原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合測試7

1、第1章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 同步練習(xí)（一）1. 下列說法中正確的是（）A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B. 3 p2表示3p能級有兩個軌道C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2. X、丫、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為 ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. xyz33. 下列說法中，不符合毗A族元素性質(zhì)特征的是（）A. 從上到下原子半徑逐漸減小B. 易形成1價(jià)離子C. 從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D. 從上到下氫化物的穩(wěn)定性

2、依次減弱4. 下列敘述中，不屬于核外電子的特點(diǎn)的是（）A.質(zhì)量很小B.運(yùn)動范圍很小C.運(yùn)動速率很快D.有確定的運(yùn)動軌道5. 兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（）A. 1 對 B. 2對 C. 3對 D. 4對6. 下列原子的價(jià)電子排布正確的是（）訓(xùn)urn呦pw7. 根據(jù)構(gòu)造原理下列關(guān)于7號元素的基態(tài)原子的電子排布式正確的是（）11H匸I“厠W8. 下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A. Al 1s22s22p63s23p1B. 02一 1s22s22p42261225C.Na 1s 2s 2 p 3sD.F 1s 2

3、s 2 p9. 以下能級符號正確的是（）A.5sB. 2dC.3 fD. 1p10. 以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布（）A. 1s22s12p1B.1s22s12p522512252C. 1s 2s 2p 3s D. 1s 2s 2p 3s11.2003年，IUPAC國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說 法不正確的是（）A. Ds原子的電子層數(shù)為7B. Ds是超鈾元素C. Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110D. Ds為金屬元素12. 按照圖表中元素的位置，認(rèn)真觀察從川 A族的硼到 A族的成連接的一條折線，

4、我們能從分界線附近找到（）A.耐高溫材料B.新型農(nóng)藥材料C.半導(dǎo)體材料D.新型催化劑材料13. 核磁共振（NMR技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMRK象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生”皿覘象（）A. 18O 31P 119SnB. 27Al 19F 12CC. 元素周期表中V A族所有元素的原子D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子14. 若元素X、丫是短周期元素，兩者能形成化合物X2丫3，已知X的原子序數(shù)為n， 則丫的原子序數(shù)不可能是（）A. n 11B.n -6C. n 3D.n -515. 從原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)看，元素周期表中

5、同一橫行的短周期元素，其目同， 同； 同一縱行的主族元素，其 目同， 同。16. 除第一和第七周期外，每一周期的元素都是從 素開始，以 結(jié)束。17. 第二、三、四周期原子中p軌道半充滿的元素有哪些？18. 甲元素原子的核電荷數(shù)為 17，乙元素的正二價(jià)離子跟氫原子的電子層結(jié)構(gòu)相 同：(1) 甲元素在周期表里位于第 周期，第 族，電子排布式是，元素符號是 ，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是(2) 乙元素在周期表里位于第 周期，第 族，電子排布式是，元素符號是 ，它的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是19. 化合物YX2、ZX2中，X、丫、Z都是前三周期的元素，X與丫屬于同一周期，Z是X的同族

6、元素，Z元素核內(nèi)有16個質(zhì)子，丫元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX2和ZX2各為什么物質(zhì)？20. 元素X和丫屬于同一個主族。負(fù)二價(jià)的元素 X和氫的化合物在通常狀況下是 一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9 %;元素X和元素丫可以形成兩種化合 物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和60%。確定X、丫兩種元 素在周期表中的位置，寫出 X、 丫形成的兩種化合物的化學(xué)式。21. 已知下列元素在周期表中的位置，寫出元素符號和原子核外電子排布式 (I )第四周期W B族(2)第四周期W A族第三周期切A族第四周期 A族22. A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子

7、序數(shù)依次相差為1。A 元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最小。B元素的氧化物2. 0 g恰好跟100 mL 0. 5 mol L，硫酸完全反應(yīng)。B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。根據(jù)以上事實(shí)，填寫下列空白：A的原子結(jié)構(gòu)示意圖： , C原子的電子式為 ; BD2的電子式為 若向C的氧化物的水化物中加人 A的氧化物的水化物，則溶液顯堿性。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是。參考答案I. A 2 . A 3 . A4. D解析：核外電子的質(zhì)量極小，僅為質(zhì)子質(zhì)量的一1一，約為9.1 x io1kg,1836在直徑10“ m的空間內(nèi)做高速運(yùn)動，運(yùn)動速率已接近光速(3x 108m-

8、s)。 所以，不能同時(shí)準(zhǔn)確測定電子在某一時(shí)刻所處的位置及運(yùn)動速率， 也不能描畫 出它的運(yùn)動軌跡，即沒有確定的運(yùn)動軌道。5. B 解析：滿足上述條件的有：H與Be核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之 比都為1: 2。He與C核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比都為 1: 2。6. D 7.B 8.B 9. A 10.BII. C解析：作為原子，幾個與結(jié)構(gòu)有關(guān)的數(shù)字之間的關(guān)系是：原子序數(shù)=核 內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+核內(nèi)中子數(shù)。12. C 解析：因?yàn)榉纸缇€是金屬和非金屬元素的分界線，所以能找到半導(dǎo)體材料。非金屬性較強(qiáng)的區(qū)域可找到制農(nóng)藥的元素如F、Cl、S、P等。過渡區(qū)金屬可用

9、來制造耐高溫、耐腐蝕的材料，也可尋找特殊反應(yīng)的催化劑。13. C解析：在元素周期表中，主族的序數(shù)與該族所有元素的原子序數(shù)同為偶數(shù)或同為奇數(shù)，第VA族也不例外(奇數(shù))。任意元素，原子序數(shù)二原子核內(nèi) 的質(zhì)子數(shù)。元素周期表中第一周期的元素之一氦，有同位素；H和4H。14. B 解析：巧解：X2丫3中X化合物是+3價(jià)，Y的化合價(jià)是2價(jià)，所以X 的原子序數(shù)是奇數(shù)，丫的原子序數(shù)是偶數(shù)，奇數(shù)與偶數(shù)的和或差只能是奇數(shù)而 不可能是偶數(shù)。故選Bo15. 電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)16. 堿金屬稀有氣體17. N、P、As解析：應(yīng)會原子軌道填充順序，即掌握構(gòu)造原理。18.(1)-三VD ANe3s23p5Cl HCI 04(2)四IIAAr4s2 CaCa (0H)219.YX2:CO2ZX2： SQ20.X:第二周期VI A族Y:第三周期VI A族，化合物SQ、SQ2.(1)Ti1s22s22p63s23p63d2 24s(2)Ge1s22s22p63s23p63d1C2 24s 4p(3)S1s22s22p63s23p4(4)Br1s22s22p63s23p63d2254s 4p解析：此題遵循原子軌道能量高低，核外電子排布規(guī)律。L： ci aJ* *