浙江教育綠色評價聯(lián)盟2015-2016學(xué)年高二聯(lián)考化學(xué)試卷

1、浙江教育綠色評價聯(lián)盟試卷高二化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1下列有關(guān)能源的說法錯誤的是A風(fēng)能是人類通過風(fēng)車等工具獲取的能源，屬于一次能源B在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D原電池將把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源2下列方法可以加快鐵和稀硫酸反應(yīng)速率的是A加入少量硫酸鋅B加入少量硫酸銅C降溫D增大壓強(qiáng)3下列溶液導(dǎo)

2、電性最強(qiáng)的是A1 L 0.1 mol·L-1醋酸 B0.1 L 1 mol·L-1 H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol·L-1鹽酸 D2 L 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液4常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是AS2-BHCO3- CAl3+ DK+5下列實(shí)驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 gB用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mLC用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2D用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL6某反應(yīng)2AB(g

3、)C(g)+3D(g)在高溫時能自發(fā)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫時能自發(fā)進(jìn)行，下列判斷正確的是AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S07相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最大的是ANa2CO3 BNaCl CNH4Cl DCH3COONa8下列說法正確的是A具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加C升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡9在2 L的密閉容器中，發(fā)生3A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和

4、B都是4 mol，測得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)=0.12 mol·(L·s) -1，則反應(yīng)進(jìn)行到10 s時容器中B的物質(zhì)的量是A3.2 mol B2.8 mol C1.6 mol D3.6 mol10恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AX、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2BX的生成速率與Z的生成速率相等C混合氣體的密度不再改變D單位時間內(nèi)生成3n mol X，同時消耗n mol Y11科學(xué)家提出可以用酸度(AG) 表示溶液的酸堿性，,下列敘述正確的是A中性溶液的AG=1 B常溫下0.1 mol·L-1 NaOH

5、溶液的AG=12C酸性溶液的AG<0 D常溫下0.1 mol·L-1鹽酸溶液的AG=1212可逆反應(yīng)aX(?)+2Y(g) 2Z(g)在一定條件下達(dá)到平衡后，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)時間(t)關(guān)系如圖。則下列說法中正確的是A若X是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強(qiáng)B若X是氣體，則t2時不可能是減小容器壓強(qiáng)C若X是固體，則t1時可能是增大了X的質(zhì)量D若t2時采用了降溫措施，則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向H013常溫下，不能證明HA是弱酸的是ANaA的溶液呈堿性BpH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5C0.01 mol·L1 HA溶液的pH=4D

6、HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢14某地酸雨經(jīng)檢驗除含H+外，還含有Na+、Cl、NH4+、SO42，其物質(zhì)的量濃度為：c(Na+)= 2.3×105mol·L1，c(Cl)=3.5×105mol·L1，c(NH4+)=2.3×105mol·L1，c(SO42)= 1.05×105 mol·L1（忽略水的電離）。則該地酸雨的pH為A3 B4 C5 D6 15下列說法正確的是A氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，陽極產(chǎn)生Cl2B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能C原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路移向正極D工業(yè)上電解熔融的Al

7、Cl3來制取鋁16下列說法或表示方法正確的是A甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g) = CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJ·mol1B由C(石墨，s) = C(金剛石，s) H=1.9 kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中:H+(aq)OH(aq) = H2O(l)H=57.3 kJ·mol1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJD一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g

8、)，達(dá)到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g ) H=Q kJ·mol117下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫B500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(H0)C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺（2 NO2N2O4（無色）D光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小18依據(jù)下表判斷CH3CH3CH2=CH2+H2的反應(yīng)熱為化學(xué)鍵CHC=CCCHH鍵能(kJ·mol1)414.4615.3347.4435.3A+125.6 kJ·mol1B-125.6 kJ·mol1 C+4

9、6.1 kJ·mol1D-46.1 kJ·mol119對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g) H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān) 敘述正確的是A增大B的濃度，v(正)v(逆)B升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小C壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動，v (正)、v(逆)不變D增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動20現(xiàn)將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，測量混合溶液溫度，變化趨勢如圖（已知：V1+V2=50 mL）。下列敘述錯誤的是A實(shí)驗的環(huán)境溫度低于22BP點(diǎn)的混合溶液的pH=7C混合溶液的導(dǎo)電能力：MND若將CH3COOH改為

10、HCl，P點(diǎn)溫度高于2821常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是ApH=1的無色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、ClC能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32D水電離出的c(H+)=1×1012 mol·L1的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO322關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是A. 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B. 裝置的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D. 裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕23控制適宜的條件，將反應(yīng)2F

11、e3+2I2Fe2+I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷 錯誤的是A反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開始時，甲中石墨電極為正極C電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中 石墨電極為負(fù)極24常溫下，下列敘述正確的是A1 mL pH=1的鹽酸與100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11B在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0×108 mol· L-1鹽酸的pH=8.0D某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a > b252

12、5時，在25 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液中，逐滴加 入0.2 mol·L1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結(jié)論中，錯誤的是AC點(diǎn)時c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)BD點(diǎn)時c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(Na+)C曲線上A、B間任一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)DB點(diǎn)的橫坐標(biāo)a>12.5 mL二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26（6分）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4 + 2H2O

13、2 = N2+4H2O，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退羝?，放?56.6kJ的熱量。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知：H2O(l) = H2O(g)；H= +44 kJ·mol1。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點(diǎn)是 。27（4分）用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，寫出其陰極電極反應(yīng)方程式 ；通電一段時間后，溶液顏色變淺，需要加入一定量的 使其恢復(fù)原來的濃度。28（4分）25時，某明礬KAl(SO4)2·12H

14、2O水溶液的pH=3，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)= ；用離子方程式表示明礬溶液用于凈水的原因： 。29（6分）Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性。用離子方程式表示Na2CO3溶液顯堿性的原因： 。加熱、蒸干、灼燒NaHCO3溶液得到的固體產(chǎn)物是 。常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有 。30（8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實(shí)驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L1)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.10.17丁0.10.1

15、9 請回答：（1）不考慮其它組的實(shí)驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2 mol·L1 （選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c(A)與c(Na+)的大小關(guān)系是 ； A前者大 B后者大 C二者相等 D無法判斷（2）從丙組實(shí)驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；（3）丁組實(shí)驗所得混合溶液中，寫出下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）。c(Na+)c(A)= mol·L1。31. （12分）已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)(850 )CO2 (g)3H2 (g)=CH3OH(g)H2

16、O(g)H1 =48.8 kJ·mol1K1=320CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) H2 =41.2 kJ·mol1K2CO(g)2H2(g)= CH3OH(g)H3K3=160（1）則反應(yīng)H3= kJ·mol1；K2= （填數(shù)據(jù)）；（2）850 時，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，開始時只加入CO2、H2，反應(yīng)10 min后測得各組分的濃度如下物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O濃度（mol·L1）0.20.20.40.4 （i）該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= ；（ii）比較此時正逆反應(yīng)的速率的大?。簐正 v逆（選填“、或=”）；（iii

17、）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡 （選填“逆向”、“正向”或“不”）移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù) （選填“增大”“減小”“不變”）。（3）反應(yīng)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，甲醇物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。32（10分）用中和滴定法測定燒堿的純度（燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)），請根據(jù)實(shí)驗回答：（1）將已稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液，配制過程使用的主要儀器除 500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還有一種必須使用的儀器是 ；（2）用 式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中，滴入幾

18、滴酚酞；（3）用0.20 mol· L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ；（4）經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn)，本次實(shí)驗的測定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高，造成誤差的可能原因是 ；A滴定前平視，滴定后俯視B未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管C用待測液潤洗錐形瓶D不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面E滴定接近終點(diǎn)時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁F滴定前尖嘴有氣泡，滴定后消失（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，燒堿的純度為_%（保留整數(shù)）。滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.6020.50第二次10.003.0023.10浙江教育綠色評價聯(lián)盟試卷高二化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：1-5 D B B C D 6-10 C A C A D 11-15 D B D C C 16-20 C B A A B 21-25 C B D A C二、填空題：26（6分）（1）N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2 (g)+ 4H2O (g) H= -641.5 KJ/mol（2）408.75KJ（3）產(chǎn)物無污染27（4分） Cu2+2e- = Cu CuO28（4分）