圖表圖像數(shù)據(jù)分析型選擇題

1、七彩教育網(wǎng) 免費(fèi)提供Word版教學(xué)資源專練13圖表圖像數(shù)據(jù)分析型選擇題1對(duì)于反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列各圖所表示的變化符合勒夏特列原理的是()2. FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度cFe(SCN)2+與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()AFeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe3(aq) SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq)H>0B溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

2、C反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v正>v逆DA點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3)大3下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中的每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是()甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF44關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是()A圖表示將SO2氣體通入溴水中B圖表示反應(yīng)N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)H0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖中陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為11D圖中的H1H25已知25 時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：()弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25

3、)1.8×l054.9×l010K14.3×l07K25.6×l011則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba mol·L1 HCN溶液與a mol·L1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH7)，則c (OH)c(H)，c(Na)c(CN)C冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) c(CO)6化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或

4、結(jié)果。下列圖像描述正確的是()A根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g)2AB3(g)的H0B圖表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影響，甲的壓強(qiáng)大C圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D根據(jù)圖，若除去CuSO4溶液中的Fe3可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右7相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g) 3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJ·mol1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱23.15 kJ

5、0.61.80.8Q(Q0)下列敘述不正確的是()A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QC達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1D若容器體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ8某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L1的鹽酸，測(cè)得溶液中CO、HCO、AlO、Al3的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為12BV1V2l5CM點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 molDa曲線表示的離子方程式為AlOHH2O=Al(OH

6、)39已知25 時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L1的Na2SO4溶液，針對(duì)此過(guò)程的下列敘述正確的是()A溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO)較原來(lái)大B溶液中無(wú)沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小C溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO)都變小D溶液中無(wú)沉淀析出，但最終溶液中c(SO)較原來(lái)大10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2濃度(縱坐標(biāo))和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111 B131C338 D11411將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為()12在l L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L1的H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是()13向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L1 Ba(OH)