高一化學(xué)必修一期末考試章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：第一章

1、.高一化學(xué)必修一期末考試章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：第一章化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一，是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)必修一期末考試章節(jié)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，詳細(xì)請(qǐng)看以下內(nèi)容。一、重點(diǎn)聚焦1.混合物的別離原理和別離方法。2.混合物別離方法的操作。3.離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的選擇。4.物質(zhì)別離與提純過程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。5.物質(zhì)的量及其單位摩爾。6.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。7.有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的計(jì)算。8.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，其知識(shí)框架可整理如下：1.實(shí)驗(yàn)平安嚴(yán)格

2、按照實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)展操作，是防止或減少實(shí)驗(yàn)事故的前提，然后在實(shí)驗(yàn)中要注意五防，即防止火災(zāi)、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸。2.實(shí)驗(yàn)中意外事故的處理方法1做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)展，并注意對(duì)尾氣進(jìn)展適當(dāng)處理吸收或點(diǎn)燃等。進(jìn)展易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。2燙傷宜找醫(yī)生處理。3濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 或NaHCO3中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。4濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖

3、洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。5鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。6酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3.混合物的別離和提純幾種常見的混合物的別離和提純方法別離和提純方法 別離的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例傾 析 從液體中別離密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 別離沙和水過 濾 從液體中別離不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)帶鐵圈、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^濾 別離兩種固體，一種能溶于某溶劑，另一種那么不溶 別離食鹽和沙結(jié)晶法 從溶液中別離已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)帶鐵圈、酒精燈 從海水中提取食鹽分液 別離兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺(tái)

4、帶鐵圈、燒杯 別離油和水參加適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及別離 用苯提取水溶液中的溴蒸餾 從溶液中別離溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、牛角管、溫度計(jì) 從海水中制取純水吸附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 枯燥管或U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)4.離子的檢驗(yàn)一般來講，陽(yáng)離子的檢驗(yàn)需選擇適宜的陰離子，陰離子的檢驗(yàn)需選擇適宜的陽(yáng)離子，并要求具有特別的明顯現(xiàn)象。這就需要選擇適宜的檢驗(yàn)試劑及其添加順序，以防止干擾離子的干擾。1、SO42檢驗(yàn)：加稀鹽酸，無變化參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成Ba2+ + SO42- = BaSO42、CO32檢驗(yàn)：參加酸，生成無

5、色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。CO32- + 2H+= H2O +CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+H2O3、Cl-檢驗(yàn)：參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀參加稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl-= AgCl4、NH4+檢驗(yàn) : 參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味且能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體 NH4+ OH- =NH3 + H2O5、Fe3+ : 參加 KSCN溶液反響，溶液顯血紅色;6、Fe2+: 參加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。Fe2+2OH-= FeOH2白色 4FeOH2+O2+2H2O=4FeO

6、H3紅褐色參加KSCN溶液，不顯紅色，參加少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7 Na+：焰色反響：火焰顏色呈黃色。K+：焰色反響：火焰顏色呈紫色透過藍(lán)色鈷玻璃。5.化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1理解物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念。2以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算3有關(guān)溶液稀釋稀釋前后溶質(zhì)守恒：C 濃V 濃=C 稀V 稀4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c的轉(zhuǎn)化：注意其中的單位換算6.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，其常用規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 m

7、L等。使用前一定要檢查其是否漏水。2配制步驟，所用儀器及本卷須知配制步驟 使用儀器 本卷須知計(jì)算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量，液體求其體積。稱量/量取 托盤天平或滴定管量筒、小燒杯 天平的準(zhǔn)確度為0.1 g，量筒的準(zhǔn)確度為0.1 mL，量筒量取液體后不需要洗滌。溶解/稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。冷卻 將液體恢復(fù)到室溫20轉(zhuǎn)移 一定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流，以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶定容 膠頭滴管 加水至刻度線12 cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，并使視線、刻度線、凹液面相切。搖勻 兩手握住容量瓶，上下顛倒搖勻。3誤差分析由公式知，但凡溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或使溶液體積增大的操作，都會(huì)使c偏低，反之偏高。三、方法整合本章包括化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本方法和化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容，就其主要題型有：1實(shí)驗(yàn)平安知識(shí)及常用危險(xiǎn)化學(xué)品的分類識(shí)別;2混合物別離和提純過程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì);3過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等別離方法的選擇根據(jù)、涉及的化學(xué)儀器及操作過程等;4常見離子SO42、CO32、Cl、Ca2+等的檢驗(yàn);5有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念的辯析理解;6有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算;7一