廣東省揭陽市寧化中學2019-2020學年高一化學模擬試卷含解析

1、廣東省揭陽市寧化中學2019-2020學年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（A.1molN2所含有的原子數(shù)為NaB.標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NaC.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NaD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等ZnABCD正極FeC（石墨）AgZn負極CuFeFeFe電解質(zhì)溶液FeCl3Fe2(SO4)3H2SO4FeCl3)2.某原電池總反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+,該原電池

2、的組成正確的是（A、鐵的活潑性大于銅，鐵作負極，銅作正極，選項A錯誤；B、鐵是活潑金屬，碳是非Fe金屬導體，鐵作負極，碳作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸鐵，原電池總反應的離子方程式是+2Fe3+=3Fe2+,所以是能實現(xiàn)該反應的原電池，選項B正確；C、鐵的活潑性大于銀，鐵作負極，銀作正極，電解質(zhì)溶液為硫酸，原電池總反應的離子方程式是Fe+2H+=F/+H2T,所以不能實現(xiàn)該反應的原電池，選項C錯誤；D、鋅的活潑性大于鐵，鋅作負極，鐵作正極，選項D錯誤。答案選B。3. 氧化還原反應的實質(zhì)是()A氧元素的得失B化合價的升降C電子的得失或偏移D分子中原子的重新組合C試題分析：氧化還原反應的特征是化合價的變化

3、，化合價的變化是電子的轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，電子從化合價升高的元素到轉(zhuǎn)移化合價降低的元素，所以氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或偏移，故選C。4. 混合溶液中含有4種離子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-,則SO42-離子的物質(zhì)的量為()A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol5. 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是A HClB KOHC CaCl2D CO2略6 .將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減小，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是（）A. Fe2（SO4）3B.KNO3C.Na2SO4D.

4、FeSO4B【考點】硝酸的化學性質(zhì).【分析】Cu與稀硫酸不反應，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應可知生成的氣體，以此來解答.【解答】解：A.Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒有氣體，故A錯誤；B. Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生3Cu+8H+2NO33CU+2NOT+4噸0,則銅粉質(zhì)量減輕，同時溶液逐漸變?yōu)樗{色，且有氣體逸出，故B正確；C. Cu、稀硫酸、Na2SO4混合時不反應，故C錯誤；D. Cu與稀硫酸不反應，加入FeSO4混合時不反應，但Cu不溶解，故D錯誤.故選B.7 .下

5、列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是Na*S'NaA.Na2s的電子式：B.二氧化硅的分子式：SiO2C. 18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖:打D. HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OCA.Na2s是離子化合物，電子式為封隔"N：a錯誤；b.二氧化硅是原子構(gòu)成的，不存在分子，B錯誤；C.18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：補,C正確；D.HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl,D錯誤，答案選C。8.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A.從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法8 .從海水中提取精鹽的過程中涉及了物理變化和化學變化C.從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D.將海帶燒成灰，用水浸泡，

6、乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)B【詳解】A海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，選項A錯誤；B海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，但得到的是粗鹽，需要進一步提純得到精鹽，粗鹽提純時發(fā)生化學變化，選項B正確；C溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+B2,所以氯氣做氧化劑，選項C錯誤；D.海帶中碘以形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，選項D錯誤；答案為B。9 .氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca

7、(OH)2+2H2T,其中水的作用是()A.既不是氧化劑也不是還原劑B.是氧化劑C.是還原劑D既是氧化劑又是還原劑B略10 .下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是()漏斗；量筒；蒸儲燒瓶；天平；分液漏斗；研缽；蒸發(fā)皿A.B.C.D.略11 .下列實驗操作中都正確的選項是（）用剩的藥品為避免浪費應放回原瓶蒸發(fā)氯化鈉溶液時要用玻璃棒不斷攪拌稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體觀察試紙顏色變化A.B.CD.A略12 .等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是A.8:98.1:1C.3:2D.2:3D13 .夏季過熱、冬

8、季過暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是（）A.SQ、COB.CO2、CH4C.NO2、COD.NO、03略14 .（每空2分,共6分）,下列物質(zhì)：NaBr2Na2ONO2CO2SO3NH3H2sHCl（10）H2SO4（ll）Ba（OH）2（12）NaCl蔗糖（14）NaCl溶液。（用序號填空）屬于電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是,能導電的(8)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(13);(1)(14)15 .工業(yè)上常用FQ和CO反應冶煉鐵，該反應中A.氧化劑是COB.氧化劑是Fe2c3C氧化劑是FeD.還原劑是COB二、實驗題（本題包

9、括1個小題，共10分）16.如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗順序是:氣化若與水的反庭按圖所示將實驗裝置連接好。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。在中間的11t管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸儲水后，同時打開螺旋火即可觀察。試回答：（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是0(3)該實驗的原理是(4)實驗中反應的化學反應方程式是0(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系0(6)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？(i)u形酸璃管里的紅翼水(或

10、品紅)全沿開口端上升檢董裝甘氣密性(9)0的，和水反應放出熱量庾大試管中空氣膨脹，弓I起紅黑球(或品紅)在U形管申的液面不再相平(4>Q+lhO=Ca(OH)I汝和即的能靠和大于CitOHL的能量否略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17. (16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1) A為,B為,C為,D的最高價氧化物的水化物是。(2)寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：0(3)A、B兩元素形成化合物

11、屬(離子”或共價”)化合物。(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：0(DC,0N矗H2soiU)U)共仰(4)C-2H2SO44濃)CO2t-2S03r-2HiO18. A、B、C、DE、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，RC為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的

12、最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為(用化學式表示)。A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式,C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為;中所含的化學鍵有：。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為(用離子符號表示)；將口E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為,上述反應的化學方程式為。(1)SO2、NaO、HClONaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CHh；O：U：（i分）2%（i分）離子鍵和非極性鍵（4）Na>Al3+（1分）23：27（1分）Na+Al+2H2O=NaAlO+2H419.（10分）下圖1是工業(yè)上堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上石灰一石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：創(chuàng)新設計已知:試劑Ca(OH2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收S02的成本（兀/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應的離子方程式為,之一（2）圖2中，反