化學中考前知識梳理

1、常用儀器基本操作加熱儀器酒精燈火焰溫度：外焰內焰焰芯四不原則酒精量不超過燈內容積2/3不能向燃著的燈內添加酒精不能用兩酒精燈互相點火不能吹滅酒精燈（用燈帽蓋滅）直接加熱儀器試管用途：少量試劑的反應容器，簡易氣體發(fā)生器注意要預熱并均勻加熱，不驟冷液體不超過試管容積的1/3斜持、口不對人，加熱固體管口要傾斜蒸發(fā)皿（不是玻璃儀器）：用于液體蒸發(fā)墊石棉網(wǎng)加熱：燒杯：用于溶解配制溶液，作反應容器計量儀器托盤天平精確度：稱準到0.1使用稱量前：調零，墊紙或放玻璃器皿（潮濕、腐蝕性藥品）稱量時：稱量物放左盤，砝碼放左盤，加砝碼要用鑷子，由大到小最后移動游碼稱量后：砝碼放回盒，游碼歸零量筒用途：用于量取一定體

2、積的液體藥品注意：不能受熱，不作反應容器，不配溶液使用：規(guī)格適當，放平，視線與凹液面最低處保持水平膠頭滴管用途：吸取滴加少量液體使用（四不原則）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁貯存儀器：集氣瓶收集貯存氣體，廣口瓶貯固體，細口瓶或滴瓶貯液體固定支撐儀器試管夾：從試管底部往上套，夾在試管中上部，拇指不按短柄處鐵架臺（含鐵夾鐵圈）：用于固定過濾或加熱裝置其他：漏斗、玻璃棒、膠塞、導管、水槽、試管刷等基本操作藥品取用四不：不手摸、不品嘗、不湊聞、剩余藥品不放回原瓶取用量按說明用量無說明取少量：固體鋪滿試管底部，液體取1-2ml操作取用固體固體粉末或小顆粒用藥匙，要領：一斜二送三豎密度大或塊狀固

3、體用鑷子，要領：一橫二放三慢豎取用液體傾倒法：瓶塞倒放，標簽向手心，瓶口緊挨容器口滴加法：用膠頭滴管，方法見其使用方法取定量藥品：固體用托盤天平，液體用量筒。腐蝕性藥品取用：酸液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再用稀碳酸氫鈉溶液洗，堿液沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂硼酸溶液。濺入眼睛內立即用水沖洗后找醫(yī)生基本操作物質加熱的方法：檢查酒精燈，擦干容器外壁玻璃儀器洗滌不溶性堿、碳酸鹽、堿性氧化物先用鹽酸洗，再用水洗油脂先用熱純堿液、洗衣粉等洗，再用水清洗干凈標準：內壁的水均勻附著，不成股不凝聚固體的溶解：將大塊固體研碎后放入燒杯中加水溶解，并用玻璃棒攪拌過濾用途：將不溶性固體與液體分離操作一貼：

4、濾紙緊貼漏斗壁，中間不留氣泡二低：濾紙的邊緣低于漏斗口，漏斗內的液面低于濾紙的邊緣三靠：燒杯靠玻璃棒、玻璃棒靠濾紙、漏斗下端靠燒杯內壁蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中加熱，用玻璃棒攪拌，出現(xiàn)較多量固體時就停止加熱配制一定質量分數(shù)的溶液用固體配制步驟：計算稱量溶解用濃溶液配制步驟：計算量取稀釋稀釋濃硫酸時：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌！物質的組成與構成【知識點網(wǎng)絡】物    質構  成分 子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒表示法化學式定義：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子讀法：由兩種元素組成的化合物，一般

5、讀作某化某，有時還要讀出原子個數(shù)寫法a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）化合價：原子之間相互化合的數(shù)目；化合物中正、負化合價的代數(shù)和為零根據(jù)化學式的計算計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比計算物質中某元素的質量分數(shù)：該元素的原子相對質量×原子個數(shù)/該物質的元素總質量原 子定義：原子是化學變化中的最小微粒結

6、構原子核質子：帶正電中子：不帶電核外電子：分層排布，帶負電結構簡圖以鎂原子結構示意圖為例相對原子質量：以一種碳原子（6個質子和6個中子）的質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它的比值。三決定決定元素種類：質子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學性質：最外層電子數(shù)決定原子的質量：原子核    相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)一等于原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)離子形成帶電荷的原子或原子團分類陽離子：帶正電荷的原子陰離子：帶負電荷的原子組  成元 素定義具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱符號意義：表示某種元素；表示該種元素的一個原子寫法：由

7、一個字母表示的要大寫；由兩個字母表示的第一個字母要大寫，第二個字母小寫常見元素化合價：鉀鈉銀氫彈+1，鈣鎂鋇鋅+2，氟氯溴碘酒-1，氧通常-2，鋁+3周期表簡介：7橫行（7個周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加，18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質相似）。溶液【知識點網(wǎng)絡】溶           液形   成概念一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。溶質可以是固體、液體或氣體溶劑水是常用的溶劑特征均

8、一性各處性質相同穩(wěn)定性外界條件不變時不分層混合物一種或幾種物質分散到另一種物質里溶解過程物理過程：吸收熱量水合過程：放出熱量溶  解  度飽和溶液和不飽和溶液定義在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液判斷依據(jù)看一定條件下溶質是否溶解飽變不飽轉化加溶劑，升溫（除氣體、熟石灰）不飽變飽轉化加溶質，蒸發(fā)溶劑，降溫（除氣體、熟石灰）固體溶解度四要素一定溫度100g溶劑達到飽和質量溶解度曲線意義點曲線上點：表示某溫度下的溶解度兩曲線交點：兩物質在某溫度下的溶解度相

9、等線物質在不同溫度時的溶解度，溶解度隨溫度的變化情況面線上的面，表示溶液所處的狀態(tài)是飽和的且有未溶晶體線下的面，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和的一般規(guī)律大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2氣體溶解度定義在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。一般規(guī)律隨溫度升高而減小，隨溫度降低而增大隨壓強增大而增大，隨壓強減小而減小溶質質量分數(shù)定義溶質質量與溶液質量之比表示方法溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%配制一定溶質質量分數(shù)的溶液用固體配制，

10、步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒用濃溶液稀釋，步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 考點1 合金合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內部組成結構也發(fā)生了改變，從而引起性質的變化。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當兩種金屬形成合金時）?？键c2 金屬與氧氣

11、的反應金屬條件反應方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2MgO2 =2MgO銀白色鎂在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2MgO2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2 =2Al2O3劇烈燃燒，放出大量熱和耀眼白光，生成白色固體Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe2O2 =Fe3O4 劇烈燃燒，火星四射，放出

12、大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。結論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發(fā)生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應?？键c3金屬與酸的反應金屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡

13、藍色火焰。Mg2HCl =MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，溶液為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰Zn2HCl =ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍色火焰。Fe2HCl =FeCl2H2FeH2SO4 =FeSO4H2銅不反應結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。考點4 金屬與化合物溶液的反應實驗操作現(xiàn)象反應的化學方程式質量變化應用鐵絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)?/p>

14、淺綠色FeCuSO4= CuFeSO4金屬質量增加，溶液質量減少不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)藥波爾多液）鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu金屬質量增加，溶液質量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬質量增加，溶液質量減少銅絲浸入硫酸鋁溶液中結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。注意：1.此類反

15、應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。2. K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。考點5 金屬活動性順序 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱應用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）?？键c6 一氧化碳還原氧化鐵(1)儀器：鐵

16、架臺（2個）、硬質玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體（3）裝置圖：（4）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（5）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。 高溫 點燃 （6）化學方程式：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（7）注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。（解釋原

17、因）（8）尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用?？键c7 金屬的銹蝕和保護1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣 一 、酸、堿、鹽的概念物質酸堿鹽概念電離時解離出的陽離子全部是氫離子的化合物 電離時解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物由金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子組成的化合物形式酸 = H+ + 酸根陰離子堿=金屬陽離子+OH鹽=金屬陽離子+酸根陰離子舉例HCl、 H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOHNaOH 、KOHMg(OH）2    

18、60; Ca(OH)2  NaC l KNO3NH4ClNaHCO3  Cu2(OH)2CO3    備注溶液呈酸性，PH < 7溶液呈堿性，PH > 7 多數(shù)鹽溶液呈中性，PH7他們的溶液都不顯電性    溶液的酸堿性強弱受自身因素和濃度的影響 二、常見的酸、濃硫酸的特性特性吸水性， 脫水性（腐蝕性）氧化性 濃硫酸的稀釋：-放熱實質吸去混合氣體中的水份 將有機物中的氫、氧元素按原子2:1的個數(shù)比奪掉濃硫酸與活潑的和某些不活潑的金屬都能作用，但不能生成氫

19、氣，而是水溶解時擴散所吸收的熱小于水合放出的熱用途：可作干燥劑H2.O2.CO2等 能使鐵鈍化，可用鐵制品盛裝濃硫酸 注意：不能干燥堿性氣體如NH3 濃硫酸對皮膚和衣物有很強的腐蝕性，使用時一定要小心。不能用濃硫酸制氫氣 稀釋時：必須是酸入水、慢慢、攪拌 、常見的酸鹽酸和稀硫酸酸鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)備注及用途物理性質 無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，在空氣中形成白霧（鹽酸越濃越易揮發(fā)）無色液體,無揮發(fā)性，無氣味濃度越大，其密度就越大       

20、0; 化學性質跟指示劑反應（PH < 7、溶液呈酸性）使紫色石蕊試液變紅遇無色酚酞試液不變色利用這性質可以鑒別某物質是否是酸性 2.跟金屬反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2利用這性質可以制鹽和氫氣; 可以判斷金屬的活潑性2HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2淺綠+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2酸 + 活潑金屬 鹽 +  氫氣3.跟金屬氧化物的反應Fe2O3 +HCl = FeCl3+ H2OFe2O3+ H2SO4= Fe2（SO4）3 + H2O可用于：

21、60;    制鹽；     金屬表面除銹 2HCl + CuO  = CuCl 2+ H2OH2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O酸 + 金屬氧化物 鹽 + 水 4.跟堿反應HCl + NaOH = NaCl + H2OH2SO4+2NaOH =Na2SO4 + 2H2O利用這性質可以制鹽; 中和胃酸用-Al（OH）3；除去水垢中的Mg（OH）22HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2OH2SO4 + Cu（OH）2= CuSO4+ 2H2O酸 + 堿 鹽 + 水

22、60;、跟某些鹽的反應 2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2H2SO4+ Na2CO32SO4+H2O+ CO2 利用這性質可以區(qū)別鹽酸和硫酸-用BaCl2;溶液；用鹽酸制CO2氣體; 制鹽；除去水垢中的CaCO3。2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O+CO2H2SO4 +CaCO3Ca SO4+H2O+ CO2HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl酸 + 鹽 鹽 + 酸 酸的共性：（原因是酸溶液中的陽離子全是H+）三、常見的堿NaOH 和Ca(OH)2堿氫氧化鈉（NaOH）氫氧化鈣Ca(OH)2備注及用

23、途俗名苛性鈉、火堿、燒堿 CaOH2OCa(OH)2（放熱反應）熟石灰或消石灰CaO可作干燥劑。注意；不能干燥酸性氣體物理性質 白色固體，易潮解(常作干燥劑)，極易溶于水，溶解時放熱，水溶液有很強的腐蝕性白色粉末狀固體，微溶于水，它的水溶液俗稱石灰水，有腐蝕作用NaOH可作干燥劑注意；不能干燥酸性氣體( CO2、SO2、HCl等 )            化學性質與指示劑反應（PH7， 溶液呈堿性）其溶液能使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅利用這性質可以鑒別某物

24、質是否是堿性 與非金屬氧化物反應 2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O  Ca(OH)2CO2CaCO3H2O鑒別Ca(OH)2和NaOH可用CO2NaOH和 Ca(OH)2-的保隔絕空氣Ca(OH)2可用建筑業(yè)上堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水（該類反應不是復分解反應-沒相互交換成分）與酸反應（中和反應）NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=   Ca Cl2+2

25、H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O利用這個性質：農(nóng)業(yè)上中和酸性土被氫氧化鈉燒傷的皮膚可用硼酸處理酸 + 堿 鹽 + 水  與某些鹽的反應CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2Ca SO4配制農(nóng)藥波爾多液  CuSO4Ca(OH)2 利用這個性質：可制造NaOH（即純堿制燒堿）鑒別Ca(OH)2和NaOHFeCl3 3NaOH Fe(OH)33NaCl  Ca(OH)2溶液也能與FeCl3溶液反應 NaOH Na2CO3（不反應） Ca(OH)2Na

26、2CO3CaCO32NaOH   堿的共性：（原因是堿溶液中的陰離子全是OH-） 四、鹽的性質：（鹽無共同的離子，故無共同的性質。但總的體現(xiàn)為下列的性質） 物理性質常溫下一般為固體，溶解性各不相同；               鹽的水溶液多為無色；而Cu2+的鹽溶液藍色；Fe2+的鹽溶液淺綠色、  Fe3+的鹽溶液黃色 水溶液的酸堿性各不同化學性質鹽 + 活潑的金屬 鹽 + 不活潑金屬 

27、；鹽 + 酸 新鹽 + 新酸 ；鹽 +（可溶的）堿 新鹽 + 新堿；  鹽 + 某些鹽 新的兩種鹽 。  鹽的鑒別碳酸鹽（CO32-）的鑒別用鹽酸和石灰水如：K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2  CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O硫酸鹽（SO42-）的鑒別用氯化鋇溶液和稀硝酸如：K2SO4 + BaCl2 = Ba SO4+ 2KCl   （硫酸鋇不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）鹽酸鹽（Cl-）的鑒別用硝酸銀溶液和稀硝酸如：AgNO3 + NaCl = AgCl

28、+ Na NO3 （氯化銀不與稀硝酸反應即不溶于稀硝酸）銨鹽（NH4+）的鑒別用氫氧化鈉溶液或與熟石灰研磨如： NH4Cl + NaOH = NaCl + H2O + NH3    （NH3有刺激性氣味）又如：2NH4Cl + Ca（OH）2 = CaCl 2+ 2H2O + 2NH31火焰顏色： 淡藍色： H2、S在空氣中燃燒 ， 藍色：CO、CH4 和酒精在空氣中燃燒 ，藍紫色：S在氧氣中燃燒 ，火星四射：Fe在氧氣中燃燒 9. 復分解反應發(fā)生的條件：復分解反應有條件（反應物有酸酸溶，無酸兩溶；產(chǎn)物有沉淀氣體和

29、水生成）； 酸堿中和必生水；酸鹽產(chǎn)氣或沉淀；堿鹽、鹽鹽可溶生難溶。 10. 酸堿鹽的溶解性口訣：  所有酸類都可溶，只有硅酸不能溶；堿能溶五位，鉀、鈉、銨、鈣、鋇。鉀、鈉、銨、硝四鹽溶；鹽酸鹽不溶銀一位；硫酸鹽不溶鋇和鉛；硫酸鹽微溶是鈣、銀。碳、磷酸鹽多難溶，溶者只有鉀、鈉、銨。 溶解規(guī)律用途大，牢牢記住經(jīng)常練。 11. 常見的沉淀：五白：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2       一藍：Cu(OH)2   

30、60;   一紅褐：Fe(OH)3 12. 常見沉淀的溶解性：AgCl、BaSO4既不溶于水也不溶于酸                      BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、Fe(OH)3是酸溶水不溶 考點11 金屬活動性順序1、 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序

31、里，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫。（濃硫酸與硝酸除外）3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。除K、Na、Ca外。考點12 質量守恒定律：參與化學反應的各物質的質量，等于反應后生成物的質量總和。用分子和原子的觀點解釋質量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后原子種類沒有改變，原子個數(shù)也沒有增減、原子質量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的質量必然相等。元素及其化合物 1、空氣 （1）空氣的主要成分：氮氣（78）；氧氣（21）；體積比約為4：1 空氣成分口訣：空氣本是混合氣，體積分數(shù)要牢記； 氮七八、氧二一，0.94是“稀”氣； 還有兩個點零三，二

32、氧化碳和雜氣。 （2）三種氣體污染物：CO、SO2 、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣。 （3）空氣中體積最大的氣體是氮氣。 2、水 （1）電解水：正氧負氫，“正陽（氧）門”，“復（負）興（氫）門”，H2：O2體積比為2：1，氫元素與氧元素的質量比為1：8。（正、氧、少、重） （2）“水”是由氫、氧兩種“元素”組成的 （3）“每個水分子”是由“兩個氫原子和一個氧原子”構成的。 （4）人體細胞中含量最多的物質是水、含量最多的元素是氧元素。 3、氧氣 （1）物理性質：無色無味氣體，不易溶于水，密度比空氣略大，液氧為淡藍色。 （2）化學性質：化學性質較活潑，它

33、在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常用的氧化劑。 （3）實驗室制法：在實驗室里通常采用雙氧水和二氧化錳或加熱氯酸鉀和二氧化錳或加熱高錳酸鉀的方法來制取,用固液不加熱型或用固、固加熱型發(fā)生裝置制備,用向上排氣法和排水法收集。排水法收集的氧氣更純凈。 （掌握驗滿的方法： ）（4）在用氯酸鉀制取氧氣時，通常放入少量二氧化錳作催化劑。催化劑的特點是：一變兩不變，與氧氣多少無關。 （5）工業(yè)制法：利用氮氣和氧氣的沸點不同，用分離液態(tài)空氣法，是物理變化。 （6）制取氧氣質量：反應前后找質量差 相同點：都是氧化反應，反應時都放熱量。 4、氫氣 （1）物理性質：無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水。 （2

34、）化學性質：可燃性和還原性。它在還原反應中奪取氧，具有還原性，是還原劑。 （3）實驗室制法：常用鋅和稀硫酸作原料，用固、液不加熱型發(fā)生裝置制備，用向下排氣法和排水法收集。 （4）足量金屬，等量酸產(chǎn)生氫氣一樣多。 （5）等量金屬，足量酸，產(chǎn)生氫氣由多到少：鋁、鎂、鈉、鐵、鋅。 （比較相對原子質量）5、二氧化碳 （1）物理性質：無色氣體，密度比空氣大，能溶于水。固體二氧化碳叫干冰。 （2）化學性質：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；不供給呼吸。 二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸易分解。碳酸具有酸性，能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅。 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。 （3）實驗室制法：

35、常用大理石或石灰石和稀鹽酸作原料，用固、液不加熱型發(fā)生裝置制備，用向上排氣法收集。 （4）不用稀硫酸制二氧化碳的原因：生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻礙反應進行。 （5）工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石。 （6）二氧化碳滅火原理：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。 （7）二氧化碳的利弊：二氧化碳是空氣的正常組分，無毒。雖只含0.03%，但對自然界的生命活動非常重要。但含量過高，會產(chǎn)生溫室效應。 （8）CO2和O2相互轉化：光合作用吸收CO2 放出O2，呼吸作用吸收O2放出CO2。 6、一氧化碳 （1）物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。 （2）化學性質：有可燃性

36、、還原性、毒性。 （3）一氧化碳的毒性：一氧化碳降低人體血紅蛋白的攜氧量而使人中毒。 點燃 高溫（4）一氧化碳和二氧化碳相互轉化： 2CO+O2 = 2CO2    CO2 + C =  2CO （5）除雜：CO2（CO）通過灼熱氧化銅；CO（CO2）通入足量澄清石灰水 化學與社會發(fā)展道爾頓提出近代原子學說，阿伏加德羅提出了分子的概念。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并創(chuàng)立了元素周期表。青銅器是人類社會最先使用的金屬材料，它是一種合金。 “形狀記憶”合金：效果最好的合金為鎳鈦合金，影響其形態(tài)的因素為溫度。（一）化學與能源和

37、資源的利用1.燃燒：燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應。注意：發(fā)光發(fā)熱是燃燒的特點，但發(fā)光發(fā)熱的變化不一定都是燃燒，如電燈泡中鎢絲通電后也發(fā)光發(fā)熱，但不是燃燒，只有物質間發(fā)生劇烈的氧化反應并伴有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象，才叫燃燒。氧氣充足完全燃燒， 氧氣不足不完全燃燒：物質完全燃燒主要是為了減少空氣污染。例如:碳+氧氣（不充足）一氧化碳，生成的一氧化碳是有毒氣體。2.燃燒的條件：一是有可燃物；二是可燃物要與氧氣接觸；三是溫度要達到可燃物的著火點。滅火方法： 把可燃物撤離火源 .把可燃物與空氣隔絕.冷卻可燃物，使溫度低于著火點。3.緩慢氧化和爆炸： 緩慢氧化：進行得很緩慢，很難覺察的氧化

38、反應。如:動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟、鐵生銹都包含緩慢氧化。 爆炸：有物理變化型爆炸（如氣球、輪胎的爆炸），有化學變化型爆炸-燃燒引起的爆炸，（如瓦斯爆炸、爆竹與汽油爆炸等）化學爆炸：在有限的空間內，發(fā)生急速的燃燒，短時間聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹。易燃易爆物：遇到明火、高溫或撞擊時，極易發(fā)生燃燒或爆炸防止爆炸的方法：通風、禁止煙火等使用任何可燃性氣體（CO,H2,CH4等）之前，務必進行檢驗氣體純度實驗當發(fā)現(xiàn)家中煤氣泄漏，應該先關閉閥門，并打開門窗，切記不能打開電燈、排風扇等電器，防止電火花引起火災4. 保護水資源：（了解）（1）淡水資源不充裕，占總水量不

39、足1，而且分布不均勻，污染越來越嚴重。（2）水污染三途徑：工業(yè)上：工業(yè)三廢“廢氣、廢水、廢渣”的任意排放；農(nóng)業(yè)上：農(nóng)藥、化肥的不合理使用；居民上：生活污水的任意排放（3）愛護水資源的措施：節(jié)約用水，提高水的利用率；防止水體污染。（4）當含有大量的氮、磷，鉀等營養(yǎng)物質，會造成“水華”、赤潮等現(xiàn)象；5.化石燃料：世界上三大化石燃料煤、石油、天然氣（都是混合物），一級能源且不可再生的能源。 煤 “工業(yè)的糧食”（主要含C和少量H、O、N），石油“工業(yè)的血液”(主要含C、H)把煤隔絕空氣加強熱使其分解，這個過程叫做煤的干餾（屬于化學變化）。煤的干餾后可得到：焦炭（冶金工業(yè)）、煤焦油（化工原料）、焦爐氣（

40、燃料）。利用石油各成分沸點不同，通過加熱得到沸點范圍不同的產(chǎn)物，這種加工過程是石油的分餾（屬于物理變化）。石油的分餾后可得到：汽油、煤油、柴油、潤滑油等。 生石灰 CaO 和 熟石灰 Ca(OH)2 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 放熱反應。 石灰水常用來檢驗CO2： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O （澄清石灰水變渾濁）CaCO3、CaO、Ca(OH)2間的轉化關系： CaCO3+ CO2 高溫 Ca(OH)2 + H2O CaO6.新能源：（太陽能，風能，水能，地熱能）化學電源：是將化學能 電能的裝置；舉例：電池 氫氣“綠色能源”。優(yōu)點： 熱值高無

41、污染資源豐富 缺點：成本高，不安全。（二）常見的化學合成材料化學材料類型：1. 金屬材料（純金屬與合金） 2. 硅酸鹽材料（陶瓷、玻璃、水泥）， 3. 合成材料（塑料、合成橡膠、合成纖維）4.復合材料（鋼筋混凝土、機動車輪胎、玻璃鋼等）實驗樣品實 驗 現(xiàn) 象解釋與結論燃燒情況是否有黑煙是否有氣味聚乙烯易燃沒有無氣味組成元素為C、H，無毒， 聚氯乙烯不易燃燒大量黑煙刺鼻氣味組成元素為C、H、Cl，有毒， 灼燒情況受酸影響受堿影響結論與解釋棉花（植物纖維）有燒紙的氣味，固體剩余物松脆變脆稍微膨脹主要是由纖維素組成，在酸性或者堿性溶液中容易水解為葡萄糖羊毛線（動物纖維）產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，固體剩余物松脆幾乎無變化變脆動物纖維含有蛋白質，在堿性溶液中易被溶解。尼龍線（合成纖維）燃燒時先卷曲，固體剩余物變硬幾乎無變化幾乎無變化合成纖維耐酸堿溶液的腐蝕（三）化學物質與健康i:有機化合物：簡稱有機物，即含碳元素的化合物。最簡單的有機化合物為甲烷（CH4）