初中化學(xué)配平方法

1、精選文檔學(xué)?；瘜W(xué)配平方法（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3KCl+O2在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KClO3=2KCl+3O2（二）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次消滅，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2CO2+H2O，此方程式配平從先消滅次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。

2、故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)消滅分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最終配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O（三）觀看法配平有時(shí)方程式中會(huì)消滅一種化學(xué)式比較簡(jiǎn)單的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)簡(jiǎn)單的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較簡(jiǎn)單，明顯，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2OFe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H

3、2O=Fe3O4+4H2初三化學(xué)：方程式配平經(jīng)典練習(xí)題(含答案)初三()班 學(xué)號(hào) 姓名 一 化學(xué)方程式的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)：1 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1) P + O2 點(diǎn)燃 P2O5 (2) C + O2 點(diǎn)燃 CO (3) Al + O2 點(diǎn)燃 Al2O3 (4) Fe + O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 點(diǎn)燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通電 H2+ O2 (8) H2 + O2 點(diǎn)燃 H2O 2 觀看法：先金屬后原子團(tuán)(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg

4、 + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3

5、+ NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3（6） Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O（7） CH4 + O2 點(diǎn)燃 CO2 + H2O（8） C + CO2 高溫 CO（9） NH3 + O2 催化劑 NO + H2O(10) CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2 二 練習(xí) 1 在X + 2O2=CO2 + 2H2O的反應(yīng)中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷出X的化學(xué)式為：A CO B CH4 C CH3OH D C2H42 某純潔物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為： X + 3 O2= 2CO2 + 3 H2O，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷出X的化學(xué)式為：A C2H4 B

6、 C2H4O C C2H6 D C2H6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反應(yīng)方程式中，X的化學(xué)式為： A NO B NO2 C N2O D N2O34 物質(zhì)X和B2能發(fā)生下列反應(yīng)：2X + B2 = 2 AB3，則X的化學(xué)式是： A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B35 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于R化學(xué)式敘述正確的是：A R肯定含有碳，氫，氧三種元素B R肯定含有碳和氫元素，不含有氧元素C R肯定含有碳和氫元素，可能含有氧元素D R不肯定含有碳和氫元素，但肯定不含有氧元素6 某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4

7、克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克 ，則W中所含有的元素推斷正確的是：A 肯定含有C H元素，不含O元素 B 肯定含有 C H 元素，可能有O元素C 肯定含有C H O三種元素 D 條件不足，不能推斷7 氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)過(guò)程中，氫氣與氧氣的質(zhì)量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 328 對(duì)于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是：A 化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變 B 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)不變。C 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變。 D 化學(xué)反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等9 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化

8、劑并加熱的條件下能較快地生成 氯化鉀(KCl)和氧氣，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 10 放射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化劑，燃燒尾氣由氮?dú)馀c水蒸氣組成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。11 猛烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了較多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳和水，酸痛感消逝。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。12 汽車(chē)尾氣（含有CO，SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，其特點(diǎn)是使CO和NO反應(yīng)，生成一種空氣中含量最多的氣體，另一種可參與植物光合作用的氣體。寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式是_ _ _。13鎂是一種活潑的金屬，點(diǎn)燃后，既能在氮?dú)庵腥紵材茉诙趸贾羞B續(xù)燃燒。已知鎂在氮?dú)庵腥紵?，生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價(jià)）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒，生成黑色炭粒與一種白色固體粉末。試寫(xiě)出以上發(fā)生的兩條化學(xué)方程式： ， 。14簡(jiǎn)答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂，理論上生成物多一種元素，質(zhì)量應(yīng)比鎂條重，但同學(xué)們?cè)囼?yàn)后稱(chēng)量收集的氧化鎂反而輕，緣由是：_ _ _ _ _ _ 參考答案一 化學(xué)方程式的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)：3 化學(xué)方程式配平常用方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)：(1) 4P + 5O2 點(diǎn)燃2 P2O5 (2) 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (3) 4Al

10、 + 3O2 點(diǎn)燃 2 Al2O3 (4) 3 Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O4 (5) 2Mg + O2 點(diǎn)燃 2 MgO (6) 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2 (7)2 H2O 通電 2H2+ O2 (8) 2 H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 4 觀看法：先金屬后原子團(tuán)(1) CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O(4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O(6) Al2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)33配平下列的各個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1） 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu （3） Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O （5） Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2