高中化學原電池優(yōu)質(zhì)課導學案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第3節(jié) 化學能轉(zhuǎn)化為電能電池第1課時原電池的工作原理 萊西二中 趙明輝教學目標：1.以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。2.會正確判斷原電池的正極和負極。3.學會原電池電極反應式的書寫方法。教學重點難點：原電池的工作原理。教學過程知識回顧1 原電池是借助 反應將 轉(zhuǎn)化為 的裝置。分析下圖所示原電池裝置并填空。原電池總反應式： 。2原電池構(gòu)成的條件：具有 不同的兩個電極，二者直接或間接地連在一起，插入 中，且能發(fā)生 。下列圖示裝置能形成原電池的是 。探究點一 ：原電池的工作原理 1、按右圖所示裝置，完成實驗并回答下列問題：(1)有關(guān)的實驗現(xiàn)象是鋅片 ，銅片 ，CuS

2、O4溶液顏色 。檢流計的指針 ，該裝置中的能量變化是 。(2)電子流動方向和電流方向外電路：電子由 電極經(jīng)過導線流向 電極，電流由 電極流向 電極。內(nèi)電路：電流由 電極流向 電極。(3)電極反應：負極反應式是 ；正極反應式是 ；(4)用溫度計測量溶液的溫度，其變化是 ，原因是 。學習探究2.按下圖所示裝置，完成實驗，并回答下列問題：(1)實驗過程中，你能觀察到的實驗現(xiàn)象是 ； 。(2)用溫度計測量溶液的溫度，其結(jié)果是_；由此可說明 (3)離子移動方向硫酸鋅溶液中： 向鹽橋移動；硫酸銅溶液中： 向銅極移動；鹽橋中：K移向 區(qū)(CuSO4溶液)，Cl移向 極區(qū)(ZnSO4溶液)。(4)若取出裝置中

3、的鹽橋，檢流計的指針是否還會發(fā)生偏轉(zhuǎn)？為什么？3 實驗結(jié)論：與問題1中的原電池裝置相比較，問題2中雙液原電池具有哪些特點?歸納總結(jié)一1. 原電池原理是把氧化反應和還原反應分開進行，還原劑在負極上失去電子發(fā)生氧化反應，電子通過導線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應。2. 原電池電極及電極反應特點3. 原電池的設計活學活用 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂KNO3的U形管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應為Age=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學

4、反應與該原電池反應相同A B C D探究點二 ：原電池的電極判斷及電極反應式的書寫 1原電池電極(正極、負極)的判斷依據(jù)有多種。試填寫下表：判斷依據(jù)正極負極電極材料電子流向電極反應電極現(xiàn)象2. 寫出下表中原電池裝置的電極反應和總的化學反應方程式：負極材料正極材料電解質(zhì)溶液(1)鐵銅稀硫酸(2)銅銀硝酸銀(1)正極反應_；負極反應_；總反應方程式_。(2)正極反應_；負極反應_；總反應方程式_。歸納總結(jié)二1 一般電極反應式的書寫方法：2 已知電池總反應式，書寫電極反應式：活學活用 可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法

5、正確的是 ()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應都為O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應為Al3OH-3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極學習小結(jié)課堂檢測1關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬B原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出D原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原2 若某裝置發(fā)生如下反應：Fe2H= Fe 2H2，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是 ()A該裝置一定為原電池B該裝置為電解池C若為原電池，F(xiàn)e為負極D電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液3.下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實驗興趣小組同學做完實驗后，記錄如下：Zn為正極，Cu為負極H向負極移動電子流動