氧化還原反應(yīng)題型總結(jié)及例題(共8頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上氧化還原復(fù)習(xí)提綱及例題一、概念解題關(guān)鍵：此類題需要大家注意概念及說法中的細(xì)節(jié)問題。例1、判斷下列說法正誤專心-專注-專業(yè)1、氧化還原的實(shí)質(zhì)是電子的得失。 2、氧化還原的實(shí)質(zhì)是化合價(jià)的變化。3、得電子越多的物質(zhì)其氧化性越強(qiáng)。4、失得電子越多的物質(zhì)其還原性越強(qiáng)。5、氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原。 6、氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑。7、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。8、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失。9、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)。10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被氧化。11、在氧化還原反應(yīng)中

2、不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化。12、失電子難的原子獲得電子的能力就強(qiáng)。13、氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物,也可以是生成物。14、在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了。二、與氧化還原有關(guān)的生活知識(shí)1、食物的腐敗2、金屬的腐蝕3、食品中抗氧化劑（維生素C、鐵粉包）（注意：抗氧化劑表現(xiàn)的是還原性）三、氧化還原反應(yīng)的判斷解題關(guān)鍵：我們一味的去注意屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，而很有可能忽略題中會(huì)修改題干讓大家選擇屬于非氧化還原反應(yīng)的方程式。例1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）例2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANa2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2BS

3、O3 + H2O=H2SO4C4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2ODCaCO3CaO+CO2 例3、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、工業(yè)利用電解飽和食鹽水的產(chǎn)物制鹽酸 B、加熱使碳酸氫鈉分解C、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣 D、鋁片投入過量的NaOH溶液中例4、不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22MgO+CC、N2+3H22NH3D、SiO2+CaOCaSiO3四、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系解題關(guān)鍵：記住我們總結(jié)過的圖譜就可以了例1、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（  ）A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl

4、2      BFeH2SO4FeSO4H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3   DCaCO32HClCaCl2H2OCO2例2、下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中一定是氧化還原反就的是（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D置換反應(yīng)五、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定解題關(guān)鍵：此類題最關(guān)鍵的通過化合價(jià)的升降尋找氧化劑或還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不用去確定，因?yàn)檠趸€原反應(yīng)是變價(jià)元素之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，所以只要找到兩個(gè)劑就可以很明確地確定了，同學(xué)們的最關(guān)鍵把握點(diǎn)就是把化合價(jià)的升降與劑的角色對(duì)應(yīng)清楚并熟練就可以了。例

5、1、下列反應(yīng)中有一種物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑的是（ ）A2KIBr22KBrI2 B2AgNO32Ag2NO2O2CCu2(OH)2CO32CuOCO2H2O D2Na2O22H2O4NaOHO2例2、下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2Na2O22H2O4NaOHO2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO2例3、下列各反應(yīng)中,水只做氧化劑的是( )A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 例4、下列反應(yīng)中,水作

6、為還原劑的是（ ）A、Cl2 + H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2例5、反應(yīng)2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化劑是 ，還原劑是 氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。例6、在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是 ，氨做還原劑的是 。A3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 B2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4C2NH3+2Na2NaNH2+H2 DNH3+NaHNaNH2+H2例7、在反應(yīng)Fe2O3 + 3CO =

7、2Fe + 3CO2中， 是氧化劑， 是還原劑； 元素被氧化， 元素被還原； 是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物。例8、在反應(yīng)3Cl26KOH（濃）KClO35KCl3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4六、需要加入氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn)的解題關(guān)鍵：觀察反應(yīng)物中元素的化合價(jià)是升高了還是降低了，確定其是氧化劑還是還原劑，然后需要什么劑就可以確定了。例1、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是（ ）例2、下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）例3、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+

8、 Fe例4、下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(濃) SO2 DSO2S例5、需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AMnO2 MnO4 BAlO2Al(OH)3 CAsO43 AsO33 DS2O32SO32例6、維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I，說明維生素CA易溶于水 B受熱易分解是 C具有還原性 D可由人體自身合成七、根據(jù)化合價(jià)的位置判斷某粒子具有氧化性還是還原性解題關(guān)鍵：能夠分析需要探討的元素現(xiàn)有的化合價(jià)處在什么位置例1、下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是( )A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl例2、下列

9、粒子中，只具有氧化性的是(   )A.Mg           B. Zn2+        C. Fe2+       D.HCl例3、在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可作氧化劑的是 （ ）AF、I、S2 BMnO2、S2、HNO3 CFe3+、H2O2、Cl2 DHClO、H2SO4、Mg八、氧化性、還原性的比較解

10、題關(guān)鍵：此類題首先要看好題干中比較的是氧化性還是還原性，以確定需要找哪類角色的物質(zhì)或離子，其次作為選擇題的解題方法應(yīng)以排除法為主而不是將每一個(gè)強(qiáng)弱關(guān)系都探究出來之后再去看選項(xiàng)。例1、能夠說明金屬活動(dòng)順序是Fe>Cu>Ag的一組離子方程式應(yīng)是 （ ）.2Fe3+ +Cu = 2Fe2+Cu2+ .Fe+Cu2+ = Fe2+Cu.Cu+2Ag+ = Cu2+2Ag .Ag+2HNO3 = AgNO3+NO+H2O.Cu+2HCl不反應(yīng)A. B. C. D.例2、根據(jù)下列反應(yīng)，判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （） .H2SO3+I2+H2O = 2HI+H2SO4 .2FeCl3+

11、2HI = 2FeCl2+2HCl+I2.3FeCl2+4HNO3 = 2FeCl3+NO+2H2O+Fe2(NO3)3AH2SO3>I>Fe2+>NO BI>Fe2+>H2SO3>NO CFe2+>I>H2SO3>NO DNO>Fe2+>H2SO3>I例3、R、X、Y和Z四種元素常見化合價(jià)均為2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，又已知：X2+Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2+Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

12、 C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+例4、已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3，5Cl2I26H2O= 2HIO310HCl，ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列離子氧化性正確的是（ ）AClO3 BrO3IO3Cl2 BIO3ClO3BrO3Cl2CIO3BrO3Cl2ClO3 DBrO3ClO3Cl2IO3例5、下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g

13、)2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（ ）AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2例6、已知下列反應(yīng)： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是()A.I>Fe2>Cl>SO2 BCl>Fe2>SO2>I CFe2>I>Cl>SO2 DSO2>I>Fe2>Cl例7、已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2&

14、gt;Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ2九、參與氧化還原的物質(zhì)或原子的比值解題關(guān)鍵：此類題要看清幾種不同的問法氧化劑與還原劑的比氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比被氧化的和被還原的比，在解決時(shí)一定要把以上這些說法翻譯到化合價(jià)升高與降低的粒子數(shù)量關(guān)系上來。例1、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A53 B54 C11 D35例2、在反應(yīng)3Cl26KOH（濃）KClO35KCl3H2O中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的

15、量之比為A. 1：5 B. 4：1 C. 5：1 D. 1：4例3、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反應(yīng)中,被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為( )A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2十、單、雙線橋的使用解題關(guān)鍵：（一）雙線橋的使用1、基本步驟：標(biāo)價(jià)橋接做價(jià)差查等2、使用時(shí)要注意兩邊相同的變價(jià)元素相連接，由左指向右，標(biāo)清箭頭3、確定好變價(jià)原子的數(shù)量（二）單線橋單線橋是建立在雙線橋的基礎(chǔ)之上的，標(biāo)法是從還原劑的變價(jià)元素指向氧化劑的變價(jià)元素（連接的是反應(yīng)物之間），再標(biāo)注好轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)即可，不用注明得失。例1、使用雙線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3

16、)2+2 NO2+2H2O2、C+2 H2SO4 = CO2+2 SO2+2H2O3、K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2 CrCl3+ 3Cl2+ 7H2O5、2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O 例2、使用單線橋注明電子得失方向和數(shù)目1、MnO24HCl=MnCl22H2OCl2 2、2H2SSO23S2H2O十一、氧化還原方程式配平解題關(guān)鍵：配平方法包括待定系數(shù)法和雙線橋法（化合價(jià)升降法）兩種。其中待定系數(shù)法比較適合于化學(xué)方程式，但解方程組比較浪費(fèi)時(shí)間。雙線橋法較為適合于一種或兩種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)，其步驟依然遵循雙線橋的分析步驟，只是在最后一

17、步時(shí)上下兩橋的電子數(shù)目要找一個(gè)最小公倍數(shù)，而得到最小公倍數(shù)所配出的數(shù)值通常就是物質(zhì)的系數(shù)。對(duì)應(yīng)某一物質(zhì)充當(dāng)兩種角色時(shí)要考慮質(zhì)量守恒。還有一關(guān)鍵就是在做價(jià)差之前先要讓兩邊對(duì)應(yīng)的變價(jià)原子數(shù)相等。例1、配平下列方程式1、 Fe+ H2O(g) Fe2O4+ H22、 KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2O3、 S+ KOH K2SO3+ K2S+ H2O4、 Cu+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2O5、 BrO3 Cl2= Br2 ClO36、 Fe+ Fe3+= Fe2+十二、氧化還原計(jì)算（守恒法）解題關(guān)鍵：計(jì)算中要牢抓電子得失相等，即氧化劑所到的電子必須等于還原劑失去的電

18、子。有些計(jì)算有方程式，而有些計(jì)算沒有方程式，大家要構(gòu)建基本的氧化還原方程式的模型，即氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，再利用雙線橋解題就可以了。例1、已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價(jià)為（ ）A+2 B+3 C+4 D+6例2、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x的值為()A. 2 B3 C4 D5例3、一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1mol Cr3反應(yīng)需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）A3.0mol B1.

19、5mol C1.0mol D0.75mol例4、離子M2O7X-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O,則M2O7X-中M的化合價(jià)為（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+717.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_ 十三、氧化還原反應(yīng)與離子共存解題關(guān)鍵：同學(xué)們需要掌握常見的氧化性或還原性的物質(zhì)或離子氧化性：、Cl2、O2、H2O2、KMnO4（MnO4-）、Fe3+、HNO3（H+NO3-）還原性：Fe2+、SO32-、I-、S2-常見的

20、具有較強(qiáng)氧化性的離子和具有較強(qiáng)還原性的離子是不能在同一溶液中大量共存的。例1、下列各組離子中因發(fā)生氧化還原而不能大量共存的是十四、氧化還原選擇題綜合例1、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2。下列說法中正確的是（NaBH4中H為1價(jià)）（ ）ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為1:1例2、根據(jù)反應(yīng)：下列敘述中正確的是（ ）A、反應(yīng)中濃H2SO4既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性 B、反應(yīng)中濃H2SO4中H原子得電子被還原C、反應(yīng)中濃H2SO4中+6價(jià)S得4e-被還原成SO2 D、反應(yīng)中Cu失2e-被氧化，CuSO4是還原劑例3、LiH是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+H2OLiOH+H2在這個(gè)反應(yīng)中A水是氧化劑，LiH是還原性 BLiH是氧化劑，水是還原劑CLiH既是氧化劑又是還原劑 D該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不存在氧化劑和還原性例4、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列說法不正確的是AKClO3是氧化劑 B被氧化