原電池基礎(chǔ)練習(xí)題集

1、 原電池基礎(chǔ)練習(xí)題一、選擇題1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 A原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負(fù)極D原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成答案選A2某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A鐵 B銅 C鋁 D鎂答案選A3在盛有稀H2SO4的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ）A正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出 D銅片上有H2逸出答案選D4對(duì)銅鋅稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（

2、 ） 鋅片溶解了32.5克 鋅片增重了32.5克 銅片上析出1克氫氣 銅片上析出1mol氫氣 A B C D 答案選A5某金屬與稀鹽酸作用無氫氣產(chǎn)生，該金屬與銅能組成原電池，此金屬是（ ）AMg BFe CAg DCu答案選C6 對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法中，不正確的是AZn是負(fù)極 B電子由Zn經(jīng)外電路流向CuC溶液中H+ 向負(fù)極移動(dòng) D原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過答案選D7.X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(1)水溶液中：X+Y2+=X2+Y (2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­(3)M、N為電極，

3、與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e=M2+(4)Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是( )A. M<N<Y<X<Z B. N<M<X<Y<Z C. N<M<Y<X<Z D. X<Z<N<M<Y答案選C8. 原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是AC(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； H0BBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3H2O(l)+ 8H2O(l) ；

4、H0CCaC2(s)+2H2O(l)Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ； H0DCH4(g)+2O2CO2(g)+2H2O(l) ； H0答案選D9把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時(shí)a溶解；c、d相連時(shí)c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b為正極，則四種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca答案選B10一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為ZnCu2+=Zn2+Cu，該原電池可能為ABCD正極CuAlZnFe負(fù)極ZnZnCuZn電解質(zhì)溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2答案選

5、D11從理論上分析，關(guān)于FeCuSO4溶液Cu原電池的敘述正確的是A銅極為負(fù)極 B電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵C鐵表面析出金屬銅 D總反應(yīng)為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu答案選D7等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的是答案選A12下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是正確的是（ ） A B C D答案選C13分析如圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是A中Mg作負(fù)極，中Fe作負(fù)極B中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：6H2O6e=6OH3H2C中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2

6、D中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H2e=H2答案選B14把一小塊鎂鋁合金放入6 mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)A.Mg 2e- = Mg2+ B.2Al6e-+8OH- = 2 AlO2- + 4H2OC.4OH- 4e- = 2H2O + O2 D.2H2O + 2e- = 2OH- + H2答案選B15. 銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的放電過程可以表示為Ag2O+ Zn+H2O = 2AgZn(OH)2.電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2答案選B16銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反應(yīng)

7、為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說法中不正確的是A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B做負(fù)極CAg2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液答案選D17. 銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為： Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH。判斷氧化銀是 A負(fù)極，并被氧化 B正極，并被還原C負(fù)極，并被還原 D正極，并被氧化答案選B18.人們對(duì)廢舊電池的處理的主要目的是A. 回收電池外殼的金屬材料 B. 回收電池中的二氧化錳C. 回收電池中的石墨電極D. 防止電池中的重金屬汞、鎘、鉛對(duì)土壤、水源的污染答案選D19.鋰電池的總反應(yīng)式是LiMnO2 LiMnO2。下列說法正確的是A. Li

8、是負(fù)極，電極反應(yīng)為Lie-Li+B. Li是正極，電極反應(yīng)為Lie-Li-C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2 e-MnO2-D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池答案選D20.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)答案選C21.將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，即構(gòu)成CH4燃料電池。已知通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH410OH8e=CO7H2O;通入O2的另一極，其電極反應(yīng)是：O22H2O4e=4OH，下列敘述不正確的是（ ）A

9、.通入CH4的電極為負(fù)極 B.正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)D.該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH答案選B22根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是A燒杯a中的溶液pH升高B燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)C燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2e=H2D燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2e=Cl2答案選A放電充電23據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，則下列說法錯(cuò)誤的是放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極充電時(shí)電解

10、質(zhì)溶液的pH逐漸增大 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH6e8OH CO32 + 6H2O充電時(shí)每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子答案選A二、非選擇題1.如右圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（指懸吊的金屬圈） 。A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜 D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。答案:（1）D （2）加CuSO4溶液后，構(gòu)成FeAg原電池，F(xiàn)e溶解，質(zhì)量減?。籆u2在銀圈上得電子，沉積在Ag上，質(zhì)量增加2.（1）今有反應(yīng)2H2O

11、22H2O構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極應(yīng)通 ，正極應(yīng)通 。電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ，正極： 。（2）如把KOH改為稀H2SO4做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ，正極 。兩電極附近溶液的pH各有何變化？ 。（3）如把H2改為CH4、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極 ，正極 。答案: (1)H2 O2 2H2+4OH4e=4H2O O2+2H2O+4e=4OH(2)2H24e=4H+ O2+4H+4e=2H2O 前者的pH變小，后者的pH變大。（3）CH4+10OH8e=CO+7H2O 4H2O+2O2+8e=8OH3如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）中的電極反應(yīng)：F

12、e： 、Sn： Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 答案：(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2(3) 2 1 34近年我國首創(chuàng)以Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；請(qǐng)判斷：（1）原電池的負(fù)極是_；（2）工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A負(fù)極_ ；B正極_ ；（3）工作時(shí)原電池正極附近pH_（增大，減

13、小，不變）答案：（1）Al （2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH- （3）增大5依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)Cu(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是 _。(2)銅電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_ ，X極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(3)外電路中的電子是從_極流向_極。(4)鹽橋中的Cl向_極移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將_偏轉(zhuǎn)。答案：(1)ZnCuCl2溶液 (2)正Cu22e=CuZn2e=Zn2(3)ZnCu(4)Zn6高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時(shí)間保持穩(wěn)定的放

14、電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為： 3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。請(qǐng)回答下列問題：(1)高鐵電池的負(fù)極材料是_。(2)放電時(shí)，正極發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e2OH=Zn(OH)2，則正極反應(yīng)為_。(3)放電時(shí)，_(填“正”或“負(fù)”)極附近溶液的堿性增強(qiáng)。答案：(1)Zn (2)還原FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH (3)正7（12分）已知反應(yīng)AsO43+2I+2H+ AsO3+I2+H2O是可逆反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖裝置，進(jìn)行下述操作：（）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（）若改往（B）燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答： 。（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁磿?huì)相反?試用平衡移動(dòng)原理解釋此現(xiàn)象答： 。（3）（）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。（4）（）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為