高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

1、2010/2011學(xué)年度上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題 2010.2注意事項：1.本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.第卷答在答題卡上，第卷答在答題紙上，答題紙一律用碳素筆書寫，其他筆無效。3.本試卷考試范圍：模塊4：第一章1節(jié)第三章第4節(jié)。第I卷 （選擇題，共50分）一、選擇題：（每小題給中只有一項是符合題目要求的。每題2分，共20分）1. 下列說法中，正確的是（ ）。A. 在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B. 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C. H的大小與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)無關(guān)D. 反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，H02.如右圖，圖表示10

2、mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1 mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：( ) A中是3.2 mL，中是3.40 mL B中是4.8 mL，中是3.40 mLC中是3.2 mL，中是4.60 mL D中是4.8 mL，中是4.60 mL3高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2 濃度減小。下列說法正確的是 （ ）A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO H2 CO2 H2 高二化學(xué)試題 第1頁（共6頁）4.在一定溫度下

3、的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+ D（g）已達平衡狀態(tài)的是 ( )A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CA的密度 D氣體總物質(zhì)的量5由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，則c(K+)為 ( )A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1 6在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（ ）A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+ B鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+C鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液

4、中含F(xiàn)e3+ D鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+7下列說法中，正確的是（ ）。A. 強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B. 強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子C. 進行中和滴定時，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗D. 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同8. 一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）。AAgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度、Ksp均不變CAg+增大 C. AgCl的溶解度增大，Ksp不變9.25 時，水的電離達到平衡：H2OHOH H0 ，下列敘述正確的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c

5、(H)增大，Kw不變C由水電離出的c(H+)=11012mol/L的溶液pH一定為12D將水加熱，Kw增大，pH也不變10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( )A.在稀氨水中通入過量CO2： NH3H2O+CO2 = NH+HCO高二化學(xué)試題 第2頁（共6頁）B. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H+OH=H2O C. 稀硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba(OH)2+2H+=Ba2+2H2OD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O二、選擇題：（每小題中只有一項是符合題目要求的。每題3分，共30分）11. pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12

6、的KOH溶液，按41的體積比混合，則混合溶液中H+ 濃度為（單位：molL1） ( )A. 0.2(4109+11012) B. 0.2(8109+11012) C. 51010 D. 5101212.下列各組離子在給出條件下能大量共存的是 ( )A. pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+B有SO4 2-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、IC有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、BrD. pH=14的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-13. 在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）。A. Cl-NH4+OH-H+ B. NH4+Cl-

7、H+OH- C. Cl-=NH4+H+=OH- D. NH4+H+=OH-+Cl-14. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，在相同的條件下NH3(g)1/2N2(g) +3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K2，則下列關(guān)系正確的是（ ）。A. K1=K2 B. K1=1/K2 C. K1=（K2）2 D. K1=1/K2）2 15.如下圖所示容器中盛有海水，鋅在其中被腐蝕速率最慢的是 A B C D16. 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（）高二化學(xué)試題 第3頁（共6頁）A. 將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B. 將一小塊試紙用

8、蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C. 將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D. 將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照17. 濃度均為0.1molL-1的下列溶液，按其pH由小到大的排列順序是（ ）。NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 NaCl溶液 AlCl3溶液A. B. C. D. 18.在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp=1.81010 mol2/L2) ( )A、有AgCl沉淀析出 B、

9、無AgCl沉淀析出C、無法確定 D、有沉淀但不是AgCl19. pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m水的電離程度關(guān)系前者與后者比較（ ） A大于 B小于 C等于 D無法確定20已知反應(yīng) A + 3 B 2 C+ D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1.0 moll-1min-1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ） A0.5 moll-1min-1 B1moll-1min-1 C2 moll-1min-1 D3moll-1min-1第卷（非選擇題，共50分）三、填空題21. （12分）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O

10、2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= 。高一化學(xué)試題第4頁，共6頁已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= moll-1s-1。能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。av (NO2)=2 v (O2) b反應(yīng)不再發(fā)生cNO的量不再變 d容器內(nèi)密度保持不變 為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。a及時分離出NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑

11、22（2分） 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32.0g N2H4 在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25時），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。23、（6分） (1) 氯化鋁水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)：_ _ 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_ _。(2) 在配制硫酸銅溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_ _。24. （14分） 某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL

12、。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A. 用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C. 用蒸餾水洗干凈滴定管；D. 取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下；E. 檢查滴定管是否漏液；高一化學(xué)試題第5頁，共6頁F. 另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；G. 把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。（1）滴定操作的正確順序是（用序號填寫）

13、 ；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ；在G操作中如何確定終點？ 。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“不變”） 。(3)觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；若滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會使滴定結(jié)果 ；(4)計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度 molL-1（保留三位有效數(shù)字）25.（8分）在25時，用石墨電極電解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個石墨電極上有3.2g Cu生成。試回答下列問題：（

14、1） 極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。（2）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時間后兩銅片的質(zhì)量相差 g，電解液的pH （填“變小”、“變大”或“不變”） 26（2分） 有pH = 12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需加入蒸餾水_ _毫升； 四、計算題（6分）27. 18時, Mg(OH)2的Ksp=1.810-11 mol3.L-3求飽和溶液中Mg2+的濃度。高一化學(xué)試題第6頁，共6頁高 二 化 學(xué) 答 題 紙班級 姓名 考號 密 封 線 成績 21.（1） 、 （2） 、 。（3） 、（4） 22 23、（1） 、 （2） 、24.（1） 、 、 （2） 、（3

15、） 、 、（4） 25.（1） 、 （2） 、 26 27.高二化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：題號12345678910答案DCABCDCBBA題號11121314151617181920答案DDDDBACAAC二、填空題（44分，每空2分）21 K= 放熱 b 1.510-3molL-1s-1 c c 22.（1）N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H =624 kJ/mol 23、 (1) A13+ + 3H2OA1(OH)3 + 3H+。 三氧化二鋁 。 （2）硫酸24 (1)ECDBAGF； 酚酞； 無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去；(2)偏大 (3)偏小、 偏小、 (4)4.20mol/L（2分）25 （1）陰 Cu2+2e-=Cu （2）6.4 不變26（1）900mL 27. 解析設(shè)Mg(OH)2中Mg2+的濃度為x molL-1,根據(jù)Mg(OH)2在溶液中的電離: Mg(OH)2Mg2+ + 2OH-溶液中應(yīng)有Mg2+=mol.L-1 OH-=2mol.L-1 Ksp=Mg2+OH-2=(2)2=1.810-11mol3.L-3=1.6510-4(mol.L-1)答：飽和溶液中Mg2+的濃度為1.6510-4mol.L-1工程部維修工的崗位職責(zé)1、 嚴(yán)格遵守公司員工守則和各