元素周期律教學(xué)案例共三個課時

1、第二節(jié) 元素周期律教學(xué)設(shè)計課程標(biāo)準(zhǔn)1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認識元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；2、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教材的地位及其作用本節(jié)課是在學(xué)生具備一定的元素及化合物知識，學(xué)習(xí)了元素周期表和原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上的一節(jié)新授課，這樣安排，有利于學(xué)生對元素周期律展開探究性學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能從本質(zhì)上認識元素周期律。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要理論工具，是高中化學(xué)的重要教學(xué)內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對已學(xué)元素及化合物知識進行比較、綜合、歸納，由感性認識上升到理性認識；同時，為學(xué)生進一步學(xué)好化學(xué)打下理論指導(dǎo)基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)知識與技能1、了解元素

2、原子的電子層排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬、非金屬性的周期性變化，理解元素周期律的涵義。2、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的電子層排布周期性變化的必然結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。方法與過程1、 通過元素周期律的推出及運用；2、 初步培養(yǎng)學(xué)生抽象歸納以及演繹推理能力；3、 在學(xué)習(xí)中提高自學(xué)能力和閱讀能力。情感與價值觀1、結(jié)合元素周期律的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生樹立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。2、從周期律的導(dǎo)出，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的興趣以及探求知識、不斷進取的優(yōu)良品質(zhì)。3、結(jié)合周期律的推出，使學(xué)生初步掌握從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過

3、現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。教學(xué)重點和難點1、元素周期律的含義和本質(zhì)；2、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 。教法分析 本節(jié)課主要采用引導(dǎo)探究法、實驗法、比較法、歸納法，借助實驗和多媒體，讓學(xué)生自主建構(gòu)化學(xué)知識，自主發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。從大量的事實和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律、透過現(xiàn)象看本質(zhì)、宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等科學(xué)抽象方法。學(xué)情分析本節(jié)課針對的是高一學(xué)生，從認知思維特點上看，該年齡段的學(xué)生思維敏捷、活躍，但抽象思維能力薄弱。到目前為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬元素及其化合物，具備一定知識基礎(chǔ)；學(xué)習(xí)了元素周期表、原子核外電子排布規(guī)律，具備一定理論基礎(chǔ)；學(xué)生具備一定的

4、動手實驗的能力、歸納總結(jié)能力、資料閱讀能力，為本節(jié)的學(xué)習(xí)提供了能力基礎(chǔ)?！霸刂芷诼伞崩碚撔詮姡笏麄兙邆漭^強的抽象思維能力。所以教師必須營造問題情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，幫助學(xué)生掌握本節(jié)課的內(nèi)容。教學(xué)流程課時安排 3課時【教學(xué)過程】第一課時教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入 上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了元素周期表的相關(guān)知識,那么現(xiàn)在請同學(xué)們想一下門捷列夫制定元素周期表的依據(jù)是什么？元素周期表中各元素之間有無規(guī)律可循呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)元素周期律。板書 元素周期律 思考、討論、交流創(chuàng)設(shè)情境，引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 引導(dǎo)和提問1請同學(xué)們畫出核電荷數(shù)118元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2試著尋找各元素原子核外電子排布的規(guī)律

5、。展示原子核外電子排布的圖片畫核電荷數(shù)118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。尋找規(guī)律。歸納、回答：12號元素：電子層數(shù)相同，都是1，最外電子層上的電子數(shù)從1到2。310號元素：電子層數(shù)相同，都是2，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。1118號元素：電子層數(shù)相同，都是3，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。復(fù)習(xí)舊知識，引發(fā)新知識。從學(xué)生熟悉的元素入手，增強學(xué)生對新知識的親切感，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、歸納問題的能力。 歸納以核電荷數(shù)118的元素原子核外電子排布為例發(fā)現(xiàn)，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，除H、He元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的變化。閱讀

6、教材并填寫第12、13頁的表格，認識“重復(fù)出現(xiàn)” ，體會“周期性變化” 板書一、核外電子排布的周期性變化：除氫和氦外，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，最外電子層上的電子數(shù)從1遞增到8。理解，記錄。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。指導(dǎo)閱讀閱讀教材第12頁內(nèi)容，思考：結(jié)合投影表的數(shù)據(jù)分析39和1117號元素隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的原子半徑的變化有沒有規(guī)律？什么樣的規(guī)律？閱讀、思考、歸納、交流、敘述、文字記錄： 元素的原子半徑隨著元素核電荷數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性的變化：由鋰到氟，原子半徑由大到小；由鈉到氯，原子半徑由大到小。 給學(xué)生提供足夠的思考問題、解決問題的時間，有利

7、于學(xué)生分析問題、 解決問題和歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)。同時提高學(xué)生的閱讀能力并培養(yǎng)學(xué)生提煉數(shù)據(jù)的能力。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。歸納隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目，元素會重復(fù)出現(xiàn)原子半徑從大到小的變化趨勢（稀有氣體元素除外），即呈現(xiàn)周期性變化。提問那么現(xiàn)在就有一個問題了這個“核外電子排布的周期性變化”與“原子半徑的周期性變化”之間有沒有關(guān)系呢？若是有。又是什么呢？提示、完善傾聽，比對、理解。再體會“周期性變化”。思考、尋找兩者間的關(guān)系。交流、討論、得出結(jié)論：具有相同的核外電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。培養(yǎng)學(xué)生敘述的準(zhǔn)確性，養(yǎng)成細

8、致、周密的習(xí)慣。板書二、元素原子半徑的周期性變化：具有相同的核外電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，核對外層電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小。理解，記錄。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高課堂聽課效率。設(shè)問通過剛才的學(xué)習(xí)我們了解到元素原子的核外電子排布和原子半徑都呈現(xiàn)周期性變化，現(xiàn)在我們來看看下面一張表：通過觀察表1中的數(shù)據(jù)，元素的主要化合價隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么樣的變化？表139號鋰鈹硼碳氮氧氟氖主要化合價+1+2+3+4-4+5-3-2-101117號元素鈉鎂鋁硅磷硫氯氬主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10觀察、分析、討論、交流。最高化合價：37：+1逐步升到+5

9、1117：+1漸升到+7負化合價：69：-4逐步升到-11417：-4逐步升到-1總結(jié)：元素的主要化合價隨著元素核電荷數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性的變化培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和表達能力。板書三、元素主要化合價的周期性變化：隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素最高正化合價由+1價遞增到+7價（除氧、氟外），負化合價由-4價遞增到-1價。理解、比對、記錄。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高課堂聽課效率。提問 大家或許有個疑問“核外電子排布的周期性變化”與“元素的化合價的周期性變化”之間到底有沒有關(guān)系呢？怎樣的關(guān)系呢？思考、回答：一般地，元素的最高正化合價=最外層電子數(shù)（除O、F外），最低負化合價=最外層電子數(shù)-8（稀有

10、氣體元素除外）。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析表達能力。小結(jié)隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和元素的主要化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。傾聽，回顧。總結(jié)本課的重點內(nèi)容。反饋練習(xí) 練習(xí)，思考。當(dāng)堂鞏固第二課時引入上次課我們學(xué)習(xí)了元素周期律的部分知識現(xiàn)在繼續(xù)來學(xué)習(xí)觀察118號元素，判斷每一種元素是金屬元素還是非金屬元素；它們的排布有規(guī)律嗎？ 觀察、歸納：310：金屬 非金屬 稀有氣體1118：金屬 非金屬 稀有氣體呈現(xiàn)周期性的變化。培養(yǎng)觀察、比較、分析、歸納、表達等能力講述上節(jié)課我們講到，元素金屬性指的是原子本身失去電子的性質(zhì)，元素非金屬性指的是原子本身得到電子的性質(zhì)?；貞洠斫?。讓學(xué)

11、生回憶起對元素的金屬性和非金屬性的概念。溫故知新。提問現(xiàn)在大家回想一下，我們上節(jié)課用什么方法去判斷元素的金屬性和非金屬性??？投影元素的金屬性、非金屬性強弱判斷的方法：1單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬性越強，其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫。2最高價氧化物的水化物的堿性：金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性強弱判斷方法1單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強。思考、回憶、討論、歸納金屬性強

12、弱判斷方法：1單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易：金屬性越強，其單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫。2最高價氧化物的水化物的堿性：金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性強弱判斷方法1單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強。培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、理解復(fù)述能力、整合能力。討論根據(jù)所學(xué)知識設(shè)計方案探究鈉、鎂、鋁三種金屬的金屬性強弱。提示化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，為得出某個結(jié)論，我們往往借助實驗來論證。再次之

13、前先看一看各種堿金屬的圖片分組討論，派代表回答：1取三種金屬，分別與水反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。2取三種金屬，分別與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。3比較三種金屬單質(zhì)最高價氧化物的水化物的堿性強弱。培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力、表達能力、小組合作精神和實驗分析能力。同時讓學(xué)生掌握解決問題的方法。實驗探究 根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計實驗方案，并通過實驗探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動性強弱順序。試劑和儀器：鈉、鎂條、鋁片、2 molL-1鹽酸、蒸餾水、酚酞溶液、小試管、燒杯、砂紙、酒精燈分組討論，設(shè)計實驗方案，派代表發(fā)言。培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新設(shè)計能力，語言表述能力。分析根據(jù)學(xué)生的設(shè)計方案，判斷方案的可行性，不足的提出整改

14、意見，不斷完善實驗設(shè)計方案。分析判斷。鍛煉學(xué)生的分析能力，理解能力。實驗探究1將綠豆大小的金屬鈉、除去氧化膜的鎂條和鋁片分別投入盛有冷水的燒杯中，比較反應(yīng)的劇烈程度，再滴加酚酞，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。實驗探究2將除去氧化膜的鎂條和鋁片分別與2 molL-1鹽酸的反應(yīng)，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。補充實驗將除去氧化膜的鎂條放入盛有冷水的試管中，再滴加酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。再加熱試管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。分組實驗，觀察現(xiàn)象，完成書表1415頁的表，得出結(jié)論。鈉、鎂、鋁單質(zhì)活動性強弱的順序是 Na Mg Al 。培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力，增強感性認識，通過現(xiàn)象的比較結(jié)論呼之欲出，讓學(xué)生體驗科學(xué)探究，體會成功的喜悅

15、。小結(jié)由鈉到鋁，金屬性逐漸減弱。板書隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。傾聽，記錄。探究活動2閱讀并分析表3，根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強弱。提問按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性如何變化？硅、磷、硫、氯元素的非金屬性如何變化？閱讀、討論、回答：按硅、磷、硫、氯元素的順序，從硅元素到氯元素，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸增強；硅、磷、硫、氯元素的非金屬性逐漸增強。鍛煉信息的運用能力。探究活動3 根據(jù)1117號元素最高價氧化物的水化物的

16、酸堿性，結(jié)合表3探究元素的金屬性和非金屬性的強弱變化規(guī)律。提問1117號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是 ；1117號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是 。閱讀、討論、回答：1117號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是 酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱 ；1117號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 。培養(yǎng)分析能力，歸納能力。總結(jié)具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。傾聽，理解，記錄。培養(yǎng)學(xué)習(xí)習(xí)慣，提高課堂效率。提問為什么隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性

17、和非金屬性會發(fā)生周期性的變化呢？思考，討論，回答：具有相同電子層數(shù)的原子，隨著元素核電荷數(shù)的增加，核對外層電子的吸引力增強，所以原子的失電子能力減弱、得電子能力增強，即金屬性減弱、非金屬性增強。由現(xiàn)象到本質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生剖析元素周期律的實質(zhì)。小結(jié) 元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。理解元素周期律的實質(zhì)。幫助學(xué)生理解元素周期律的實質(zhì)。領(lǐng)會由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點。第三課時引入 讓學(xué)生回憶元素周期律的概念和相關(guān)知識。為引入新知識

18、做準(zhǔn)備指導(dǎo)閱讀 教材第16頁內(nèi)容及及表格4分析 播放投影并其進行分析，總結(jié)出位構(gòu)、性三者之間的關(guān)系投影（一）元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系認真觀察下表，填空并畫出金屬與非金屬的交界線，標(biāo)出其附近的元素符號。金屬性逐漸 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸 非金屬性逐漸 234567金屬性逐漸 位構(gòu)性提問元素中金屬性誰最強，非金屬性誰有最強,在周期表中的位置如何？指導(dǎo)閱讀 教材第16頁、17頁內(nèi)容提示，總結(jié)隨堂練習(xí) X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（ ） A、 X原子的電子層比Y原子的電子層數(shù)多B、 X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、 X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來分析 ：非金屬性強弱判斷方法1單質(zhì)與氫氣化合的難易：非金屬性越強，其單質(zhì)越容易與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。2氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。3最高價氧化物的水化物的酸性：非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強。由此分析可知，當(dāng)選擇答案C某元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則