上海市閔行區(qū)2016屆高三上學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研考試(一模)化學(xué)試卷

1、閔行區(qū)2016屆第一學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷考生注意：1答卷前，考生務(wù)必在答題紙上將學(xué)校、姓名及準(zhǔn)考證號填寫清楚，并在規(guī)定的區(qū)域填涂相關(guān)信息。答題時客觀題用2B鉛筆涂寫，主觀題用黑色水筆填寫。2本試卷共有56題，共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。3請將答案寫在答題紙上，考試后只交答題紙，試卷由考生自己保留。 相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)）1化學(xué)用語準(zhǔn)確的是A鐵觸煤 B氨鹽 C硬脂酸 D活性碳2元素周期表中氧元素的數(shù)據(jù)見右圖，說法正確的

2、是A氧元素的質(zhì)量數(shù)是16B氧元素的相對原子質(zhì)量是16.00C氧原子2p亞層有一個未成對電子D氧原子最外層有6個能量相同的電子3下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是A明礬凈水 B鋼鐵生銹 C海水提溴 D工業(yè)固氮4用化學(xué)方法不能實(shí)現(xiàn)的是 A生成一種新分子 B生成一種新離子 C生成一種新單質(zhì) D生成一種新原子 5氮氧化鋁(AlON)是一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大熔點(diǎn)高的透明材料，描述正確的是A含有離子鍵 B屬于原子晶體C既有離子鍵又有共價鍵 D屬于離子晶體二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng)）6關(guān)于煤與石油化工的說法，正確的是A煤焦油干餾可得到苯、甲苯等B煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等輕

3、質(zhì)油C石油分餾可得到乙烯、丙烯等重要化工產(chǎn)品D石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物7有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯誤的是 A濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用 D與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時，表現(xiàn)強(qiáng)酸性8已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，正確的是A生成物的百分含量一定增加 B正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 D反應(yīng)物濃度一定降低9某溫度下，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，該溶液呈中性的依據(jù)是Aab BHA與BOH的電離常數(shù)相等C混合溶液中，c(

4、H) mol/LD混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)10類比推斷是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是 A電解熔融NaCl制取Na，故電解熔融MgCl2也能制取Mg BFe與CuSO4溶液反應(yīng)置換出Cu，故Na也能從CuSO4溶液中置換出CuC通常元素的價態(tài)越高對應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故HClO4的氧化性強(qiáng)于HClODCO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O211右圖為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是RXYZA原子半徑大小順序是：YXRB其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：ZYXRCX、Y、Z中Z的氧化物對應(yīng)

5、的水化物的酸性最強(qiáng) DR的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12氯雷他定是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，說法正確的是A該分子中存在肽鍵B最多可以有12個碳原子共平面C1 mol氯雷他定最多可與8 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng) 13化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會發(fā)生變化。下列正確的是A硫在少量氧氣中燃燒成SO2，過量能生成SO3B鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過量則生成FeCl3C氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍(lán)色，過量藍(lán)色消失DNaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過量生成NaHCO3和

6、HClO14右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是A若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以加快鐵的腐蝕B若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液變黃色C若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護(hù)鐵電極則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法D若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則X電極的反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O4OH15利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 裝置裝置裝置裝置A裝置可干燥、收集并吸收多余的NH3B裝置除去CO2中含有的少量HClC裝置可以制備大量的乙炔氣體D裝置不添加任何儀器即可檢查氣密性16已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q1反應(yīng)歷程的能量變化如曲線I，說法正確的是A1molNN鍵能與3molHH

7、鍵能之和大于6molNH鍵能，所以反應(yīng)為放熱BN2(g)+3H2(g)2NH3(l)+Q2反應(yīng)歷程的能量變化如曲線，則Q2Q1 C選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)所需溫度，Q1值也相應(yīng)減少D2mol氨氣的能量高于1mol氮?dú)夂?mol氫氣的能量之和，所以反應(yīng)需要高溫17有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32，現(xiàn)取樣逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。以下推測錯誤的是A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32 B不能確定原溶液是否含有K、NO3C原溶液中n(Mg2

8、+):n(Al3+):n(NH4+)112D實(shí)驗(yàn)所加的NaOH溶液濃度為2mol/L三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一或兩個正確選項(xiàng)。只有一個正確選項(xiàng)的多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18焙燒黃銅礦：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，同時生成22.4L SO2 D有0.2 mol硫被氧化時，轉(zhuǎn)移1.2NA個電子19下列離子方程式正確的是A苯酚與碳酸氫鈉溶液混合：C6H5OH+ HCO3C6H5O+ CO2+ H2OB

9、向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClC將Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH+2D2O2AlO2 +3D2DCa(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2+2HCO32OHCaCO3CO322H2O 20某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A反應(yīng)方程式中的x1B該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C30 min時改變的條件是加入催化劑D前30 min內(nèi) A的反應(yīng)速率為0.05 mol/

10、(Lmin)21某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是Aa、b、c三點(diǎn)溶液的離子濃度之和abc Bb點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3H2O)= c(OH)C用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液 反應(yīng)，恰好反應(yīng)時消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc Da、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度 abc 22工業(yè)煉鐵用一氧化碳還原氧化鐵時會發(fā)生如下一系列反應(yīng)：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 Fe3O4+CO3FeO+CO2 FeO+COFe+CO2某次實(shí)驗(yàn)中，用CO還原4.80g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成4.56g時，測得此固體中只存在2種氧化物。

11、則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是An(FeO):n(Fe3O4)=11 Bn(Fe2O3):n(FeO)=21Cn(Fe2O3):n(FeO)=12 Dn(Fe2O3):n(Fe3O4)=11四、（本題共12分）氯的氧化物是氯與氧的二元化合物的總稱，也稱為氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：化學(xué)式Cl2OClO2Cl2O7相對分子質(zhì)量8767.5183沸點(diǎn)/29.781 完成下列填空：23Cl2O是 酸的酸酐，Cl2O電子式為 。24下列能判斷Cl和O兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是_(選填編號)。a氧化氯的分子式 b與金屬反應(yīng)得電子的數(shù)目 c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

12、 d最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性25根據(jù)分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7Cl2OClO2，其沸點(diǎn)的變化不是Cl2O7Cl2OClO2的原因是 。26ClO2和堿溶液反應(yīng)生成亞氯酸鹽（陰離子是ClO2）和氯酸鹽，其離子方程式是 ，氧化產(chǎn)物 。（填離子符號）27一定條件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。D是_(填離子符號)。BAC的熱化學(xué)方程式為_(用離子符號表示)。五、（本題共12分）合成氨在工業(yè)上有重要用途，原料氫氣來源于天然氣。完成下列填空：28

13、天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS，若恰好完全反應(yīng)，則該溶液中存在 個平衡。29一定條件下向NH4HS溶液中通入富氧空氣(含氧體積分?jǐn)?shù)50%)，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。當(dāng)消耗標(biāo)況下22.4升富氧空氣時，有 mol電子轉(zhuǎn)移。30H2來自于天然氣：CH4(g)+ H2O(g)3H2(g)+CO(g)。如果該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。(選填編號)a正(H2)逆(CO)=31 b氣體密度不再改變cc(H2)c(CO) =31 d氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿。31在25時，將a mol/L氨水與0.01

14、 mol/L鹽酸等體積混合，平衡時，溶液中c(NH)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”、“堿”或“中”)性；amol/LNH4Cl與a mol/L氨水等體積混合(pH7)，混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小順序： 。 3225時CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中 。(選填編號)a水的電離程度始終增大b正好生成CH3COONH4時，與純水中H2O的電離程度相同c常溫下等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14d當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時，c(NH)c(CH3COO)33往CaC

15、l2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象，再通一定量氨氣后有白色沉淀，請用電離平衡理論解釋上述現(xiàn)象：_ 。六、（本題共12分）CuSO4 5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。(一)CuSO45H2O制取完成下列填空：34向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱)，銅粉溶解時可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 。35根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為 。36步驟 ；步驟 。（二）膽礬中CuSO45H2O含量的測定已知：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 37實(shí)驗(yàn)方案如下，并將步驟補(bǔ)全：將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中； 向溶

16、液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應(yīng))；過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用10.00mL鹽酸； 數(shù)據(jù)處理。38在滴定中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點(diǎn)時，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上所對應(yīng)的刻度。39就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO45H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 步驟中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果 (填偏大、偏小、無影響)。七、（本題共12分） 利用下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)并制取乙醛(試管丙中用水吸收產(chǎn)物)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?0檢驗(yàn)乙醛的試劑是 ；(選填編號)a銀氨溶液 b碳酸氫鈉溶液 c新制氫氧化銅 d氧化銅 乙醇發(fā)生催化氧

17、化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ； 41實(shí)驗(yàn)開始時，是先鼓入空氣還是先點(diǎn)燃酒精燈加熱銅絲？ ，原因是 ；該實(shí)驗(yàn)中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為可用 來估量；42實(shí)驗(yàn)時，常常將甲裝置浸在7080的水浴中，目的是 。以下實(shí)驗(yàn)需要水浴加熱的是 ；(選填編號) a.鹵代烴水解 b.銀鏡反應(yīng) c. 乙酸丁酯 d.苯的硝化反應(yīng)43該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色（假設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)）。該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想： 溴水將乙醛氧化為乙酸； 溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)。請你設(shè)計一個簡單的實(shí)驗(yàn)，探究哪一種猜想正確? 。八、（本題共10分）以烯烴為原料可以合成多種高聚物的合成路線如下：已知：烯烴和X2

18、在一定條件下能發(fā)生取代，且能發(fā)生雙烯合成如。請回答下列問題：44X中含有的官能團(tuán)為_；45YZ的化學(xué)方程式為_；46高聚物E的結(jié)構(gòu)簡式為_；甲是A的一種同分異構(gòu)體，其能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：，甲的名稱為_；47由可以合成。按合成路線的順序，涉及反應(yīng)的反應(yīng)類型有： _。九、（本題共12分）2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦提取的抗瘧新藥青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式，用鍵線式表示如右圖。48青蒿素的分子式為 。49為了引入過氧基，需要在有機(jī)合成中引入羥基，引入羥基的反應(yīng)類型有 。(選填編號)取代加成消去酯化還原天然香草醛()可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反應(yīng)如下：50步驟的作用是 。51C8H10O3的結(jié)構(gòu)簡式： 。52

19、C與這種天然香草醛互為同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的C的一種結(jié)構(gòu)簡式。有苯環(huán)；能水解；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。53芐基乙醛是合成青蒿素的中間原料之一，寫出由苯甲醛和氯乙烷為原料，制備芐基乙醛的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。已知：羰基H可發(fā)生反應(yīng)： 十、（本題共14分）硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅。已知：2NO2+2NaOHNaNO3+ NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O（以下涉及到的氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù)）：54甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶

20、液，則所需稀硝酸的濃度至少為 mol/L，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，密度為g/cm3的濃硝酸 mL（均用最簡分式表示）。55乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質(zhì)量增重 克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少 L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）。56丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計算原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是多少？硫酸的物質(zhì)的量濃度多少？閔行區(qū)2015學(xué)年第一學(xué)期高三年級質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試卷參考答案一、二、三題答案（共66分）：題號12345678910答案CBADBDDBCA題號11121314151617181920答案DDCCDBBADBAB題號2122答案ADAC四（共12分）23（2分）HClO（或次氯酸） 24（2分）ac25（2分）Cl2O7、Cl2O、ClO2結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點(diǎn)影響的變化規(guī)律 26（3分）2ClO2+2OH-ClO2-+ClO3-+H2O ClO3-27（3分）ClO4 3ClO(aq)2Cl(aq)+ClO3(aq)+117kJ五.（共12分）28（1分）4； 29（3分）2NH4HS+O22 NH3H