高三化學(xué)無(wú)機(jī)推斷技巧及解題思路大全

1、高三化學(xué)無(wú)機(jī)推斷【同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容：無(wú)機(jī)推斷二. 重點(diǎn)、難點(diǎn)：考試大綱中對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合要求如下：1. 了解在生活和生產(chǎn)中常見無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。2. 能夠運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物各部分知識(shí)進(jìn)行綜合推斷，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。3. 能夠綜合運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物知識(shí)進(jìn)行綜合分析，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。 三. 具體內(nèi)容：對(duì)元素化合物的推斷題，首先要仔細(xì)審題，把握題意，明確題目給定條件和要求。然后，在熟練的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)上，搜索掃描，確定范圍。尋找切入點(diǎn)或突破口，最后分析求解。分析流程：原題材（包括框圖有關(guān)信息）找己知條件（明顯條件，隱性條件）找特殊（反應(yīng)，性質(zhì)，結(jié)構(gòu)）得出相應(yīng)的結(jié)論

2、。無(wú)機(jī)推斷題解決的關(guān)鍵是尋找突破口，這類無(wú)機(jī)推斷題突破口的尋找應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：1. 題給物質(zhì)易生成沉淀、易放出氣體的有哪些。2. 框圖中線路有沒(méi)有與眾不同的地方。3. 將題給物質(zhì)與框圖線路結(jié)合起來(lái)分析。中學(xué)階段元素化合物知識(shí)規(guī)律一般的突破口是以某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，反應(yīng)的特殊現(xiàn)象，特殊的反應(yīng)，特有的反應(yīng)條件，特有的反應(yīng)類型來(lái)體現(xiàn)的，總結(jié)歸納如下：1. 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮2. 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮3. 兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是 與或或 可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫

3、化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽 Na2S2O3溶液與強(qiáng)酸4. 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；能放出氣體的物質(zhì)有兩性單質(zhì)（鋁、鋅）、弱酸的氨鹽（NH4HCO3、NH4HSO3、NH4HS等）5. 能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的單質(zhì)：S、Al、Cl2、Si、F2等，能產(chǎn)生氫氣的有Al、Si6. 能在水中水解生成氣體和難溶物或微溶物的物質(zhì)可能是：Al2S3、Mg3N2、CaC2與水反應(yīng)放出氣體的常見物質(zhì)：堿金屬單質(zhì)、堿土金屬單質(zhì)、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC27. 兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：

4、CO2與或、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強(qiáng)酸與偏鋁酸鹽8. 能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對(duì)應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿9. 置換反應(yīng)：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬10. 受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽 （2）硝酸鹽11. 三角轉(zhuǎn)化：12. 特征網(wǎng)絡(luò)：（1） （2）AA為弱酸的銨鹽：或NH4HCO3；或NH4HS；或NH4HSO3（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：13. 特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）焰色及有色物質(zhì)（2）遇酚酞顯紅色的氣體：NH3（堿性氣體）（3）遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO（4）加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰

5、綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+（5）加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+（6）遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+（7）遇HCl生成沉淀，可能是：S2O32、Ag+、 SiO32、AlO2（8）遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2 （9）具有臭雞蛋氣味的氣體H2S，與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2（10）電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2（11）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2，物質(zhì)可能有：NaClO、等次氯酸鹽、氯水

6、、過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化氫、活性碳等（12）氣體單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2（13）固體加熱產(chǎn)生的氣體：O2、NH3、CH4、CO2只有將所學(xué)過(guò)的知識(shí)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，并從中找到知識(shí)規(guī)律，才能準(zhǔn)確地找到切入點(diǎn)和突破口，從而培養(yǎng)出良好的直覺(jué)思維能力?！镜湫屠}】一. 微粒特征結(jié)構(gòu)型例1（2004春季高考） A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知： A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體； C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個(gè)電子； C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）C和D反應(yīng)生成的化合物的電子式是_

7、。（2）上述中化合物的熱穩(wěn)定性_，強(qiáng)于_。（填寫化學(xué)式）。（3）將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的_。（4）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式_。答案：（1）略 （2）H2O； NH3（3）C12+H2OHCl+HClO（4）NH4+ +H2ONH3H2O+H例2（2005全國(guó)）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： （

8、3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （4）丁的元素符號(hào)是 ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 晶體結(jié)構(gòu)相似。解析：由題信息可知，丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，可燃性氣體組成元素最常見為氫、碳兩元素，由于陰離子為二價(jià)陰離子，所以丙為C22，形成的離子化合物應(yīng)為CaC2。C22電子數(shù)14，已知幾種微粒的電子總數(shù)相等，即都為14，又是雙原子分子。乙在高溫時(shí)是一種還原劑，乙應(yīng)為CO。甲應(yīng)為N2，丁為原子，原子序數(shù)為14的原子應(yīng)為硅，推出各物質(zhì)，其它問(wèn)題就好解決了。解本題的關(guān)鍵點(diǎn)是推出微粒電子數(shù)為14。答案： （1）CaC2+2H2O=C2H2+Ca（

9、OH）2 （2）答案略。（只要考生的答案符合題意要求，即可給分）（3）N2+O2 =2NO（4）硅；略（5）金剛石評(píng)析：本題為一道無(wú)機(jī)推斷題，屬中等難度題。解推斷題的關(guān)鍵是尋找突破口，而本題的突破口是鈣的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，推出微粒電子數(shù)為14。該類型的題能很好考查學(xué)生推理能力，是高考?？键c(diǎn)。二. 離子特征反應(yīng)型例3（2004廣東）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和陰離子OH、CO32、NO3、SO42兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。B與C

10、反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A： ，B： ，C： ，D： 。解析：陰離子只能與K+離子形成可溶的化合物，這是唯一的組合，是本題的突破口，再根據(jù)第一條信息推出A是堿，一定是，剩余兩個(gè)迎刃而解。錯(cuò)誤表現(xiàn)有：A出現(xiàn)KOH、K2CO3。答案：；Al2（SO4）3；K2CO3；三. 框圖型1. 狀態(tài)顏色特征型例4 下列物質(zhì)間在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)氣體，氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，且實(shí)驗(yàn)室可用固體和黑色固體共熱來(lái)制備氣體，固體為混合物，白色沉淀不溶于稀硝酸，的焰色反應(yīng)顯紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察），加熱分解成和水，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

11、： ， ，H。（2）寫出藍(lán)色溶液與淡黃色粉末反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）寫出與共熱的化學(xué)方程式：；反應(yīng)中作，據(jù)此可以得出的結(jié)論是。答案：（1）KClO3；CuO；O2；AgCl；Na2O2；Cu（OH）2（2）2CuSO4+2Na2O2+2H2O=2Cu（OH）2+2Na2SO4+O2（3）2KClO32KCl+3O2；催化劑；過(guò)渡元素的氧化物均可以做為此反應(yīng)的催化劑。例5（01廣東）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無(wú)色的，請(qǐng)回答；（1）A是_、B是_、C是_（請(qǐng)?zhí)罨瘜W(xué)式）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式為：_。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。答案：（1）Fe；（2）（3）（4）2. 特征化學(xué)反應(yīng)型例6（05山東）已知AK是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）。已知A分解得到B、C、D的物質(zhì)的量之比是1:1:1。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D的方法是_；（3）在工業(yè)上生產(chǎn)J單質(zhì)的化學(xué)方程式為_；（4）若在CG中參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為19. 5 g，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的_mol。（5）工業(yè)上可利用1 mol D生產(chǎn)1 mol K，并用D與K反應(yīng)生產(chǎn)一種化肥?，F(xiàn)有6.8t D，理論上最多可制得_噸這種化肥。答案：（1）C+4 HNO3（濃）

13、CO24NO2十2H2O（2）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍(lán)，可證明該氣體是NH3（3）MgCl2MgCl2 （4）0.25 （5）16例7 （05全國(guó)理綜）（I）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）是_，E的化學(xué)式（分子式）是_。（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是_。（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是_。解析：解本題的突破口在物質(zhì)的狀態(tài)以及G為已知物CaCl2 。固+固D+G（CaCl2）+H，由此關(guān)系式很容易能推出實(shí)驗(yàn)室用+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，D為氣體，逆向再推，D和C生

14、成E的C是HCl，A、B兩者一是氫氣，另一為氯氣。 答案：（1）NH3；NH4Cl （2）H2+Cl2=2HCl （3）2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3+2H2O+CaCl2 評(píng)析：本題以課本中常見的實(shí)驗(yàn)和基本反應(yīng)為考點(diǎn)，考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)綜合應(yīng)用能力。該題為中等難度試題，這種起源于課本而又躍出課本的試題是高考的重頭戲。四. 列表型例8 （2004福建理綜）有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、和溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到

15、明顯變化。試回答下面問(wèn)題。ABCDEFGABCDEFG（1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B： ，C： ，D： ，E： ，F(xiàn)： 。答案：（1）KCl；AgNO3；混合時(shí)只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）Na2SO4；MgCl2；Na2CO3；例9（05全國(guó)卷27）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。 A與B反應(yīng)有氣體生成 B與C反應(yīng)有沉淀生成 C與D反應(yīng)有沉淀生成 D與E反應(yīng)有沉淀生成 A與E反應(yīng)有氣體生成 在和的反應(yīng)中生成的

16、沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在和的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）是 。（2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。（3）A與E反應(yīng)的離子方程式是 解析：根據(jù)確定A為Na2CO3，B、E必有酸性（HCl、NaHSO4），生成同種沉淀，得知B、D陰離子相同，則B為HCl，D為BaCl2，C為AgNO3。答案：（1）AgCl（2）Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4 （3）CO2HCO2H2O五. 計(jì)算型例10 有一瓶白色固體，取少量置于試管中加熱，固體逐漸消失，放出水蒸氣和其他兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，沒(méi)有任何殘留物取0.350 g這種固體跟過(guò)量的堿液

17、反應(yīng)，生成一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好能和30.0 mL 0.100 molL1 H2SO4完全反應(yīng)；另取0.350 g該固體跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，將這些氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀。（1）計(jì)算0.350 g固體中含有的陰離子和陽(yáng)離子的物質(zhì)的量（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)及計(jì)算結(jié)果確定白色固體是什么？寫出判斷的依據(jù)解析：（1）從固體與堿液共熱時(shí)放出能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明有NH存在；從固體與酸反應(yīng)所生成的氣體能與石灰水作用產(chǎn)生白色沉淀，證明固體中有CO或HCO。N（CO或HCO）n（CaCO3）0.00400 molN（NH）n（

18、NH3）2n（H2SO4）0.100 molL10.0300 L20.00600 mol。（2）從固體加熱分解后，試管內(nèi)沒(méi)有任何殘留物，以及生成除水蒸氣之外只有兩種氣體，說(shuō)明該固體中不含任何固體金屬離子和其他酸根離子。所以該固體可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3。在（NH4）2CO3中，NH和CO的物質(zhì)的量之比為21，在NH4HCO3中，NH和的物質(zhì)的量之比為11；該固體中，NH4和CO（或）的物質(zhì)的量之比為0.00600 mol0.00400 mol1.51，所以該白色固體是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物。答案：（1）陰離子：4.00103 mol 陽(yáng)離子：6.00103

19、mol（2）該白色固體是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物。判斷依據(jù)略。六. 開放型例11 有一無(wú)色氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假定每次處理均反應(yīng)完全）：（1）通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變??；（2）通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；（3）通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；（4）通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁。 由此可以確定原無(wú)色氣體中：一定含有，可能含有 。解析： （1）堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物。從該無(wú)色氣體通過(guò)堿石灰時(shí)，氣體體積變小，說(shuō)明該氣體可能會(huì)有H2O、CO2，因H2O、CO2都能被堿石灰吸收：CaOH2O=Ca（OH）2，

20、2NaOHCO2=Na2CO3H2O。（2）從該氣體通過(guò)赤熱的氧化銅時(shí)、固體變?yōu)榧t色，說(shuō)明該氣體可能含有CO、H2，因CO、H2都能與CuO反應(yīng)，生成紅色的Cu以及CO2或H2O：COCuO=CuCO2，H2CuO=CuH2O。（3）從該氣體通過(guò)白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明該氣體中一定含有H2O：CuSO45H2O=CuSO45H2O （白色） （藍(lán)色）但這H2O不應(yīng)是原無(wú)色氣體中所含有的，因如果原氣體中含有H2O的話，早在第一步處理時(shí)已被全部吸收了，這只能是H2與CuO反應(yīng)后生成的H2O。由此可肯定無(wú)色氣體中一定含有H2。（4）從該氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，說(shuō)明該氣體中一定含

21、有CO2：CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O 但這CO2同樣不應(yīng)是原無(wú)色氣體中所含有的CO2，因如果原氣體中含有CO2的話，早在第一步處理時(shí)已被全部吸收了，這只能是CO與CuO反應(yīng)后生成的CO2。由此可肯定原無(wú)色氣體中一定含有CO。答案：H2、CO； H2O、CO2點(diǎn)評(píng)：解答這道題的關(guān)鍵，是一定要注意題意中“依次進(jìn)行如下處理（假定每次處理均反應(yīng)完全）”這句話。如果不注意處理順序，單從（3）、（4）兩步驟中能使白色硫酸銅粉末變藍(lán)和使澄清石灰水變渾濁的事實(shí)出發(fā)，就會(huì)得出該氣體中一定含有H2O和CO2的錯(cuò)誤結(jié)論。七. 綜合型例12 （05廣東第22題）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白

22、（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： （1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）步驟加Fe的目的是_ _；步驟冷卻的目的是_。（3）上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。（4）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為： 己知： C（s）+O2（g）CO2（g）；H =393.5 kJmol1 2CO（g）+ O2（g）2CO2（g）；H =566 kJmol1TiO2（

23、s）+2Cl2（g）TiCl4（s）+O2（g）；H = +141 kJmol1則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）TiCl4（s）+ 2CO（g）的H= _ _。反應(yīng)TiCl4 +2Mg 2MgCl2 + Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_答案：（1）4；B（2）將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO47H2O。（3）FeSO47H2O；石灰（或碳酸鈣、廢堿）。（4）kJmol1；防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）作用。解析：本題考查有關(guān)元素在周期表中的位置判斷，金屬鐵及化合物的性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算?；镜姆治鲞^(guò)程是：緊扣試題信息，結(jié)合元素化合物

24、知識(shí)，應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)理論，推理得結(jié)論。此類試題的發(fā)展趨勢(shì)是與基本理論結(jié)合，成為學(xué)科內(nèi)綜合的一類試題。（1）21號(hào)元素進(jìn)入副族，第一個(gè)副族是B，所以22號(hào)為第_4_周期，第 B 族。（2）根據(jù)框圖，加鐵后與Fe3+ 反應(yīng)，故加Fe的目的是將Fe3+ 還原為Fe2+ 。 （3）廢液是含有Fe2+的酸性溶液，直接排放造成水污染，選擇廉價(jià)的堿性物質(zhì)既可除鐵又中和酸。 （4）總方程式可以看成從進(jìn)行代數(shù)運(yùn)算導(dǎo)出，總能量=393.52566141=（kJmol1），高溫下Mg（Ti）容易被空氣中的O2氧化?！灸M試題一】（答題時(shí)間：60分鐘）1.（2004年海南理綜9）有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混

25、合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）逐滴加入6molL1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無(wú)色透明溶液（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)（3）逐滴加入6molL1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物。下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（ ）A. NaHCO3、AgNO3 B. BaCl2、MgCO3C. NH4HCO3、MgCl2 D. CaCl26H2O、Na2CO32. A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)常見的6種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，B、D在通常情況下是氣體物質(zhì)，F(xiàn)溶液呈堿性，C是白色沉淀。試回答：

26、（1）C的化學(xué)式為 ，D的電子式為 。（2）寫出DE F的離子方程式： 。3.（2004全國(guó)理綜27）X、Y、Z為三個(gè)不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下：如下反應(yīng)：Y+XA（氣），Y+ZB（氣）。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則： Y的化學(xué)式是 ； 生成固體C的化學(xué)方程式是 。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則： B的化學(xué)式是 ； 向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； 將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。4. 甲、乙、丙為短周期

27、元素形成的常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物。B、X的式量（相對(duì)分子質(zhì)量）相同，E的式量比D大16，在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化如下圖所示：（1）X的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。（2）上述物質(zhì)中能與水發(fā)生反應(yīng)（不考慮單純的鹽的水解）且反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑的物質(zhì)的代號(hào)是 。（3）反應(yīng)“D丙”的化學(xué)方程式是 。（4）寫出X與D在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式 。5.（2003年廣東21）周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式 。6.（05天津26）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿

28、性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：請(qǐng)回答：（1）出A、B和C的化學(xué)式：A_，B_，C_。（2）依次寫出AD和DE（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：_；_。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（4）寫出由FH的化學(xué)方程式： _。7.（02科研試測(cè)題7）下圖中每一個(gè)方框內(nèi)的字母代表一種物質(zhì)，常溫常壓下，A、B、C和D均為單質(zhì)，且B為金屬，其它三種為雙原子分子的氣體，它們?cè)谝欢l件下，發(fā)生圖中所示的化合反應(yīng)，得到化合物E、F、G、H、I和J，這些化合物在常溫常壓下的狀態(tài)及顏色已在圖中注明，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系為：（1）A與B按物質(zhì)的量之比n（A）

29、n（B）=12完全反應(yīng)生成G（2）B與C按物質(zhì)的量之比n（B）n（C）=31完全反應(yīng)生成F（3）C與D按物質(zhì)的量之比n（C）n（D）=13完全反應(yīng)生成E請(qǐng)?zhí)羁眨海?）物質(zhì)B是 ，物質(zhì)C是 。（2）B與C反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為： 。（3）A與H反應(yīng)生成I的化學(xué)方程式為： 。8.（02廣東19）如圖所示，已知： 甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比13反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲是 ，乙是 。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是

30、 （3）乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是 。 9.（05江蘇30）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B ，F(xiàn) ，H 。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)中是 劑，反應(yīng)中是 劑。（3）若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是 ；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是 。（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。10.（2003年廣東22）根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。（1）單質(zhì)L是 。 （

31、2）化合物B是 。（3）圖中除反應(yīng)以外，還有兩個(gè)用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是 和 （填代號(hào)）。它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是 和 。11.（2004陜西理綜26）下圖表示制備無(wú)水無(wú)鹽E的主要步驟：已知B是石灰石，D鹽含有約49%的結(jié)晶水，無(wú)水鹽E可用作干燥劑。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀F生成。填寫以下空白（寫出化學(xué)式或名稱）：A ，C ，D ，E ，F(xiàn) 。12.（05江蘇22）下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反

32、應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出）。請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式 ，G的電子式 。（2）反應(yīng)的離子方程式 ；（3）反應(yīng)進(jìn)行的條件是 ， ；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。13. 甲、乙兩種物質(zhì)是常見的短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如圖，其中C為白色沉淀，D為氣體。（1）若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為 。（2）若D為堿性氣體，則A的化學(xué)式為 。（3）若由兩種元素組成的化合物M發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸N和P，則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是 。A. M可能由兩種非金屬元素組成B. N、P均一定為一元酸C. M一定含有金屬元素D. 此反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)E. 生成物中的無(wú)氧酸和含氧酸并存14.（05全國(guó)卷28）

33、下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：已知?dú)鈶B(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請(qǐng)寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）：A 、B 、D 、E 、F 【模擬試題二】（答題時(shí)間：60分鐘）1. 2005年11月13日，中石油吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸，引發(fā)松花江大規(guī)模的污染。已知主要污染物為苯、苯胺（C6H5NH2）和硝基苯等，下列有關(guān)苯、苯胺和硝基苯的說(shuō)法中不正確的是（ ）A. 苯燃燒時(shí)發(fā)生明亮的帶有濃煙的火焰B. 苯胺和硝基苯燃燒時(shí)生成棕黃色的濃煙C. 苯、苯胺和硝基苯都屬于芳香烴D. 硝基苯是一種帶有苦杏仁味的油狀液體，密度大于水

34、，在水中具有極高的穩(wěn)定性，造成的水體污染會(huì)持續(xù)相當(dāng)長(zhǎng)的時(shí)間2. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 10 g氖氣所含原子數(shù)為6.021023B. 25時(shí)，pH=6的水溶液中c（H+）c（OH） C. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入少量CuSO4可加快反應(yīng)速率是利用了鹽類的水解D. 把16.0 g無(wú)水硫酸銅粉末放在足量飽和硫酸銅溶液中會(huì)析出25.0 g晶體3. 用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4MnO2+K2O+O2（240）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 每生成11.2 L氧氣轉(zhuǎn)移了2 mol電子B. 相同質(zhì)量的KMnO4分解，生成MnO2的反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣C. O2是氧

35、化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物D. 在此條件下，KMnO4的氧化性強(qiáng)于O24. 下列離子在溶液中能大量共存，且溶液加入鎂粉有氣體產(chǎn)生的是（ ）A. Ba2+、Na+、NO3、I B. H+、Ag+、NO3、HCO3C. Fe3+、Na+、S2、Cl D. Al3+、K+、Br、SO425. 在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+ H2（g）；H=a kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）:c（CO2）= 3:2。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是C

36、O、H2O、CO2、H2的濃度都相等 B. 反應(yīng)放出的熱量為0.04 a kJ C. 平衡時(shí)H2O 的轉(zhuǎn)化率為40%D. 若將容器的體積壓縮為1 L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)6. 在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.23 gNa，則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（ ）7. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） NaHCO3 Al Al2（SO4）3A. B. C. D. 8. C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)不

37、同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)?zhí)羁眨海?）D與I能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其分子式： ；G與I也能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的共價(jià)化合物，請(qǐng)寫出其電子式： 。（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽(yáng)極，L作陰極，寫出電解E水溶液的離子方程式： 。（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）寫出A+F J的離子方程式： 。9. A、B、C三種無(wú)色溶液，已知： A、B溶液混合后加熱，放出無(wú)色氣體X，該無(wú)色氣體易被C溶液吸收。 A、C溶液混合后生成難溶于水的白色沉淀。 B、C溶液中分別放入銅片都不發(fā)生反應(yīng)，但將B、C溶液混合后再放入銅

38、片，有無(wú)色氣體Y生成，得到藍(lán)色溶液。 將C溶液中分別放入銅片，在蒸發(fā)皿中持續(xù)加熱，不斷攪拌，有無(wú)色氣體Z生成。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A的化學(xué)式是 ， B的化學(xué)式是 ，C的化學(xué)式是 。（2）寫出無(wú)色氣體X無(wú)色氣體Y的化學(xué)方程式： 。10. 某有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）小于200。經(jīng)分析得知，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.51，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.68%，其余為氧。A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，37.2mg A需用20.0 mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來(lái)滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)。（1）有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量（分子量）是 ，該化合物的化學(xué)式（分子式）是 ，分子中含 個(gè)羧基。（2）在一定條件下

39、，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：已知有機(jī)化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色。A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)。以上反應(yīng)和B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)類型是 。D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)化合物C沒(méi)有支鏈，分子中沒(méi)有CH3。寫出 。11. 草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4xH2O，為測(cè)定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

40、稱取w克草酸晶體配成100.0mL水溶液； 取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中為配置準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、 （2）實(shí)驗(yàn)中，滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在 （酸式滴定管、堿式滴定管）中，原因是 （3）滴定過(guò)程中，目光應(yīng)注視 ，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是 。（4）若滴定時(shí)，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；由此計(jì)算出草酸晶體的x值是 ?！驹囶}答案一】1. D解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可排除A組。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可排除B組。根據(jù)（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應(yīng)留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）。所以選D。要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項(xiàng)入手進(jìn)行驗(yàn)證，逐項(xiàng)判斷跟題干中各個(gè)條