高一化學(xué)元素周期表測(cè)試題(共4頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素周期表單元檢測(cè)題無(wú)錫智學(xué)堂教育備課組一、選擇題1.據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是18572Hf(鉿)，它的中子數(shù)是( )A.72 B.113 C.185 D.2572.某元素在自然界里由兩種同位素組成，其原子個(gè)數(shù)比為2.441.05，第一種同位素的原 子 核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子和34個(gè)中子，第二種同位素原子核中的中子數(shù)比第一種多2個(gè)，該元素的平均原子量是( )A.64.00 B.63.60 C.65.00 D.63.003.X、Y、Z代表三個(gè)不同的短周期元素.X元素的原子最外層只有一個(gè)電子；Y元素在周期表 中位于第三周期，與磷元素相鄰；Z原子的L電子

2、層有6個(gè)電子，由這三種元素組成化合物的化學(xué)式可能是( )A.X3YZ4 B.X4YZ4 C.XYZ2 D.X2YZ44.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E5.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期A族， 稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是( )A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4 B

3、.其常見(jiàn)價(jià)態(tài)為+2、+3、+4C.它的金屬性比鉛強(qiáng) D.它的原子半徑比鉛小6.對(duì)于XOH型化合物而言，X是除H、O外的其他元素時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是( )A.當(dāng)X是活潑金屬時(shí)，它一定是強(qiáng)堿B.當(dāng)X是非金屬性很強(qiáng)的元素時(shí)，XOH一定是強(qiáng)酸C.XOH的水溶液不能導(dǎo)電D.XOH一定是共價(jià)化合物7.下列各組順序的排列不正確的是( )A.離子半徑：Na+Mg2+Al3+F B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H2AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶點(diǎn)：NaClSiO2NaCO28.某元素X的最高價(jià)氧化物的分子式為X2O5，在它的氣態(tài)氫化物中含氫3.85%，則該元素 的原子量

4、為( )A.14 B.31 C.74.9 D.121.89.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子是( )A.H2O B.Cl2 C.SiCl4 D.CH3Cl10.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( )A. BC D. 11.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )A.R一定是第四周期元素 B.R一定是A族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R12.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械?位置相符的是( )3512 20 A145

5、 15 B81017 36 D121119 C13.下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是( )A.碘和干冰的升華 B.石墨和金剛石的熔化C.氯化鈉和K2CO3的熔化 D.CS2和NaOH的氣化14.X元素原子的L層比Y元素的L層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子 總數(shù)少5個(gè)，則X和Y可能形成的化合物是( )A.離子化合物Y(XO3)2 B.離子化合物Y2X3C.離子化合物Y3X2 D.共價(jià)化合物XY215.下列敘述中正確的是( )A.在極性分子中不可能存在非極性鍵B.在離子晶體中不可能存在極性鍵C.在原子晶體中不可能存在離子鍵D.含有共價(jià)鍵的晶體有

6、的屬于分子晶體，有的屬于原子晶體，還有的屬于離子晶體16.A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D.已知B、C兩元素在周期表中族 序數(shù)之和是A元素序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P17.原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有( )A.1種 B.2種 C.3種 D.4種18.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，則下列各判斷中正確的是( )A.原子半徑：XYZ

7、 B.單質(zhì)的非金屬性：XYZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYZ D.原子序數(shù)：XYZ19.1993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量(127.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是( )A.按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B.按照銻的各種天然同位素的原子量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值C.一個(gè)銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的112的比值D.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的112的比值20.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )A.元素原子半徑大小呈周期性變化 B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層

8、電子排布呈周期性變化 D.元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化二、填空題21.砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其幾種化合物的部分性質(zhì)如下：(1)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)As2O3俗稱砒霜，溶解在熱水中，生成砷酸(H3AsO3)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)砷的氣態(tài)氫化物砷化氫AsH3(也稱胂)，在常溫下能在空氣中自燃，反應(yīng)式為 ，在缺氧條件，胂受熱分解為砷和氫氣；(4)法醫(yī)在鑒定砒霜中毒時(shí)，常用馬氏試砷法.取試樣(含砒霜)與鋅、鹽酸混合，反應(yīng)生成氯化鋅、水和砷化氫.然后將生成的砷化氫氣體導(dǎo)入玻璃管中隔絕空氣加熱，加試樣中含有砷的化合物，則生成的AsH3

9、在管內(nèi)受熱分解生成亮黑色的單質(zhì)砷稱為“砷鏡”.這一方法能 檢出0.0001毫克的砷.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 XYZ22.具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，三核10個(gè)電子的 共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 .以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 .23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如右圖.(1)X元素單質(zhì)化學(xué)式為 ，若X核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則X單質(zhì) 的摩爾質(zhì)量為 ；(2)自然界中存在的一種含Y元素的另一種元素的天然礦物，其名稱是 ，該礦物與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .24.有A、B、C、

10、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、7、6、4，原 子序 數(shù)按E、B、C、A、D的順序依次增大.D的最高價(jià)氧化物的式量與氣態(tài)氫化物的式量之比為1. 571，且該原子核內(nèi)有45個(gè)中子，A、B、C原子的次外層都有8個(gè)電子，E原子的次外層有2 個(gè)電子.(1)計(jì)算D的原子量 ；(2)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；(3)寫出元素符號(hào)：A 、B 、C 、D 、E ；(5)按酸性由強(qiáng)到弱、堿性由弱到強(qiáng)的順序?qū)懗鏊鼈冏罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ；三、計(jì)算題25.某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mol恰好完全反應(yīng).若這

11、種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)把X的單質(zhì)放入水中，有何現(xiàn)象?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式. 26.有原子量均大于10的A、B兩種元素，它們之間可形成化合物X和Y.已知等物質(zhì)的量的X和Y的混合物的密度是相同條件下H2密度的18.5倍，其中X與Y的質(zhì)量比為34.4，經(jīng)測(cè)定X的組成為AB，Y的組成為A2B.試通過(guò)計(jì)算確定A、B是什么元素.單元檢測(cè)參考答案一、1.B 2.B 3.BD 4.C 5.AC 6.AB 7.AD 8.C 9.C 10.C 11.D 12.AD 1 3.AC 14.A 15.CD 16.C 17.B 18.BD 19.B 20.C 二、21.(1)2AS+3H2SO4(濃) AO3+3SO2+3H2O(2)AS2O3+3H2O 2H3ASO3(3)2ASH3+3O2 AS2O3+3H2O(4)AS2O3+12HCl+6Zn 6ZnC2+2ASH3+3HCO 2ASH3 2AS+3H222.HF、H2O、NH3、CH4 CH4