化學(xué)方程式配平詳解

1、化學(xué)方程式配平最常見化學(xué)方程式配平方法技巧和經(jīng)典習(xí)題詳解對于化學(xué)反應(yīng)方程式,配平方法很多,根據(jù)不同的反應(yīng)可采用不同的方法,同一方程可用不同方法,要熟能生巧,就要多加練習(xí)。正確的化學(xué)方程式是計算的前提,而書寫正確的化學(xué)方程式的關(guān)鍵是配平。學(xué)生書寫化學(xué)方程式時,對即在根據(jù)化學(xué)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,又要配平,還要注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)等往往顧此失彼。為了使學(xué)生能較快地掌握化學(xué)方程式的配平技能,現(xiàn)就常見化學(xué)方程式的配平方法歸納如下：1、最小公倍數(shù)法配平：讓方程兩端的電荷相等具體步驟：求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)。使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)。一般先從氧原子入手，再配平

2、其他原子。例： 配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 Fe + 4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3Al + O2 Al2O3 2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 Fe + O2 Fe3O4 4、Al + MnO2 Mn + Al2O3 N2 + H2 NH3 6、Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H22、觀察法：觀察法配平水、氣體 具體步驟：從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)

3、計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)。 根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù),再找出其它化學(xué)式的傾泄計量數(shù),這樣即可配平。 例1. Fe2O3 + COFe + CO2觀察：所以,1個Fe2O3應(yīng)將3個“O”分別給3個CO,使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個CO2即Fe2O3 + 3COFe + 3CO2再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了,注意將“”線變成“=”號。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2例2.配平H2O + Fe Fe3O4 + H2 第一步：配平氧原子 4H2O + Fe Fe3O4 + H

4、2 第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2CO + Fe2O3 Fe + CO2 C + Fe2O3 Fe + CO2 CO + Fe3O4 Fe + CO2 C + Fe3O4 Fe + CO2 3、奇數(shù)配偶法：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。具體步驟：找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。 例3.配平FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 +

5、 O2 2Fe2O3 + SO2第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 FeS2 +O2 Fe2O3 + SO2 C2H2 +O2 CO2+ H2O C + Fe2O3 Fe + CO2 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O 4、定一法：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng),以及某些分解反應(yīng)。例4. 配

6、平【解析】先設(shè)定的系數(shù)為1，再確定CO2的系數(shù)為2，H2O的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7，中有一個氧原子，可確定O2的系數(shù)為3。配得結(jié)果為C2H2 + O2 CO2 + H2OC6H6 + O2 CO2 + H2O C22H46 + O2 CO2 + H2O NH3 + Cl2 NH4Cl + N2 As2O3+ Zn + HCl AsH3+ ZnCl2+ H2OCXHY+ O2 CO2+ H2O 5、分?jǐn)?shù)配平法：此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：先配平化合物中各元素的原子用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子去分母,使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。 例5. 配平C2H2 + O

7、2 CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 2CO2 + H2O第二步：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 2CO2 + H2O第三步：去分母,即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式： 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O6、代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）：反應(yīng)物或生成物種類較多,配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反應(yīng)。例6. 配平：【解析】可先假設(shè)和前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平和。即得（假設(shè)）（假設(shè)） + （Mn守恒）（O守恒）由K元素守恒（即等式兩邊K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：。所以，當(dāng)時，則。再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式,即可得配平結(jié)果為7、價配平

8、法對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì),可選其為配平標(biāo)準(zhǔn),并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0(或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值),對配平結(jié)果無影響：將紅磷放在稀硝酸中加熱,發(fā)生如下反應(yīng),所列方程式中還缺少一種反應(yīng)物(或生成物,只添其一),請完成下列化學(xué)方程式：_P_HNO3_ _H3PO4_NO命題意圖：考查學(xué)生對氧化還原方程式的配平能力。屬化學(xué)教學(xué)中要求掌握的內(nèi)容。知識依托：氧化還原方程式的配平。8、萬能配平法：先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),一般是方程式一邊的化學(xué)計量數(shù),即反應(yīng)物(或生成物)的化學(xué)計量數(shù),通常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示,然后根據(jù)原子個數(shù)

9、守恒可求出x，y，z等未知數(shù),這種方法幾乎對所有化學(xué)方程式都是適合的,所以叫做萬能配平法。_PbN6_Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O4_NO1 PbN6x Cr(MnO4)2_Cr2O3_MnO2_Pb3O3_NO先根據(jù)Cr、Mn、Pb、N原子個數(shù)守恒,得出生成物的暫定計量數(shù)：PbN6x Cr(MnO4)2x/2 Cr2O32x MnO21/3 Pb3O46 NO6 PbN66x Cr(MnO4)23x Cr2O312x MnO22 Pb3O436 NO再根據(jù)O原子守恒得到下列等式,并求出x：48x=9x24x836x=44/1515 PbN644 Cr(MnO4)2=22

10、 Cr2O388 MnO25 Pb3O490 NO答案：15 44 22 88 5 90題型變化3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+2X+4 H2O，求X的化學(xué)式為。 R+3O2=2CO2+3H2O 求R的化學(xué)式為。 4K2Cr2O8=4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學(xué)式為。 a C3H6+b O2=c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關(guān)系。當(dāng)化學(xué)方程式中某些元素的化合價較難確定時,通常采用0價配平法,所選配平標(biāo)準(zhǔn)可以是反應(yīng)物,也可以是生成物。萬能配平法所配平的化學(xué)方程式只是原子個數(shù)守恒,化合價的升降總值不一定相等,因而不一定正確,雖然中學(xué)階段很少遇到這樣的化學(xué)方程式

11、,但在最后進(jìn)行化合價升降總值是否相等的驗(yàn)證,還是必要的。關(guān)鍵是找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的兩種物質(zhì)間的某種數(shù)量關(guān)系,常用方法有：(1)通過某種物質(zhì)的分子中原子間的數(shù)量關(guān)系,確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。(2)通過電荷守恒等方法確定其他兩種(或多種)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。適合氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì),且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也是同一種物質(zhì)的化學(xué)方程式的配平,其配平技巧是將氧化還原劑(或氧化還原產(chǎn)物)根據(jù)需要進(jìn)行合理拆分。以上的各種方法并不是孤立的,而是可以互相聯(lián)系起來應(yīng)用的。不管用哪一種方法配平,首先要觀察其反應(yīng)方程式的特點(diǎn),然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦健Ｒ话銇碚f,觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆?無

12、氫看氧。原子團(tuán)優(yōu)先配平,單質(zhì)最后配平。由上述可知,配平有法,但無定法。對于同一個反應(yīng)方程式,可能用不同的方法去配平,有時又甚至幾個方法同時使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí),方可熟能生巧?；瘜W(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：P + O2 點(diǎn)燃 P2O5 C + O2 點(diǎn)燃 COAl + O2 點(diǎn)燃 Al2O3 Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4Mg + O2 點(diǎn)燃 MgO H2O2 MnO2 H2O + O2H2O 通電 H2+ O2 H2 + O2 點(diǎn)燃 H2O觀察法：先金屬后原子團(tuán)(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)

13、2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl ZnCl2 + H2 Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4

14、+ Fe(OH)3Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2OCH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2OC + CO2 高溫 CONH3 + O2 催化劑 NO + H2OCO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2【練習(xí)】在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反應(yīng)中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A CO B CH4 C CH3OH D C2H4某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應(yīng)式為： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(

15、NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中,X的化學(xué)式為：A NO B NO2 C N2O D N2O3物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學(xué)式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水,下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：A.R一定含有碳,氫,氧三種元素B.R一定含有碳和氫元素,不含有氧元素C.R一定含有碳和氫元素,可能含有氧元素D.R不一定含有碳和氫元素,但一定不含有氧元素某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧氣為6.4克,則W中所含有的元素判斷正確的是：A.一定含有C H元素

16、,不含O元素 B.一定含有 C H 元素,可能有O元素C.一定含有C H O三種元素 D.條件不足,不能判斷氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過程中,氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)前后,分子的數(shù)目不變 B.化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類不變。C.化學(xué)反應(yīng)前后,原子的數(shù)目不變。 D.化學(xué)反應(yīng)前后,參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）

17、作燃料,以四氧化二氮作氧化劑,燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_劇烈運(yùn)動后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3）,使人肌肉酸痛,經(jīng)過一段時間放松,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng),生成二氧化碳和水,酸痛感消失。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。汽車尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”,其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng),生成一種空氣中含量最多的氣體,另一種可參與植物光合作用的氣體。寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。鎂是一種活潑的金屬,點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾欣^續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）

18、固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒,生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式： 簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂,理論上生成物多一種元素,質(zhì)量應(yīng)比鎂條重,但同學(xué)們實(shí)驗(yàn)后稱量收集的氧化鎂反而輕,原因是：_ _ 【答案】化學(xué)方程式的基礎(chǔ)知識：化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：4P + 5O2 點(diǎn)燃2 P2O5 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2 Al2O3 3 Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2 MgO 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2 H2O 通電 2H2+ O2 2 H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 觀察法：先金屬后原子團(tuán)CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3配平下列的各個化學(xué)