九年級化學(xué)專題酸堿鹽測試題含答案

1、初中化學(xué)酸、堿、鹽 測試題一、選擇題 (每小題只有一個選項符合題意)1.電解水時，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( )A.它們是水分解反應(yīng)的催化劑 B.可以增加水的導(dǎo)電性C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它們除掉水中的有害物質(zhì)2.酸能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，這是因為酸溶液中都含有( )A.氫原子 B.氫元素 C.氫離子 D.酸根離子3.下列物質(zhì)組成中一定含有氧元素的是( )A.化合物 B.酸 C.堿 D.鹽4.K+、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-與CO32-六種離子兩兩結(jié)合可以組成能溶于水的鹽有( )A.3個 B.4個 C.5個 D.6個5.下列含氧酸中，易揮

2、發(fā)的是( )A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸 D.稀硫酸6.只用酚酞試液和同組的稀溶液間相互反應(yīng)就能夠鑒別出的一組是( )A.NaCl、KNO3、NaOH B.NaOH、KOH、HClC.H2SO4、HCl、NaOH D.NaOH、H2SO4、NaCl7.向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中( ) A.一定含有硫酸根離子 B.一定含有銀離子C.既含有硫酸根離子又含有銀離子 D.一定不含有碳酸根離子8.下列溶液的pH值小于7的是( )A.K2O的水溶液 B.NaCl的水溶液 C.CO2的水溶液 D.蔗糖的水溶液9.下列物質(zhì)的溶液混合前后，燒杯里溶液的質(zhì)量不變的是

3、( )A.CuSO4和NaOH B.濃鹽酸和濃硫酸 C.NaHCO3和HCl D.NaOH和HCl10.下列物質(zhì)中是大棚植物所需，而露天植物不需要施用的化肥是( )A.KCl B.尿素 C.(NH4)3PO4 D.CO211.下列物質(zhì)中，既能用濃H2SO4干燥，也能用NaOH干燥的是( )A.二氧化硫 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.氨氣12.下列能用金屬和稀H2SO4反應(yīng)得到的鹽是( )A.Al2(SO4)3 B.CaSO4 C.Fe2(SO4)3 D.HgSO413.某二價金屬與鹽酸反應(yīng)，生成a克氫氣后，它的質(zhì)量減少了b克，則該金屬的原子量為( )A.ab2 B.2ba C.2ab D.b

4、2a14.下列物質(zhì)中，既屬于正鹽，又屬于含氧酸鹽，同時既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是( )A.CuSO4 B.(NH4)2CO3 C.Na2CO3 D.AgNO315.下列說法中錯誤的是( )A.膽礬受熱失去結(jié)晶水的變化是化學(xué)反應(yīng) B.可用鐵制容器配制波爾多液C.白色的CuSO4溶于水生成藍(lán)色溶液，從這種溶液中析出的晶體呈藍(lán)色，俗稱藍(lán)礬D.硫酸銅在工業(yè)上常用于精煉銅，鍍銅和制造各種銅的化合物16.在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是( )A.Cu和Mg B.Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 C.Fe和Cu D.Cu&

5、#160;二、多選題 (每小題有12個選項符合題意)17.固體物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)生成物為C，C的溶液中加入火堿，生成物為D，D受熱后又得到固體 A，則A可能是( )A.Fe2O3 B.CO2 C.CuO D.Na2O18.要驗證Zn、Fe、Cu三種金屬的活潑性強(qiáng)弱，可選用的一組試劑是( )A.Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 B.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液C.Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 D.Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液19.不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：NaOH、MgSO4、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、KNO3.被鑒別出來的正確順序是( )A. B.

6、 C. D.20.某溶液含有Ba2+、Ag+、Cu2+現(xiàn)有碳酸鈉溶液 氫氧化鈉溶液 鹽酸，將它們逐一沉淀并加以分離，則加入試劑的順序正確的是( )A. B. C. D. 三、填空題21.有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH四種溶液，分別與某些物質(zhì)反應(yīng)都可以生成化合物A，則A是_?；瘜W(xué)方程式分別為：(1) (3) (2) (4) 22.用火柴梗蘸一點濃H2SO4，放置一會兒，觀察火柴梗的顏色變_。這是濃H2SO4使它_的緣故，這是濃H2SO4的_性。23.在下表中填寫物質(zhì)的名稱，化學(xué)式及類別(鹽類分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽)名稱化學(xué)式類 別名 稱化學(xué)式類 別 FeC

7、l2 碳酸氫鈣  純 堿   H2SO4  Cu2(OH)2CO3  Na2S 氯化亞銅  熟石灰   24.有三種溶液，其溶質(zhì)分別是：甲為氯化物；乙為堿；丙為鈉鹽。取上述溶液進(jìn)行實 驗，有下列現(xiàn)象：(1)甲、乙兩溶液混和出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；(2)甲、丙兩溶液混合無明顯現(xiàn)象；(3)乙、丙兩溶液混和生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失由此可以判斷：甲為：_ ；乙為：_；丙為：_ 。25.某學(xué)生取兩份A溶液做下列實驗，其過程如下所示：(1)試判斷：A是_，B是

8、_。(2)寫出下列化學(xué)方程式：生成C沉淀的反應(yīng)：_；生成F沉淀的反應(yīng)：_；生成D沉淀的反應(yīng)：_；生成E沉淀的反應(yīng)：_。26.有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鉀、硝酸銀、硝酸鈣和鹽酸五瓶溶液，將其任意編號為：A、 B、C、D、E，進(jìn)行兩兩混合實驗，其現(xiàn)象見下表：實驗A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A_ B_ C_ D_ E_ 。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.A+E：_B+E：_。27.現(xiàn)有一白色固體混合物，可能是由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、NH4Cl、CuSO4中的幾種混合而成.為證明其組成，做如下實驗：(1)取一定

9、量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?、微熱，只得到白色沉淀和無色液體，過濾得白色沉淀和無色濾液，則原混合物中一定含有_，一定不含有_ 。(2)向無色濾液中加入KOH溶液，無任何現(xiàn)象.再加入過量的某可溶性碳酸鹽溶液，充分反應(yīng)后過濾，得白色沉淀和無色濾液，則原混合物中一定還含有_。(3)向無色濾液中加入過量稀鹽酸，然后將所得液體蒸干，得到固體A.如果固體A中只含有2種元素，則原混合物中一定不含有_，則加入的碳酸鹽溶液是_溶液；如 果固體A中含有2種金屬元素，則加入的碳酸鹽溶液是_溶液。四、計算題28.已知t時氯化鉀的溶解度為34.7克.在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水

10、中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全 反應(yīng).求：(1)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。(2)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  29.把30g鋅放入200g未知濃度的稀H2SO4中，反應(yīng)停止后，鋅有剩余，取出鋅后，稱溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增加了25.2g。試求：(1)原稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后的溶液的主要質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)未反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克?    參考答案一、選擇題1.B 2.C 3.C 4.B 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.D 11.B 12.A 13.B 14.B 15

11、.B 16.C二、多選題17.AC 18. CD 19.B 20.B三、填空題21.NaNO3 Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3 Na2CO3+Ba(NO3 )2BaCO3+2NaNO3 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2+2NaNO3 22.黑 炭化 脫水性 23.略 24.甲CuCl2 乙Ba(OH)2 丙 Na2SO425.(1)A Ba(OH)2 B、Cu(OH)2 (2)BaCl2+AgNO3=2AgCl+Ba( NO3)2 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 Ba(OH)2+K2SO4=Ba

12、SO4+2KOH 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO426.A AgNO3 B K2CO3 C Ca(NO3)2 D KNO3 E HCl AgNO3+HClAgCl +HNO3 +2HCl2KCl+CO2+H2O27.MgCl2 KOH;CuSO4 BaCl2 KNO3 NH4Cl K2CO3 Na2CO3四、計算題28.10g 含KCl 25.7%29.19.6 28.6 4g審題與思路：假設(shè)六種物質(zhì)都有，則加水?dāng)嚢?，它們之間兩兩發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)得到Mg（OH）2、BaSO4白色沉淀、Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和有刺激性氣味的氣體放出，但（1）中只得到白色沉淀，可肯定原混合物一定沒有C

13、uSO4、NH4Cl，可確定白色沉淀只有Mg（OH）2，則可確定原混合物中一定含有KOH、MgCl2。據(jù)（2）中“加入KON溶液，無任何現(xiàn)象”可確定在（1）中Mg2+已全部形成沉淀，則加入“碳酸鹽溶液得白色沉淀”，可知此白色沉淀只能是BaCO3，則可肯定原混合物中一定還含有BaCl2，又因碳酸鹽溶液是“過量”的，所以Ba2+也已愉部形成沉淀。（3）中“加入過量的稀鹽酸，然后將液體蒸干”，既可除掉（2）中過量的CO2- 3，又能使過量的稀鹽酸中的HCl氣體揮發(fā)掉。所得固體A中只含有2種元素，則一定不含有KNO3，也不難想出可知的碳酸鹽溶液應(yīng)是K2CO3溶液，所得的固體A應(yīng)為KCl。若A中含2種金屬元素，則所加可溶性碳酸鹽溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一種金屬元素鉀，另一種金屬元素只能來自所另可溶性碳酸鹽溶液，不能為K2CO3，就只能為Na2CO3溶液。解答：（1）KOH、MgCl2 CuSO4、NH4Cl（2）BaCl2 （3）KNO3、K2CO3、Na2CO328. K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl138 111 100 14913.8 a b