38、2等。2氧化性、還原性強弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價態(tài)高低進行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進行，則其氧化性或還原性就越強。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強，如：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4MnO2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低進行判斷：氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強，如2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS，則氧化性Cl