用好離子對(duì)巧解中考題

1、用好離子對(duì) 巧解化學(xué)題 蘭州民族中學(xué) 730030 曹 先 【摘要】“離子對(duì)”是指在溶液中因相互反應(yīng)生成氣體、沉淀、水而不能大量共存的離子。實(shí)踐表明，離子對(duì)在九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中有重要作用。在物質(zhì)轉(zhuǎn)化、檢驗(yàn)、除雜、推斷等試題教學(xué)中，引入“離子對(duì)”，可幫助學(xué)生理清解題思路、優(yōu)化解題方法、提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性?！娟P(guān)鍵詞】 離子對(duì) 九年級(jí) 化學(xué)試題筆者有幸參加了2010年蘭州市教育局、教科所組織的中考閱卷及考后試題分析工作。根據(jù)相關(guān)統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)，筆者發(fā)現(xiàn)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、除雜、檢驗(yàn)、推斷是中考化學(xué)常規(guī)題型，但考生答題卻失分嚴(yán)重，甚至出現(xiàn)了低通過(guò)率現(xiàn)象。究其原因，一是此類試題融物質(zhì)類別、物質(zhì)性質(zhì)及變化規(guī)律于一體，知

2、識(shí)涉及面廣、綜合性強(qiáng)，在考查基礎(chǔ)知識(shí)與基本技能的同時(shí)，更注重學(xué)生思維品質(zhì)的考查。二是教師在教學(xué)中只是就題論題，缺乏對(duì)知識(shí)的歸納與總結(jié)能力，沒(méi)有引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此類試題命題規(guī)律、提煉有效解題方法。針對(duì)以上現(xiàn)象及其成因，筆者在認(rèn)真思考、分析對(duì)比、及時(shí)總結(jié)的基礎(chǔ)上，大膽實(shí)踐，將“離子對(duì)”概念引入九年級(jí)化學(xué)教學(xué)中，收到了良好的教學(xué)效果。實(shí)踐證明，理解用好“離子對(duì)”，可以有效提高學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力，同時(shí)對(duì)學(xué)生思維品質(zhì)的培養(yǎng)也有積極的作用。下面將初中化學(xué)中常見(jiàn)的“離子對(duì)”總結(jié)出來(lái)，結(jié)合教學(xué)實(shí)際，談?wù)勊鼈冊(cè)诮獯鹬锌荚囶}中的妙用。一、初中化學(xué)常見(jiàn)“離子對(duì)”可溶性酸、堿、鹽在水溶液中可以解離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離

3、子，當(dāng)離子之間能夠相互結(jié)合產(chǎn)生氣體、沉淀或水時(shí)，離子在水溶液中不能大量共存。我們將水溶液不能大量共存的離子稱為“離子對(duì)”。 二、“離子對(duì)”在初中化學(xué)試題中的應(yīng)用1、“離子對(duì)”在物質(zhì)共存中的應(yīng)用大部分考生在解答這類試題時(shí)，一般的步驟是：先假設(shè)反應(yīng)能夠發(fā)生并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，然后結(jié)合物質(zhì)溶解性判斷有沒(méi)有氣體、沉淀、水生成，最終判斷反應(yīng)能否發(fā)生。這樣的解題過(guò)程，對(duì)于緊張的中考來(lái)說(shuō)，無(wú)疑浪費(fèi)了寶貴的答題時(shí)間且效率低下。如果結(jié)合“離子對(duì)”解答這類試題，可以達(dá)到事半功倍的效果。例1：下列各組物質(zhì)，能共存在于水溶液中的是 （   ）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（O

4、H）2      B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4             D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3分析：A中Ba2與SO42、C中Ag與Cl、D中Ca2與CO32 互為離子對(duì)，B中各物質(zhì)間沒(méi)有離子對(duì)，因此選B。2、“離子對(duì)”在物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用學(xué)生在完成物質(zhì)間轉(zhuǎn)化類試題時(shí)，常常因?yàn)椴荒艽_定轉(zhuǎn)化時(shí)所加試劑而使思維受阻。借助“離子對(duì)”可以有效攻克這一難題。例2、 下列物質(zhì)的

5、轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.H2SO4 HCl B.Na2CO3 NaCl C. Ca(OH)2 NaOH D.NaNO3 Ba(NO3)2分析：A中H2SO4會(huì)解離出H與SO42 ,HCl會(huì)解離出H與Cl ,H不需轉(zhuǎn)化，只需將SO42轉(zhuǎn)化為Cl，而SO42與Ba2互為離子對(duì)，因此，選用試劑BaCl2就可以完成轉(zhuǎn)化。同理，B、C也可完成轉(zhuǎn)化。D中Na與NO3都沒(méi)有離子對(duì)，因此不能完成轉(zhuǎn)化，選D。3、“離子對(duì)”在物質(zhì)檢驗(yàn)中的應(yīng)用縱觀近幾年中考化學(xué)試題，物質(zhì)檢驗(yàn)題型主要包含兩類，一類是只用一種試劑檢驗(yàn)，另一類是不限試劑檢驗(yàn)。下面舉例說(shuō)明離子對(duì)在解答這類題型中的應(yīng)用。例3、用一種試劑一次就能將Na2C

6、O3 、NaOH 溶液、AgNO3三種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)的是 ( ) A.無(wú)色酚酞 B.二氧化碳 C.碳酸鈉溶液 D.稀鹽酸分析：在Na2CO3溶液中含有Na與CO32,而CO32與H等互為離子對(duì)，AgNO3溶液中含有Ag與NO3,Ag與Cl互為離子對(duì),我們將找出的離子對(duì)H、Cl組合，就會(huì)發(fā)現(xiàn)正確答案為D。這里需要特別強(qiáng)調(diào)的是，考慮到復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，最好選用可溶性的試劑。例4、實(shí)驗(yàn)室中有2瓶失去標(biāo)簽的溶液分別為稀H2SO4與與Ca(OH)2溶液 ,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)，將它們檢驗(yàn)出來(lái)（寫(xiě)出至少3種方法）。分析：稀H2SO4溶液中大量存在H與SO42、Ca(OH)2溶液中大量存在Ca2與OH,它們含有

7、的離子各不相同。H、Ca2都與CO32互為離子對(duì)，因此，我們可以使用含有CO32的試劑如Na2CO3 、K2CO3等；從SO42及其離子對(duì)入手，可以使用的試劑有BaCl2；同樣道理，從OH入手，可供我們選用的試劑有MgCl2、CuSO4等。4、“離子對(duì)”在物質(zhì)除雜中的應(yīng)用物質(zhì)除雜，特別是酸堿鹽之間的除雜，雖然教師一再?gòu)?qiáng)調(diào)不能引入新的雜質(zhì)，不能減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量，但學(xué)生在做題時(shí)往往是顧此失彼，失分嚴(yán)重?！半x子對(duì)”的引入，可以有效避免此類現(xiàn)象的發(fā)生，為學(xué)生找到了解決這類問(wèn)題的最佳途徑。例5、NaCl中混有少量的Na2CO3，用什么試劑可以除去雜質(zhì)Na2CO3？分析：水溶液中NaCl會(huì)解離出Na與

8、Cl、Na2CO3會(huì)解離出Na與CO32,我們將兩者對(duì)比不難發(fā)現(xiàn)，真正的雜質(zhì)是CO32,而CO32與H、Ca2等不能共存，所以我們選用HCl、CaCl2等都可以達(dá)到除雜目的。5、“離子對(duì)”在物質(zhì)推斷中的應(yīng)用物質(zhì)推斷也是中考化學(xué)?？碱}型之一。具有考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思考容量大的特點(diǎn)，它們是中等或中等偏下學(xué)生最為棘手的問(wèn)題之一。使用離子對(duì)解答這類試題可以化繁為簡(jiǎn)、化難為易、出奇制勝。例6、有一包固體混合物，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等物質(zhì)中的一種或幾種組成為了確定其組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將此物體溶于水，得無(wú)色溶液；（2）在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾，向此白色沉淀中加入足量稀HNO3 ，白色沉淀全都溶解,且有無(wú)色無(wú)味的氣體生成。根據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象推斷，該固體中一定含有_肯定沒(méi)_、_ ，可能含有_。分析：由（1）“無(wú)色溶液”知沒(méi)有CuSO4；由（2）并結(jié)合SO42離子對(duì)，知道白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4或兼而有之；由（3）“白色