澄清石灰水中通入二氧化碳氣體

1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O(復分解) 現(xiàn)象:石灰水由澄清變渾濁. 相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在. 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg + O2 現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末. 相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài);(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色. 水通電分解(或水的電解) 2H2O 2H2 + O2 (分解) 現(xiàn)象:陰極,陽極有大量的氣泡產生 相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8. 生石灰和水反應 CaO + H2O Ca(OH)2(化合) 現(xiàn)

2、象:白色粉末溶解 相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣. 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO(化合) 現(xiàn)象:紅色物質逐漸變成黑色粉末 相關知識點:這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗. 實驗室制取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物) 2KClO3 2KCl + 3O2( 分解) 相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化

3、錳的混合物,進行分離的方法是:溶解,過濾,蒸發(fā). 木炭在空氣(或氧氣)中燃燒 C + O2 CO2(化合) 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出紅光,在氧氣中是發(fā)出白光; 相關知識點:反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗. 硫在空氣(或氧氣)中燃燒 S + O2 SO2( 化合) 現(xiàn)象:在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰. 相關知識點:反應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色) 鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合) 現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體四氧化三鐵 相關知識點:在做此實驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的是防止集氣瓶爆裂.

4、 10,磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5(化合) 現(xiàn)象:產生大量而濃厚的白煙. 相關知識點:煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒. 11 氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H 2O(化合) 現(xiàn)象:產生淡藍色的火焰. 相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度. 12,木炭和氧化銅高溫反應 C + 2CuO 2Cu + CO2(置換) 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質 相關知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅 13,氫氣還原氧化銅 H2 + CuO Cu + H2O (置換) 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成 相關知識點:(

5、1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束后,應先拿走酒精燈,后撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅. 14,實驗室制取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2(復分解) 現(xiàn)象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生. 相關知識點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣. 15,煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解) CaCO3 CaO + CO2(分解) 16,一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2(化合) 現(xiàn)象:產生藍色

6、火焰 相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度. 17,一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質 相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅 18,甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象:火焰明亮呈淺藍色 相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料. 19,氧化銅與硫酸反應 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O(復分解) 現(xiàn)象:黑色粉末溶解,溶液變成藍色 20,鐵絲插入到硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu(置換) 現(xiàn)象:鐵絲表

7、面有一層光亮的紅色物質析出. 21,工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵 22,硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4(復分解) 現(xiàn)象:有藍色絮狀沉淀生成. 23,氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3+ 3NaCl(復分解) 現(xiàn)象:有紅褐色沉淀生成. 24,用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O(復分解) 現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成棕黃色. 25,硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合 AgNO3 + HCl AgCl + HNO3

8、(復分解) 現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成. 26,氯化鋇溶液與硫酸溶液混合 BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl(復分解) 現(xiàn)象:有大量白色沉淀生成. 27,膽礬受熱分解 CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O(分解) 現(xiàn)象:藍色晶體逐漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成. 28,碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2(分解) 版本（2） 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒

9、：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·

10、5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22

11、、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒

12、：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2H

13、Cl = 2NaCl + H2O + CO2 版本（3） 化學方程式 反應現(xiàn)象 應用 2Mg+O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

14、 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹?/p>

15、色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量

16、氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

17、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3

18、+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體

19、逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2

20、O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

21、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解

22、、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 C

23、a(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Na2O+2HNO

24、3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH