2019人教高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題（3）及答案

1、.2019人教高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題3及答案一、選擇題1、【2019新課標(biāo)1卷】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是A16.25 g FeCl3水解形成的FeOH3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反響生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】B 【解析】考點(diǎn)定位：考察阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)判斷與計算【試題點(diǎn)評】選項(xiàng)D是易錯點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反響時屬于自由基取代反響，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反響完全不同?！静寤}】以

2、下離子方程式的書寫及評價合理的是離子方程式評價A向MgHCO32溶液中參加足量的NaOH溶液：Mg22HCO2OH=MgCO3CO2H2O正確，NaOH過量，酸式鹽與堿完全反響生成正鹽和水B1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO5H=Al3AlOH3H2O正確，AlO與H按物質(zhì)的量之比為11反響轉(zhuǎn)化為AlOH3，過量的H再將一部分AlOH3轉(zhuǎn)化為Al3C將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O正確，F(xiàn)e3O4的化學(xué)式可改寫為FeOFe2O3，F(xiàn)e2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12D將少量NaClO溶液滴入FeS

3、O4溶液中：Fe22ClO2H2O FeOH22HClO錯誤，F(xiàn)e2與ClO會發(fā)生氧化復(fù)原反響：2Fe2ClO5H2O=2FeOH3Cl4HBMgOH2的溶解度比MgCO3的小，所以向MgHCO32溶液中參加足量的NaOH溶液生成MgOH2沉淀，A項(xiàng)不合理；1 mol/L的NaAlO2溶液與2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合，AlO和H的物質(zhì)的量之比為25，離子方程式為2AlO5H=Al3AlOH3H2O，B項(xiàng)合理；HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，C項(xiàng)不合理；將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2與ClO會發(fā)生氧化復(fù)原反響，離子方程式為2Fe2ClO2H=2Fe3

4、ClH2O，D項(xiàng)不合理。2、中華傳統(tǒng)文化博大精深，其中涉及很多的化學(xué)知識。以下說法不正確的選項(xiàng)是 A“霾塵積聚難見路人，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)B“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，該過程發(fā)生了置換反響C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué) 變化D古劍“沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾那么多斷折，劑鋼指的 是鐵的合金 C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反響，B正確；青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，C錯誤；劍刃硬度大，所以是碳鐵合金，D正確。3、元素W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價代

5、數(shù)和等于0，L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R形成的兩種氧化物可互相轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。以下說法正確的選項(xiàng)是A元素的非金屬性：RYWBR與其他三種元素均能形成共價化合物C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：RWYD原子半徑：WRXYC依題意知，W為N，R為O，X為Na，Y為Si。A項(xiàng)，元素的非金屬性：ONSi，錯誤。B項(xiàng)，Na2O、Na2O2是離子化合物，錯誤。D項(xiàng)，原子半徑：NaSiNO，錯誤。4、如下圖為用固體二氧化鈦TiO2消費(fèi)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是TiO2中的氧解離進(jìn)入熔融鹽中而得到純鈦。以下說法中正確的選項(xiàng)是

6、Aa極是正極，石墨極是陰極B反響后，石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化C電解過程中，O2、Cl均向a極挪動D陰極的電極反響式為TiO24e=Ti2O2DTiO2發(fā)生復(fù)原反響得到純鈦，故參加高純TiO2的電極是電解池的陰極，a極是電源的負(fù)極，石墨極是陽極，A項(xiàng)錯誤；O2在陽極發(fā)生氧化反響生成O2，高溫下，石墨與O2反響生成CO、CO2，導(dǎo)致石墨質(zhì)量減少，B項(xiàng)錯誤；電解過程中，陰離子向陽極石墨極挪動，C項(xiàng)錯誤；TiO2中的氧解離進(jìn)入熔融鹽而得到純鈦，發(fā)生了復(fù)原反響，生成了Ti和O2，D項(xiàng)正確。5、2019西安三模以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A向20 mL 0.5 molL1 FeBr2aq中通入224 mL C

7、l2標(biāo)準(zhǔn)狀況發(fā)生反響的離 子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClB25 時，向2 mL 0.1 molL1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL1 ZnSO4溶 液，有白色沉淀生成；再滴加幾滴0.1 molL1 CuSO4溶液，又有黑色沉 淀生成，可以得出結(jié)論：KspZnSKspCuSC向30 mL 0.5 molL1 NaOHaq中通入224 mL CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況發(fā)生反響的 離子方程式為3OH2CO2=COHCOH2OD25 時，CH3COOH的Ka1.8105，HClO的Ka3.0108，等 濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系 是：

8、cNacClOcCH3COOcOHcHC溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是11，反響的離子方程式為2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，A錯誤；反響中Na2S過量，再滴加CuSO4一定產(chǎn)生CuS沉淀，不能說明二者溶度積常數(shù)相對大小，B錯誤；NaOH和CO2的物質(zhì)的量之比是32，所以反響的離子方程式為3OH2CO2=COHCOH2O，C正確；CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，一樣濃度時CH3COO的水解程度小于ClO，那么等濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是：cNacCH3COOcClOcOHcH，D錯誤。6、2019山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)第二次診斷足量銅與一定

9、量的濃硝酸反響，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況，這些氣體與一定體積O2標(biāo)準(zhǔn)狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設(shè)向所得硝酸銅溶液中參加4 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液的體積是50 mL，以下說法正確的選項(xiàng)是 A參加反響的硝酸是0.4 molB混合氣體中含NO2 1.12 LC此反響過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 molD消耗氧氣的體積為1.68 LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol；50 mL 4 molL1的NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為：4 molL10.05 L0.2 mol。Cu2恰

10、好沉淀時，反響后的溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)Na守恒可知NaNO3中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol，根據(jù)氮原子守恒可得HNO3的物質(zhì)的量為：0.1 mol0.2 mol0.3 mol，A錯誤；設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、NO2的物質(zhì)的量為y，那么xy0.1，根據(jù)電子守恒可得：3xy0.2，解得：x0.05 mol、y0.05 mol，所以混合氣體中NO2的體積為1.12 L，B正確；根據(jù)分析可知，反響轉(zhuǎn)移的電子為0.2 mol，C錯誤；生成CuOH2的物質(zhì)的量為：0.2 mol0.1 mol，反響消耗的銅的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1 mol銅完全反響失去0.2 mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的

11、電子與銅失去的電子一定相等，那么消耗O2的物質(zhì)的量為：0.05 mol，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下VO222.4 Lmol10.05 mol1.12 L，D錯誤。7、以下關(guān)于有機(jī)物的說法正確的選項(xiàng)是A丙烯和聚丙烯的組成和性質(zhì)一樣B乙酸制乙酸甲酯屬于加成反響C苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3種D乙醇浸泡中草藥時作溶劑D丙烯和聚丙烯的組成一樣，但聚丙烯不存在碳碳雙鍵，性質(zhì)和丙烯不同，A錯誤；乙酸制乙酸甲酯屬于取代反響，B錯誤；苯、環(huán)己烷的二氯代物分別有3種、4種，C錯誤；乙醇浸泡中草藥時作溶劑，D正確。8、2019安徽合肥第二次教學(xué)質(zhì)量檢測某種醫(yī)藥中間體X，其構(gòu)造簡式如圖。以下有關(guān)該化合物的說法正確的選項(xiàng)是 AX的

12、分子式為C16H11O4BX分子中有3種不同的官能團(tuán)CX分子中3個六元環(huán)可能處于同一平面D既能發(fā)生酯化反響，又能發(fā)生水解反響D根據(jù)有機(jī)物碳原子成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物的分子式為C16H12O4，故A錯誤；含有的官能團(tuán)是酯基、羧基，只有2種，故B錯誤；有機(jī)物中有sp3雜化的碳原子，因此3個六元環(huán)一定不共面，故C錯誤；含有羧基，能發(fā)生酯化反響，含有酯基，能發(fā)生水解反響，故D正確。92019哈爾濱六中三模某有機(jī)物的分子式是C3H6O2。以下說法正確的選項(xiàng)是 A不能發(fā)生氧化反響B(tài)至少有三種同分異構(gòu)體可以水解得到甲酸或甲醇C至少有三種同分異構(gòu)體能與NaOH溶液反響 D分子中含有碳碳雙鍵或碳氧雙鍵C有機(jī)物的分子

13、式為C3H6O2，構(gòu)造簡式可能為、CH3CH2COOH 、 HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、HOCH2CH2CHO等，假如為醛和醇，能發(fā)生氧化反響，A錯誤；能水解生成甲醇的有CH3COOCH3，水解生成甲酸的有HCOOCH2CH3，所以只有兩種， B錯誤；能和NaOH溶液反響的有酯和羧酸，為CH3CH2COOH、 HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，有3種物質(zhì)能和NaOH溶液反響，C正確；該分子中不含有碳碳雙鍵，D錯誤。 二、非選擇題1、1B構(gòu)造簡式：CH2=CHOC2H5的同分異構(gòu)體F與B有完全一樣的官能團(tuán)，寫出F所有可能的構(gòu)造：_。2分子式為C8H10O且與構(gòu)造簡式為的G物

14、質(zhì)互為同系物的同分異構(gòu)體有_種，寫出其中一種的構(gòu)造簡式：_。3寫出滿足以下條件的龍膽酸乙酯的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式：_或_。.能發(fā)生銀鏡反響，與FeCl3不發(fā)生顯色反響但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響。.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6211?！窘馕觥?B的同分異構(gòu)體中，含有一樣官能團(tuán)即含有碳碳雙鍵和醚鍵，只有碳骨架異構(gòu)和順反異構(gòu)，共4種，構(gòu)造分別為CH2=CHCH2OCH3、。2G為，分子式為C8H10O且與G互為同系物的同分異構(gòu)體，即有酚羥基的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上連有OH、CH2CH3，有鄰、間、對3種，或OH、CH3、CH3,2個甲基處于鄰位，OH有2種位置，2個甲基處于間位，OH有3種位