人教版高中化學方程式大全新版

1、高中化學方程式大全一.金屬單質(zhì) （Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的還原性2Na+H2NaH 4Na+Q=2NaO2NaO+（2NaO2Na+Q-NabQ2Na+S=NjaS （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Na+2HO=2Nj+20M+H2 T2Na+2NH=2NaNH+Hd 2Na+2NH=2Na+2NH +Hd4Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Ch - MgCl2 Mg+BrMgBR2Mg+O ' ''' 2MgOMg+SMgS2Cu+SCsS（Cu2s只能由單質(zhì)制備）Mg+2RbCl ' MgCl2+2Rb2Mg+SiOr2

2、2MgO+Si（Mg+2H+=Mg+ht?）Mg+2HOMg（OH）2+H2 T 2Mg+TiCl 4Ti+2MgCl 22Mg+CO ' 2MgO+CMg+HS=MgS+HMg+HSO=MgSO+H4占伊 2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O2=2Al 2。（常溫生成致密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）4Al（Hg）+3O 2+2xHzO=2+4Hg （鋁汞齊）高一4Al+3MnO22Al 2Q+3Mn2Al+Cr zOAlzO+ZCr（鋁熱反應(yīng)）2Al+Fe 2O3Al2O+2Fe2Al+3FeOAl2O+3Fe2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T2Al+6H +=2

3、Al 3+3H T2Al+3H 2SO=Al 2（SO4）3+3H2 T 2Al+6H +=2Al 3+3H T2Al+6H2SO（濃）=Al 2（SO4）3+3SO+6H2O（Al,Fe 在冷，濃的 HSO,HNQ 中鈍化）Al+4HNQ（稀尸=Al（NO 3） 3+NOT +2H2OM+4H+NO =Al 3+NOT +2H2O 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlQ+3H21 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H21 2Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O3土FesQ 2Fe+O=2FeO（煉鋼過程）l .13 一 ,Fe+12 Fei 2Fe+S=FeS（FeS既能由

4、單質(zhì)制備，又能由離子制備）3Fe+4H2O（g）Fe3O+4hb TFe+2HCl=FeCl 2+H2 TFe+2H+=Fe2+hb TFe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu；Fe+SnCl2=FeCl2+SnJFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+Sn2+=Fe2+Sn J三.非金屬氫化物 （HF,HCl,H 2O,H2S,NH3）金屬氫化物（NaH）1、還原性：4HCl（濃）+MnO=i=MnCl2+C12T +2H2O4H+2C1 +MnO=M吊+C12 T +2HO4HC1（濃）+PbO2PbC12+C12

5、T +2H2O4H+2C1 +PbO=Pb2+C121 +2HO4HC1（g）+O l-2C12+2H2O16HC1+2KMnO=2KC1+2MnC12+5C12 T +8H2O16H+10C1-+2MnO =2M吊+5C121 +8HO6HC1+KC1O3=KC1+3C1 2 T +3hbO6H+5C1 +C1O3 =3C121 +3HO14HC1+K2C2C7=2KC1+2CrC1 3+3C12 T +7HO14H+6C1 +Cr2O2 =2Cr3+5C12 T +7hbO2H2O+2E=4HF+O2HC1+F2=2HF+C12（F2氣與 HC1、HBr、HI、HbS NH氣體不能共存）2

6、HBr+C12=2HC1+Br2（C1 2氣與 HBr、HI、H2S NH氣體不能共存）2H2S+3O（足量）±2SO+2H202H2S+O（少量），3爾-2s J +2H2O2H2S+SO=3S J +2H2OH2S+HSO（濃）=S J +SO T +2H2O3H2S+2HNO ?。?3SJ +2NOT +4H2O3H2S+2H+2NQ =3S； +2NOT +4H2O5HS+2KMn（4+3H2SO=2MnSO+K2SC4+5Sj +8HO5H2S+2MnO +6H+=2Mri+5S ； +8H2O3H2S+K>Cr2O7+4H2SO=Cr2（SO4） 3+&SO

7、+3S J +7H2O3H2S+C2O2 +8H+=2Cr3+3Sj +7HOH2S+4NaO+2H2O=NaSO+6NaOHH2S+4NaQ+2H2O=8Na+SO； +OH 力瞭 2NH+3CuO3Cu+N2+3H2O2NH+3C12=M+6HC18NH+3C12=N2+6NHC1NH+NaNO+HC1=NaC1+N2 T +2H2ONH+NO +H+=N4 +2H2O巨俄I催化劑4NH+3O2（純氧）=2N2+6H2O4NH+5QA 4NO+6HO4NH+6NO=5N+6H2。（用氨清除 NO）NaH+HO=NaOH+K （生氫劑）NaH+HO=Na+OH +H2 T加熱4NaH+TiC

8、14 Ti+4NaC1+2H 2 T CaH2+2H2O=Ca（OH） J +2H2 T2、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2HO （可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H42HF+CaC12=CaF>+2HC1HS+Fe=FeSj +HThbS+CuC12=CuSj +2HC1（弱酸制強酸的典型反應(yīng) ）H2S+CiT=CuSj +2H+HbS+2AgNO=Ag2Sj +2HNOhbS+2Ag=Ag2S； +2H+HS+HgCl2=HgSj +2HC1HS+Hd+=HgSj +2H+HS+Pb（NQ） 2=PbSj +2HNO（鉛試紙檢驗空氣中HS）

9、H2S+Pt2+=PbS； +2H+HbS+2Ag=AgS+H T （銀器在空氣中變黑的原因）2NH（液）+2Na=2NaNH+H T （NaNH2+H2Q=NaOH+N>H ） 3、NH的堿性：NH+HX=N4X（X: F、Cl、Br、I、S） _±_+NH+HNQ=NHNQNH3+H =NH2Nh3+HaSQ=（NH4） 2S。NH3+H+=NH+NH+hbS=NHHS4、不穩(wěn)定性：2HFH2+F22H2Q=2H2Q+QNH+NaC1+H2Q+CQ=NaHCQ>NHC1 （侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） NH+hbS=NH+HS降溫同溫2HC1H2+C122H

10、2Q2H2+Q加熱催化劑H2sH2+S2NHNL+3H22HI H2+I2四.非金屬氧化物（SQ3、SQ、2。NQ N2Q、NQ、NO、NbQ、CQ CQ、SiQ2、PO、P2Q、C12Q、C12。、C12Q、C12。、C1Q2）1、低價態(tài)的還原性：（SQ2、CQ NQ）2SQ+Q+2H2Q=2HSQ （這是SQ2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應(yīng)）催化劑2SQ+Q、加熱、2SQ SQ+NQ=SQ+NQ一 一一一一 一+_2_一SQ+C12+2HQ=HSQ+2HC1C12+SQ+2HQ=4H+S。+2C1SQ+Br2+2H2Q=HSQ+2HBrBr2+SQ+2H2Q=4H+SQ2 +2BrSQ+1

11、2+2H2Q=HSQ+2HI 12+SQ+2H2Q=4hf+SQ2 +2I 2NQ+Q=2NQNQ+NO2NaQH=2NaNO（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NQ和NO）NQ+NG2QH =2NQ占風 加熱2CQ+Q 2CQCQ+CuQCu+CO加熱 催化劑3CQ+FeQ2Fe+3CQCQ+HO=g CQ+代2、氧化性：SQ+2HS=3S+2HQ加熱SQ+2KIK2SQ+12NQ+2KI+H2Q=NQ+2+2KQH （不能用淀粉 KI溶液鑒別澳蒸氣和 NO）4NQ+HS=4NQ+SBH2Q加熱加熱2NQ+Cu 4CuQ+NNbQ+ZnZnQ+NCQ+2M速駕MgO+C（CO能用于撲滅由 Mg,C

12、a,Ba,Na,K 等燃燒的火災(zāi)）SiO2+2H： 'Si+2H2OSiO2+2Mg' ''' 2MgO+Si3、與水的作用：SQ+HbO=HSOSQ+H2O=HSOSO+H2O=2H+SO23NO+HaO=2HN0NO（NO不是硝酸的酸酊 ） +N2Q+HO=2HNON2Q+hbO=2H+2NOP2Q+HO（冷水）=2HPQP2Q+3H2。（熱水）=2H3PQ（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑）P2Q+3HSO（濃）=2H3PO+3SOCO+hbO=HCOCl 2O+HO=2HClOCl 2O+hbO=2HClOCl 2O+hbO=2H+2cIO44、

13、與堿性物質(zhì)的作用：SQ+2NH+H2O=（NH） 2SOSQ+（NH4）2SO+H2O=2NHHSO2NHHSO+H2SO=（NH4）2SO+2HO+2SOT （硫酸工業(yè)尾氣處理 ）SQ+Ca（OH）2=CaSOj +代。（不能用澄清石灰水鑒別SQ和CQ,可用品紅鑒別）SQ+MgO=MgSOSQ+Ca（OH）2=CaSOj +HOCQ+NH+H2O=NHHCO斯優(yōu)司ICO+2NH（過量）+HO=（NH） 2CO（NH4）2CO（NH2） zCO+ZHOCO+2NH催化劑（NH2）2CO+HO（工業(yè)制取尿素）CO+2NaOH 過量）=NaCO+HO2OH+CO=C。2 +仕。CO（過量）+NaO

14、H=NaHGQH+CO=HCOCO+Ca（OH）2（過量）=CaCQ+H2QCa2+2QH +CO=CaCOj +H2O2CO（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO） 2OH +CO=HCOCO+CaC（3+H2O=Ca（HCO 2CO+CaC（3+H2O=Cei+2HC（3>CO（不足）+2NaAlO 2+3H2O=2Al（OH） 3 J +N&COCO+3H2O+AQ =Al（OH） 3 J +CO2CO（足）+NaAlO2+2H2O=Al（OH） 3 J +NaHCO 一 , 一CO+2H2O+AlQ =Al（OH） 3 J +HCOCQ+GH5ONa+HQ=CH5OHJ

15、+NaHCOCO+GH5O +H2O=CH5OHJ +HCOSiO2+Ca曜i=CaSiO3（煉鋼造渣）SiOz+ZNaOHuuMNaSe+HOl常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）SiO2+Na2COfifi=NaSiO3+CO（制取玻璃）SiO2+CaCO!LCaSiQ+CO（制取玻璃）2NO+2NaOH=NaN©NaNG+仕O2NO+2OH =NO +NO +HbONO+N2+2NaOH=2NaNOH2O（制取硝酸工業(yè)尾氣吸收 ）NO+N2+2OH =2NQ +HbO五.金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性：6FeO+O=2Fe3。FeO+4HN®=Fe（NQ） 3+NO+2H2OFeO

16、+4H+NO =Fe3+NOT +2H2O2、氧化性：NaQ+2Na-2NaO （此反應(yīng)用于制備 N&O）MgO Al 2。幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg, Al. 一般通過電解制 Mg和Al.Fe2Q+3H22Fe+3H2O（制還原鐵粉）Fe3O+4H2 二 3Fe+4H2。CuO+H二 Cu+HO2Fe3O+16HI =6FeI 2+8HO+2I2 +2+2Fe3O+16H+4I =6Fe +8HO+2I2FezO+FHFeO（煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）FeO+JLFe+CO府溫煉鋼調(diào)節(jié) C含量）日2FeO+SiJ£lE=2Fe+SiO2（高溫煉鋼調(diào)節(jié)Si含量）3、與

17、水的作用：Na2O+HO=2NaOHNO+HO=2Na+20H2Na2Q2+2H2O=4NaOH+Q2NaO+2H2O=4Na+40H+Q T（此反應(yīng)分兩步：Na2Q+2噸O=2NaOH+H>2H 2。=2仕O+OH2Q的制備可利用類似的反 應(yīng)：BaO2+HaSO（?。?BaSO4+HaO2）MgO+HO=Mg（OH2（緩慢反應(yīng)）4、與酸性物質(zhì)的作用：NO+SO=NaSONO+C®=NaCOMgO+SR=MgSONa2O+2HCl=2NaCl+HONaO+2H=2NaT+H2O2NaO+2CO=2NaCO+Q TNa2O+hbSO（冷,?。?Nc2SO+H2OMgO+bSO4=

18、MgSG>H2OMgO+2H=Md+H2OAl 2Q+3H2SO=Al 2（SO4） 3+3H2OAl 2Q+6H+=2Al 3+3代0Al 2O+2NaOH=2NaAl（2>H2O（Al 2Q兩性氧化物）Al 2Q+20H=2AlO2 +H2OFeO+2HCl=FeCl2+HOFeO+24Fe2+HOFe2O+6HCl=2FeCl 3+3H2OFe2Q+6H+=2Fe3+3hbOFe3O+8HCl=FeCl 2+2FeCl 3+4H2OFe3Q+8H+=2Fe3+Fe2+4HLO六.含氧酸1、氧化性：4HClQ+3HS=3HSO+4HClCIO3 +3H2s=6h+SO2 +Cl

19、HClO3+HI=HIO3+HClClO3 +I =IO3 +Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3 +3H+ClHClO+HSO=H2SO+HClHClO+HSQ=3H+SO2 +ClHClO+HQ=HCl+H2O+OTHClO+HO2=H+Cl +HO+OT（氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4，但濃，熱的HClO4氧化性很強）2H2sO（濃）+CCOT +2SO T +2H2O2H2sO（濃）+S=3SO T +2H2OHSO+Fe（Al）室溫下鈍化 6H2SO（濃）+2Fe以Fe2（SO4）3+3SQT +6H2O2H2sO（

20、濃）+Cu=CuSO+SO T +2H2OH2sO（濃）+2HBr=SOT+Br2+2hbO （不能用濃硫酸與 NaBr 制取 HBr）HSO（濃）+2HI=SQT+I2+2HO （不能用濃硫酸與 NaI制取HI）H2sO（稀）+Fe=FeSQ+H2 T2H+Fe=Fe2+H4HSO+2H2s=3SJ +3H2O4HNO（濃）+C=COT +4NOT +2HO6HNO（濃）+S=H2SQ+6NQ ? +2H2O5HNO（濃）+P=H3PO+5NOT +HO5HNO（稀）+3P+2HOHaPO+SNOT5H+5NO一+3P+2H!Q=3H3PQ+5NOT6HNO（濃足）+Fe=Fe（NQ） 3+

21、3NO T +3HO4HNO（濃）+Fe（足）=Fe（NQ） 2+NO T +2H2。（先得 Fe3+,在 Fe 過量時再生成 Fe2+的鹽）4HNO（稀足）+Fe=Fe（NO） 3+NO? +2KO4H+NQ-+Fe=Fe3+NOT +2H2O30HNO+8Fe=8Fe（NQ）3+3N20T +15H2O30H+6NO +8Fe=8Fe3+3N20T +15HO36HNO+10Fe=10Fe（NO3）3+3N T +I8H2O36H+6NO +10Fe=8Fe3+3N2 T +18H2O30HNO+8Fe=8Fe（NQ） 3+3NHNO+9H2O30H+3NQ +8Fe=8Fe3+3NH+9

22、H2O4Zn+10HNO（?。?4Zn（NO3） 2+N20T +5H2O4Zn+10H+2NO =4Zn2+N20 T +5HO4Zn+10HNO（稀）=4Zn（NOs） 2+NHNO+3H2O4Zn+10H+NO =4Zn2+NH+5H2。2、還原性：HSO+X2+HO=HSO+2HX（X 表示 Cl2,Br 2,1 2） hbSQ+X2+H2Q=4hf+SO2-+X2H2SO+Q=2HSO2H2SO+O2=4H+SO2-HSO+H2O=H2SO+仕OH2SO+H2O2=2H+SC42 +HO 5H2SO+2KMnO=2MnSOK2SO+2H2SO+3H2O5H2SO+2MnO =2Mn2

23、+4H+3SO2 +3H2OHSO+2FeCl 3+H2O=HSO+2FeCl 2+2HCI H2SO+2Fe3+H2O=4hl+2Fe2+SQ2 3、酸性：（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸）（強酸制弱酸酸）（工業(yè)制磷肥）HSO（濃）+CaF=CaSQ+2HF TH2sO（濃）+NaCdNaHSOHCl T H2sO（濃）+2NaC出 N&SO+2HC1 T hbSO（濃）+NaNO=NaHSOHNOT 3H2SO（濃）+Ca3（PO4） 3CaSO+2H3PO 2H2sO（濃）+C&（PO4） 2CaSO

24、+Ca（H2PO） 3HNO+Ag3PO=H3PO+3AgNO3H+Ag3PO=H3PQ+3Ag+2HNO+CaCO=Ca（NQ） 2+H2O+COT ZH'+CaCaCf+HO+COT（用HNO和濃H2SO不能制備 H2S, HI, HBr, SO等還原性氣體）4HaPO+CaKPO4） W3Ca（H2PO） 2 （重鈣）HPO（濃）+NaB4NaHPO+HBr T （不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 ，磷酸是非氧化性酸）HbPO （濃）+NaI旦NaHPO+HI T4、不穩(wěn)定性：2HC1O光2HC1+O T （保存在棕色瓶中）4HNO4NO T +QT +2HO（保存在棕色瓶中）ksoWLk

25、o+sot （在加熱或酸性條件下分解 ） H2CO=H2O+COT （在加熱或酸性條件下分解 ） H4SiOqHSiO3+H20HsioAsiOz+H2OHbS204H2O+SJ +S0 T （在加熱或酸性條件下分解 ） 七.堿1、低價態(tài)的還原性：4Fe（0H） 2+Q+2H2O=4Fe（OH）32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOH+SQ 少量）=NaS0+H20OH +SQ=SQ2 +代0NaOH+SQ 足）=NaHSOOH+SQ（足）=HSO2NaOH+SiO=N&SiO3+H2OOH+SiO2=SiO32 +H2O2NaOH+AbQ=2NaA1O2+H2O_ -_2OH+Al2Q=2

26、AlO2 +hbO 2KOH+C2=KCl+KClO+htOCI2+2OH =Cl +ClO +HONaOH+HCl=NaCl+HOH+OH =H2ONaOH+bS(足)=NaHS+bO OH+H2S=HS+H2O 2NaOH+HS(少量)=NaS+2HO2OH +H2s=S2 +2KO3NaOH+AlCl3=Al(OH) 3 J +3NaCl3OH +Al 3+=Al(OH) 3 JNaOH+Al(OH)=NaAlO2+2HO (AlCl 3和 Al(OH) 3哪個酸性強？)OH +Al(OH) 3=AlO2 +2H2OCa(OH)2+2NHCl=2CaCl2+2NH T +2HO(實驗室制

27、 NH) NaOH+NWlNaCl+Nh3T +H2OMg(OH)2+2NHCl=MgCl2+2NH - HO(Al(OH) 3+NHCl 不溶解)Ba(OH)2+HaSO=BaSOj +2HO2H+2OH +Ba2+SQ2 =BaSO J 2H2O3、不穩(wěn)定性：Mg(OH)2MgO+bC 2Fe(OH)3Fe2Q+3H2O 八.鹽1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe=3FeCl22Al(OH) f2Al 2Q+3HOCu(OH)2CuO+iHO2AgOH=AgO+HO2Fe3+Fe=3Fe2+2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕亥 ij 銅線路版)2Fe3+Cu=

28、2Fe+Cu2+2FeCla+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl22Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+FeCl 3+Ag=FeCl2+AgCl J2Fe3+Cl-+2Ag=2Fe2+2AgCl JFe2(SC4) 3+2Ag=FeSQ+Ag2SO；(較難反應(yīng))Fe(NO3)3+Ag 不反應(yīng) 2FeCl3+H2s=2FeCl2+2HCl+S J2Fe3+H2s=2Fe2+2H+S J2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 22Fe3+2I-=2Fe2+12FeCl 2+Mg=Fe+MgC2lFe2+Mg=Fe+McfNaNO+NHCl=NaCl+N2 T +2HO(實驗室制氮氣)N

29、H+NO-=K T +2H2O 2、還原性:2FeCl2+3Cl 2=2FeCl3(在水溶液中不需加熱 ) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO(稀)=6NaNQ+2NOT +3S+4HO 3S2-+8H+2NQ-=2NOT +3S+4H.O3Na2SG+2HN/稀)=3Na2SO+2NOT +H2O3SQ2-+2H+2NO-=3SO2-+2NOT +HO2Na2SQ+Q=2NaSO(Na2SO 在空氣中易變質(zhì))NazSQ+SNa&QNa2S+Cl2=2NaCl+S J (在水溶液中)§+Cl 2=2Cl -+S J3、與堿性物質(zhì)的作用：Ca(OH)2+

30、CuSO=Cu(OH)2 J +CaSO J (波爾多液)MgCl2+2NH H2O=Mg(OH)； +2NHC1Mg+2NHi - H2O=Mg(OH) ； +2NH+ A1C1 3+3NH H2O=A1(OH)3； +3NHC1A13+3NH H2O=A1(OH)2 J +3NH+ FeC13+3NH H2O=Fe(OH)3； +3NHC1 Fe3+3NH H2O=Fe(OH)3 ； +3NH+CuSO+2NH - H2O(不足)=Cu(OH)2 J +(NH) 2SOCu2+2NH H2O=Cu(OH)d +2NH+Cu(OH)2+4NH - H2O=Cu(NH) 4(OH)2+4H2O

31、Cu(OH)2+4NH3 - H2O=Cu(NH3) 4 2+2OH+4HO 銅氨溶液CuSQ+4NH - H2O(足)=Cu(NH) 4SO+4H2O總方程式Cu2+4NH H2O=Cu(NH3)4 2+4H2O銅氨溶液AgNO+NH - H2O=AgOH +NHNO2AgOH=A2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH H2O=2Ag(NHa) 2 +2OH+3H2O銀氨溶液AgNO+2NH - H2O=Ag(NH)2NO+2H2OAg+2NH H2O=Ag(NH3) 2 +2HO 總方程式ZnSQ+2NH - H2Q 不足)=Zn(OH)2 J +(NH) 2SOZn2+2NH H2O=Z

32、n(OH)2 ； +2NH+Zn(OH)2+4NH - H2O=Zn(NH) 4(OH)2+4H2OZnSQ+4NH -也0(足)=Zn(NH) 4SO+4H2?？偡匠淌絑n2+4NH H2O=Zn(NH3)4 2+4也04、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO+2HC1=Na2HPO+2NaC1 PQ3-+2H+=hbPQ-NaHPO+HC1=NaHPQ+NaC1NaHPO+HC1=H3PO+NaC1Na2CO+HC1=NaHCONaC1NaHCGHC1=NaC1+H2O+COTHPO2-+H+=H2PO-HPO-+H+=H3POco2-+h+=hc©HC

33、O+H+=COT +H2O（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）（物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng)）3Na2CO+2A1C1 3+3H2O=2A1(OH) 3 ； +3C0 T +6NaC1(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) ) 3CO2+2A1 3+3H2O=2A1(OH) 3 J +3C0 T3NaCO+2FeC13+3代O=2Fe(OH)3 ； +3CO+6NaC1(物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng) )3CO2-+2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3 ； +3C0 T 3NaHC0+A1C1 3=A1(OH) 3 ； +3COT 3HC0+A13+=2A1(OH) 3 ； +3C0 T3N

34、aHC0+FeC13=Fe(OH)3, +3C0 T 3HCO+Fe3+=2Fe(OH)3 J +3C0 T 3NaS+A12(SO4) 3+6H2O=2A1(OH) 3 ； +3H2S? 3S2-+2A13+3H2O=2A1(OH) 3 ； +3H2S?3NaA1O2+A1C1 3+6H2O=4A1(OH)3 ； +3NaC13A1O2-+A13+6H2O=4A1(OH) 3 ；3NaA1O2+FeC13+6H2O=3A1(OH)3 ； +Fe(OH)a； +3NaC1 3A1O；+Fe3+6代O=3A1(OH) 3 ； +Fe(OH)a；NaA1Q+NHC1+2H2O=A1(OH)3 J

35、+NH - H2O+NaC1 A1O2-+NH+2H2O=A1(OH)3 J +NH - H20Na2C0+H20+C0=2NaHC0CO2-+HbO+CO=2HCONa2CQ+H2O+2SO=2NaHSQ+CO T（1:2）CO2- +H2Q+2SO2HSQ"+CO T2Na2c0（足）+HO+S（2=Na2SQ+2NaHCOCO2 中的 SO不能用 NaCO 洗氣）2CQ2-+H2O+SO=SO2-+2HCO （2:1）（1:1）Na2CO+SQ=NaSQ+COco2-+so=so2+coNaHCGSQ=NaHS&CO（CO2中的 SO可能用 NaHCO洗氣） 2HCO-

36、+SO=2HSO-+CO 2NaHC（3+SO=NaSO+2CO+HaO2HCO+SQ=SO2-+2CO+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3 J +NaCl 或 Na2SiO3+2HCl+HO=HSiO4 J +2NaClSiO32-+2H+=hbSiO3 J 或 SiO32-+2H+hbO=HSiO4 JNaSiO3+CO+2H2O=HSiO3 J +NaCOSiO32-+CO+2H2O=HSiO4 J +CO2-5、鹽與鹽復分解反應(yīng)Na2SQ+BaCl2=BaSO； +2NaCl（沉淀不溶于鹽酸、硝酸 ）SO2'+Bsi+=BaSO；Na2SQ+BaCl2=BaSOj+2

37、NaCl（沉淀溶于鹽酸，在硝酸中生成新的沉淀 ，沉淀不消失）SO2"+Bsi+=BaSO；Na2CO+BaCl2=BaCOj +2NaCl（沉淀溶于鹽酸、沉淀消失CQ2"+Bsi+=BaCQ；Na2CO+CaCl2=CaCOj +2NaCl（NaHCO不反應(yīng)）CO2-+Cf=CaCOjAg+Cl-=AgCl J Ag+Br-=AgBr J Ag+I -=AgI J 3Ag+PO3-=Ag3PO JCu2+S2'=CuS；用于Fe3+的特性檢驗AgNO+NaCl=AgCl J +NaNO AgNO+NaBr=AgBr J +NaNO AgNO+KI=AgCl J +K

38、NO 3AgNO+Na3PO=Ag3PO J +3NaNO CuSO+N&S=CuS +N&SOFeCl 3+3KSCN=Fe（SCN3+3KClFe3+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色,6、不穩(wěn)定性:Na2$O+H2SO=NaSO+Sj +SO T +H2OS2Q2-+2H+=S； +SQT +H2ONHClNHI -INHd 一INHT +HCl TNHT +HI T 2HI：NHT +H4 +I2TH2+12NHHCO=NH T +HO+COT 2KNO2KNO+Q T 2Cu（NQ） 3=2CuO+4NO? +02 T光照2AgNQ=2Ag+2NQT +Q T （保存

39、在棕色瓶中）5Nh4NQ=4N2 T +2HN0+9H2O10NHNO08N4 +4NQT +04 +20H20T （硝酸鏤爆炸反應(yīng)2KMnQ KMnO+MnO+QT2KClO32KCl+3O212NaHCONaCO+hbO+COTCa(HCO) 2-CaCO+H2O+COTCaCQ - CaO+COTMgCO 二 MgO+CO九、電離方程式1、酸的電離(MS。、HN® HCl、HBr、HI、HPO、HF、H2SQ、CHCOOH H2CO、HS HN。06H50HHCN HClO)H2SO=2H+SO2-或：HSO+2H2O=2HO+SO2-HNO=H+NO-或：HNO+H2O=HO

40、+NO-(以下雷同)HCl=H+ClHBr=H+BrHI=H+IH3POH+H2PO4 H>PO4H+HPC|HPH+PO：HF=H+FH2SOH+HSO3 HSQ =H+SO；CHiCOO= H+CHCOO一一.+.+2HbCCO,H+HCO3 hco3=h + co3HSM+HS HS =H+S2HN(CH+N03GH04H+GH50-(苯酚不是酸，顯酸性 )HCN=H+CNHClOH+ClOKghkOH2H2= H3O+OH2、堿的電離(NaOH KOH Ba(0H)2、Mg(OH)、Al(OH) 3、NH - 20)NaOH=NabOHKOH=K+OHBa(OH)2=Ba2+2O

41、HMg(OH)2=Mg+2OHAl(OH) 3Al 3+3OH 酸式電離： Al(OH) 3 H+ Al0 2+H3ONH - HNH4+2OHCa（OH）2=Cs2+2OH （澄清石灰水）Ca（OH）2-Ca2+2OH （石灰懸濁液）3、鹽的電離（NaCl、 NaSO、 NaHSQ NaSO、 NaHSQ MgS CaSO、Al2（SCh）3、 CuSO、AlCl 3、 AgNO、CHCOONa NHNO、FeCl 3、NaCO、NaHCO Na2s NaHS NaHPO、NaHP® NaPO、KI、 NaBr、NaClO AgCl、CaCQNaCl=Na+ClNa2SO=2Na+

42、SO：NaHS好=H+Na+ so4Na2SO=2Na+SO4NaHSO=Na+HSO （錯誤書寫：NaHS（3=Na+H+SO2"）MgSO=Md+SO；Al 2（SO4） 3=2Al 3+3SO4 2+oCuSO=Cu +SO4AlCl 3=Al3+3ClAgNO=Ag+NOCHCOONa=CCOO +Na+Nh4NQ=Nh4+NOFeCl 3=Fe3+3ClNaCO=2Na+CO2+NaHC®=Na + HCO3（錯誤書寫：NaHCO=Na+H+CO 3 ）Na2s=2N6+ S2NaHS=Na+HS （錯誤書寫： NaHS=N+H+S2 ）Nah2PO=Na+H2P

43、O4Na2HPO=2Na+HP （錯誤書寫：NaHPO=2N3+H+PO4 ）Na3P0=3Na+P03KI=K+INaBr=Na+BrNaClO=NS+ClOAgCl=Ag+Cl （難溶、微溶物質(zhì)在水中發(fā)生微弱電離）CaCOCa2+CO；（錯誤書寫：CaCO=Ca2+CO2 ）CaSOCaT+Soj （錯誤書寫：CaS0=CsT+S04 ） 3、熔融電離NaCl-Na+ClMgcJ' Mg+2ClNa2oS£=2Na+C2Al 203sli2Al 3+3C2十、水解反應(yīng)1、單水解一可逆水解NHCl+HzONH - HLO+HClNH+H2H+NH - H20FeCl 3+3

44、HbO= Fe(OH) 3+3HClFe3+3H2O= Fe(OH) 3+3H+AlCl 3+3Hb=Al(OH) 3+3HC1Al 3+3H2= Al(OH) 3+3H+CuSO+2H2gCu(OH)2+H2SO(金屬活動順序表中 Mj以后的陽離子均水解 )NaHCOH20= H2CO+NaOH(NaHSO水解，NaHSO電離大于水解)Na2CO+H2= NaHC>NaOH：O2"+H2 HCO+OHNaHCGH2O=H2CO+NaOH解一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)NaSO+HO NaHSO+NaOH SO'+Hbg HSO+OHNaHSO+H2gH2SO+Na

45、OH解一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)HSO+HbO= H2SQ+OH NaS+HgNaHS+NaOH S'+Hbg HS+OHNaHS+HO=H2S+NaOH第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)HS+H2= HS+OHNaaPQ+H2O= NctHPONaOHPC43"+H2O= HPO2-+OHNaHPO+HbONaHPQ+NaOHHPO'+HbO HPO-+OHNaHPO+HOHsPO+NaOH HbPO" +H2 WPO+OHCHiCOONa+2Q= CHCOOH+NaOHttCOaHOCHCOOH+O HGHsONa+HOC6HsOH+NaOHC

46、6HsO+Kg GH5OH+OH2、雙水解 CHiCOON4HH2OCHiCOOH+NiH H2ONHF+HgHF+NH- HbOAl 2S+6H2O=Al(OH)3 J +H2ST (隔絕空氣，密封保存 )Mg3N>+6HbO=Mg(OH)； +NH T (隔絕空氣，密封保存 )Na3P+3HO=3NaOH+PH (隔絕空氣，密封保存 )Zn3F2+6H2O=Zn(OH)4+PHJ (Zn3P2一種老鼠藥，PH3 劇毒神經(jīng)毒劑)CaG+2H2O=Ca(OH)d +C2H2 ?(隔絕空氣，密封保存 )C2H5ONa+HC=CH5OH+NaOH十一、電解及電極方程式1、電解質(zhì)溶液在惰性電極

47、條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解本解2NaCl+2H2O2NaOH+Hf +Cl 21(-)2H 2O+2e-=H2 T +2OH或 2H+2e=H2 T(+)2Cl -2e-=C12T電解2C1 -+2H2O2OH+H T +C12 T電解CuC12 Cu+C。(-)Cu 2+2e-=Cu J(+)2C1 -2e-=C12T. 由解Cu2 +2Cl-Cu； +C12T電解2CuSO+2H2O -2Cu J +Q T +2H2SO(-)2Cu 2+4e-=2Cu J(+)2H 2O-4e-=O2 +4H+4OH-4e-=O 2 +2H204Ho4H+4OH2Cu2+2

48、H2。* 2CuJ +QT +4H+2H2O電解2H4 +QT(-)4H +4e-=2H 2 T (+)4OH-4e-=O21 +2H2O 中性電解 4H2O=4H+4OH電解Hj +O2?酸性水解：(-)4H +4e-=2H2 T(+)2H 2O-4e-=Od +4H+4OH-4e-=O 2 T +2HO由解2H2OH4 +QT堿性水解：(-)4H 2O+4e-=2H21 +4OH或：4H+4e =2代 T(+)4OH-4e-=O2? +2H2OHJ +O2?2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質(zhì)溶液 鍍銅：CuSO電鍍液鍍件(-)Cu 2+2e-=CuJ純銅(+)

49、Cu 2e-=Cu2+鍍鋅：ZnSO電鍍液鍍件(-)Zn 2+2e-=ZnJ純鋅(+)Zn2e-=Zn2+鍍銀：AgNO電鍍液鍍件(-)Ag +e-=AgJ純銀(+)Age-=Ag+鍍銀：NiSd電鍍液鍍件(-)Ni 2+2e-=Ni J純銀(+)Ni2e-=Ni2+3、熔融狀態(tài)下的電解：一 電解2NaCl(熔融)2Na+Cl2 T(-)2Na +2e-=2Na(+)2Cl -4e-=Cl2?+0 ，二2Na+2Cl (熔融)2Na+C12 T2Al 20(熔融)電解4Al+202 T(-)4Al 3+12e =4Al (+)60 2-12e-=3O 2 T4Al 3+6C2-焙融電解用肛4A

50、l+302 T電解NaHF2(熔融)HT+F2 T(-)2H +2e =H4(+)2F -2e-=F 2 T審解2HFH2 T +F2 T十二、原電池反應(yīng) XY(電解質(zhì)溶液)或X/電解質(zhì)溶液/Y不可逆電池蘇打電池：Zn Cu(H2S0)Zn 極(-)Zn - 2e- =Zn2+(氧化反應(yīng))Cu 極(+)2H +2e-=HT (還原反應(yīng))離子方程式 Zn+2H=Hd +Zn2+化學方程式 Zn+h2SO=ZnSO+h2 T鐵碳電池：Fe C(H2CQ)Fe 極(-)Fe - 2e-=Fe2+(氧化反應(yīng))C 極(+)2H +2e =H2 T (還原反應(yīng))離子方程式Fe+2=H2T+Fe2+(析氫腐

51、蝕)鐵碳電池：FeC(H2。、0)Fe 極(-)2Fe - 4e-=2Fe2+(氧化反應(yīng))C 極(+)0 2+2H20+4e=4 0H (還原反應(yīng))化學方程式2Fe+Q+2H20=2Fe(0H)2(吸氧腐蝕)4Fe(0H) 2+02+2H20=4Fe(0H)32Fe(0H)3=Fe2Q - nH0+(3-n)H 20(鐵銹的生成過程) 鋁銀電池：Al Ni(NaCl溶液、02) Al 極(-)4Al12e-=4Al3+(氧化反應(yīng))Ni 極(+)30 2+6H20+12e=120H(還原反應(yīng))化學方程式4Al+302+6H20=4Al(0H)3(海洋燈標電池)干電池：Zn MnJNHCl 糊狀物)NHCl+H20=NH HO+HClZn 極(-)Zn - 2e- =Zn2+(氧化反應(yīng))Cu 極(+)2MnO2+2H+2e =MnQ+hbO(還原反應(yīng))化學方程