2021新高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)學(xué)案：專題2-常用化學(xué)計量及應(yīng)用

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專題二常用化學(xué)計量及應(yīng)用考情分析備考定向備考要點說明核心價值引領(lǐng)1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)的物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。3.了解溶液的含義。4.了解溶解度、飽和溶液的概念。5.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關(guān)計算。6.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子數(shù)目多少的物理量,學(xué)習(xí)物質(zhì)的量,重點在

2、于理解應(yīng)用以下十大關(guān)系:1.物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系;2.摩爾與量度對象的關(guān)系;3.阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系;4.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的關(guān)系;5.摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的關(guān)系;6.物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的關(guān)系;7.不同的物理量與其單位的對應(yīng)關(guān)系;8物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)粒子數(shù)的關(guān)系;9.化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系;10.基本粒子與基本粒子成分之間的計量關(guān)系。高頻考點能力突破考點一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用真題示例1.(2020全國)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮氣中含有7NA個中子B.1 mol重水比

3、1 mol水多NA個質(zhì)子C.12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子D.1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA個電子2.(2020浙江7月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2+5CO2+11H2O,1 mol4MnO4-+5HCHO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB.用電解粗銅的方法精煉銅,當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時,陽極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下,pH=9的CH3COONa溶液中,水電離出的H+數(shù)為10-5NAD.1 L濃度為0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中,

4、陰離子數(shù)為0.100NA3.(2019浙江4月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.1 mol CH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NAB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAC.30 g HCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD.2.3 g Na與O2完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間4.(2019全國)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB.1 L 0.1 mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC.1 mol

5、K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA5.(2018全國)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA6.(2018全國)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124 g P4中所含PP鍵數(shù)目為4NAB.100 mL 1 mol&#

6、183;L-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA必備知識物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等化學(xué)常用計量的綜合應(yīng)用應(yīng)考訓(xùn)練考向1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)1.(雙選)(2020山東濟南一模改編)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯誤的是()A.1 L 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液含有的CH3COO-數(shù)目為0.1NAB.2.24 L N2和CO2的混合氣體中含有鍵的數(shù)目為0.2NAC.7 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目

7、為NAD.100 mL 12 mol·L-1的濃硝酸與過量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA2.(2020山東威海一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAB.90 g葡萄糖中含羥基數(shù)目為3NAC.常溫下,1 L 0.5 mol·L-1醋酸銨溶液(pH=7)中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為0.5NAD.1 mol Na2O和1 mol Na2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6NA特別提醒有關(guān)NA判斷需要注意的問題考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積,先考慮該物質(zhì)是否為氣

8、體,如果是氣體再需考慮條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的聚集狀態(tài)熟悉在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體的物質(zhì),如H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇等續(xù)表考查方向注意問題物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù),如Ne、O3、P4等;特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù),如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2、C60、烴等物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目電解質(zhì)的電離與離子的水解弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解,如1molCH3COOH或1molFeCl3溶于水時,溶液中CH3COO-或Fe3+的物質(zhì)的量均小于1mol氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移如

9、Na2O2、NO2與H2O反應(yīng),電解AgNO3溶液,Fe、Cu與S反應(yīng),Cl2與H2O、NaOH溶液反應(yīng),Fe與稀硝酸反應(yīng)等分散系中的微粒數(shù)目FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體,因為膠體微粒是Fe(OH)3“分子”的集合體,所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe3+的數(shù)目隱含的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)不能進行到底。如2NO2N2O4,Cl2+H2OHClO+HCl,合成氨反應(yīng)、二氧化硫的催化氧化等考向2阿伏加德羅定律及推論3.關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等考點

10、二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算真題示例1.(2020全國節(jié)選)由FeSO4·7H2O固體配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液,需要的儀器有藥匙、玻璃棒、(從下列圖中選擇,寫出名稱)。 2.(高考題組合)下列實驗操作(1)、(2)是否規(guī)范?說明理由。按要求填寫(3)中空白。(1)配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液:稱取4.0 g固體NaOH置于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容。(2)配制濃度為0.010 mol·L-1的KMnO4溶液:稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,

11、加水溶解并稀釋至刻度。(3)將稱得的AgNO3配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。 3.(高考題組合)下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖恰?#160;A.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線B.若要稱取2.0 g NaOH固體,先在托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2 g砝碼,左盤上添加NaOH固體C.配制一定濃度的NaCl溶液(如圖1)D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液(如圖2)E.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體F.配制0.100 0 mol·L

12、-1氯化鈉溶液時,將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流必備知識1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)所需儀器及配制步驟:(2)儀器使用:容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”?；卮鹑萘科繒r應(yīng)指明規(guī)格,并選擇合適的容量瓶,如配制480 mL溶液,應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體,也不能作為反應(yīng)容器。玻璃棒的作用是攪拌和引流。(3)根據(jù)表達式cB=nBV進行誤差分析:導(dǎo)致cB偏低的錯誤操作:墊濾紙稱量NaOH固體;左碼右物(用游碼);稱量時間過長(潮解);洗滌或轉(zhuǎn)移時溶液濺出;未洗滌燒杯及玻璃棒;超過刻度線時用滴管吸出液體;定容時仰視;定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。導(dǎo)致cB

13、偏高的錯誤操作:砝碼生銹;定容時俯視;未等溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移并定容。2.有關(guān)溶液的計算(1)熟練推導(dǎo)兩種換算關(guān)系。氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L水中溶解某氣體V L,所得溶液的密度為 g·cm-3,氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則c=1000V22400+MV mol·L-1。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算。c=1000wM(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,其單位是mol·L-1,為溶液的密度,其單位是g·cm-3,w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,其單位是g·mol-1)。(2)理解兩條規(guī)律。稀釋定律。a

14、.如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,有c1V1=c2V2。b.如用m1和m2、w1和w2分別表示稀釋前后溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),有m1w1=m2w2?；旌弦?guī)律。計算或判斷同一溶質(zhì)不同濃度的溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時,設(shè)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為w1和w2的兩溶液混合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w。a.兩溶液等質(zhì)量混合:w=12(w1+w2)。b.兩溶液等體積混合:(a)若溶液中溶質(zhì)的密度大于溶劑的密度,則w>12(w1+w2),如H2SO4溶液。(b)若溶液中溶質(zhì)的密度小于溶劑的密度,則w<12(w1+w2),如氨水、酒精溶液。應(yīng)考訓(xùn)練考向1溶液

15、配制過程及誤差分析1.(雙選)(2020天津楊村第一中學(xué)高三質(zhì)檢改編)以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是()A.等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為111B.Na2O2和Na2O各0.1 mol分別放入100 g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C.質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,若定容時俯視刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高2.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵的含量。若需配制濃度為0.01

16、0 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1。(1)計算配制250 mL 0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時需要準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是 g(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。 (2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用的有(用編號表示)。 電子天平燒杯量筒玻璃棒250 mL容量瓶膠頭滴管移液管(3)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液時,下列操作對配制結(jié)果有何影響?(選填“偏高”“偏低”或“無影

17、響”)配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒。 定容時,仰視刻度線。 (4)配制0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液,定容時不慎加水超過了刻度線,應(yīng)如何操作?。 (5)用0.010 00 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液,恰好完全反應(yīng)時消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是。 考向2物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算3.(雙選)(2020遼寧撫順一中高三質(zhì)檢改編)相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于m g水中,得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為w %,

18、物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,密度為 g·cm-3,則下列說法正確的是()A.溶液密度可表示為cMr1000w g·cm-3B.物質(zhì)的量濃度可表示為VMr+22.4m mol·L-1C.溶液的質(zhì)量分數(shù)可表示為MrV22.4m+MrVD.相對分子質(zhì)量可表示為22.4m×w%(1-w%)V4.(2020河北衡水中學(xué)高三七調(diào))用密度為1 g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)為w的濃鹽酸與水按體積比為14配制成一定濃度的稀鹽酸,該稀鹽酸的密度為2 g·cm-3,則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.100012w182.5 mol·

19、L-1 B.100012w1+4 mol·L-1C.100012w36.5(1+4) mol·L-1D.10001w182.5 mol·L-1考點三以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算真題示例1.(2019全國節(jié)選)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用的白色顏料?；卮鹣铝袉栴}:(1)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為?；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 在潮濕空氣中長期放置的“還原

20、料”,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的(填化學(xué)式)。 沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為。 (2)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.100 0 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32-2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為,樣品中S2-的含量為(寫出表達

21、式)。 2.(2018全國)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式:。 (2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:pH=4.1時,中為溶液(寫化學(xué)式)。 工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是。 (3)制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應(yīng)式為。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到N

22、a2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00 mL葡萄酒樣品,用0.010 00 mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計)。 必備知識化學(xué)計算常用方法1.關(guān)系式法多步反應(yīng)計算的特征是多個反應(yīng)先后發(fā)生,起始物與目標(biāo)物之間存在確定的量的關(guān)系。解題時應(yīng)先寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或關(guān)系式,依據(jù)化學(xué)方程式找出反應(yīng)過程中不同反應(yīng)步驟之間反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系,最后確定已知物和目標(biāo)產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量

23、的關(guān)系,列出計算式求解,從而簡化運算過程。2.守恒法所謂“守恒”就是物質(zhì)在發(fā)生“變化”或兩物質(zhì)在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律,在化學(xué)變化中有多種守恒關(guān)系,如質(zhì)量守恒、元素原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。3.差量法差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化,找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題的關(guān)鍵是把化學(xué)方程式中對應(yīng)的理論差量及實際差量與未知量列成比例式,然后求解。4.熱重分析法熱重分析是指在程序控制溫度下測量待測樣品的質(zhì)量與溫度變化關(guān)系的一種熱分析技術(shù),用來研究材料的熱

24、穩(wěn)定性和組分。晶體加熱時失重一般是先失水、再失非金屬氧化物。晶體中金屬質(zhì)量不減少,仍在殘余固體中,失重最后一般剩余金屬氧化物,根據(jù)剩余物質(zhì)的質(zhì)量可進行相應(yīng)的計算和分析。應(yīng)考訓(xùn)練考向1關(guān)系式法的應(yīng)用1.(2020山東實驗中學(xué)線上檢測節(jié)選)生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,測定污水中磷含量的方法如下:取100 mL污水,調(diào)節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉(zhuǎn)化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應(yīng)Ag+SCN-AgSCN,共消耗c mol·L-1 NH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為 mg·

25、;L-1(以磷元素計)。 2.(2020山東棗莊期末節(jié)選)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定某樣品中硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol-1)的純度。測定步驟如下:配制溶液:稱取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100 mL溶液。滴定:取0.009 50 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,用硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-S4O62-+2I-

26、。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為%(保留1位小數(shù))。 考向2守恒法的應(yīng)用3.(雙選)(2020山東煙臺調(diào)研測試)將m g銅粉和鋅粉的混合物分成兩等份,將其中一份加入200 mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24 L;將另一份在空氣中充分加熱,得到n g固體,將所得固體溶于上述稀硝酸,消耗硝酸的體積為V mL。下列說法不正確的是()A.V=150B.硝酸的濃度為2 mol·L-1C.m g銅粉和鋅粉的物質(zhì)的量之和為0.15 molD.n=m+2.44

27、.(2020河北衡水高中第七次檢測)將一定質(zhì)量的銅粉加入到100 mL某濃度的稀硝酸中,充分反應(yīng)后,容器中剩有m1 g銅粉,此時共收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反應(yīng)為止,容器中剩有銅粉m2 g,則m1-m2的值為()A.5.76B.2.88C.1.92D.0考向3差量法的應(yīng)用5.(2020江西第一次大聯(lián)考)工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。某研究小組設(shè)計了如下實驗裝置,通過純堿與酸反應(yīng)生成的CO2來測定質(zhì)量為m g的工業(yè)純堿的純度,下列敘述正確的是()A.通過稱量反應(yīng)前后裝置B的質(zhì)量,獲取CO2的質(zhì)量B.通過稱量反應(yīng)前后裝置C的質(zhì)量,

28、獲取CO2的質(zhì)量C.通過稱量反應(yīng)前后裝置C和D的質(zhì)量,獲取CO2的質(zhì)量D.通過稱量反應(yīng)前后裝置D的質(zhì)量,獲取CO2的質(zhì)量6.碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.31 g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為()A.3.38 gB.4.58 gC.4.16 gD.4.41 g考向4利用“熱重分析法”確定物質(zhì)組成7.(2020山東高密一中月考)ZnSO4·7H2O在不同的溫度下分解產(chǎn)物不同,取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度,剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù),680 時所得固體的化學(xué)式為

29、()A.ZnOB.Zn3O(SO4)2C.ZnSO4D.ZnSO4·H2O8.(2020山東萊蕪一中月考節(jié)選)煅燒NH4VO3可制得V2O5,煅燒過程中固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200 時,得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為,300350 放出氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式為。 9.(2020湖北武漢重點中學(xué)聯(lián)考節(jié)選)如下圖是小組同學(xué)將MnC2O4·2H2O晶體放在坩堝里加熱分解時,固體失重質(zhì)量分數(shù)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定,但其中錳元素的化合價在300 以下不變)。試根據(jù)各點的坐標(biāo)(近似值)回答下列問題:(1)CD的化學(xué)方程式為。 (2)從D點到E點

30、過程中固體失重的質(zhì)量分數(shù)下降的原因是。 專題二常用化學(xué)計量及應(yīng)用考點一真題示例1.C解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氮氣的物質(zhì)的量為1mol,1molN2中含有14NA個中子,A項錯誤;1個重水分子和1個普通水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的,所含質(zhì)子數(shù)都是10,故1mol重水和1mol水中所含質(zhì)子數(shù)相等,B項錯誤;石墨烯和金剛石都是碳元素組成的單質(zhì),12g石墨烯和12g金剛石中都含有1mol碳原子,C項正確;1L1mol·L-1NaCl溶液中含有1molNaCl和大量的水,1molNaCl中含有28mol電子,再加上溶劑水中的電子,則溶液中的電子數(shù)大于28NA,D項錯誤。

31、2.A解析陽極粗銅中放電的有Fe、Zn、Cu等,B項錯誤;常溫下,pH=9的CH3COONa溶液中,水電離產(chǎn)生的H+與OH-濃度應(yīng)相等,未指明溶液的體積,無法計算水電離出的H+數(shù),C項錯誤;CO32-發(fā)生如下水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-,1L0.100mol·L-1Na2CO3溶液中,陰離子數(shù)大于0.100NA,D項錯誤。3.D解析1個乙烯分子中碳碳雙鍵含2個共價鍵,另外還有4個碳氫共價鍵,因而1molCH2CH2分子中含有的共價鍵數(shù)為6NA,A項正確;500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中,n(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0.5mol

32、·L-1=0.25mol,n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而鈉離子和氯離子總計0.5NA個,但水會電離出極少量的H+和OH-,因而NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA,B項正確;HCHO與CH3COOH的最簡式均為CH2O,30gHCHO與CH3COOH的混合物相當(dāng)于30gCH2O,n(CH2O)=1mol,因而C原子數(shù)為NA,C項正確;不管鈉和氧氣生成氧化鈉還是過氧化鈉,還是生成二者的混合物,鈉元素的化合價都由0價變?yōu)?1價,因而2.3gNa(2.3gNa為0.1mol)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA,D項錯誤。4.B解析3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為3g3g

33、·mol-1×NA=NA,A項正確;磷酸鈉為強堿弱酸鹽,磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解,則1L0.1mol·L-1的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于1L×0.1mol·L-1×NAmol-1=0.1NA,B項錯誤;重鉻酸鉀被還原為鉻離子時,鉻元素從+6價降低到+3價,1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA,C項正確;正丁烷與異丁烷的分子式相同,1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個,則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為48g+10g58g·mol-1×1

34、3×NAmol-1=13NA,D項正確。5.B解析FeCl3的摩爾質(zhì)量為162.5g·mol-1,16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol,FeCl3的水解為可逆反應(yīng),且Fe(OH)3膠粒是若干個Fe(OH)3“分子”的集合體,所以形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)遠小于0.1NA,A項錯誤;氬氣為單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣含有1mol氬原子,而1個氬原子中含有18個質(zhì)子,B項正確;92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol,而1個甘油分子中含有3個OH,則92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA,C項錯誤;甲烷與氯氣反應(yīng)時,會同時生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl

35、3、CCl4及HCl,所以1mol甲烷反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)一定小于1.0NA,D項錯誤。6.C解析124gP4的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)可知1個P4分子中含有6個PP鍵,1molP4中含有6NA個PP鍵,A項錯誤;因為Fe3+會發(fā)生水解生成Fe(OH)3,100mL1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤;根據(jù)化學(xué)式可知,1molCH4和1molCH2CH2中均含有4mol氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,所含氫原子的物質(zhì)的量為2mol,即所含氫原子數(shù)目為2NA,C項正確;SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),2mo

36、lSO2和1molO2不能全部轉(zhuǎn)化成2molSO3,故分子總數(shù)大于2NA,D項錯誤。應(yīng)考訓(xùn)練1.AB解析1L0.1mol·L-1醋酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L-1=0.1mol,由于部分CH3COO-發(fā)生水解,故CH3COO-數(shù)目小于0.1NA,A選項錯誤;N2的結(jié)構(gòu)式為NN,1個N2分子中含有2個鍵,CO2的結(jié)構(gòu)式為OCO,1個CO2分子中含有2個鍵,但此處沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能準(zhǔn)確得出混合氣體的物質(zhì)的量,故不能得出混合氣體中含有鍵的數(shù)目,B選項錯誤;乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為“CH2”,7g“CH2”的物質(zhì)的量為7g14g

37、83;mol-1=0.5mol,則氫原子數(shù)目為NA,C選項正確;濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,即Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,100mL12mol·L-1的濃硝酸中含有的n(HNO3)=0.1L×12mol·L-1=1.2mol,1.2molHNO3參與反應(yīng),若其還原產(chǎn)物只有NO2,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol電子,還原產(chǎn)物只有NO則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.9mol電子,100mL12mol·L-1的濃硝酸與過量Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

38、大于0.6NA,故D選項正確。2.D解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷為液體,11.2L三氯甲烷的物質(zhì)的量不是0.5mol,故A錯誤;葡萄糖的分子式為C6H12O6,每個葡萄糖分子中有5個羥基,90g葡萄糖的物質(zhì)的量為0.5mol,所含羥基數(shù)目為2.5NA,故B錯誤;醋酸銨溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒可知溶液中n(CH3COO-)=n(NH4+),但由于銨根和醋酸根都會發(fā)生水解,所以二者的數(shù)目均小于0.5NA,故C錯誤;1molNa2O所含離子的物質(zhì)的量為3mol,1molNa2O2所含離子的物質(zhì)的量也為3mol,所以1molNa2O和1molNa2O2組成的混合物中含有的離子總數(shù)為6NA,故D正確。3.

39、C解析根據(jù)阿伏加德羅定律,物質(zhì)的量相等,因為兩種氣體的摩爾質(zhì)量不相等,則質(zhì)量不等,又因為二者體積相等,則密度不相等,故A項錯誤;兩者都是雙原子分子,原子數(shù)相等,則物質(zhì)的量相等,前者一個分子的中子數(shù)為16,后者一個分子的中子數(shù)為14,則中子數(shù)不等,故B項錯誤;根據(jù)阿伏加德羅定律,兩者物質(zhì)的量相等,前者一個分子的電子數(shù)為14,后者一個分子的電子數(shù)為14,因此等物質(zhì)的量時,兩種物質(zhì)所含電子數(shù)相等,故C項正確;質(zhì)量相等,兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不等,則物質(zhì)的量不相等,質(zhì)子數(shù)不相等,故D項錯誤。考點二真題示例1.答案燒杯、量筒、托盤天平解析考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,由于題目要求是配制0.10mol

40、83;L-1FeSO4溶液,除藥匙、玻璃棒之外,還需要燒杯、托盤天平、量筒、膠頭滴管、容量瓶。2.答案(1)不規(guī)范。氫氧化鈉溶于水放熱,溶解后需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(2)不規(guī)范。不能在容量瓶中直接溶解固體。(3)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管3.答案AF解析稱量NaOH固體應(yīng)該用小燒杯或者稱量瓶盛放,B項錯誤;配制一定濃度的NaCl溶液,俯視會造成結(jié)果偏高,C項錯誤;配制溶液時,不能直接在容量瓶中溶解,D項錯誤;加水超過刻度線時應(yīng)重新配制,E項錯誤。應(yīng)考訓(xùn)練1.CD解析因為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,所以三種鹽提供的硫酸根的比例為111,所以硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度之

41、比為133,A錯誤;Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,消耗的水的質(zhì)量相等,生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等,則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,B錯誤;若兩種硫酸溶液等體積混合,由于硫酸的密度大于水的密度,所以兩種硫酸溶液混合后,質(zhì)量分數(shù)更接近較濃硫酸的濃度,所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)大于10%,C正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,若定容時俯視刻度線,則加入的蒸餾水偏少,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,D正確。2.答案(1)0.735 0(2)(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 mol·L-1解析(1)配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr

42、2O7溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為0.250L×0.01000mol·L-1×294.0g·mol-1=0.7350g。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器有電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,用不到的是量筒和移液管。(3)配制溶液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低;定容時,仰視刻度線,會導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低。(4)定容時不慎加水超過了刻度線,導(dǎo)致實驗失敗,且無法挽救,必須重新配制。(5)根據(jù)方程式,設(shè)二價鐵離子的物質(zhì)的量

43、濃度為c:6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O61c×20.00mL0.01000mol·L-1×10.00mL計算得出c=0.03000mol·L-1,所以溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是0.03000mol·L-1。3.CD解析設(shè)溶液的體積為VL,則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m=cmol·L-1×VL×Mrg·mol-1=cVMrg,VL該溶液的質(zhì)量為cVMrw%g,溶液的密度為=cVMrw%g1000VmL=cMr1000×w%g·mL-1=cMr10wg·

44、;cm-3,A錯誤;溶液的體積V=m(溶液)g·cm-3=(MrV22.4+m) gg·cm-3=MrV+22.4m22.4cm3,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為VL22.4L·mol-1=V22.4mol,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=V22.4molMrV+22.4m22.4×10-3L=1000VMrV+22.4mmol·L-1,B錯誤;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為VL22.4L·mol-1×Mrg·mol-1=MrV22.4g,溶液的質(zhì)量為(m+MrV22.4)g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w%=MrV22.4gMrV22.4g+mg=M

45、rV22.4m+MrV,C正確;質(zhì)量分數(shù)為w%,則水的質(zhì)量分數(shù)為1-w%,水的質(zhì)量為m,則溶液的質(zhì)量為m1-w%g,溶質(zhì)的質(zhì)量為m1-w%g×w%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為VL22.4L·mol-1=V22.4mol,則該化合物的摩爾質(zhì)量為m1-w%×w% gV22.4mol=22.4m×w%(1-w%)Vg·mol-1,則該化合物的相對分子質(zhì)量Mr=22.4m×w%(1-w%)V,D正確。4.C解析密度為1g·cm-3、質(zhì)量分數(shù)是w的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(濃)=10001w36.5mol·L-1,設(shè)所取濃鹽酸的體積為1

46、L,則水的體積為4L,則1L濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=cV=10001w36.5mol·L-1×1L=10001w36.5mol,向1L濃鹽酸中加入4L水后溶液的質(zhì)量m(稀鹽酸)=m(濃鹽酸)+m(H2O)=(10001+4000)g,由于稀釋后溶液的密度為2g·cm-3,所以稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)=m(稀鹽酸)2g·cm-3=(10001+4000)g1×103×2g·L-1=1+42L,因此稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(稀鹽酸)=nV=10001w36.5mol1+42L=100012w36.5(1+4)

47、mol·L-1,故C項正確?？键c三真題示例1.答案(1)BaSO4+4CBaS+4COCO+H2OCO2+H2BaCO3S2-+Ba2+Zn2+SO42-ZnS·BaSO4(2)淺藍色至無色(25.00-12V)×0.1000×32m×1000×100%解析流程分析:重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO4+4CBaS+4CO,生成還原料BaS,硫化鋇溶液與硫酸鋅在沉淀器中發(fā)生反應(yīng)S2-+Ba2+Zn2+SO42-ZnS·BaSO4,得到立德粉。(1)注意焦炭過量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭,產(chǎn)物為BaS與CO,則反應(yīng)的化學(xué)方

48、程式為BaSO4+4CBaS+4CO;CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2與H2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體,由強酸制弱酸原理可知,還原料硫化鋇與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇與硫化氫氣體。硫化鋇與硫酸鋅均為可溶性強電解質(zhì),產(chǎn)物為沉淀,則反應(yīng)的離子方程式為S2-+Ba2+Zn2+SO42-ZnS·BaSO4。(2)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng)為S2-+I2S+2I-;碘單質(zhì)與淀粉混合顯藍色,用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的I2,故終點顏色變化為淺藍色至無色;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,利用關(guān)系式法解題,設(shè)硫離子物質(zhì)的量為n:S2-I22S2O

49、32-I21mol1mol2mol1molnn0.1V×10-3mol12×0.1V×10-3moln+12×0.1000V×10-3mol=25.00×0.1000×10-3mol,計算可得n=(25.00-12V)×0.1000×10-3mol。則樣品中硫離子的含量為n×M(S2-)m×100%=(25.00-12V)×0.1000×32m×1000×100%。2.答案(1)2NaHSO3Na2S2O5 +H2O(2)NaHSO3得到NaHS

50、O3過飽和溶液(3)2H2O-4e-4H+O2a(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+0.128解析(1)NaHSO3和焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中硫元素的化合價均為+4價,則NaHSO3經(jīng)結(jié)晶脫水生成焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的化學(xué)方程式為2NaHSO3Na2S2O5+H2O。(2)根據(jù)亞硫酸的酸性強于碳酸,則SO2通入Na2CO3溶液中可反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3,再結(jié)合溶液pH為4.1可知,溶液中的溶質(zhì)為NaHSO3。工藝中加入碳酸鈉固體,并再次充入SO2,可生成更多的NaHSO3。(3)根據(jù)電解目的得到更多的NaHSO3,因此陽極是水電離出的OH-

51、放電,留下的氫離子通過陽離子交換膜進入a室,使a室中的NaHSO3濃度增大。(4)葡萄酒中的Na2S2O5被碘標(biāo)準(zhǔn)液中的I2氧化的離子方程式為S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+。根據(jù)離子方程式可計算:10mL×0.01000mol·L-1×64g·mol-150.00mL=0.128g·L-1。應(yīng)考訓(xùn)練1.答案310cV3解析由關(guān)系式PAg3PO43AgSCN3NH4SCN可知,n(P)=13n(NH4SCN)=13cV×10-3mol,則此污水中磷的含量為13cV×10-3mol×31g&

52、#183;mol-1×103mg/g÷0.1L=3103cVmg·L-1。2.答案藍色褪去,且半分鐘內(nèi)不復(fù)原95.0解析加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液藍色褪去,且半分鐘不復(fù)原時即為終點,平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80mL。由題意可得關(guān)系式Cr2O72-3I26S2O32-,樣品溶液的平均用量為24.80mL,測定溶液中S2O32-的物質(zhì)的量為0.00950mol·L-1×0.02L×6=0.00114mol,100mL溶液中n(S2O32-)=0.00114mol×100mL24.8mL=0.1142

53、4.8mol,則樣品純度為0.11424.8mol×248g·mol-11.2000g×100%=95.0%。3.CD解析其中一份與200mL的稀硝酸恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2和Zn(NO3)2,NO的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L·mol-1=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×(5-2)=0.3mol。銅和鋅被氧后都表現(xiàn)+2價,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知n(Cu)+n(Zn)=0.3mol÷2=0.15mol,故反應(yīng)后溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol,由N原子守恒可知200mL溶液中HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol+0.3mol=0.4mol,故HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol÷0.2L=2mol·L-1。銅和鋅在空氣中充分加熱會生成相應(yīng)的氧化物和硝酸,反應(yīng)后生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol,故消耗硝酸的體積為0.3mol÷2mol·L-1=0.15L,即