第1章 第2節(jié) 第2課時(shí) 元素周期律

1、.第2課時(shí)元素周期律學(xué)習(xí)目的：1.理解元素電離能、電負(fù)性的含義。2.能運(yùn)用元素的電離能說明元素的某些性質(zhì)。重點(diǎn)3.理解原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化。重點(diǎn)4.具有運(yùn)用“位置、構(gòu)造、性質(zhì)三者關(guān)系解決實(shí)際問題的才能。難點(diǎn)自 主 預(yù) 習(xí)·探 新 知1原子半徑1影響原子半徑大小的因素原子半徑2原子半徑的遞變規(guī)律2電離能1第一電離能概念氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。2元素第一電離能的意義衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子。3第一電離能的變化規(guī)律同周期，從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大

2、的趨勢(shì)。同主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小。微點(diǎn)撥：同周期從左向右，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，其中A與A，A與A之間元素的第一電離能出現(xiàn)反常。3電負(fù)性1概念鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子。電負(fù)性：用來描繪不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。2衡量標(biāo)準(zhǔn)電負(fù)性是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的，他以氟的電負(fù)性為4.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。3遞變規(guī)律同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；同一主族，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小。4對(duì)角線規(guī)那么在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的電負(fù)性接近，性質(zhì)相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)那么。如

3、：根底自測(cè)1判斷對(duì)錯(cuò)對(duì)的在括號(hào)內(nèi)打，錯(cuò)的在括號(hào)內(nèi)打×1一般來說，原子半徑越大的其離子半徑也越大2第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小3元素的電負(fù)性越大，那么元素的非金屬性越強(qiáng)4同一周期電負(fù)性最大的為稀有氣體元素答案1×234×2以下各組元素中，原子半徑依次減小的是AMg、Ca、BaBI、Br、ClCO、S、NaDC、N、BBA項(xiàng)，MgCaBa；B項(xiàng)，IBrCl；C項(xiàng)，OSNa；D項(xiàng)，BCN。3以下各項(xiàng)中元素的第一電離能依次減小的是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652032】AH、Li、Na、KBI、Br、Cl、FCNa、Mg、Al、SiDSi、Al、Mg、NaAA項(xiàng)，四種元素處

4、于同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小，A正確；B項(xiàng)，四種元素處于同一主族，但電子層數(shù)逐漸減小，第一電離能增大；同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但A族為全滿構(gòu)造，第一電離能較大，C、D錯(cuò)誤。合 作 探 究·攻 重 難微粒半徑大小比較的方法原子半徑1同周期元素，隨著原子序數(shù)遞增，其原子半徑逐漸減小稀有氣體元素除外。例：rNarMgrAlrSirPrSrCl2同主族元素，隨著電子層數(shù)遞增，其原子半徑逐漸增大。例：rLirNarKrRbrCs3不是同周期也不是同主族的元素原子可借助某種原子參照比較。例：rKrNa，rNarAl，那么rKrAl離子

5、半徑1同種元素的粒子半徑，陰離子大于原子，原子大于陽(yáng)離子，低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。例：rClrCl，rFerFe2rFe32電子層構(gòu)造一樣的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：rO2rFrNarMg2rAl33帶一樣電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：rLirNarKrRbrCs，rO2rS2rSe2rTe24核電荷數(shù)、電子層數(shù)均不同的離子可選一種離子參照比較。例：比較rK與rMg2可選rNa為參照：rKrNarMg2(1)微粒半徑要受電子層數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)的綜合影響，并不是單獨(dú)地取決于某一方面的因素。(2)原子電子層數(shù)多的原子半徑不一定大，如鋰的原子半徑為0.152 nm，而氯的

6、原子半徑為0.099 nm。(3)對(duì)于同一種元素，并不是原子半徑一定大于離子半徑。如Cl的半徑大于Cl的半徑。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1短周期元素的離子aA2、bB、cC3、dD都具有一樣的電子層構(gòu)造，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652033】A原子半徑：ABDCB原子序數(shù)：dcbaC離子半徑：C3DBA2D元素的第一電離能：ABDCC此題既可以用相關(guān)規(guī)律判斷，又可以用詳細(xì)元素對(duì)應(yīng)來判斷。解法一A2、B、C3、D這4種離子具有一樣的電子層構(gòu)造，那么在元素周期表中的位置為：因此原子半徑順序?yàn)锽ACD；原子序數(shù)為abdc；離子半徑為C3DBA2；第一電離能AB，DC，且CA，即DCAB。解法二找出相應(yīng)

7、的詳細(xì)元素：12Mg2、11Na、7N3、9F，更容易做出判斷?！叭捶焖倥袛嗪?jiǎn)單微粒半徑大小“一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)一樣時(shí)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大?！岸春穗姾蓴?shù)：當(dāng)電子層構(gòu)造一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭春送怆娮訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)或核電荷數(shù)一樣時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。電離能的應(yīng)用1.比較元素金屬性的強(qiáng)弱一般情況下，元素的第一電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng)。2確定元素原子的核外電子層排布由于電子是分層排布的，內(nèi)層電子比外層電子難失去，因此元素的電離能會(huì)發(fā)生突變。3確定元素的化合價(jià)假如，即電離能在In與In1之間發(fā)生突變，那么元素的原子易形成n價(jià)離子，并且主族元素的最高化合價(jià)

8、為n價(jià)或只有n價(jià)、0價(jià)。某元素的逐級(jí)電離能，假設(shè)I2I1，那么該元素通常顯1價(jià)；假設(shè)I3I2，那么該元素通常顯2價(jià)；假設(shè)I4I3，那么該元素通常顯3價(jià)。(1)電離能可以衡量原子失電子才能，要注意失去多個(gè)電子時(shí)，第一電離能就不一定特別大(鈉、鎂和鋁的第一電離能)。(2)在電離能的遞變規(guī)律應(yīng)用時(shí)，特別注意半滿、全滿和全空時(shí)，電離能出現(xiàn)異常。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量，設(shè)其為E，如下圖。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成以下問題。 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652034】1同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是_。如圖中E值的變化特點(diǎn)表達(dá)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律

9、。2同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試推測(cè)以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是_。E砷>E硒E砷<E硒E溴>E硒 E溴<E硒3估計(jì)1 mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：_<E<_。410號(hào)元素E值較大的原因是_。解析1從H、Li、Na、K等可以看出，同主族元素隨原子序數(shù)的增大，E值變小，H到He、Li到Ne、Na到Ar呈現(xiàn)明顯的周期性變化。2從第二、三周期可以看出，A和A族元素比同周期相鄰兩種元素E值都低，由此可以推測(cè)出E砷>E硒、E溴>E硒。3根據(jù)同主族、同周期E值變化規(guī)律可以推測(cè)EK<ECa

10、<EMg。410號(hào)元素是稀有氣體元素氖，該元素原子的最外層電子排布已到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，故E值較大。答案1隨著原子序數(shù)增大，E值變小周期性23485738410號(hào)元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造電負(fù)性的應(yīng)用1.判斷金屬性或非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱1金屬元素的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬元素的電負(fù)性一般大于1.8，位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬的電負(fù)性那么在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。2金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。2判斷元素的化合價(jià)1電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的才能弱，元素的化合價(jià)為正值；2電負(fù)性

11、數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的才能強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。3判斷化學(xué)鍵的類型1假設(shè)兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值大于1.7，它們之間通常形成離子鍵；2假設(shè)兩個(gè)成鍵元素原子間的電負(fù)性差值小于1.7，它們之間通常形成共價(jià)鍵。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3以下有關(guān)電負(fù)性的說法中，不正確的選項(xiàng)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652035】A元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的才能越強(qiáng)B主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢(shì)D形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價(jià)B此題考察的是對(duì)電負(fù)性的理解。B中，元素的電負(fù)性與第一電離能的變化有不同之處，如電負(fù)性：ON，第一電

12、離能為ON。電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系注：稀有氣體為同周期中電離能最大。第一電離能：AA，AA。當(dāng) 堂 達(dá) 標(biāo)·固 雙 基1以下關(guān)于微粒半徑的說法正確的選項(xiàng)是A電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B核外電子層構(gòu)造一樣的單核粒子，半徑一樣C質(zhì)子數(shù)一樣的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D原子序數(shù)越大，原子半徑越大C由于同周期主族元素原子半徑逐漸減小，故A族的原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大，如rLi>rS>rCl；對(duì)于核外電子層構(gòu)造一樣的單核離子和原子，半徑是不同的；質(zhì)子數(shù)一樣的不同單核粒子，陰離子半徑原子半徑陽(yáng)離子半徑；同周

13、期主族元素，原子序數(shù)增大，原子半徑減小。2以下有關(guān)電離能的說法，正確的選項(xiàng)是A第一電離能越大的原子失電子的才能越強(qiáng)B第一電離能是元素的原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大D可通過一種元素各級(jí)電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價(jià)D第一電離能是氣態(tài)電中性原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量；元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子；從總的變化趨勢(shì)上看，同一周期中元素的第一電離能從左到右逐漸增大，但有反常，如I1NI1O。3元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/kJ·mol15781 8172 74511 57814 83118 378那么元素X的常見價(jià)態(tài)是 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：79652036】A1B2C3D6C比照表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2、I3電離能數(shù)值相對(duì)較小，至I4數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有3個(gè)電子容易失去，因此，該元素的常見化合價(jià)為3。4以下不屬于元素電負(fù)性的應(yīng)用的是A判斷一種元素是金屬還是非金屬B判斷化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)C判斷化學(xué)鍵類型D判斷單質(zhì)的熔沸點(diǎn)D此題是對(duì)元素電負(fù)性的應(yīng)用的考察。利用電負(fù)性可以判斷：元素的金屬性和非金屬性；化合物中元素的化合價(jià)是正還是負(fù)；化學(xué)鍵類型等，但不能判斷單質(zhì)的熔沸點(diǎn)上下。51電負(fù)性的數(shù)值可以衡量元素在化合物中吸引