2018_2019學(xué)年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題小結(jié)與測評學(xué)案蘇教版選修420180912230

1、.專題2 化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建【答案】自發(fā)進(jìn)展較低溫度較高溫度不能v增大v增大c增大v增大溫度濃度、壓強(qiáng)程度方向轉(zhuǎn)化率濃度不變正反響逆反響吸熱 放熱正反響方向逆反響方向減小增大專題總結(jié)對練專題一化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡的關(guān)系1壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡存在影響，是因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)時改變了反響混合物中各種氣體的濃度。因此，當(dāng)反響物中有氣體時，其反響速率隨之改變。如對于可逆反響，當(dāng)反響物中有氣體時，增大壓強(qiáng)，正反響速率增大；當(dāng)生成物逆反響的反響物中有氣體時，增大壓強(qiáng)，逆反響速率增大。正、逆反響速率增大的程度分別取決于反響物和生成物中氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)大

2、小。因此，對于一個非等體積的氣態(tài)反響，改變壓強(qiáng)，因?yàn)檎错懰俾逝c逆反響速率改變的程度不同，必定導(dǎo)致化學(xué)平衡發(fā)生挪動。對于非氣態(tài)反響，假設(shè)僅是固體、液體或者溶液中進(jìn)展的反響，因壓強(qiáng)的改變幾乎不能改變反響混合物中各組分的濃度，因此反響速率不變，化學(xué)平衡不挪動。對于氣體分子數(shù)不變的氣態(tài)反響，改變壓強(qiáng)，正、逆反響速率改變增大或減小的程度相等，因此化學(xué)平衡也不挪動。假如向恒容密閉容器中充入與反響無關(guān)的氣體，雖然壓強(qiáng)增大，但是反響混合物中各組分的濃度沒有改變，因此反響速率不變，化學(xué)平衡不挪動。假如保持容器的壓強(qiáng)不變，向容器中充入與反響無關(guān)的氣體容器體積增大，因?yàn)榉错懟旌衔镏懈鳉怏w的濃度減小，使反響速率減小

3、，假設(shè)是氣體分子數(shù)不等的氣態(tài)反響，化學(xué)平衡會向氣體分子數(shù)增大的方向挪動。2外界條件對反響速率的影響與化學(xué)平衡的挪動錯誤1：化學(xué)平衡向正反響方向挪動一定是正反響速率增大，逆反響速率減小。正確觀點(diǎn)：正反響速率增大，逆反響速率減小，那么化學(xué)平衡一定向正反響方向挪動。但是，化學(xué)平衡向正反響方向挪動，也可以是正、逆反響速率都增加或都減小，只是正反響速率增加或減小的程度不同于逆反響速率增加或減小的程度。只要v正>v逆，平衡就向正反響方向挪動。錯誤2：升高溫度，平衡向吸熱反響方向挪動，是因?yàn)樯郎貢r，吸熱反響速率增大，放熱反響速率減小。正確觀點(diǎn)：升高溫度，吸熱反響速率和放熱反響速率都增大，但吸熱反響速率

4、增大的程度大，所以平衡向吸熱反響方向挪動。同理，降低溫度，吸熱反響速率和放熱反響速率都減小，但放熱反響速率減小的程度小，吸熱反響速率減小的程度大，因此平衡向放熱反響方向挪動。錯誤3：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向挪動，是因?yàn)闅怏w分子數(shù)減小方向的反響速率增大，而氣體分子數(shù)增大方向的反響速率減小。正確觀點(diǎn)：增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)增大方向的反響速率和氣體分子數(shù)減小方向的反響速率都增大，但氣體分子數(shù)減小方向的反響速率增大的程度大，所以平衡向氣體分子數(shù)減小的方向挪動。專題對練1以下各圖是溫度或壓強(qiáng)對2As2Bg2CgDgH<0的正、逆反響速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時的溫度或壓強(qiáng)，其中正確

5、的選項(xiàng)是ABCDC升溫，v正、v逆都增大，且v逆>v正，A項(xiàng)錯誤；升溫，v正、v逆都增大，而圖像所示v正、v逆都減小，B項(xiàng)錯誤；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，且v正<v逆，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯誤。2一定條件下，通過以下反響可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2g2COg2CO2gSlH0。假設(shè)反響在恒容的密閉容器中進(jìn)展，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號：73702143】A平衡前，隨著反響的進(jìn)展，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B平衡時，其他條件不變，別離出硫，正反響速率加快C平衡時，其他條件不變，升高溫度可進(jìn)步SO2的轉(zhuǎn)化率D其他條件不變，使用不同催化劑，該反響的平衡常數(shù)不變D解題的關(guān)鍵是掌握影響化學(xué)反

6、響速率的因素以及化學(xué)平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)。該反響中S為液態(tài)，反響前后氣體的物質(zhì)的量改變，在恒容容器中進(jìn)展該反響，平衡前隨著反響的進(jìn)展壓強(qiáng)一直在改變，A項(xiàng)錯誤；反響中S為液態(tài)，其量的變化不影響反響速率，B項(xiàng)錯誤；該反響的正反響是放熱反響，升溫后平衡逆向挪動，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，催化劑不能改變反響物的轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)正確。專題二化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡的計(jì)算方法1計(jì)算步驟有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)方程式各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量根據(jù)條件列方程式計(jì)算2計(jì)算形式三段式 mAgnBgpCg起始濃度 a mol·L1 b mol·L1 c mol&#

7、183;L1轉(zhuǎn)化濃度 x mol·L1 mol·L1 mol·L1平衡濃度 ax mol·L1 b mol·L1 mol·L13計(jì)算公式1對反響物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度；對生成物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度。2化學(xué)反響速率：v3反響物轉(zhuǎn)化率：×100%。4平衡時的體積分?jǐn)?shù)C%×100%。5平衡常數(shù)K。專題對練3在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反響：AgxBg2Cg，2 min后反響到達(dá)平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，那么以下計(jì)算結(jié)果正確的選項(xiàng)是A平衡時

8、，物質(zhì)的量之比ABC2114Bx值等于3CA的轉(zhuǎn)化率20%DB的平均反響速率為0.4 mol·L1·min1CAgxBg2Cg起始量mol: 1 3 0轉(zhuǎn)化量mol: 0.2 0.2x 0.4平衡量mol: 0.8 30.2x 0.4混合氣體共3.4 mol0.8 mol30.2x mol0.4 mol，解得x4，A平衡時，物質(zhì)的量之比nAnBnC0.82.20.44112，故A錯誤；B根據(jù)計(jì)算可知x4，故B錯誤；CA的轉(zhuǎn)化率為×100%20%，故C正確；DB的平均反響速率為0.04 mol/L·min，故D錯誤。4羰基硫COS可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并到達(dá)以下平衡：COgH2SgCOSgH2gK0.1反響前CO物質(zhì)的量為10 mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。以下說法正確的選項(xiàng)是【導(dǎo)學(xué)號：73702144】A升高溫度，H2S濃度增加，說明該反響是吸熱反響B(tài)通入CO后，正反響速率逐漸增大C反響前H2S物質(zhì)的量為7 molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為8