四川省遂寧市高中高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)試題

1、四JI省遂寧市高中高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)水平監(jiān)測(cè)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。總分100分。考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫(xiě)在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2 .選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對(duì)應(yīng)題目標(biāo)號(hào)的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題卡對(duì)應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Fe-56Au-197Cu-64第I卷（選擇題，滿(mǎn)分46分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)

2、符合題意要求，1-14題每題2分，15-20題每題3分，共46分）1 .化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.甘油加水作護(hù)膚劑B.明磯KAl（SO4）212H2O常用于自來(lái)水的消毒殺菌C.目前研究的石墨烯聚合材料電池解決了新能源汽車(chē)電池容量不足以及充電時(shí)間長(zhǎng)的問(wèn)題D.用汽油去除衣物上的油污和用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理不相同2 .下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A.純鐵制品比鋼鐵制品更耐腐蝕B.同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽(yáng)極腐蝕得更慢C.鋼管鍍鋅時(shí)，鋅棒做陽(yáng)極，鋼管做陰極，鋅鹽溶液做電解質(zhì)溶液D.鋁片不用特殊方法保存3 .下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

3、A.烷嫌在任何情況下均不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、氧化劑反應(yīng)B.乙烯使酸性高鎰酸鉀溶液和澳的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類(lèi)型相同C.等質(zhì)量的乙烯和丁烯完全燃燒，丁烯耗氧多D.相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇比烷燒沸點(diǎn)高是因?yàn)榇挤肿娱g存在氫鍵4 .設(shè)N代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和GH混合氣體的總分子數(shù)為2M質(zhì)量為28gB.常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為9NC1L0.1mol/L(NH4)£O溶液中含Nl/離子數(shù)為0.2NAD.用惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到氣體4.48L時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2Na5 .下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿.用酸性高

4、鎰酸鉀溶液除去混在甲烷中的乙烯B.用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙快C.在HCl氣流中加熱蒸干FeC3溶液可得到FeC3固體D.用PH式紙測(cè)次氯酸溶液的PH6 .下列說(shuō)法正確的是A.氨水能將分別含有Fe3+、Al3+、Mg+、CiT等陽(yáng)離子的四種溶液區(qū)分開(kāi)8. NaC太NH、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)C.盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌D.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料7 .常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的c(OH)=1CT13mol/L的溶液：Al"、NaCl8 .使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Al&q

5、uot;、NO>SdC. 0.1mol/LAlCl3的溶液：NH*、AlQ、ClOD. 0.1mol/LFeCl3溶液:.、Br、SCN8.體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A該物質(zhì)與苯酚互為同系物，遇FeCb溶液呈紫色B.1mol該物質(zhì)分別與濃澳水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7molC.該分子中的所有碳原子不可能共平面D.滴入酸性KMn的液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵9.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下將等體積pH=3的HSO和pH=11的堿BOHm夜混合，所得溶液不可能為酸性B.兩種醋

6、酸溶液的pH分別為a和(a+l),物質(zhì)的量濃度分別為C1和C2,則。=10(2C.常溫下將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D.Nj濃度相同的下列溶液：(NH)2Fe(SO)2(NH)£O(NH)2SO,各溶液濃度大小順序：下10.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A.NazSQ溶液中滴入稀硫酸有淡黃色沉淀產(chǎn)生:S2O"+2有=H2O+SO+SJB.用石墨作電極電解AgNOt?夜:4A.+2HO電解4Ag+QT+4H+C.向氫氧化鎂濁液中滴入酚酗:溶液，溶液變紅：Mg(OH2(s)|=Mg+(aq)+2OH(aq)D.用食醋除去水壺中的

7、水垢(CaCO：24+CaCO=Cf+COT+H2O11 .分子式為GH0的芳香燒，其一氯代物的種類(lèi)數(shù)是A.9B.12rC.14D.1612 .常溫下將0.02mol/L的HCN§液與0.02mol/LNaCN溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH>7則下列關(guān)系中，正確的是A.c(Na+)>c(CN)>c(H+)>c(OHI)B.c(Nsi+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)C.c(HCN片c(CN)=0.04mol-L1D.c(CN)>c(HCN)13 .已知：PbI2的Kp=7.0X10-9,將7.5X103mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO

8、)2溶液按2：1體積混合(忽略體積變化)，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO)2溶液的最小濃度為一_4_4_4_4A.2.8X10B,5.6X10C,4.2X10D,8.4X1014.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH3向2mL1mol/LNaOHt液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解解和食鹽水陽(yáng)極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽(yáng)極生成的氣體通入淀粉-KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO2、Cu(NO)

9、2的混合溶液15.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.某有機(jī)物化學(xué)式為GHQ,其核磁共振氫譜有三個(gè)峰，其峰的面積比為3:2：1,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式定是CHCHCOOHB.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量的飽和純堿溶液，通過(guò)分液即得乙酸乙酯C.除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，經(jīng)蒸儲(chǔ)即得乙醇D.有機(jī)物分的系統(tǒng)名稱(chēng)為3-甲基-1-戊烯16 .取0.2mol/LHX溶液與0.2mol/rLNaO皤液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8(25C)，則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是A. c(Na")-c(X)=9.9X107mol/LB. c(Na)=c(X)+c(

10、HX=0.2mol/LC.混合溶液中由水電離出的c(OH)=1X108mol/LD. c(OH)-c(HR=c(H+)=1XlO6mol/L17 .下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.將苯、液澳和鐵粉混合產(chǎn)生的氣體直接通入AgN的液中產(chǎn)生淡黃色沉淀說(shuō)明苯和液澳發(fā)生了取代反應(yīng)B.將乙烯通入澳的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，說(shuō)明生成的1,2一二澳乙烷無(wú)色且可溶于四氯化碳C.用CHCOO解液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，能證明CHCOOH1弱電解質(zhì)叫D.將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后再滴入幾滴RFe(CN)6溶液出現(xiàn)藍(lán)沙泥混，鋁熱劑中一定含有氧化亞鐵18.室溫下，用0.10mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均

11、為0.10mol/L氫氧作鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是.01030FilEClMllI.A.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)=10mL時(shí)，有：2c(OH)-c(H+)=c(NH+)c(NH-H2O)B.當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V：HCl)<20mL,且溶液中c(NH+)=c(Cl)C.當(dāng)?shù)味ò彼腗HCl)=20mL時(shí)，有：c(Cl)>c(NHC)>c(H+)>c(OH)D.滴定氫氧化鈉溶液,VHCl)>20mL時(shí)一定有：c(Cl)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)19.下表是3種物質(zhì)的

12、溶解度(20C),下列說(shuō)法中不正確的是物質(zhì)MgC2Mg(OH2MgCO溶解度(g/100g)740.000840.01A.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同B.除去粗鹽中含有的MgC2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH§液C.已知MgCOKp=6.82X10mol2/L2,則所有含有固體MgCO勺溶液中，都有c(Mg+)=c(COT),且c(Mg+)xc(CO)=6.82X106mol2/L2D.用石灰水處理含有Mg+和HC6的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg+2HCO+2Ca+40H=2CaG。+Mg(OH2J+2HO20.一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO勺裝

13、置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是補(bǔ)充氣體K陽(yáng)離子交換喂()2a%KUH溶液忸鼻彳交帙膜風(fēng)iMnth溶液大幅KOH溶液A.乙電極W近溶液的pH減小B.電極丁的反應(yīng)式為：MnOTe=MnOC.KOHt液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%D.導(dǎo)線中有2mol電子通過(guò)時(shí)，理論上有2molK*移入陰極區(qū)第n卷(填空題，滿(mǎn)分54分)注意事項(xiàng)：1. 請(qǐng)用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在第n卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2. 試卷中橫線及框內(nèi)注有“”的地方，是需要你在第n卷答題卡上作答。、必做題(注意：19題至23題為每位考生必做題。)21. (12分)25c時(shí)，有關(guān)

14、物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CHCOOHH2COH2SO電離平衡常數(shù)5K=1.8X10K1=4.3X107一一一一11K2=5.6X102K1=1.5巧10K2=1.02X107CH3COOIB液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,常溫下測(cè)得NaHSO§液的pHk7,其原因是(2)常溫下，將體積為10mLpH=的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸儲(chǔ)水稀釋至1000mL稀釋后溶液的pH前者后者(填“>”、"V”或“=”)。(3)下列離子CHCOOCG2-、HS6、SGT在溶液中結(jié)合H卡的能力由大到小的關(guān)系為。(4)體積相同、c(H+)相同的CHCOOH2)HCl；H2SO三種酸

15、溶液分別與同濃度的NaO解液完全中和時(shí),消耗NaOHg液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))。(5)已知，H(aq)+OH(aq)=HQ(l)AH=-57.3kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH§液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為。522. （12分）能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用。某學(xué)習(xí)小組按如下圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化:KOH沼液過(guò)量CuSO.溶液MgCh溶液9乙池中SOT移向 電極（填“石（1）甲池是甲筌裝置,通入C¥勺電極上的反應(yīng)心匕'墨”或“Ag”

16、)（2）當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LQ時(shí)，電解質(zhì)KOH勺物質(zhì)的量變化mol,乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入g（填物質(zhì)名稱(chēng)）。（3）丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為。23. （15分）草酸鐵晶體Fe（C2O）3xHO通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110c可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1:稱(chēng)量5.20g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀HSO酸化，再滴加KMn的液至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)Mn0被還原成MrT。向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至

17、溶液黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟3:用0.0200mol/LKMn骼液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO夜VmL,滴定中Mn。被還原成MrT。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMn4MM為VV3mL記錄數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMn烯液白濃（mol/L）KMn骼液滴入的體積（mD10.0200V=20.0220.0200V2=23.3230.0200V3=19.98請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因（用離子方程式表示）。（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、

18、玻璃棒外，需用下列儀器中的（填序號(hào)）。A.酸式滴定管B .堿式滴定管C .錐形瓶 D .膠頭滴管E.漏斗F.250mL容量瓶(3)實(shí)驗(yàn)步驟2中KMnO氧化草酸的化學(xué)方程式為;加入鋅粉的目的是。(4)步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑(是或否)；滴定終點(diǎn)的判斷方法是。(5)在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有。A滴定管用水洗凈后直接注入KMn4溶液B.滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.讀取KMn嗡液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)(6)實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為。三、選做題(每位考生從所給的兩題中任選一題作答。兩題都答，選第一題計(jì)入總分。)24.【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)本

19、與性質(zhì)】(15分)某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、BCDE五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下:兒系兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的兀素B原子核外有三種不同,的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同C最外層p軌道半充滿(mǎn)D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A勺相同請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用A、BCD即對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：(1) B、CD第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?2) E的二價(jià)離子的電子排布式為。(3) A2B2口常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為;1molA2BD分子中含有鍵與兀鍵的數(shù)目之比為(4)與化合物BDS為等電子體的陰離子的

20、化學(xué)式為(任寫(xiě)一種)。，(5)BA、CA4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是。(6)一種訝口金(Au)形成的合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，其晶胞中EM子處于面心，AUM子處于頂點(diǎn)，則該合金中即子與AUM子的個(gè)數(shù)之比為;若相臨兩個(gè)AUM子的最短距離。勺a厘米，”則該臺(tái)金日勺號(hào)度為 g/cm。H 8又知上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由EM子與AUM子構(gòu)成的四面體空隙中。若將EI(子與AUM子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF(見(jiàn)右圖)的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為。25.【化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某高聚物忡口機(jī)W旨X的合成路線如下：c麗*F限

21、麗Al1|r0耳下出馬玉4口CH1聚含物H,NiArljgjgrH,-X；-CH,19110.樹(shù)脂X1AII5rl斤加I.I卜：定條忤EOOHII-H.0已知*HCH+RYHtCHO-*CHj口一CHCCHO1 1RR(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(2) C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(3) D的名稱(chēng)是。(4) A-B的第一步化學(xué)反應(yīng)方程式是(5)已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的3倍，苯環(huán)上的氫原子化學(xué)環(huán)境都相同，則F能發(fā)生的反應(yīng)是(填字母)。a.加成反應(yīng)b.加聚反應(yīng)c.氧化反應(yīng)d.水解反應(yīng)(6) E的分子式為C1tH4Q,含三個(gè)甲基，苯環(huán)上的一澳代物有兩種。生成E的化學(xué)

22、方程式是。(7) B有多種同分異構(gòu)體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構(gòu)體共有種(不考慮順?lè)串悩?gòu))。遂寧市高中,2018級(jí)第四學(xué)期教學(xué)水平監(jiān)測(cè)化學(xué)試題參考答案及評(píng)分意見(jiàn)第I卷（選擇題，共46分）、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意要求，1-14題每題2分，15-20題每題3分，共46分）題號(hào)12345678910答案BDDBCCABAD題號(hào)11121314151617181920答案CBDDAABDCC第n卷（填空題，共54分）二、必做題（注意：19、20、21三個(gè)題為每位考生必做題。）21.（12分）（1）c（H"aCH3。00）hso3-的電離程度大于其水解程度c（CH3COOH）（2） <_2