2020年整理化學(xué)必修二復(fù)習(xí)提綱(帶填空,非常適合復(fù)習(xí)).doc

1、學(xué)海無涯高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu) （Z個(gè)）原子核TI I （N個(gè)）1 .原子（ZA X :（Z 個(gè)）注意： 質(zhì)量數(shù)（A） =（Z） +（N）原子序數(shù)=熟背前20 號(hào)元素,120號(hào)元素原子核外電子排布示意圖第一周期第二周期第三周期第四周期2 .原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最 的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是 ;最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（K層為最外層不超過 個(gè)），次外層不超過 個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 個(gè)。電子層：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)：K L M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同 的同

2、一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種。同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對(duì)于原子來說）二、元素周期表1.編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同 的各元素從左到右排成一橫行 。（周期序數(shù)= ）* 把最外層電子數(shù)相同 的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)= * 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù)元素種類第一周期短周期.J第二周期周期第三周期元 (素 (周期.個(gè)橫行)<第四周期.個(gè)周期)J第五周期I長(zhǎng)周期j第六周期第七周期i234567288181832種元素種元素種元素種元素種元素種元素未填滿(已有26種元素)表主族：

3、I AVHA共一個(gè)主族I 族副族：m BVHB、I Bn B,共7個(gè)副族(_個(gè)縱行)<第皿族：三個(gè)縱行，位于口 B和I B之間 (_個(gè)族)I零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期兀素11Na12Mg1aAl14Si15P16S17Cl1sAr(1)電子排布()相同，()依次增加(2)原子半徑原子半徑依次(1一(3)主要化合價(jià)+1+ 2+ 3+ 4一 4+ 5-3+ 6-2+

4、71一(4)金屬性、非金屬性金屬性()，非金屬性(一)一(5)單質(zhì)與水或酸置換 難易冷水 劇烈熱水與 酸快與酸反 應(yīng)慢一(6)氫化物的化學(xué)式SiH4PHH2SHCl一(7)與H化合的難易由()至1(/一(8)氫化物的穩(wěn)定性一(9)最高價(jià)氧化物的化NS2OMgOAl 2O3SiO2P2。SOCl2。一最高價(jià) 氧化物 對(duì)應(yīng)水 化物(10)化學(xué)式一(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫 氧化物弱酸中強(qiáng) 酸強(qiáng)酸很強(qiáng) 的酸一(12)變化規(guī)律堿性(一酸性()一一第I A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr( Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)第口 A族鹵族元素：F Cl Br I At( F是非

5、金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：(1)金屬性強(qiáng)(弱)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難)；氫氧化物堿性強(qiáng)(弱)；相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+ CuSO= FeSO+ Cu。(2)非金屬性強(qiáng)(弱)單質(zhì)與氫氣易 （難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+ Cl 2= 2NaCl + B。（I）同周期比較：金屬TNa> Mg> Al與酸或水反應(yīng)：從易一難堿性：NaOH> Mg（OH>>Al（OH） 3非金屬性：Si v Pv Sv Cl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難一易

6、氫化物穩(wěn)定性：SiH4V PHv H2SV HCl酸性（含氧酸）：H2SiO3 V H3PO< HbSQ< HCl。（n）同主族比較:金屬TLi v Nsk Kv Rbx Cs （堿金屬兀素） 與酸或水反應(yīng)：從難一易堿性：LiOH v NaO此 KOK RbO此 CsOH非金屬性：F>Cl>Br>I （鹵族兀素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易一難氫化物加1定：HF> HCl >HBr>HI（出）金屬T: Li <Nsk Kv Rb< Cs還原性（失電子能力 廣Li v Nav Kv Rbv Cs氧化性（得電子能力）：Li + > Na+

7、>如> Rb+ > Cs+非金屬性：F>Cl >Br>I氧化性：F2>Cl2> B2>I2還原性：F vCl vBr VI酸性（無氧酸）:HFv HCl< HBrv HI比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑（）。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而（）。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子 鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫 做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過

8、形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵兀素活潑金屬與活潑非金屬兀素之間（特殊： NHCl、NHNO等錢鹽只由非金屬兀素組成， 但含后離子鍵）非金屬兀素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由 種原子形成，A B型，如，H Cl。共價(jià)鍵YL非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由 種原子形成，A- A型，如，Cl Cl。2 .電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)

9、的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物 質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2） （2）（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能 用方括號(hào)。3 .用電子式分別表木 MgCb和HCl的形成過程MgCbHCl第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有 的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要 能量?；瘜W(xué)鍵的 和 是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為 反應(yīng)。E反應(yīng)物總

10、能量v E生成物總能量，為 反應(yīng)。2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng):3、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常規(guī)能源可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng) 都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如 C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需

11、要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反 應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）2 - 8H2O與NH4C1的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié)化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:電能火電(火力發(fā)電)化學(xué)能一熱能一機(jī)械能一電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效(電力)原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、局效2、原電池原理(1)概念：把 直接轉(zhuǎn)化為 的裝置叫做原電池。(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?3)構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且 性不同；(2)兩個(gè)電極 (導(dǎo)線連接或直接接觸)；(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成 。(4)能自發(fā)

12、進(jìn)行:負(fù)極： 作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬 ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：正極： 作正極，正極發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作 極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作 極。根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由 極流向 極；電子則由 極經(jīng)外電路流向原電池的 極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池 極，陰離子流向原電池 極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極： 電子，發(fā)生 反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：

13、 電子，發(fā)生 反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：(i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是 反應(yīng)，正極反應(yīng)是 反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。(ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。(7)原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè) 計(jì)原電池。金屬的腐蝕。2、化學(xué)電源基本類型：干電池：活潑金屬作負(fù)極,被腐蝕或消耗。

14、如： CuZn原電池、鋅鎰電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池,可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極,電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶?常為堿性試劑（ KOH等）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的 或生成物濃度的 （均 取正值）來表示。計(jì)算公式：v =單位：或B為溶液或氣體，若 B為固體或純液體不計(jì)算速率。以上所表示的是 速率，而不是 速率。重要規(guī)律：（i）速率比= 之比（ii）變化量比= 之比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因

15、：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度,速率 催化劑:一般 反應(yīng)速率（正催化劑）濃度:增加反應(yīng)物的濃度， 速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強(qiáng):增大壓強(qiáng)， 速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué) 反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度一一化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè) 反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率 時(shí)，反應(yīng)物和生成 物的濃度不再 ,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的 ,即化學(xué)平化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，

16、對(duì)化學(xué)平衡無影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng) 能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是 反應(yīng)。動(dòng)： 平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 ，但不等于0。即vF=V逆W0。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的 保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當(dāng)條

17、件變化時(shí)，原平衡被 ,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：VA （正方向）=VA （逆方向）或nA （消耗）=nA （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA+yB3=*zC, x+ywz ）第三章有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱 。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于 它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。一、炫1、煌的定義：僅含 和_兩種

18、元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為燒。2、煌的分類：飽和燒一烷燒（如：甲烷）脂肪燒（鏈狀）J煌qI不飽和燒一烯燒（如：乙烯）芳香燒（含有苯環(huán)）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：有機(jī)物烷燒烯脛苯及其同系物通式Cn H 2n代表物甲烷（CH4）乙烯（C2H 4）苯(C6H 6)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（官能團(tuán)） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)C C單鍵， 鏈狀，飽和燃C=C雙鍵， 鏈狀，不飽和燃一種介于單鍵和雙鍵之間 的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀空間結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)無色無味的氣體，比空 氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空 氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體， 比 水輕，難溶于水用途優(yōu)良燃料，化工原料石化工業(yè)原料，植物生長(zhǎng)調(diào) 節(jié)劑，催熟劑溶

19、劑，化工原料有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)烷燒： 甲烷氧化反應(yīng)（燃燒）化學(xué)方程現(xiàn)象：取代反應(yīng)（注意：光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）化學(xué)方程式（4個(gè)）：在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反應(yīng),甲烷不能使酸性 KMnO4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。烯煌：氧化反應(yīng)乙烯 （i ）燃燒化學(xué)方程式：現(xiàn)象：（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性 KMnO4溶液褪色。加成反應(yīng)能使濱水或澳的四氯化碳溶液褪色化學(xué)方程式：在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)CH2=CH2+ H2CH2=CH2+ HClCH2=CH2+ H2O加聚反應(yīng)（制取聚乙烯）化學(xué)方程式：注意：乙烯能使酸

20、性 KMnO4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應(yīng)鑒別 烷煌和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。-S氧化反應(yīng)（燃燒）化學(xué)方程式：現(xiàn)象：取代反應(yīng)苯環(huán)上的氫原子被澳原子取代?；瘜W(xué)方程式：苯環(huán)上的氫原子被硝基取代?；瘜W(xué)方程式：加成反應(yīng)（與 H2）化學(xué)方程式：注意：苯不能使酸性 KMnO4溶液、濱水或澳的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，在分子組成 上相差一個(gè)或若干個(gè)分子式相同血 結(jié)構(gòu)式/、同的由同種兀素組成的 /、同單質(zhì)的互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子 數(shù)不同的向CH2原子團(tuán)的物質(zhì)化合物的互稱的小同原子的互稱研究對(duì)象化合物P化合

21、物單質(zhì)原子舉例6、烷燒的命名：普通命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。1 10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛,壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。7、比較同類煌的沸點(diǎn)：一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn) 。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn) 。常溫下，碳原子數(shù) 1 4的煌都為 體。二、煌的衍生物1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較乙醇乙醛乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)物理性質(zhì)無色、有特殊香味的液體，俗 名酒精，與水互溶，易揮發(fā)（非電解質(zhì)）有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液 體，俗稱醋酸，易溶于水和乙 醇，無水醋酸又稱冰醋酸。用途作燃料、飲料、化工原料

22、；用 于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為75%有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖 維、合成纖維、香料、燃料等， 是食醋的主要成分有機(jī)物主要化學(xué)性質(zhì)乙醇與Na的反應(yīng)化學(xué)方程式：乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱小同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子沒有水分子中的氫原子活潑。氧化反應(yīng)（i ）燃燒化學(xué)方程式：（ii）在銅或銀催化條件下：可以被。2氧化成乙醛（CH3CHO）化學(xué)方程式：乙酸具有酸的通性：乙酸的電離方程式：乙酸可使紫色石蕊試液變（）；與活潑金屬，金屬氧化物，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2CO3食醋除水垢的原理：（寫化學(xué)方程式）結(jié)論：酸性：CH3C

23、OOH （） H2cO3乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)化學(xué)方程式：酯化反應(yīng)的定義：酯化反應(yīng)的斷鍵方式：酸脫（）醇脫（）濃硫酸的作用：（）和（）酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：試劑添加順序：先加（），再加（），最后加（）飽和碳酸鈉溶液的作用：（3個(gè)）導(dǎo)管末端不能伸入液面以下是為了（）長(zhǎng)導(dǎo)管的作用：（）和（）分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液的操作：（）三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng) 物性和植物性食物中的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。種類組成元素代表物代表物分子糖類單糖葡萄糖C6H 12。6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)果糖雙糖蔗糖C12H2

24、2O11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng)麥芽糖多糖淀粉(C6H10O5)n淀粉、纖維素由于 n值不同，所以分子式/、同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)纖維素油脂油植物油不飽和高級(jí)脂肪 酸甘油酯含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng)脂動(dòng)物脂肪飽和高級(jí)脂肪酸 甘油酯C-C 鍵，能發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)酶、肌肉、毛發(fā)等氨基酸連接成的 高分子能發(fā)生水解反應(yīng)主要化學(xué)性質(zhì)葡萄糖特征反應(yīng)：使新制的 Cu（OH）2產(chǎn)生（）色沉淀與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生（）蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖淀粉纖維素淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成（）淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變（）油脂水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和

25、（）蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為（）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變（）（鑒別部分蛋白質(zhì)）灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉗等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以（）態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從+n10（）態(tài)還原為（）態(tài)，即 M （化合態(tài)）得電子、被還M .（游離態(tài)）。3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量（2）冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V

26、石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）（3）精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。4、金屬冶煉的方法（1）電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘伲ǎ╇娊?NaCl （熔融）一 電解MgCl2 （熔融）電解Al 2O3 （熔融）（2）熱還原法：適用于較活潑金屬（從 到）高溫Fe2O3+3CO高溫WO3+ H2高溫ZnO + C常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如 Al,高溫高溫Fe2O3 + 2AI（鋁熱反應(yīng)）C2O3 + 2AI（鋁熱反應(yīng)）（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬（） HgOAg 2O金屬的活動(dòng)性順序K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、

27、AgPt、Au金屬原子失電子能力強(qiáng) 弱金屬離子得電子能力弱 強(qiáng)主要冶煉方法電解法熱還原法熱分解法富集法還原劑或 特殊措施強(qiáng)大電流 提供電子H2、co、c、Al等加熱加熱物理方法或 化學(xué)方法5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。二、海水資源的開發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù)海水中含有80多種元素，其中 Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量 元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、澳及其化合物。2、海水淡化的方法： 法、法、法等。其中 法的歷史最久，蒸儲(chǔ)法的原 理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。3、海水提澳 NaBr+ C