第三單元　氯、溴、碘及其化合物

1、第三單元氯、溴、碘及其化合物一、選擇題1.(2014年1月·浙江學(xué)考)下列關(guān)于Cl2的說(shuō)法中，正確的是()A.Cl2是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體B.Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色C.Fe在Cl2中燃燒，生成的產(chǎn)物為FeCl2D.實(shí)驗(yàn)室用加熱分解KClO3的方法制取Cl22.為了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，最好的方法是向此溶液中()A.通入氯氣B.加入稀硝酸C.加入FeD.加入Cu3.用石墨電極電解氯化鈉溶液。下列有關(guān)敘述中正確的是()A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.在陽(yáng)極附近有黃綠色的氣體產(chǎn)生C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色D.電解一段時(shí)間后

2、，將電解液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是()A.氯氣B.液氯C.新制氯水D.鹽酸5.下列變化中需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.HClH2B.CO2COC.Fe2O3FeD.Br-Br26.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有()A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性7.(2015年1月·浙江學(xué)考)下列說(shuō)法中，正確的是()A.向KI溶液中通入適量Cl2后，溶液顏色變深B.

3、向KCl溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顏色變紅C.溴水與NaCl溶液混合時(shí)，會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)D.NaCl溶液在空氣中會(huì)被氧化，故需要密封保存8.將Cl2通入自來(lái)水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2與H2O生成的HClO的()A.氧化性B.酸性C.還原性D.穩(wěn)定性9.盛液溴的試劑瓶中要加入一定量的水，目的是()A.制得溴水B.比較水與液溴的密度C.將液溴隔絕空氣D.防止液溴揮發(fā)10.下列說(shuō)法正確的是()A.氯氣溶于水后得到的溶液叫作氯水或液氯B.次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解出氯氣C.Cl-和Cl2都是氯元素組成的D.漂白粉是純凈物11.將一盛滿(mǎn)Cl2氣體的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時(shí)間后，試管中氣體顏

4、色變成淡黃綠色，此時(shí)試管中的氣體是()A.只有O2B.只有Cl2C.O2、Cl2D.無(wú)法判斷12.(2013年6月·浙江學(xué)考)下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中，不正確的是()A.氯水是指液態(tài)的氯B.新制氯水呈黃綠色C.新制氯水具有漂白作用D.新制氯水應(yīng)避光保存13.向盛有KI溶液的試管中加入一定量CCl4后，滴加少量氯水，振蕩，CCl4層變成紫色，繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層顏色會(huì)逐漸變淺直至無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是()A.CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠭2生成B.CCl4層顏色變淺是因?yàn)镮2變成I-C.CCl4層顯紫色是因?yàn)橛蠧l2生成D.CCl4層顏色變無(wú)色是因?yàn)橛蠭2的升華14.根據(jù)反應(yīng)：2Fe

5、3+2I-2Fe2+I2，Br2+2Fe2+2Fe3+2Br-，離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe2+D.Fe2+、I-、Br-15.0.9 g某元素的單質(zhì)直接跟氯氣反應(yīng)后，質(zhì)量增加了3.55 g，這種元素是()A.PB.MgC.AlD.Fe二、填空題16.鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：酸性；氧化性；還原性；揮發(fā)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了_(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸

6、表現(xiàn)了_(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+ 16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。被還原的元素是_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_。17.遭受地震或水災(zāi)后，人們常用新制的氯水或漂白液對(duì)環(huán)境、水源等進(jìn)行消毒。(1)制取漂白液的反應(yīng)原理是2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O，漂白液的有效成分是_(填“NaClO”或“NaCl”)。(2)新制的氯水具有強(qiáng)氧化性，將它加入淺綠色的FeCl2溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液顏色變?yōu)開(kāi)色(填“棕黃”或“藍(lán)”)，該反應(yīng)的離子方程式是_。18.(2015年1月&

7、#183;浙江學(xué)考改編)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A。回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是_。(2)制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過(guò)_裝置(填“B”“C”或“D”)。(3)裝置A圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。該反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)_(填“是”或“不是”)。若是，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。三、計(jì)算題19.已知用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，當(dāng)溶液中鹽酸降為4 mol·L-1時(shí)即不再有Cl2產(chǎn)生。常用濃鹽酸濃度為12 mol·L-1。實(shí)驗(yàn)中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2時(shí)，消耗濃鹽酸的體積(mL)與MnO2質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試根據(jù)上述信息分析回答：(1)用8.7 g MnO2與100 mL濃鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生Cl2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)