高三化學綜合練習三

1、2010屆高三化學綜合練習三一.選擇題1.下列各項中表達正確的是AF的結構示意圖： BCO2的分子模型示意圖：CNaCl的電子式： DN2的結構式： NN2.居里夫人，被譽為“鐳的母親”， 發(fā)現(xiàn)了鐳，使全世界都開始關注放射性現(xiàn)象。鐳（Ra）位于周期表的第七周期A族。下列關于鐳的性質的描述你認為不正確的是 A、在化合物中呈現(xiàn) + 2價 B、 單質能與水反應產生氫氣C、氫氧化物是強堿 D、 碳酸鹽易溶于水3.“水立方”是我國第一個采用ETFE(乙烯四氟乙烯共聚物)膜材料作為立面維護體系的建筑。材料看起來脆，但延展性很好。一米材料可以拉伸到3.5米，還不斷裂，充氣后， 每塊膜都能承受一輛汽車的重量。

2、不燃燒，即便燒焦也不著火。溫度在715以上才能燒成一個窟窿，而且不擴散、沒有煙，沒有燃燒物滴落。關于ETFE說法正確的是 A純凈物 B混合物 C有固定的熔沸點 D是電解質4.同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是A、2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2B、2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OC、NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD、K37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O5.“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是A、IVA族元

3、素氫化物沸點順序是：GeH4>SiH4>CH4；則VA族元素氫化物沸點順序是：AsH3>PH3>NH3B、第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HCl>H2S>PH3C、晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D、干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體6.x、y、z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數分別是1、4、6則由這三種元素組成的化合物的化學式不可能是A.XYZ B.X2YZ C.X2YZ2 D.X2YZ37.某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4

4、HCO3，固體溶解并產生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是A、Na+、Mg2+、S2、ClO B、H+、Na+、SO42、NO3C、K+、Ca2+、OH、SO32 D、Na+、K+、Cl、OH8.從中藥材提取的金絲桃素對人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結構簡式為如右：下列有關說法正確的是A、金絲桃素的分子式為C17H22O3NB、金絲桃素能在NaOH溶液中加熱反應得到兩種芳香族化合物C、金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應D、1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應9.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl

5、3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無10.某可逆反應A(g)2B(g)C(g)，在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中進行，開始時在兩個容器中均放入0.16mol A，甲容器中3min后B的濃度達到0.12mol/L保持不變，乙容器中2min后C的濃度達到0.06mol/L，且保持不變，下列說法中正確的是A、甲容器中溫度比乙容器中高 B、乙容器中溫度比甲容器中高C、乙容器中使用了催化劑 D、甲容器中使用了催化劑11.用NA表示阿伏加德羅常

6、數，下列說法正確的是 A、1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數是3NAB、在20，1.01×105Pa時，2.8g C2H4和CO的混合氣體中所含氣體分子數為0.1NAC、7.8g Na2O2中含有陰離子的數目為0.2NA,與足量水反應時電子轉移了0.2NAD、1mol氧單質含有的原子數是1mol氖氣含有的原子數的兩倍12.已知乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為：2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l）；H2600 kJ/molC2H4（g）3O2（g）2CO2（g）2H2O（l）；H1411 kJ/mol又知氧炔焰的溫度比乙烯燃燒時火焰的溫度高。據此，下列說法錯

7、誤的是A、物質的燃燒熱越大，火焰溫度越高B、烴完全燃燒時，火焰溫度的高低不僅僅取決于其燃燒熱的高低C、相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時，乙炔放熱較少D、1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產物時，放出的熱量小于1411kJ13.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為A.5:3 B.5:4C.1:1 D.3:514.提純下列物質（括號內是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液（FeCl3）氨水過濾C二氧化碳（CO）氧氣燃燒D苯（

8、苯酚）NaOH過濾15.下列離子方程式正確的是A、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB、實驗室用MnO2、濃HCl制備Cl2：MnO24H2Cl Mn2Cl22H2OC、SiO2溶于NaOH溶液：SiO22Na+2OHNa2SiO3H2OD、MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液：SO42+Ba2+BaSO416.濃度均為0.1mol·L1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是A BaCl2 NaOH NaHCO3 B Na2CO3 MgCl2 H2SO4C AlCl3 NH3·H2O NaOH D Ba(OH)2 Ca

9、Cl2 Na2SO417.X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出;若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y18.把含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末95毫克溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應，生成氯化銀沉淀300毫克，則該氯化鎂中的雜質可能是A.氯化鈉 B.氯化鋁 C.氯化鉀 D.氯化鈣19.堿性電池具有容量

10、大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g20.將5.6gCu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下混合氣體VL；若向反應后的溶液加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、干燥

11、后稱量其質量為10.7g，收集到的氣體體積V值可為A、2.24L B、4.48L C、8.96L D、3.36L21.某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水的顏色全逐漸褪色；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是 A、鎂粉只直接與溴水中的溴反應 B、鎂粉只與溴水中的酸反應C、產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到 D、鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應1234567891011121

12、31415161718192021二、填空題22.配平下列化學方程式：23.下列說法哪些是不正確的 用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲；醫(yī)療上可用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥；水玻璃在建筑業(yè)上用做粘合劑；鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可把銅線和鋁線絞接在一起；氯化銨可用于金屬的焊接上，以除去金屬表面上的氧化物薄層；醫(yī)用酒精的質量分數為85%；用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿中是否含有葡萄糖24.由短周期元素構成的常見離子，它們組成A、B、C、D四種物質，分別溶于水，已知：（1）A、C的焰色反應為黃色；（2）取A、B溶液，分別加入BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再

13、加入稀硝酸，A中白色沉淀溶解，并產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無臭的氣體，而B中無變化；（3）在D的稀溶液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；（4）在D溶液中滴加C溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加C，白色沉淀消失；（5）A、B、C溶液的物質的量濃度相等，當A、B溶液以體積比1：2混合時，生成無色氣體，B、C溶液以1：2體積比混合時也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。如果均以1：1混合，兩者都不生成氣體。寫出分子式 ：A B C D 。寫出D溶液中不斷滴入C溶液所發(fā)生反應的離子方程式： 。25.向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳氣體為止,則在此過程中,溶液

14、的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是:(A)逐漸減小;(B)逐漸增大;(C)先逐漸增大,而后減小;(D)先逐漸減小,而后增大.你的選擇是, (填正確選項的標號.)試用化學方程式和簡要文字表述其理由. 26.一透明溶液，已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4、K、SO42-、HCO3。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不

15、再減少。由此實驗現(xiàn)象及數據判斷：（1）淡黃色粉末的名稱為 ；（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒有 離子，可能有_ _離子；（3）溶液中陽離子的物質的量之比為（H及沒有確定的離子除外） 。三、實驗題27、(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)： 。(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)裝置中所加的固體藥品是 ，可驗證的產物是 ，確定裝置在整套裝置中位置的理由是

16、。(5)裝置中所盛溶液是 ，可驗證的產物是 。28.（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是分析化學中常見的還原劑，某研穹學習小組設計了下面的實驗裝置來制備（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O。實驗步驟（1）把30%NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻，洗滌鐵屑后的NaOH溶液裝入F中。（2）有E中用處理過的Fe屑和稀H2SO4反應制取FeSO4。（3）將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合，結晶得（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O。（1）用Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣趕走裝置中的氧氣及（NH4）2

17、SO4溶液中的溶解氧，其目的是 ；操作時應先關閉活塞 ，并同時打開活塞 ；請寫出Fe屑和稀H2SO4反應產生的氫氣的另外一個作用 。（2）使（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O結晶的實驗操作是：將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液的混合液轉移至蒸發(fā)皿中， ，得到（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O晶體。（3）原料利用率高，副產品少，產生的有害廢物少，保護環(huán)境是“綠色化學”的主要內涵。請寫出此實驗中能體現(xiàn)“綠色化學”的具體做法（至少寫出兩點） 、 。29.從環(huán)己烷可制備1,4-環(huán)己二醇的二醋酸酯.下面是有關的8步反應(其中所有無機產物都已略去):其中有3步屬于取代反應、2步屬于消去反應、3步屬于加成反應.反應、 和 屬于取代反應.化合物的結構簡式是:B 、C .反應所用試