人教版高二化學(xué)選修4期末試卷

1、人教版高二化學(xué)選修4期末試卷1、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_（2）該反應(yīng)為_反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A容器中壓強(qiáng)不變          B混合氣體中c(CO)不變Cv正（H2）v逆（H2O）   

2、;    Dc(CO2) c(CO) （4）某溫度下，平衡濃度符合c(CO2)·c(H2) c(CO) c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為_。2、硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4H+HSO4-，HSO4-H+SO42-請(qǐng)據(jù)此回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）Na2SO4溶液呈  （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：         （用離子方程

3、式表示）（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：                    ；（3） 在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號(hào)）            Ac(SO42)

4、c(HSO4)0.1 mol·L-1                 Bc(SO42)c(HSO4)2 c(Na)Cc(OH)c(H)c(HSO4)           Dc(Na)c(H)c(OH)c(HSO4)（4）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1 mol·L-1

5、的H2SO4溶液中SO42-的濃度      0.01mol·L-1（填“” “=” 或“”）。3、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) H1=akJ·mol一    反應(yīng)2CO(g)+02(g) 2C02(g)  H2=b kJ·mol-    反應(yīng)2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)H3(1) H3=         

6、;  (用含a、b的代數(shù)式表示)。 (2)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=            ，已知500時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10，在此溫度下2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和C02的起始量均為20 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為               ，CO的平衡濃度為     

7、           。(3)將上述平衡體系升溫至700，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是C02濃度的兩倍，則a            0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有          (填序號(hào))。

8、60;   A縮小反應(yīng)器體積    B再通入CO2    c升高溫度    D使用合適的催化劑(4)下列圖像符合反應(yīng)的是          (填序號(hào))(圖中V是速率、為混合物中CO含量，T為溫度)。4、下列敘述正確的是   (    ) A恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體

9、， A的轉(zhuǎn)化率將增大 B對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加 C將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203 D反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s)  H<O在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行5、下列四個(gè)圖像的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是  (    )注：E：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，表示B的體積百分含量。A圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量變化，該反應(yīng)的H=A一Bk

10、J/molB圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化C圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則0表示CH3COOH溶液D圖4表示100 ml O1 mol·LNa2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加O1 mol·L-HCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液6、 下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（    ） A     BC D7、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中

11、，分別都充有等物質(zhì)的量的和，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：，并達(dá)到平衡，在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中的轉(zhuǎn)化率為，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率（    ）A等于p%   B大于p% C小于p%  D無(wú)法判斷8、根據(jù)相應(yīng)的圖像（圖像編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（    ） A密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且abC物質(zhì)的百分含量和溫度

12、關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體9、氨水有下列平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移，且增大的是（    ） A加NaOH      B加鹽酸 C加       D加同濃度氨水10、下列離子方程式中，正確的是（    ）  A氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ C

13、lO  B用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2Cu O24H  CNaHS電離方程式：NaHS  Na + HS  DNH4Cl水解反應(yīng)：NH4+ 2H2O NH3·H2O H3O+11、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（     ）A25由水電離的c（H+）= 10-12mol/L 的溶液：Fe3+  Cl NO3  K+  B使酚酞變紅的溶液：Na+  Cl  SO42  AlO2C某無(wú)色溶液：HCO3  &#

14、160;NO3   Al3+     Ba2+      D25時(shí)，pH=1的溶液：  Ba2+   NO3   K+   I12、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是（    ）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O  CO2H2 B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)的

15、焓變?yōu)檎?3、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（    ）A甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中可以穩(wěn)定存在B苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持100-110反應(yīng)生成一取代產(chǎn)物硝基苯C苯能使溴水褪色是因?yàn)槎叻磻?yīng)生成了溴苯D要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中14、下列物質(zhì)：乙烷   乙烯   乙炔    苯    甲苯   聚乙烯，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（    

16、;  ）    A   B    C      D15、下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（    ） A1 mol甲基含7 NA個(gè)電子 B1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NAC標(biāo)況下1 L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA /22.4 D2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA16、某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下所示： CH3-CC-CH=CH  -CH3 ，該分子中最多可

17、以有多少個(gè)原子共面（   ）A18              B20               C22                 D2417、

18、常溫下，下列關(guān)系的表述中，正確的是   (    )    A中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l：l    BpH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)相等    C01 mol·LNaHC03溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2C03)D濃度均為01 molL的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH 

19、 >>18、 25時(shí)，5 mL O1 m01/l的 H2S04和15 ml O1 mol/lNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為    (    )    A123    B11    C3    D1719、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是    (    )A圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系B>C>A

20、=D=EB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可用溫度不變時(shí)在水中加入適量NH4Cl固體的方法D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性20、已知CH3OH(g)+H20(g)=O2(g)+3H2(g)    H=+49O kJmol  CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)    H=-1929 kJm01下列說(shuō)法正確的是    (    )ACH30H轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能

21、量B反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)   H>一1929 kJmol    D反應(yīng)的能量變化如圖所示21、下列有關(guān)敘述正確的是（    ）A測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯B若用0.010mo1·L1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏小C在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐

22、形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn),探究題（每空？ 分，共？ 分）22、德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀。   為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：     按下圖所示的裝置圖連接好各儀器；     檢驗(yàn)裝置的氣密性；   在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1、K2、K3止水夾；   待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端

23、插入燒杯里的水中，關(guān)閉K2，打開K3,擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試回答：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                 ；能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                 ；（2）裝置B的作用是   &#

24、160;              ；、用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測(cè)液。（2）取10.00mL待測(cè)液，用            量取注入錐形瓶中。(填儀器)（3）用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視                 ，直到滴定終點(diǎn)。（4）根據(jù)下列測(cè)定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：