高一化學(xué)必修一期末考試章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：第一章

1、.高一化學(xué)必修一期末考試章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：第一章化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一，是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修一期末考試章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，詳細(xì)請(qǐng)看以下內(nèi)容。一、重點(diǎn)聚焦1.混合物的別離原理和別離方法。2.混合物別離方法的操作。3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。4.物質(zhì)別離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。5.物質(zhì)的量及其單位摩爾。6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：1.實(shí)驗(yàn)平安嚴(yán)格

2、按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)展操作，是防止或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法1做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并注意對(duì)尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理吸收或點(diǎn)燃等。進(jìn)展易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。2燙傷宜找醫(yī)生處理。3濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 或NaHCO3中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。4濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖

3、洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。5鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。6酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3.混合物的別離和提純幾種常見(jiàn)的混合物的別離和提純方法別離和提純方法 別離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例傾 析 從液體中別離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 別離沙和水過(guò) 濾 從液體中別離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)帶鐵圈、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^(guò)濾 別離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種那么不溶 別離食鹽和沙結(jié)晶法 從溶液中別離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈 從海水中提取食鹽分液 別離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺(tái)

4、帶鐵圈、燒杯 別離油和水參加適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及別離 用苯提取水溶液中的溴蒸餾 從溶液中別離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì) 從海水中制取純水吸附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 枯燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)4.離子的檢驗(yàn)一般來(lái)講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇適宜的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇適宜的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇適宜的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以防止干擾離子的干擾。1、SO42檢驗(yàn)：加稀鹽酸，無(wú)變化參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42- = BaSO42、CO32檢驗(yàn)：參加酸，生成無(wú)

5、色無(wú)味氣體將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32- + 2H+= H2O +CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+H2O3、Cl-檢驗(yàn)：參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀參加稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl-= AgCl4、NH4+檢驗(yàn) : 參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4+ OH- =NH3 + H2O5、Fe3+ : 參加 KSCN溶液反響，溶液顯血紅色;6、Fe2+: 參加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2+2OH-= FeOH2白色 4FeOH2+O2+2H2O=4FeO

6、H3紅褐色參加KSCN溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7 Na+：焰色反響：火焰顏色呈黃色。K+：焰色反響：火焰顏色呈紫色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃。5.化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。2以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算3有關(guān)溶液稀釋稀釋前后溶質(zhì)守恒：C 濃V 濃=C 稀V 稀4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c的轉(zhuǎn)化：注意其中的單位換算6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 m

7、L等。使用前一定要檢查其是否漏水。2配制步驟，所用儀器及本卷須知配制步驟 使用儀器 本卷須知計(jì)算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱量/量取 托盤(pán)天平或滴定管量筒、小燒杯 天平的準(zhǔn)確度為0.1 g，量筒的準(zhǔn)確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解/稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻 將液體恢復(fù)到室溫20轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶定容 膠頭滴管 加水至刻度線12 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。3誤差分析由公式知，但凡溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：1實(shí)驗(yàn)平安知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類(lèi)識(shí)別;2混合物別離和提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì);3過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等別離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過(guò)程等;4常見(jiàn)離子SO42、CO32、Cl、Ca2+等的檢驗(yàn);5有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解;6有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算;7一