九年級科學有關化學式和化學方程式的計算

1、教 案 （ 總 第 課時）課 題有關化學式和化學方程式的計算課 型復習課日 期200 年 月 日午第 節(jié) 教 具教學目標1、 學會根據(jù)分子式計算相對分子質量2、 掌握化合物中各元素的質量比和質量分數(shù)的計算3、 理解質量守恒定律，了解化學方程式的含義和收書寫4、 根據(jù)化學方程式、能進行一些基本的化學計算。重 點難 點進行一些基本的計算教學過程：物質由元素組成，由分子、由原子或離子構成?；瘜W式是用元素符號表示物質組成的式子，分子式是用元素符號表示物質分子組成的式子，分子式是化學式中的一種，由分子構成的物質的化學式就是分子式。根據(jù)物質的化學式（分子式）可以計算物質的相對分子質量，也或以計算化合物中各

2、元素的質量比和質量分數(shù)。具體計算方法如下：1、 相對分子的質量比：一個分子中各原子的相對原子質量的總和2、 各元素的質量比：各元素的相對原子質量和原子個數(shù)乘積之比3、 元素的質量分數(shù)：化合物中某元素的質量與該化合物中各元素總質量之比。即：化合物中某元素的質量分數(shù)=某元素原子的相對原子質量 原子個數(shù)/各元素的總質量化學方程式是用元素符號和化學式表示化學反應的式子，它不但可以表示反應物、生成物及化學反應中反應物、生成物各物質之間原子、分子個數(shù)比；還可以表示反應物、生成物各物質彼此之間的質量比。因此，只要直接或間接地知道化學反應中某一物質的質量，就可以直接或間接地求得其余物質的質量或體積。計算時要特

3、別注意的是：1、 化學方程式必須書寫正確。可用質量守恒定律檢查。2、 由于化學方程式表示的反應物、生成物各物質彼此之間的質量比，故在計算時，所用的是必須是純物質的質量。物質的體積和質量之間可用密度公式轉化；不純物質的質量與純物質的質量之間可用下式轉化：純物質的質量=不純物質的質量 純物質的質量分數(shù)。3、 由于每一個化學反應均遵循質量守恒定律，故在計算時要注意靈活運用質量守恒定律。/例題：1、 有一硫酸銅和亞硫酸銅組成的混合物，其中含硫元素的質量分數(shù)為22%，則其中含氧元素的質量分數(shù)為 A、44% B、42、2% C、34% D、10、5%2、 某硫酸鈉樣品中含有少量雜質（雜質不溶于水，也不參加反應），取16克該樣品于燒杯中，加入一定量的水后，硫酸鈉完全溶解，得到質量分數(shù)為10%的硫酸鈉溶液，向燒杯中滴加208氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾干燥稱得固體質量為25、1克，將濾液蒸發(fā)掉一定量的水后，得到質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。求：（1）、質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的質量：（2）、從濾液中蒸發(fā)掉的水的質量。4、 取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物17、2克，跟147克30%的稀硫酸恰好完全反應，經(jīng)蒸干后，得到固體生成物60、4克（不含結晶水），求生成氫氣多少克？作業(yè)：板 書 設 計課