人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識用（課堂PPT）

1、1水由水分子構(gòu)成水由水分子構(gòu)成(水分子由氧原子和氫水分子由氧原子和氫原子構(gòu)成的）原子構(gòu)成的）銅由銅原子直銅由銅原子直接構(gòu)成接構(gòu)成食鹽由鈉離子和氯食鹽由鈉離子和氯離子構(gòu)成離子構(gòu)成你知道嗎你知道嗎?2專題專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識3一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 湯姆生原子模型（湯姆生原子模型（1897年）：年）：盧瑟福原子模型（盧瑟福原子模型（1911年）：年）：波爾原子模型波爾原子模型(1913年年):現(xiàn)代原子模型現(xiàn)代原子模型:道爾頓原子模型（道爾頓原子模型（1803年）：年）：原子是原子是實(shí)心球?qū)嵭那?/p>

2、“葡萄干面包式葡萄干面包式”原原 子結(jié)構(gòu)模型子結(jié)構(gòu)模型帶核的帶核的原子結(jié)構(gòu)模型原子結(jié)構(gòu)模型分層分層模型模型電子云電子云模型模型41803年，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是化學(xué)變化中不可再分的他認(rèn)為原子是化學(xué)變化中不可再分的實(shí)心球體實(shí)心球體。5 原子是一個平均分布著正電荷的原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了和了電荷，從而形成了中性原子中性原子。6根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn),盧瑟福提盧瑟福提出了出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型帶核的原子結(jié)構(gòu)模型,原子由原原子由原子核和電子構(gòu)成子核和電

3、子構(gòu)成,電子在核周圍做高電子在核周圍做高速運(yùn)動速運(yùn)動,就像行星圍繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。就像行星圍繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。7丹麥物理學(xué)家玻爾丹麥物理學(xué)家玻爾1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾丹麥物理學(xué)家玻爾提出的原子結(jié)構(gòu)模型，提出的原子結(jié)構(gòu)模型，他認(rèn)為核外電子是他認(rèn)為核外電子是分層分層排布的。排布的。8電子云電子云現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說現(xiàn)代量子力學(xué)學(xué)說9二、原子核外電子排布二、原子核外電子排布 +2He+10Ne+18Ar1 1、原子核外電子的分層排布、原子核外電子的分層排布+1H+8O+12Mg幾種原子的核外電子分層排布示意圖幾種原子的核外電子分層排布示意圖10 為了形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)為了形象地表示原子的結(jié)

4、構(gòu)，人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。12第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電核電荷數(shù)核電荷數(shù)282原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖11CaK根據(jù)原子光譜和理論分析根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為120的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布122 2、原子核外電子排布規(guī)律、原子核外電子排布規(guī)律 每個電子層最多只能容納每個電子層最多只能容納2n2n2 2個電子個電子( (n n表示表示電子層數(shù)）電子層數(shù)） 最外層最多只能容納最外層最多只能容納 8 8個電子（個電子（K K層為最層為最外層

5、最多容納外層最多容納2 2個電子）；個電子）； 次外層最多只能容納次外層最多只能容納1818個電子；個電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納倒數(shù)第三層最多只能容納3232個電子。個電子。 13元素分類元素分類 最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性 電子的電子的得失得失 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 金屬金屬 非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體少于少于4 4易失電子易失電子不穩(wěn)定不穩(wěn)定較活潑較活潑多于多于4 4不穩(wěn)定不穩(wěn)定易得電子易得電子較活潑較活潑2 2或或8 8穩(wěn)定穩(wěn)定不易得失不易得失較穩(wěn)定較穩(wěn)定三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系三類不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)決定元

6、素的化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)3 3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）14氧化鎂的形成氧化鎂的形成+12282失去2個電子+1228MgMg2+826+828得到2個電子OO2-MgOMgO15+11 2 8 1+11 2 8 1+17 2 8 7+17 2 8 7鈉原子鈉原子NaNa氯原子氯原子ClCl+11 2 8 +11 2 8 +17 2 8 8+17 2 8 8鈉離子鈉離子NaNa+ +氯離子氯離子ClCl- -NaClNaCl164.4.元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：（正化合價（正化合價

7、 = = 失去的電子數(shù)目失去的電子數(shù)目 = = 最外層電子數(shù)目）最外層電子數(shù)目）（負(fù)化合價負(fù)化合價= = 得到電子數(shù)目得到電子數(shù)目 = 8= 8最外層電子數(shù)目）最外層電子數(shù)目）金屬元素，容易失去電子金屬元素，容易失去電子非金屬元素，容易得到電子非金屬元素，容易得到電子17 原子是由原子核和電子構(gòu)成的；原子是由原子核和電子構(gòu)成的；原子核是否可以再分？如果原子核可原子核是否可以再分？如果原子核可以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成以再分，它是由哪些更小的微粒構(gòu)成的呢？的呢？質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子18 構(gòu)成原子的三種基本粒子的帶電荷構(gòu)成原子的三種基本粒子的帶電荷情況情況,質(zhì)量大小等方面具體有什么差異？質(zhì)量

8、大小等方面具體有什么差異？質(zhì)量質(zhì)量/kg相對質(zhì)量相對質(zhì)量電量電量/C質(zhì)子質(zhì)子1 .673 x 10-271.0071.602 x 10-19中子中子1.675 x 10-271.0080電子電子9.109 x 10-311/1 8361.602 x 10-1919原子原子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子中子數(shù)（數(shù)（A）相對原子相對原子質(zhì)質(zhì) 量量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327閱讀閱讀P31“問題解決問題解決”完成相關(guān)題目完成相關(guān)題目什么是質(zhì)量數(shù)？什么是質(zhì)量數(shù)？AX的含義是什么？的含義是什么？z201.定義：將原子核內(nèi)所有的

9、質(zhì)子和中子的定義：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得的數(shù)值。相對質(zhì)量取整數(shù)，加起來所得的數(shù)值。 2. 2.質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系： 質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= =質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ +中子數(shù)（中子數(shù)（N N） 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 21AZXc+-+de中各個字母的含義：中各個字母的含義：A：Z：e：c：d:質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子個數(shù)原子個數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)化合價化合價表示元素符號表示元素符號22元素：質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱。核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。例如 是三種核素同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(中子數(shù)）不同的核素之間的互稱。 三者互為同位素四四. .核素、同位素核素、同位素1 1H H1 13 3H H1 12 2H H1 11 1H H1 13 3H H1 12 2H H1 123互為同位素互為同位素